20重点实验3　检验食品中的铁元素-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第三章　金属及其化合物 重点实验3　检验食品中的铁元素 实验探究：菠菜中铁元素的检验 1．预测菠菜中铁元素的存在价态 菠菜中铁元素的存在价态有三种可能性： (1)可能为____________。 (2)可能为____________。 (3)可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。 ＋2价(Fe2＋) ＋3价(Fe3＋) 2．实验方案 (1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在____中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。 (2)取少量实验样品加入试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液颜色无明显变化，则菠菜中不含____；再加入少量稀硝酸，振荡，溶液变成红色，则菠菜中含有____。 研钵 Fe3＋ Fe2＋ 3．实验结论分析 经过实验验证，菠菜中铁元素为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：_________________________________________________________ _____________。 1．某化学兴趣小组的同学为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3＋。上述操作不需要用到的仪器为(　　) C 解析：将菠菜研磨成汁，需要在研钵中进行；加水溶解，需用到烧杯和玻璃棒；过滤时需用到漏斗和玻璃棒；滴加稀硝酸、KSCN溶液时需用到胶头滴管。不需要用到的仪器为容量瓶。 2．铁是人体内不可缺少的微量元素。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上常用作补血剂，某课外小组的同学测定该补血剂(每片b g)中铁元素的含量，实验步骤如下图所示。 下列说法不正确的是 (　　) A．步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被氧化为Fe3+ B．步骤③所加氨水量不足，会造成测定的铁元素含量偏低 C．步骤④灼烧不充分，会造成测定的铁元素含量偏低 C 3．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。实验室里制备FeCO3的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是 (　　) A 4．某实验小组的同学对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测，实验方法如下： Ⅰ .水煮检验法： (4)取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：____________________________________。 (5)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后溶液紫色消失，因此得出结论：溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_______________________________________________________ ____________________________________________。 (6)菠菜中铁元素的含量可以用mg/100 g表示，即每100 g菠菜中铁元素的含量是多少毫克。Fe2＋可以通过用KMnO4标准溶液滴定的方法来测定：准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰，经处理后将所得溶液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，用2.000×10－4mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为____________mg/100 g。(保留三位有效数字) 答案：(1) 作萃取剂，萃取有机色素，从而排除对Fe2＋检验的干扰 (2)分液漏斗 (3) FeC2O4在水中的溶解度小 (4)2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋===2Fe3＋ ＋ 2H2O 请完成：跟踪练（9） 温馨提示 谢谢观看！ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 D．若实验无损耗，则每片补血剂所含的铁元素的质量分数为×100% 解析：H2O2溶液具有强氧化性，由流程图可知，加入H2O2溶液的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；步骤③所加氨水量不足，会使铁离子沉淀不完全，导致生成的氢氧化铁减少，则氧化铁的质量减小，测定结果偏低；步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素的质量分数偏大；10片补血剂中氧化铁的物质的量为 mol，含有的铁元素的质量为2××56 g＝0.7a g，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 ×100%＝×100%。 A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 (5)酸性条件下，H2C2O4 和Cl－都可能将MnO还原 (6)2.24 解析：(1)有机物易溶于CCl4，CCl4作为萃取剂可萃取有机色素，以排除对Fe2＋检验的干扰。(2)操作 Ⅰ 是分离互不相溶的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗。(3)铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2＋的浓度小，故溶液A中未能检测出Fe2＋。(4)H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是2Fe2＋ ＋ H2O2 ＋ 2H＋===2Fe3＋ ＋ 2H2O。(5)用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B中含有H2C2O4 和Cl－，酸性条件下，H2C2O4 和Cl－都可能将MnO还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2＋。(6)分析可知关系式为5Fe2＋～MnO，滴定所用KMnO4的物质的量为2.000×10－4mol/L×0.020 L＝4.000×10－6mol，则500.0 g菠菜样品所含铁元素的物质的量为4.000×10－6mol×5×＝2.000×10－4mol，100 g新鲜菠菜中含有铁元素的质量为m(Fe)＝ ×56 g/mol＝2.24×10－3g＝2.24 mg。 溶液，振荡后溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2＋。(6)分析可知关系式为5Fe2＋～MnO，滴定所用KMnO4的物质的量为2.000×10－4mol/L×0.020 L＝4.000×10－6mol，则500.0 g菠菜样品所含铁元素的物质的量为4.000×10－6mol×5×＝2.000×10－4mol，100 g新鲜菠菜中含有铁元素的质量为m(Fe)＝ ×56 g/mol＝2.24×10－3g＝2.24 mg。 $$