68章末测试卷(十)　化学实验基础和综合探究-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

章末测试卷(十)　化学实验基础和综合探究 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．关于下列仪器使用的说法正确的是 (　　) A.①②③可用作反应容器 B.①③⑤常用于物质分离 C.②③④使用前必须先洗涤后润洗 D.①⑥用酒精灯加热时必须加陶土网 D　解析：①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须用陶土网；②为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应容器；③为分液漏斗，用于分液萃取(分离提纯)，使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器；④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；⑤为漏斗，用于过滤，可分离固体和液体混合物；⑥为锥形瓶，加热时须垫陶土网。 2．(2024·广西南宁二中模拟)下列有关实验的说法正确的是 (　　) A.对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理 B.配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入 C.滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2～3次 D.向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化 A　解析：Na2S或NaOH可与重金属离子反应生成其硫化物或者氢氧化物，且重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀，A正确；配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，洗涤液也需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，B错误；滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，C错误；向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]SO4溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，配合物[Cu(NH3)4]SO4析出，D错误。 3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　　) 装置 A.验证溴乙烷消去产物具有还原性 B.制取并收集干燥的氨 装置 C.实验室焙烧硫酸铜晶体 D.实验室制取乙烯 A　解析：溴乙烷在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应，得到的气体为乙烯和乙醇，利用水除去乙醇，再将气体通入酸性KMnO4溶液使之褪色，MnO变为Mn2+, KMnO4发生了还原反应，而乙烯发生了氧化反应，则证明乙烯具有还原性，A正确；氨的密度小于空气，应该选择向下排空气法，而图中为向上排空气法，B错误；焙烧硫酸铜晶体应该选择坩埚，而图为蒸发皿，其作用为蒸发溶液，C错误；用乙醇浓硫酸加热至170 ℃制乙烯，温度计用于监控溶液的温度，应插入溶液中，D错误。 4．(2024·广西南宁普高联盟联考)下列实验装置的使用及操作正确的是 (　　) A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收集干燥的氨 C.③制备NaHCO3 D.④钠的燃烧反应 C　解析：装置①可用于制备溴苯，但不能证明有HBr产生，由于溴易挥发，与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A错误；装置②可以制备干燥的氨，但氨的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；向饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C正确；钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，应在坩埚中进行，D错误。 5．为达到实验目的，下列实验方法正确的是 (　　) 实验目的 实验方法 A 证明C2H5OH与浓硫酸共热至170 ℃有乙烯生成 C2H5OH与浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 B 验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠 D 氧化性：Cl2>Br2>I2 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入碘化钾淀粉溶液 B　解析：C2H5OH与浓硫酸共热至170 ℃，生成气体中的SO2、乙烯、C2H5OH均能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色，不能证明C2H5OH与浓硫酸共热至170 ℃有乙烯生成，A错误；由于KI过量，若加入KSCN溶液显红色，说明有FeCl3剩余，则证明反应可逆，B正确；乙醇和水均能与金属钠反应，向乙醇中加入一小粒金属钠，有气泡产生，不能证明乙醇中含有水，C错误；由于氯水过量，剩余的氯水能氧化I－，溶液变蓝，不能证明氧化性Br2>I2，D错误。 6．用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是 (　　) A.用装置甲制备并收集NH3 B.装置乙构成了铜锌原电池 C.用装置丙制备溴苯并验证有HBr产生 D.装置丁验证浓硫酸的强氧化性和脱水性 D　解析：氨在空气中的扩散速率快，收集氨时，为防止氨扩散，应在集气瓶口放一团棉花，则装置甲不宜用于收集氨，A不符合题意；锌会与硫酸铜溶液反应，左池的溶液应为硫酸锌溶液，右池的溶液应为硫酸铜溶液，则装置乙不能构成铜锌原电池，B不符合题意；液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，干扰溴化氢气体的检验，则装置丙不能验证有溴化氢产生，C不符合题意； 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，浓硫酸具有强氧化性，共热时能与蔗糖脱水炭化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则装置丁可以验证浓硫酸的强氧化性和脱水性，D符合题意。 7．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 (　　) A.检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B.制备氢氧化亚铁沉淀 C.证明装置气密性良好 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C　解析：氯化铵受热分解生成氨、氯化氢的混合气体，P2O5吸收氨，湿润的酚酞试纸检验不出氯化氢气体，碱石灰吸收氯化氢，湿润的蓝色石蕊试纸检验不出氨，A不合理；右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合，不能制备氢氧化亚铁沉淀，B不合理；连接好仪器，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加入适量水，使长颈漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻，若液面位置保持不变说明装置不漏气，C合理；应用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，D不合理。 二、非选择题 8．(2024·广西玉林高三上学期统考)某研究小组的同学用碱熔法以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的流程如下： 已知：①几种物质的溶解度如下表所示。 物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK KCl 20 ℃溶 解度/g 6.4 111 33.7 11.1 217 34.2 ②锰酸钾(K2MnO4)： 外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO)的特征颜色。 