精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

2024~2025学年第二学期临澧一中期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 时代的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 B. 核潜艇的关键部件中使用了掺杂聚乙炔，掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 C. 中国科学家研发出全球最薄光学晶体——“转角菱方氮化硼”，属于分子晶体 D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料是硅单质（Si），而主要用于光导纤维，A错误； B．聚乙炔经掺杂后导电性显著提升，是典型的导电高分子材料应用，B正确； C．BN的结构以共价键为主，属于共价晶体，而非分子晶体，C错误； D．石墨烯是碳的同素异形体，与烯烃（含C=C的有机物）无关，D错误； 故选B。 2. 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，化学式可表示为。下列说法正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 分子空间填充模型： D. 的模型为V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子的轨道表示式：，A错误； B．的电子式：，B错误； C．分子为正四面体形，空间填充模型正确，C正确； D．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，模型为四面体形，D错误； 故选C。 3. 有机物A的键线式结构如图所示，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. A中碳原子不可能在同一平面 B. 有机物A的一氯代物有5种 C. B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯 D. B可能结构中存在顺反异构现象 【答案】C 【解析】 【分析】键线式中端点、拐点均表示一个C，根据“碳四价”原则可补H，A的结构简式为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A，说明B中含有一个碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯； 【详解】A．有机物A中碳原子均为饱和碳原子，且存在结构，这4个碳原子就不可能共面，故A中的碳原子不可能在同一平面，A正确； B．有机物A的结构简式为，根据连在同一个碳原子上的氢原子等效、连在同一个碳原子上的甲基中的氢原子等效知，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，B正确； C．在给烯烃命名时，要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，根据题意2，2，3-三甲基-3-戊烯的结构简式是，但这种命名是错误的，正确命名是：3，4，4-三甲基-2-戊烯，C错误； D．当碳碳双键两端的碳原子各自连有两个不同的原子或基团时，存在顺反异构现象，结合分析知，B的可能结构有三种，其中，存在顺反异构现象，D正确； 故选C。 4. 物质的结构决定其性质。下列事实解释错误的是 性质 结构因素 A 冠醚能加快氧化甲苯的速率 冠醚能识别，使进入有机相，增大反应物的接触面积 B 在水中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，是非极性分子 C 无水吸水变蓝 无色与结合生成蓝色 D 铁丝在酒精喷灯上燃烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚通过识别K⁺形成配合物，使KMnO4更易溶于有机相，增大接触面积，A正确； B．O3和H2O均为极性分子，CCl4为非极性分子，符合相似相溶原理，B正确； C．无水CuSO4吸水生成蓝色[Cu(H2O)4]2+，解释符合配位结构变化，C正确； D．焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，D错误； 故选D。 5. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，一种制备方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氮化硅的熔点比晶体硅的熔点高 B. 晶体硅中含数目为 C. 标准状况下，含键数为 D. 室温下，的氨水中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅（）和晶体硅均为共价晶体，但键键长更短，键能比键更大，因此氮化硅的熔点更高，A正确； B．28g晶体硅（1mol）中，每个Si原子形成4个键，但每个键被两个原子共享，实际键数为2NA，而非4NA，B错误； C．氨气()的结构中，氮原子采取杂化，1个分子中有3个N-H键，即3个键。标准状况下11.2L（物质的量）含键数为，但这里是键，题中化学键表述不准确，C错误； D．pH=12氨水中浓度为0.01mol/L，但未提供溶液体积，无法确定数目，D错误； 综上，答案是A。 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．测定未知溶液的浓度 C．测定化学反应速率 D．钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，影响实验准确性，不能达到实验目的，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放于酸式滴定管中，用酸性高锰酸钾溶液与发生氧化还原反应可测定未知溶液的浓度，酸性高锰酸钾溶液显紫色，与反应后紫色褪去，达到滴定终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色，故B正确； C．用长颈漏斗加过氧化氢溶液，生成的氧气会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成氧气的体积，不能用于测定反应速率，应选分液漏斗，故C错误； D．钢闸门接电源正极会加速被氧化，应接负极作阴极而被保护，故D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ B. 键角：XZ3<YQ3 C. Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Y是N元素，Z是F元素，三者的最外层电子数之和为15，X是B元素；Z与Q同主族，Q是Cl元素；M原子在同周期中原子半径最大，M是Na元素。 【详解】A．F的非金属性大于Cl，所以化学键中离子键成分的百分数：NaF>NaCl，故A正确； B．