精品解析：天津市静海区第六中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年静海六中高一(下)期中化学试卷 考试范围：第五、六章；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、客观题 1. 中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 C．青瓷莲花樽 D．金漆木雕大神龛 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金腰带是由金属材料制成，A不合题意； B．乘云绣绮主要材料是蚕丝，化学成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，B不合题意； C．青瓷莲花主要成分是硅酸盐材料，C符合题意； D．金漆木雕大神龛的主要材料是纤维素，属于天然有机高分子材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误； B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确； C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误； D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误； 故选B。 3. 下列关于SO2和SO3的说法中正确的是 A. 都是酸性氧化物 B. 都具有还原性 C. 都可以使溴水褪色 D. 都能由单质硫燃烧获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确； B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误； C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误； D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误； 故选A。 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意； D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意； 答案C。 5. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌 C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭燃烧是燃烧反应，是典型的放热反应，故A不符合题意； B．铵盐和碱的反应是吸热反应，将晶体与晶体混合并搅拌属于吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应是金属和水的反应，是典型的放热反应，故C不符合题意； D．稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应，属于典型的放热反应，故D不符合题意； 故答案为B。 6. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是 A. Na＋、H＋、Cl-、 B. K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋ C. Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D. Na＋、K＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中，H＋、会发生反应，生成水和二氧化碳气体，A不符合题意； B．在水溶液中，OH-、Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，且含Fe2+的溶液呈浅绿色，B不符合题意； C．在水溶液中，Cu2＋使溶液呈蓝色，C不符合题意； D．在水溶液中，Na＋、K＋、Cl-、能稳定存在，D符合题意； 故选D。 7. 我国学者在碳化硅(SiC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A. SiC是离子化合物 B. SiC固体的熔点高、硬度大 C. 核素的质子数为8 D. SiC是制作光导纤维的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC由非金属元素Si和C通过共价键结合，属于共价化合物而非离子化合物，A错误； B．SiC为共价晶体，结构与金刚石相似，具有高熔点、高硬度的特性，B正确； C．14C是碳的同位素，碳的质子数为6，与中子数无关，C错误； D．光导纤维的主要材料是SiO2，而非SiC，D错误； 故选B。 8. 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用生成物表示的化学反应速率是，故选B。 9. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率 C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率； C．分析过程图可知分解生成和，C正确； D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误； 答案为：D。 10. 下列说法正确的是 A. 锌是正极，其质量不断减少 B. 电子从锌片经导线流向铜片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 铜电极发生反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn金属活动性强于铜，因此锌是负极，Zn失电子生成Zn2+，质量不断减少，A错误； B．Zn为负极，失电子生成锌离子，电子从锌片经导线流向铜片，B正确； C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C错误； D．铜电极正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误； 故答案选B。 11. 如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色 B. 该实验说明氨气极易溶于水 C. 该实验说明氨气的密度小于空气的 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH-，使溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，A正确； B．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液沿导气管进入烧瓶中而形成喷泉实验，B正确； C．喷泉实验形成与物质的密度无关，因此该实验不能说明氨气的密度小于空气，C错误； D．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液在外界大气压强作用下会沿导气管进入烧瓶中而形成喷泉，D正确； 故合理选项是C。 12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属钠与足量水反应中，水为纯液体，增加水的量不能加快反应速率，A错误； B．降低温度，反应速率减小，B错误； C．浓硫酸使得铁钝化，阻碍了反应的进行，C错误； D．合成氨时增大气体压强，可以加快反应速率，D正确； 故选D。 13. 控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 浓度 【答案】D 【解析】 【详解】如图所示两个试管中，过氧化氢浓度不同、温度相同，两支试管都加了二氧化锰做催化剂，都与大气相通，压强也相同，则该实验探究影响反应速率的因素是浓度，浓度不同，反应速率不同。 答案选D。 14. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C. 燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确； B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确； C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误； D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确； 故选C。 