15第9讲　铁及其重要化合物的性质和应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第三章　金属及其化合物 第9讲　铁及其重要 化合物的性质和应用 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解铁及其重要化合物的制备方法。 1．铁的单质 (1)铁在元素周期表中的位置及在自然界中的存在形态 考点一 铁及其氧化物 (2)铁的物理性质 颜色、状态 导电性、导热性 特性 熔点 ____色固体 良好 能被____吸引 1 535 ℃ 银白 磁铁 考点一 铁及其氧化物 (3)铁的化学性质 铁的原子结构示意图为_________，最外层有2个电子，在反应中易____电子，故铁具有较强的____性。 失去 还原 考点一 铁及其氧化物 ①与非金属单质的反应(写化学方程式) 考点一 铁及其氧化物 ②与水的反应(写化学方程式) 常温下，铁与水不反应；高温下，铁与水蒸气发生反应：______________________________。 考点一 铁及其氧化物 ③与酸的反应(写离子方程式) 考点一 铁及其氧化物 ④与某些盐的反应(写离子方程式) 铁与CuSO4溶液反应：______________________(湿法炼铜的原理)。铁与FeCl3溶液反应：__________________。 考点一 铁及其氧化物 铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。 [微点归纳] 考点一 铁及其氧化物 2.铁的三种氧化物 物质 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 ______粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 红棕色 考点一 铁及其氧化物 与非氧化性酸(H＋) 反应的离子方程式 __________________________ _______________________________ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 共性 高温时，都能被C、CO、Al等还原剂还原，生成单质铁 FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O 考点一 铁及其氧化物 ①FeO、Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还需考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还需考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 [微点归纳] 考点一 铁及其氧化物 对的画“√”，错的画“×”。 (1)铁与稀盐酸、少量Cl2反应均生成FeCl3(　　 　　) (2)常温下，可以用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸(　　 　　) (3)铁在氧气中燃烧或在高温下与水蒸气反应均生成Fe3O4(　　　　) × √ [易错辨析] √ 考点一 铁及其氧化物 (4)铁是较活泼的金属，与卤素单质(X2)反应均生成卤化铁(FeX3)(　　 　　) × × 考点一 铁及其氧化物 考向1　铁与酸、水蒸气的反应 【例1】 某同学设计下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(　　) C 考点一 铁及其氧化物 A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲 C．实验时将螺旋状铜丝加热至变黑后再趁热将其迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+ 考点一 铁及其氧化物 解析：铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4固体；氢气的密度小于空气的密度，故虚线框C中应选择装置乙；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热将其迅速伸入试管中，H2将CuO还原为Cu，观察到铜丝由黑变红；实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，由于可能发生反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+，故所得溶液中不一定含有Fe3+。 考点一 铁及其氧化物 考向2　铁的氧化物的性质及转化 【例2】 中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列说法错误的是(　　) A．热稳定性强弱：Fe3O4＞Fe2O3 B．Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料 C．Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 D．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3 D 考点一 铁及其氧化物 解析：在超过1 400 ℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，则热稳定性强弱：Fe3O4＞Fe2O3；Fe2O3颜色是红棕色，俗称铁红，可作油漆的红色颜料；Fe3O4为黑色固体，可以写成FeO·Fe2O3，则＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2；在FeO中，铁元素与氧元素的质量比为7∶2，在Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为7∶3，在Fe3O4中，铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间。 考点一 铁及其氧化物 (1)铁与不同氧化剂反应生成＋2价或＋3价铁的规律 考点一 铁及其氧化物 (2)从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物 考点一 铁及其氧化物 1．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列说法正确的是 (　　) A．铁粉具有较强的还原性，常用作食品包装袋内的脱氧剂 B．高温下，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．常温下，铁与浓硫酸不反应，故常用铁制槽罐车储运浓硫酸 D.16.8 g铁粉与足量硫单质完全反应时，转移的电子数为0.9NA A 考点一 铁及其氧化物 解析：铁粉具有还原性，可吸收空气中的O2、水蒸气，常用作食品包装袋内的脱氧剂；高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe(OH)3；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜保护层，并非不与浓硫酸反应；铁粉与单质硫反应生成FeS，16.8 g铁粉为0.3 mol，完全反应转移的电子数为0.6NA。 考点一 铁及其氧化物 2．(2023·河北衡水中学调研)纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，该过程如下图所示。