BF3中B价电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，NCl3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，所以键角：BF3>NCl3，故B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，F、Na、Cl原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：Na+<F-<Cl-，故C正确； D．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3BO3<HNO3，故D正确； 选B。 8. 从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如图所示。下列对该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有3种官能团 C. 含有手性碳原子 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察该有机物结构式知，一分子含17个C、19个H、1个N、5个O，则分子式应为，A错误； B．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺基，共3种官能团，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质不含手性碳原子，C错误； D．1个分子中含1个苯环和2个碳碳双键，最多与5分子(3+=5) H2发生加成反应，则1mol该物质最多消耗5molH2，由于未给出有机物的物质的量，无法确定其消耗的氢气的物质的量，D错误； 故选B。 9. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。其晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数如图所示，下列说法错误的是 A. 的电子式为： B. 每个周围与它最近且距离相等有8个 C. 晶体的密度为 D. 以C原子为中心的为直线形结构 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，(黑球)位于8个顶点和体心，(白球)有8个，均在面上，根据均摊法可知，一个晶胞中含：个，含：个。 【详解】A．属于离子化合物，电子式为，故A正确； B．观察位于体心的(黑球)可知，与它最近且距离相等的(白球)有8个，故B正确； C．图中(黑球)位于8个顶点和体心，(白球)有8个，均在面上，根据均摊法可知，该晶胞中含：个，含：个，则晶胞的质量为，晶胞的密度为，故C错误； D．的中心原子C的价层电子对数为，孤电子对数为0，则C采取sp杂化，为直线型结构，故D正确； 故选C。 10. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 B 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向苯、甲苯中加入酸性溶液 C 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 D 比较和的溶度积 向溶液滴加滴的溶液，继续滴加4滴溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用甲基橙作指示剂时，其变色范围(pH：3.1~4.4)处于酸性环境，而强碱(NaOH)滴定弱酸(CH3COOH)的终点溶液(CH3COONa)呈碱性(pH>7)，应选用酚酞(变色范围pH： 8.2~10.0)，甲基橙会导致终点提前，结果不准确，A不符合题意； B．验证苯环对侧链的活化作用需对比有苯环和无苯环时的侧链反应活性，甲苯含苯环和甲基，苯无侧链，变量不唯一(既有苯环存在与否，又有侧链有无)，正确实验应对比甲苯与甲烷(或类似结构)，B不符合题意； C．过饱和溶液处于亚稳态，玻璃棒摩擦内壁可提供结晶核，促使晶体快速析出，此操作合理，C符合题意； D．实验中NaOH过量，浓度较高，均会完全沉淀，不存在沉淀转化过程，无法通过沉淀顺序直接比较二者的溶度积常数，且二者沉淀类型也不相同，D不符合题意； 故选C。 11. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗 B. 试剂X可为溶液 C. 无水的作用是除去有机层③的水 D. 操作Ⅴ应选用球形冷凝管 【答案】D 【解析】 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO，加水分液后得水层③和有机层③，因此操作Ⅲ也是分液；加入无水氯化钙吸收有机层③中的水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，因此操作V为蒸馏。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液，用到的仪器都为分液漏斗，故A正确； B．溴苯中含有溴，需用碱液除杂后分液，所以试剂X为氢氧化钠溶液，故B正确； C．无水氯化钙吸水后需通过过滤与苯和溴苯分离，故C正确； D．操作V是蒸馏，冷凝时不可用球形冷凝管，应用直形冷凝管，故D错误； 故选D。 12. 我国科研人员通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在电还原中的选择性并高效制备的研究获得突破，其反应原理为，用相关技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. ，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应历程中决速步骤的反应历程表达式为 C. 的原子利用率为 D. 通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成且化学平衡常数也增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知是吸热反应，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能，A正确； B．决速步骤为能垒最大的反应，，B正确； C．的产物只有一种，原子利用率为，C正确； D．正反应是气体体积减小反应，通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成，化学平衡常数只受温度影响，压强改变，化学平衡常数不变，D错误； 故选D。 13. 我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”，生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，钠箔与外电源负极相连 B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 放电时，正极的电极反应式为： D. 电路中转移电子时，正极质量增加56克 【答案】B 【解析】 【分析】据总反应可知，放电时Na作负极，电极反应方程式为Na-e-=Na+，碳纳米管为正极，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和碳单质，电极反应方程式为； 【详解】A．