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C. 室温下用稀溶解铜： D. 铁和稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为固体，不能拆，，A错误； B．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，，B错误； C．室温下用稀溶解铜，反应生成硝酸铜和NO，C正确； D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误； 故选C。 16. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，可以证明溶液中存在硫酸根离子，故A正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，可能有氯化银白色沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，也就是银离子对硫酸根离子的检验有干扰，故B错误； C．亚硫酸根离子有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，所以滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，不能排除溶液中亚硫酸根离子存在的可能，故C错误； D．滴加BaCl2有白色沉淀，可能有碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等对硫酸根离子的检验有干扰，故D错误； 故选A。 17. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 实验目 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备 D．除去甲烷中混有的少量的 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热高锰酸钾固体制取氧气，试管口应略向下倾斜，A错误； B．NO和O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，B错误； C．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，C错误； D．甲烷不溶于NaOH溶液，而SO2能和NaOH溶液反应，故经NaOH溶液洗气可除去甲烷中的SO2，D正确； 故选D。 18. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 电极材料可以为石墨 B. 使用时应向a电极通入，向b电极通入 C. a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 D. 电解质溶液可以传导电子和离子 【答案】D 【解析】 【分析】结合图示和电子流向，氢氧燃料电池中a极氢气失去电子发生氧化反应为负极、b极氧气得到电子发生还原反应为正极； 【详解】A．石墨是电极材料，电极材料可以为石墨，A正确； B．结合分析和电子流向，使用时应向a电极通入，向b电极通入，B正确； C．由分析，a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，C正确； D．电解质溶液可以传导离子，而不能传导电子，D错误； 故选D。 二、主观题 19. 用如图所示装置制取氨。 （1）A中反应的化学方程式是______。 （2）B中碱石灰的作用是______。 （3）C是用集气瓶收集氨的装置，请绘出装置图。 （4）尾气处理装置是______(填“D”或“E”)。 【答案】（1） （2）干燥 （3） （4）D 【解析】 【分析】该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，通过B装置进行干燥，氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法装置收集，尾气处理装置中需要使用防倒吸装置，应选D装置； 【小问1详解】 A中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气， ； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故为：干燥； 【小问3详解】 由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法收集，故答案为； 【小问4详解】 由分析，尾气处理装置是D。 20. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为___________； （2）化合物A的化学式为___________； （3）反应⑤的离子方程式为___________； （4）中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。 ①作氧化剂___________； ②作还原剂___________； ③既不作氧化剂，又不作还原剂___________。 【答案】（1）黄色或淡黄色 （2）SO3 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】硫单质和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫继续和氧气反应(如在催化剂、高温条件下)可生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，硫酸和铜在一定的条件下(如铜和浓硫酸混合后加热)反应可生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀。 【小问1详解】 通常状况下硫单质为黄色或淡黄色固体。 【小问2详解】 A和水反应生成硫酸，则化合物A为三氧化硫，化学式为SO3。 【小问3详解】 反应⑤中，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为，离子方程式为。 【小问4详解】 ①作氧化剂时，反应过程中SO2中的硫元素化合价降低，如反应：； ②作还原剂时，反应过程中SO2中的硫元素化合价升高，如反应：； ③既不作氧化剂，又不作还原剂，说明反应过程中硫元素化合价不变，如反应：。 21. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分内)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是______。 （3）上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是______。 【答案】（1）搅拌(粉碎、加热) （2）过滤 （3） （4）含价硫的化合物被氧化 【解析】 【分析】工业废碱渣溶解后过滤，分离出碳酸钠溶液，通入二氧化硫废气得到亚硫酸氢钠溶液，加入氢氧化钠溶液得到亚硫酸钠粗品； 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中溶解，可采取的措施是搅拌(粉碎、加热)等； 【小问2详解】 过程①为分离固液的操作，进行的操作为过滤； 【小问3详解】 加入后，发生反应为氢氧化钠和亚硫酸钠生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 亚硫酸钠粗品中含有少量，原因含价硫的化合物被空气中氧气氧化为硫酸钠。 22. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. 有气泡冒出 ③. ④. 0.5 （3） ①. 大于 ②. 热能 ③. 电能 【解析】 【分析】装置A中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，装置B中，形成铜锌原电池，锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极。 【小问1详解】 A烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，则Zn板是负极；Cu板为正极，电极反应为：，Cu板上的现象是有气泡冒出；根据正极电极反应式可知，每生成1molH2转移2mol电子，若有1mol电子流过导线，正极生成0.5molH2，故答案为：负；有气泡冒出；；0.5； 【小问3详解】 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A 装置中主要是将化学能转化为热能，表现为溶液温度升高；B 装置是原电池，主要是将化学能转化为电能，表现为电流计指针发生偏转，故答案为：大于；热能；电能。 