下列说法不正确的是 (　　) B 考点一 铁及其氧化物 A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O4===6FeO＋O2↑，Fe3O4表现氧化性和还原性 B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O ===2H2↑＋O2↑，FeO表现还原性 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．过程 Ⅰ 中FeO是还原产物，过程 Ⅱ 中FeO是还原剂 考点一 铁及其氧化物 解析：由图可知，过程 Ⅰ 中Fe3O4分解为FeO和O2，发生反应：2Fe3O4===6FeO＋O2↑；过程 Ⅱ 中FeO和H2O反应生成Fe3O4和H2，反应为3FeO＋H2O===Fe3O4＋H2↑，FeO为还原剂，表现还原性；过程 Ⅰ 中Fe、O两种元素的化合价改变，过程 Ⅱ 中Fe、H两种元素的化合价改变，故均发生氧化还原反应；过程 Ⅰ 中部分Fe由＋3价变为＋2价，则FeO是还原产物，过程 Ⅱ 中部分Fe由＋2价变为＋3价，则FeO是还原剂。 考点一 铁及其氧化物 1．Fe(OH)3和Fe(OH)2的比较 白色 红褐色 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O 考点二 铁的氢氧化物 2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备及转化 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备 原理 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：________________________ (写离子方程式) 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者 转化 在空气中，Fe(OH)2能够被氧气氧化成Fe(OH)3，白色絮状沉淀迅速变成____色，过一段时间变成红褐色：________________________________(写化学方程式) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 灰绿 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 考点二 铁的氢氧化物 [微点归纳] 考点二 铁的氢氧化物 对的画“√”，错的画“×”。 (1)Fe(OH)2与稀硝酸发生中和反应，生成Fe(NO3)2和H2O(　　 　　) (2)Fe(OH)3与稀硫酸发生反应，生成Fe2(SO4)3和H2O(　　 　　) (3)向FeCl3溶液中加入足量氨水，可得到Fe(OH)3沉淀(　　 　　) (4)在空气中Fe(OH)2被迅速氧化生成Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定(　　 　　) × √ [易错辨析] √ √ 考点二 铁的氢氧化物 考向1　Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及转化 【例1】 某同学向一新制的FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是(　　) C 考点二 铁的氢氧化物 A．灰绿色沉淀为Fe(OH)2 B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质 C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色 D．向上述白色沉淀中加入稀硝酸，得到浅绿色溶液 考点二 铁的氢氧化物 解析：Fe(OH)2为白色沉淀；红褐色物质是Fe(OH)3，灼烧后得到的是Fe2O3；Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察Fe(OH)2沉淀的颜色；白色沉淀为Fe(OH)2，加入稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，溶液变成棕黄色。 考点二 铁的氢氧化物 考向2　实验探究Fe(OH)2的制备 【例2】 在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是(　　) C 考点二 铁的氢氧化物 解析：将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者在FeSO4溶液液面处反应生成Fe(OH)2并迅速被O2氧化，不能较长时间保存Fe(OH)2；NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，不能制取Fe(OH)2；先滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成H2，利用产生的H2排出装置内的空气，再滴加NaOH溶液，反应生成白色沉淀Fe(OH)2；NaOH溶液通过长胶头滴管滴入FeCl2溶液中，在液体内部生成Fe(OH)2，但未隔绝空气，不能较长时间保存Fe(OH)2。 考点二 铁的氢氧化物 [深度思考] 若对装置D进行改进，如何操作可达到预期实验目的？ 答案：预先将NaOH溶液煮沸、冷却，并在FeCl2溶液表面加少量煤油、苯等有机化合物隔绝空气。 考点二 铁的氢氧化物 (1)制备Fe(OH)2防氧化常用的三种方法 ①有机化合物覆盖层法 将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如左图所示 考点二 铁的氢氧化物 ②还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，可长时间观察到白色沉淀，如左图所示 ③电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如左图所示 考点二 铁的氢氧化物 (2)实验室制备Fe(OH)2的注意事项 考点二 铁的氢氧化物 1．实验室可以用下图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是 (　　) C 考点二 铁的氢氧化物 A. 实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B．实验开始阶段，应把弹簧夹c和d都打开 C．一段时间后，关闭弹簧夹c和d，在装置b中生成白色絮状沉淀 D．实验结束后关闭弹簧夹d，可以长时间保存氢氧化亚铁 考点二 铁的氢氧化物 解析：实验前，把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，可排出溶液中溶解的O2，防止Fe(OH)2被氧化；实验开始阶段，把弹簧夹c和d都打开，利用装置a中产生的H2排出装置内的空气；一段时间后，关闭弹簧夹c，将装置a中生成的FeSO4溶液压入装置b中，在装置b中生成白色絮状沉淀，不能关闭弹簧夹d，否则装置a中的溶液不能进入装置b；实验结束后关闭弹簧夹d，空气不能进入装置b，可以长时间保存氢氧化亚铁。 考点二 铁的氢氧化物 2．某同学设计下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。 考点二 铁的氢氧化物 请回答下列问题： (1)仪器1的名称：______________。装置5的作用：______________________。 (2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现装置3中的溶液不能进入装置4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入装置4中：__________________________。 