79重点实验5　乙醇和乙酸的酯化反应-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第九章　有机化学基础 重点实验5　乙醇和 乙酸的酯化反应 (1)实验原理 (2)实验装置 (3)反应特点 (4)反应条件及其意义 ①加热，主要目的是增大反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 ②浓硫酸的作用：作催化剂，增大反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 ③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。 ④有冷凝回流装置，可提高产率。 (5)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。 (6)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。 1．(2023·湖北卷)实验室用右栏上图装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ℃)，其反应原理如下： A．以共沸体系带出水分促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69 ℃ C．接收瓶中的液体会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 B 解析：H2O是该反应的产物，通过带出水分可以促进反应向正反应方向进行，A正确；环己烷与水共沸体系的沸点为69 ℃，环己烷的沸点为81 ℃，水浴温度控制在69～81 ℃即可，B错误；环己烷难溶于水，故接收瓶中的液体会出现分层现象，C正确；水是产物之一，根据带出水的体积可以估算反应进度，D正确。 2．如下图所示，30 g冰醋酸与46 g无水乙醇在浓硫酸作用下充分反应，最终得到22 g乙酸乙酯，下列叙述正确的是 (　　) C 3．实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，下列关于该实验的说法正确的是 (　　) A A．图1装置中，球形冷凝管的主要作用是冷凝、回流，冷凝水从下口通入 B．加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热并趁热补加 C．图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的球形冷凝管 D．图2装置中温度计水银球的位置不正确，应伸入液体中 解析：乙酸、乙醇等有机化合物均易挥发，故图1装置中的球形冷凝管的主要作用是冷凝、回流，冷凝水从下口通入，A正确；加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却至室温后，再补加碎瓷片，B错误；若将图2装置中的直形冷凝管换成球形冷凝管，不利于冷凝液体顺利流下进入锥形瓶，C错误；蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误。 4．实验室制备乙酸乙酯的装置和提纯乙酸乙酯的操作流程图如下，下列叙述不正确的是 (　　) C A．无水硫酸钠在流程中作吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 解析：A为乙酸乙酯和水，无水硫酸钠用作吸水剂；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，液体分层，可选用分液操作分离；实验时先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，先加浓硫酸易导致液滴飞溅；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分离出乙酸乙酯。 谢谢观看！ A．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸 B．取C2HOH作反应物，则产物水中含18O C．饱和Na2CO3溶液有利于乙酸乙酯的分层析出 D．酯化反应中乙酸乙酯的产率为40% 解析：加入试剂的正确顺序是先加入无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸，A错误；根据“酸脱羟基醇脱氢”的原则，乙酸乙酯和乙醇中均含有18O，水中不含有18O，B错误；饱和碳酸钠溶液的作用简称为“溶解(乙醇)、反应(乙酸)、降低(酯的溶解度)”，有利于乙酸乙酯的分层析出，C正确；30 g冰醋酸与46 g无水乙醇在浓硫酸作用下充分反应，无水乙醇过量，理论上可生成乙酸乙酯44 g，实际上最终得到22 g乙酸乙酯，产率为×100%＝50%，D错误。 $$