23. 汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。 和反应生成过程中的能量变化 发生的反应方程式为： （1）和完全反应生成会______(填“吸收”或“放出”)______能量。 （2）汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．选择高效催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗，同时生成 c．容器内总压强不再改变 d．浓度之比为 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） （3） （4）abc 【解析】 【小问1详解】 由图反应的焓变为，焓变大于0，则会吸收180能量； 【小问2详解】 由反应和表数据，前内的平均反应速率； 【小问3详解】 a．适当升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，正确； b．将生成的和分离出去，物质浓度减小，反应速率减小，错误； c．选择高效催化剂，能加快反应速率，正确； 故选ac； 【小问4详解】 a．容器内各物质浓度保持不变，平衡不再移动，达到平衡状态； b．单位时间内消耗，同时生成，则正逆反应速率相等，达到平衡状态； c．在固定容积的密闭容器中，进行气体分子数减小的反应，容器内总压强不再改变，则平衡不再移动，达到平衡状态； d．浓度之比为，不能说明正逆反应速率相等，不确是否平衡； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年静海六中高一(下)期中化学试卷 考试范围：第五、六章；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、客观题 1. 中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成是 A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 C．青瓷莲花樽 D．金漆木雕大神龛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 3. 下列关于SO2和SO3的说法中正确的是 A. 都是酸性氧化物 B. 都具有还原性 C. 都可以使溴水褪色 D. 都能由单质硫燃烧获得 4. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D. 食品抽真空包装 5. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌 C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液 6. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是 A. Na＋、H＋、Cl-、 B. K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋ C. Cu2＋、Na＋、Br-、Cl- D. Na＋、K＋、Cl-、 7. 我国学者在碳化硅(SiC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A. SiC是离子化合物 B. SiC固体的熔点高、硬度大 C. 核素的质子数为8 D. SiC是制作光导纤维的材料 8. 在某一化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则内用生成物表示的化学反应速率是 A. B. C. D. 9. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确是 A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率 C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 10. 下列说法正确的是 A. 锌是正极，其质量不断减少 B. 电子从锌片经导线流向铜片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 铜电极发生反应为 11. 如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是 A. 烧瓶中的溶液呈红色 B. 该实验说明氨气极易溶于水 C. 该实验说明氨气的密度小于空气的 D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 合成氨时增大气体压强可以加快反应速率 13. 控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 浓度 14. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C. 燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 大理石和盐酸反应： B. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： C. 室温下用稀溶解铜： D. 铁和稀硫酸反应： 16. 检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 17. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目 C．制备 D．除去甲烷中混有的少量的 实验装置 A. A B. B C. C D. D 18. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A. 电极材料可以为石墨 B. 使用时应向a电极通入，向b电极通入 C. a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 D. 电解质溶液可以传导电子和离子 二、主观题 19. 用如图所示装置制取氨。 （1）A中反应的化学方程式是______。 （2）B中碱石灰的作用是______。 （3）C是用集气瓶收集氨的装置，请绘出装置图。 （4）尾气处理装置是______(填“D”或“E”)。 20. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为___________； （2）化合物A的化学式为___________； （3）反应⑤的离子方程式为___________； （4）中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。 ①作氧化剂___________； ②作还原剂___________； ③既不作氧化剂，又不作还原剂___________。 21. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分内)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下： （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是______。 （3）上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因______。 22. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 23. 汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。 和反应生成过程中的能量变化 发生的反应方程式为： （1）和完全反应生成会______(填“吸收”或“放出”)______能量。 （2）汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．选择高效催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______。 a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗，同时生成 c．容器内总压强不再改变 d．浓度之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$