考点二 铁的氢氧化物 (3)改进后，将装置3中反应后的溶液压入装置4中，在装置4中析出灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：____________ ________________________________________________________________________________________________________________________________。 考点二 铁的氢氧化物 答案：(1)分液漏斗　 液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽 考点二 铁的氢氧化物 解析：(1)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，故装置5的作用是防止空气进入装置4中。 (2)由于产生的H2能够从装置2逸出，从而不能将液体压到装置4中，故需要在装置2、3之间加一个控制开关，阻止H2的逸出。 (3)反应开始时，应通过产生的H2将装置3、4中的空气完全排出，防止生成的Fe(OH)2被氧化。 考点二 铁的氢氧化物 1．铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 2．亚铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 3．具体应用 (1)盐溶液的配制与保存 考点三 铁盐和亚铁盐 (2)物质制备 考点三 铁盐和亚铁盐 对的画“√”，错的画“×”。 (1)FeCl3、FeCl2均可通过化合反应制取(　　 　　) [易错辨析] √ × × √ 考点三 铁盐和亚铁盐 考向1　铁盐、亚铁盐的性质及转化 【例1】 (2023·浙江6月选考卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可用于制备氢氧化铁胶体 A 考点三 铁盐和亚铁盐 解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体。 考点三 铁盐和亚铁盐 考向2　Fe2+、Fe3+的检验方法及原理 【例2】 (教材改编题)某实验小组的同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下实验方案，其中最合理的是(　　) A．加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C．滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色 D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否生成蓝色沉淀 D 考点三 铁盐和亚铁盐 解析：铜粉可与FeCl3反应但不能与FeCl2反应，不能判断是否含有FeCl2；先滴加氯水，可将FeCl2氧化生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，不能判断是否含有FeCl2；Fe2+、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化导致溶液褪色，故不能判断是否含有FeCl2；若FeCl3溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)，则反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，实验现象最明显，该方案最合理。 考点三 铁盐和亚铁盐 (1)常用的Fe2＋和Fe3＋的检验方法 ①Fe2＋的检验方法 考点三 铁盐和亚铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 ②Fe3＋的检验方法 考点三 铁盐和亚铁盐 (2)检验Fe2＋和Fe3＋的三个易错点 考点三 铁盐和亚铁盐 1．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如下图所示物质。下列说法错误的是 (　　) B 考点三 铁盐和亚铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 2．能验证某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的实验事实是 (　　) A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液 变红 C.向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B 考点三 铁盐和亚铁盐 解析：向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，只能说明含Fe3+；向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+，再滴加几滴氯水，溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者均有；Fe3+和OH－反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故向溶液中滴加少量NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则证明含有Fe3+。 考点三 铁盐和亚铁盐 角度 铁及其化合物的性质与应用 1.(2023·浙江1月选考卷)探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) D 考点三 铁盐和亚铁盐   实验方案 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入锌片 短时间内 无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3+与SCN－的反应不可逆 考点三 铁盐和亚铁盐   实验方案 现象 结论 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 考点三 铁盐和亚铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 (2021·江苏卷)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 (　　) A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 B 考点三 铁盐和亚铁盐 解析：铁粉能与空气中的O2反应，故可用作食品保存的吸氧剂；纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能和酸反应无关；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用FeCl3的氧化性；聚合硫酸铁能水解并形成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用于净水。 考点三 铁盐和亚铁盐 角度 Fe2+、Fe3+的性质及检验 2.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行如下实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为0.1 mol/L)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；将上述溶液煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 考点三 铁盐和亚铁盐 实验 操作与现象 ③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液变红褐色。