13重点实验2　一定物质的量浓度溶液的配制-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第二章　物质的量 重点实验2　一定物质 的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的构造及使用 (1)构造 (2)查漏操作 2．配制流程及操作 以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例： 3．误差分析 (1)基本思路 误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响。 (2)定容操作中视线引起的误差分析 ①定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积____，则所配溶液的浓度____。 ②定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积____，则所配溶液的浓度____。 偏大 偏低 偏小 偏高 1．(2024·广西南宁二中检测)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是(　　) A．如图所示，用托盘直接称量2.0 g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥ C．②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 C 解析：氢氧化钠固体易潮解，且有腐蚀性，应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥；定容时仰视刻度线会导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存配制好的溶液。 2．配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低 B 解析：先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，待溶液冷却到室温后再转移到一定规格的容量瓶中，然后洗涤、定容、摇匀，装瓶贴标签；向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，并且玻璃棒下端需靠在刻度线以下；溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒要用蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液注入容量瓶中；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏高。 3．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 (1)请根据溶液的配制过程完成下列填空。 ①计算：所需NaCl固体的质量为___________________ g。 ②称量：用电子天平准确称量NaCl固体的质量。 ③溶解：将NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为了加快NaCl溶解，可采取的措施有______________。 ④转移：用玻璃棒小心地将烧杯中的溶液注入500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到_____________________ _______________________________________________________________________________________时，改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (2)若实验时遇到下列情况，会对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①转移时，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：________。 ②定容时俯视刻度线：________。 ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水：_______________________。 答案：(1)①5.85(或5.9)　③用玻璃棒搅拌 ⑤容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm　胶头滴管 (2)①偏低　②偏高　③无影响 请完成：跟踪练（6） 温馨提示 谢谢观看！ $$