化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO会发生歧化反应。 请回答下列问题： (1)下列有关得到墨绿色熔融物的说法正确的是________(填序号)。 A．应在铁坩埚中进行加热，一手用坩埚钳夹住坩埚，一手用玻璃棒搅拌 B．将软锰矿粉碎后加入熔融物中，可增大接触面积，加快反应速率 C．随反应进行，发现熔融物黏度增大时便加强热，提升碱熔效果 D．若反应剧烈使熔融物逸出，可将火焰移开 (2)工业上常用CO2进行酸化歧化，发生反应：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，若CO2通入过久可能会导致产品纯度下降，原因是________________________ ________________________________________________________________________； 为避免此影响，CO2可用________(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)溶液代替进行改进。 (3)结晶步骤中为得到杂质较少的KMnO4粗产品，从下列选项中选出合理的操作并排序： 将KMnO4溶液加入蒸发皿中→________→________→________→________→________→干燥→KMnO4晶体 a．抽滤 b．趁热过滤 c．冷却 d．小火加热蒸发 e．大火加热蒸发 f.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 g．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热 h．乙醇洗涤 i．冷水洗涤 (4)草酸滴定法对高锰酸钾晶体进行纯度测定： ①称取0.650 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.100 0 mol/L的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，在水浴中加热至80 ℃左右，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00 mL，该样品的纯度为________。(已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O)。 ②以下可能会使测定结果偏高的是________(填序号)。 A．定容时俯视刻度线 B．滴定速度过慢使高锰酸钾溶液与空气中的还原性物质反应 C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡 答案：(1)B、D (2)CO2与K2CO3反应生成的KHCO3，溶解度比K2CO3小得多，在溶液浓缩时会和KMnO4同时析出而降低纯度　醋酸 (3)d f c a i (4)①97.23%　②A、D 解析：(3)结晶步骤中为得到杂质较少的KMnO4粗产品，将KMnO4溶液加入蒸发皿中→ d．小火加热蒸发→ f．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热→ c．冷却→ a．抽滤→ i．冷水洗涤→干燥→KMnO4晶体。 (4)①根据2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，可知KMnO4与草酸反应的定量关系2KMnO4～5H2C2O4，0.650 0 g样品中KMnO4为＝0.004 mol，则纯度为×100%≈97.23%。 ②定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，所配高锰酸钾溶液浓度偏高，所测样品中含量偏高，A正确；滴定速度过慢使高锰酸钾溶液与空气中的还原性物质反应，则滴定消耗的高锰酸钾偏多，则测得样品中高锰酸钾偏少，B错误；滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对滴定结果无影响，C错误；滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡，则滴定消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，则测定结果样品含量偏高，D正确。 9．草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验 Ⅰ ：探究草酸的制备 实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6＋12HNO3===3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。装置如图所示： (1)上图实验装置中仪器乙的名称为______，装置B的作用________________________________________________________________________。 (2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为________。 实验 Ⅱ ：探究草酸的不稳定性 已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101 ℃，受热易脱水、升华，170 ℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。 (3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为C→________→________→________→________→D→A→F。 (4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8 g，则至少需分解草酸晶体的质量为________g(已知草酸晶体的M＝126 g/mol)。 实验 Ⅲ ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 (5)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色(反应热效应不明显，可忽略不计)。 该实验中草酸表现________性，该反应的离子方程式___________________________ ________________________________________________________________________， 该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：_____________________________________ ______________________________________(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol/L NaOH溶液、pH计、0.1 mol/L草酸溶液，其他仪器自选)。 答案：(1)球形冷凝管　防倒吸(或安全瓶) (2)碘水(或I2)　(3)B F E F　(4)37.8 (5)还原　5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O　反应生成的MnSO4(或Mn2+)对反应有催化作用，加快反应速率　 (6)取少量0.1 mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH＞1，则说明草酸为弱酸 解析：(1)题给实验装置中仪器乙的名称为球形冷凝管，装置B的作用防倒吸或安全瓶。(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘水，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显蓝色，则证明淀粉完全水解。(3)检验H2O、CO和CO2气体，首先应该利用无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜，生成的二氧化碳用澄清的石灰水检验，据此根据水蒸气、二氧化碳和一氧化碳的性质进行排序。(4)假设草酸晶体分解生成CO物质的量为x，草酸晶体的物质的量为y。 至少需分解草酸晶体的质量为0.3 mol×126 g/mol＝37.8 g。(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以与草酸发生氧化还原反应，锰离子具有催化剂的作用。(6)弱酸不完全电离，故取少量0.1 mol/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH＞1，则说明草酸为弱酸。 学科网（北京）股份有限公司 $$