充电时，原电池负极接外接电源负极，故充电时，钠箔与外电源负极相连，A正确； B．钠会和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚，B错误； C．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和碳单质，C正确； D．结合正极反应，电路中转移电子时，生成0.5mol碳酸钠、0.25mol碳单质，则正极质量增加53g+3g=56g，D正确； 故选B。 14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是 A. 常温下，的电离常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液 C. 溶液中水的电离程度大小： D. c点溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：，常温下，其电离常数为Ka=，结合b点坐标信息知Ka=；的溶液中约为，对应的pH为2.88，则a点为单一的醋酸溶液；b点溶液显酸性，溶质为；的水解平衡常数为Kh=，当pH为8.73时，约为，，，说明c点二者恰好完全中和，溶质为。 【详解】A．结合分析知，常温下，的电离常数为，故A符合题意； B．根据分析，c点对应消耗的溶液为，溶质为，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，，当溶液的时，消耗溶液的体积小于，故B不符合题意； C．酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐因水解而促进水的电离，结合分析知，a点为单一的醋酸溶液，b点溶质为，c点为溶液，则溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意； D．c代表溶液，溶液显碱性，由于醋酸根存在微弱水解，其浓度低于钠离子，则c点溶液中存在：，故D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银，已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易分解。 Ⅰ．制取乙炔。利用如图装置制取乙炔。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出电石与饱和食盐水反应的化学方程式___________。 （3）硫酸铜溶液的作用是___________。 Ⅱ．制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得乙炔银沉淀。 已知： 将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再产生沉淀、过滤、洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。 （4）写出生成乙炔银化学方程式：___________。 （5）简述乙炔银洗涤的操作：___________。 Ⅲ．制备酸性乙炔银并测定其组成。 ①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。 ②测定酸性乙炔银的组成，准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。 （6）滴定终点的现象为___________。 （7）n的数值为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ （3）除H2S等气体杂质 （4）C2H2+2[Ag(NH3)2]OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3‧H2O （5）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次 （6）当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 （7）6 【解析】 【分析】利用废银催化剂可制乙炔银和酸性乙炔银。先制备乙炔气体，需要控制电石和水的反应速率和剧烈程度，需要除去乙炔中的硫化氢杂质；制备乙炔银时先制备银氨溶液，向硝酸银溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解为止；制备酸性乙炔银并测定其组成，根据物质的量关系计算。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 电石与饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑； 【小问3详解】 电石与水反应生成乙炔，还有杂质PH3、H2S，洗气瓶中CuSO4溶液与H2S反应生成硫化铜沉淀，洗气瓶中CuSO4溶液的作用是除H2S等气体杂质； 【小问4详解】 向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀，生成乙炔银的化学方程式为C2H2+2[Ag(NH3)2]OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3‧H2O； 【小问5详解】 洗涤乙炔银的操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次； 【小问6详解】 铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 由可知，10mL溶液中n(Ag+)=n(SCN-)=(8.00×10-3L) ×0.1000mol/L=8×10-4mol，则100mL溶液中Ag+的物质的量为8×10-3mol，据银元素原子守恒可得mol，解得n=6。 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。 已知：①“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变； ②“加热”过程中发生反应。 （1）基态钛原子的价电子排布式可表示为___________。 （2）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“还原①”加入适量铁粉的主要目的是___________(用离子方程式解释)。 （4）由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为___________，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是___________。 （5）当时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是___________(任写一条)。 （6）钛与卤素形成的化合物的熔点如表所示。 熔点/℃ 377 38.3 153 解释熔点差异的原因：___________。 