将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 考点三 铁盐和亚铁盐 依据上述实验现象，下列得出的结论不合理的是 (　　) A．实验①说明加热促进了Fe3+的水解反应 B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D 考点三 铁盐和亚铁盐 [思路剖析] ① 基于Fe3+的化学性质进行分析，Fe3+易发生水解，易被还原 ② “执果索因”，根据操作和现象逆向推测Fe3+发生的反应及表现的性质 考点三 铁盐和亚铁盐 考点三 铁盐和亚铁盐 (判断下列说法的正误，对的画“√”，错的画“×”) 　(1)(高考题改编)在FeCl2溶液中滴加NaCl溶液，溶液变为红色(　　 　　) (2)(2022·江苏卷)探究Fe2+具有还原性：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化(　　　　) (3)(2021·湖南卷)检验溶液中FeSO4是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化(　　 　　) × √ √ 考点三 铁盐和亚铁盐 (4)(2019·全国卷 Ⅱ )向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加入KSCN后溶液颜色不变 (　　　　) (5)(高考题改编)探究KI与FeCl3反应的限度：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度(　　　　) √ √ 考点三 铁盐和亚铁盐 谢谢观看！ 与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 点燃 _____________________ 与Cl2反应 点燃 ________________________ 与S、I2反应 Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2 3Fe＋2O2Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 与H＋反应 ________________________ 与稀硝酸反应(与氧化性酸反应一般不产生氢气) 硝酸过量 _________________________________________________________ 硝酸少量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓硫酸、浓硝酸反应 常温下钝化，加热分别发生反应生成SO2、NO2 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (5)在给定条件下能实现转化：Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(　　 　　) 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 ____固体 ______固体 与盐 酸反应 _______________________________(写离子方程式) Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 热稳定性 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ①Fe(OH)2与稀硝酸反应时，除考虑与H＋的反应外，还需考虑Fe2＋与NO、H＋发生氧化还原反应。 ②Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还需考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。 (2)中性溶液中可能大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO(　　 　　) (3)在pH＝1的溶液中可能大量存在K＋、Fe2＋、Cl－、NO(　　 　　) (4)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果(　　 　　) 方法1 样品溶液无现象溶液变红色，证明含有Fe2＋ 方法2 样品溶液产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明含有Fe2＋ 方法3 样品溶液生成蓝色沉淀，证明含有Fe2＋ 方法1 样品溶液溶液变为红色，证明含有Fe3＋ 方法2 样品溶液产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋ A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐，可用作净水剂 B.与足量NH4HCO3反应的离子方程式为HCO＋Fe2＋===FeCO3↓＋H＋ C.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3 D.“冷却结晶”后的操作是过滤，“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 解析：Fe4(OH)2(SO4)5由Fe3＋、OH－和SO构成，属于碱式盐，溶于水后Fe3＋发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用；FeSO4溶液与足量NH4HCO3溶液发生反应生成FeCO3并放出CO2，反应的离子方程式为2HCO＋Fe2＋===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；铁红中若含有FeCO3，加入稀硫酸溶解后所得溶液中含Fe2＋，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，则产生蓝色沉淀，若不产生蓝色沉淀，则不含FeCO3；高温下煅烧FeCO3固体要在坩埚中进行。 解析：向FeCl2溶液中加入锌片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强；溶液变成红色的原因是发生反应Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，与SO和K＋无关；铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子，则溶液呈浅绿色；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀。 D．整个实验说明SO对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 解析：Fe3+的水解反应为吸热反应，加热可促进平衡正向移动，使水解程度增大，产生较多的Fe(OH)3，使溶液显红褐色；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色Fe(OH)3，又被SO还原，得到Fe2+{加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀}；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据现象分析，发生了Fe3+的水解反应，但未发生Fe3+的还原反应；结合三组实验可说明当SO和Fe3+混合时，Fe3+的水解反 应占主导作用，比氧化还原反应的速率大，但不能说明SO对Fe3+的水解反应无影响。 $$