【答案】（1）3d24s2 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 减小晶体溶解损失、有利于产品干燥 （5）将甲醇液化分离、适当增大压强 （6）为离子晶体，为分子晶体，故熔点最高，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高 【解析】 【分析】“酸浸”时与浓硫酸不反应，滤渣为，与浓硫酸反应得到，滤液中含Fe3+、Fe2+、，“还原①”铁粉将三价铁还原成二价铁，“工序①”经过一系列操作得到绿矾，根据已知加热过程中TiOSO4生成H2TiO3，灼烧H2TiO3得到TiO2，电解饱和食盐水产生的氯气和TiO2与过量焦炭反应生成CO和TiCl4，“还原②”用Mg、Ar还原TiCl4得到金属Ti，气体C为CO和气体B氢气合成甲醇。 【小问1详解】 Ti是22号元素，因此其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)，价电子排布式为3d24s2； 【小问2详解】 “酸浸”时，与浓硫酸反应生成、，则发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “还原①”铁粉将三价铁还原成二价铁，经过“工序①”得到绿矾，发生反应 【小问4详解】 ①绿矾为FeSO4·7H2O，所以“工序①”中的系列操作为蒸发浓缩，冷却结晶；绿矾易溶于水，为了减少损失用75%的乙醇溶液洗涤，乙醇易挥发，易于产品干燥，所以用乙醇溶液洗涤的优点是减小晶体溶解损失，乙醇易挥发，有利于产品干燥； 【小问5详解】 气体C为CO，气体B为H2，合成甲醇时发生反应，将甲醇液化分离和适当增大压强都能促进平衡正向移动，提高平衡产率； 【小问6详解】 为离子晶体，为分子晶体，故熔点最高，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高。 17. 有机物J为合成抗血栓药吲哚布芬的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）C的化学名称为___________，J中官能团的名称是___________。 （2）反应①的化学类型为___________。 （3）反应②的反应条件及试剂为___________。 （4）吡啶()是一种有机碱，反应④中吡啶的作用是___________。已知：胺类有机物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列三种有机物碱性由强到弱的顺序为___________。(用序号表示) （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）符合下列条件的J的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 羧基、硝基 （2）加成反应 （3）光照，Br2 （4） ①. 中和取代反应生成的HCl，从而使有机反应平衡右移，提高产率 ②. ③＞①＞② （5）+HNO3(浓)+H2O （6）20 【解析】 【分析】化合物A分子式是C2H4，A转化的B是C2H5Cl，则A是CH2=CH2，B是CH3CH2Cl；化合物C分子式是C7H8，由F的结构简式可知，C中有苯环，C为，C到D少一个H、多一个Br，又F的苯环只有一个侧链，则发生甲基上的取代反应生成的D是，D与NaCN发生反应产生的E是，B、E在一定条件下发生反应产生F，F与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生苯环上侧链的对位上的取代反应产生G：，G在酸性条件下发生反应产生J：，据此分析； 【小问1详解】 C是，化学名称为甲苯；J的结构简式为，其中官能团的名称是羧基、硝基； 【小问2详解】 反应①是CH2=CH2转化为CH3CH2Cl，化学反应类型为加成反应； 【小问3详解】 反应②是与Br2发生甲基上的取代反应产生，反应条件及试剂为光照，Br2； 【小问4详解】 由元素种类及原子个数守恒可知，反应④中有HCl生成，吡啶可以中和反应生成的HCl，从而使有机反应平衡右移，提高产率；-Cl是吸电子基、-CH3是推电子基，N原子电子云密度，故碱性，即③＞①＞②； 【小问5详解】 反应⑤是与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生苯环侧链的对位上的取代反应产生、H2O，该反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O； 【小问6详解】 物质J结构简式是，其同分异构体满足条件：①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②与J含有相同官能团，说明含有—NO2、—COOH，官能团直接与苯环相连，则另外一个取代基是含有3个C原子的烷基，丙基有正丙基、异丙基两种，故该烷基可能是—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2，3个不同取代基位置不同会引起10种同分异构，则符合条件的同分异构体种类有：2×10=20种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期临澧一中期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 时代的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 B. 核潜艇的关键部件中使用了掺杂聚乙炔，掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 C. 中国科学家研发出全球最薄光学晶体——“转角菱方氮化硼”，属于分子晶体 D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃 2. 甲烷水合物是“可燃冰”的主要成分，化学式可表示为。下列说法正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 分子空间填充模型： D. 的模型为V形 3. 有机物A的键线式结构如图所示，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. A中碳原子不可能在同一平面 B. 有机物A一氯代物有5种 C. B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3-三甲基-3-戊烯 D. B的可能结构中存在顺反异构现象 4. 物质的结构决定其性质。下列事实解释错误的是 性质 结构因素 A 冠醚能加快氧化甲苯的速率 冠醚能识别，使进入有机相，增大反应物的接触面积 B 在水中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，是非极性分子 C 无水吸水变蓝 无色与结合生成蓝色 D 铁丝在酒精喷灯上燃烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 A. A B. B C. C D. D 5. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，一种制备方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 氮化硅的熔点比晶体硅的熔点高 B. 晶体硅中含数目为 C. 标准状况下，含键数为 D. 室温下，的氨水中含的数目为 6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．测定未知溶液的浓度 C．测定化学反应速率 D．钢闸门电化学防腐 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ B. 键角：XZ3<YQ3 C. Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<Q D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y 8. 从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如图所示。下列对该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有3种官能团 C 含有手性碳原子 D. 最多能与发生加成反应 9. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为。其晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数如图所示，下列说法错误的是 A. 的电子式为： B. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 C. 晶体的密度为 D. 以C原子为中心的为直线形结构 10. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 用标准溶液滴定未知浓度溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 B 验证苯环对侧链具有活化作用 分别向苯、甲苯中加入酸性溶液 C 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 D 比较和的溶度积 向溶液滴加滴的溶液，继续滴加4滴溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗 B. 试剂X可为溶液 C. 无水的作用是除去有机层③的水 D. 操作Ⅴ应选用球形冷凝管 12. 我国科研人员通过铅、铋、铟单原子修饰改变铜基催化剂在电还原中的选择性并高效制备的研究获得突破，其反应原理为，用相关技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. ，该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 该反应历程中决速步骤的反应历程表达式为 C. 的原子利用率为 D. 通过压缩容器体积增大压强，有利于乙酸的合成且化学平衡常数也增大 13. 我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”，生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如右图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，钠箔与外电源负极相连 B. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚 C. 放电时，正极的电极反应式为： D. 电路中转移电子时，正极质量增加56克 14. 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是 A. 常温下，的电离常数为 B. 当溶液的时，消耗溶液 C. 溶液中水的电离程度大小： D. c点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银，已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易分解。 Ⅰ．制取乙炔。利用如图装置制取乙炔。 （1）仪器A的名称是___________。 （2）写出电石与饱和食盐水反应的化学方程式___________。 （3）硫酸铜溶液的作用是___________。 Ⅱ．制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得乙炔银沉淀。 已知： 将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再产生沉淀、过滤、洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。 （4）写出生成乙炔银的化学方程式：___________。 （5）简述乙炔银洗涤的操作：___________。 Ⅲ．制备酸性乙炔银并测定其组成。 ①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。 ②测定酸性乙炔银的组成，准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。 （6）滴定终点的现象为___________。 （7）n的数值为___________。 16. 以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。 已知：①“酸浸”时，转化为，铁元素的价态不改变； ②“加热”过程中发生反应。 （1）基态钛原子的价电子排布式可表示为___________。 （2）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）“还原①”加入适量铁粉的主要目的是___________(用离子方程式解释)。 （4）由“工序①”滤液得到绿矾的系列操作为___________，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是___________。 （5）当时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是___________(任写一条)。 （6）钛与卤素形成的化合物的熔点如表所示。 熔点/℃ 377 38.3 153 解释熔点差异的原因：___________。 17. 有机物J为合成抗血栓药吲哚布芬的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）C的化学名称为___________，J中官能团的名称是___________。 （2）反应①的化学类型为___________。 （3）反应②的反应条件及试剂为___________。 （4）吡啶()是一种有机碱，反应④中吡啶的作用是___________。已知：胺类有机物的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，下列三种有机物碱性由强到弱的顺序为___________。(用序号表示) （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）符合下列条件J的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $