04第4讲　氧化还原反应及其规律应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第一章　物质及其变化 第4讲　氧化还原反应 及其规律应用 复习目标 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。知道常见的氧化剂和还原剂。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 1．氧化还原反应的本质及特征 考点一 氧化还原反应 2．氧化还原反应的要素及相互关系 考点一 氧化还原反应 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法   双线桥法 表示方法 考点一 氧化还原反应   双线桥法 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的____元素的原子，且需注明“得到”或“失去” ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化 应用举例 同种 考点一 氧化还原反应   单线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头从________元素的原子指向________元素的原子 ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数 ③线桥只出现在反应物中 应用举例 失去电子 得到电子 考点一 氧化还原反应 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： 考点一 氧化还原反应 (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如： 考点一 氧化还原反应 (3)化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如： 考点一 氧化还原反应 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点一 氧化还原反应 对的画“√”，错的画“×”。 (1)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原(　　 　　) (2)在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂(　　 　　) × [易错辨析] √ 考点一 氧化还原反应 (3)SO2＋H2O2===H2SO4是化合反应，也是氧化还原反应(　　 　　) (4)在氧化还原反应中，物质失电子，发生氧化反应，对应元素的化合价升高(　　 　　) (5)氧化还原反应中有一种元素被氧化，必定有另一种元素被还原(　　 　　) √ × √ 考点一 氧化还原反应 考向1　氧化还原反应要素及相互关系 【例1】 (2023·浙江1月选考卷)下列关于2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O的说法，正确的是(　　) A.生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 A 考点一 氧化还原反应 [思路剖析] 基于反应前后元素化合价的变化，判断相关概念及关系： 考点一 氧化还原反应 解析：NH2OH→N2O，氮元素由－1价升高到＋1价，故生成1 mol N2O转移4 mol电子；该反应中，氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，故NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，N2O是氧化产物，Fe2＋是还原产物；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故设计成原电池，Fe2＋是正极产物。 考点一 氧化还原反应 考向2　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【例2】 2022年6月5日，陈冬等3名航天员搭乘神舟十四号载人飞船顺利进入中国空间站天和核心舱并将在太空驻留3个月。处理空间站舱内的CO2通常包括富集、还原及电解水等步骤，反应为 考点一 氧化还原反应 下列说法正确的是 (　　) A．反应②③均可看作碳中和反应 B．反应③是氧化还原反应，也属于置换反应 C．反应④属于分解反应，也是氧化还原反应 D．反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e－ C 考点一 氧化还原反应 解析：反应②释放CO2不利于碳中和，反应①③消耗二氧化碳可看作碳中和反应；反应③中C、H两种元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应；反应④中H、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于分解反应；反应③中碳元素的化合价由＋4降低到－4，氢元素的化合价由0升高到＋1，故每生成1 mol CH4共转移 8 mol e－。 考点一 氧化还原反应 (1) 考点一 氧化还原反应 (2)氧化还原反应中的四个易错点 考点一 氧化还原反应 1．(2023·全国乙卷)下列应用涉及氧化还原反应的是 (　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天在道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照射后发光 C 考点一 氧化还原反应 解析：明矾能净水是因为Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性，与氧化还原反应无关；雪天在道路撒盐可降低雪的熔点，促进雪融化，与氧化还原反应无关；暖贴利用了原电池原理，涉及氧化还原反应；荧光指示牌利用了光的反射原理，与氧化还原反应无关。 考点一 氧化还原反应 2．(2023·广西北流高三质检)下列关于K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O的说法，错误的是 (　　) A．K2H3IO6发生还原反应，具有氧化性 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 C．KI是还原产物 D．生成12.7 g I2时，转移0.087 5 mol电子 C 考点一 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应 1．性质强弱规律及应用 (1)氧化性和还原性 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (2)物质的氧化性和还原性强弱的比较 ①依据化学方程式判断 氧化性强弱：氧化剂__(填“＞”或“＜”，下同)氧化产物。 还原性强弱：还原剂__还原产物。 ＞ ＞ 考点二 氧化还原反应的规律及应用 ②根据反应条件及反应剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性(或还原性)越强。例如： 据此判断氧化性强弱：MnO2 __KClO3。 ＜ 考点二 氧化还原反应的规律及应用 ③根据相同条件下产物中元素价态高低判断 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，生成氧化产物价态高的氧化剂的氧化性强。例如： 考点二 氧化还原反应的规律及应用 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，生成还原产物价态低的还原剂的还原性强。例如： 考点二 氧化还原反应的规律及应用 2．反应先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂时，加入氧化剂后将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。例如： 在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因还原性强弱：__________，故Fe2＋先与Cl2反应，离子方程式为_____________________________。 Fe2＋＞Br－ Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (2)同时含有几种氧化剂时，加入还原剂后将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。例如： 在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，因氧化性强弱：__________，故铁粉先与Fe3＋反应，离子方程式为___________________，再与Cu2＋反应。 Fe3＋＞Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 考点二 氧化还原反应的规律及应用 3．价态转化规律及应用 (1)“价态归中”规律模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价态＋低价态―→中间价态”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的S之间可以发生的氧化还原反应： 考点二 氧化还原反应的规律及应用 [注意]不会出现H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 (2)“价态歧化”规律模型 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素的价态高，或都比反应物中该元素的价态低。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 4．得失电子守恒规律及应用 (1)对于氧化还原反应，______得到电子的总数等于______失去电子的总数，即____________。 (2)具体应用：氧化还原反应化学方程式的配平，氧化还原反应的计算。 氧化剂 还原剂 得失电子守恒 考点二 氧化还原反应的规律及应用 B 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考向2　反应先后规律及应用 【例2】 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。将用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量[n(Fe3+)]随加入的KI的物质的量[n(I－)]的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为5∶18 B 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考向3　价态转化规律及应用 【例3】 (2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料，研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 D 考点二 氧化还原反应的规律及应用 [思路剖析] (1)根据题给信息，写出相关反应的化学方程式：As2S3发生反应 Ⅰ ：2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3。 As2S3发生反应 Ⅱ ：As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4。 (2)分析元素价态变化，结合氧化还原反应规律，进行分析、判断。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 C 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (1)从元素价态角度推测物质的氧化性和还原性 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (2)利用假设法判断氧化还原反应能否发生 ①已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 ②先假设反应成立，再依据“氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物”的规律，列出假设反应中的上述关系。 ③结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立，反之则不成立。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (3)“价态转化规律”的两个应用 ①判断同种元素不同价态物质之间发生氧化还原反应的可能性时，注意含相邻价态同种元素的物质之间不发生反应。例如，浓硫酸与SO2不反应，常用于干燥SO2。 ②根据元素价态判断反应体系中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。例如，对于KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物和还原产物都是Cl2，HCl→KCl中，HCl起酸的作用。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 1．(2024·广西玉林高三学业水平考试)下列关于2NaNO2＋2KI＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋Na2SO4＋K2SO4＋2H2O的说法，正确的是 (　　) A．KI发生还原反应 B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．消耗0.5 mol NaNO2时，转移1.0 mol电子 B 考点二 氧化还原反应的规律及应用 解析：该反应中，KI中的I失电子，化合价升高，发生氧化反应；H2SO4中的元素的化合价均未发生改变，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂；NaNO2中的N得电子，化合价降低，NO为还原产物，KI中的I失电子，化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；反应中NaNO2中的N得电子，化合价从＋3降低为＋2，则消耗0.5 mol NaNO2转移0.5 mol电子。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 2．在乙二醇的生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及的两个反应如下：①V2O5＋6HCl＋2KI===2VOCl2＋2KCl＋I2＋3H2O；②I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。下列说法错误的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应①生成1 mol VOCl2时，转移1 mol电子 C．V的最高价为＋5，推测V2O5只有氧化性 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 C 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 角度 氧化还原反应 1.(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn( Ⅱ )起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　) C 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (1)(2022·山东卷)实验室制备KMnO4的过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②将K2MnO4溶于水冷却后，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是 (　　) D 考点二 氧化还原反应的规律及应用 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 D A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 考点二 氧化还原反应的规律及应用 解析：CO→CO2过程中碳元素由＋2价升高到＋4价，故生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA，A正确；催化剂降低NO与CO反应的活化能，从而增大反应速率，B正确；氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，故NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；NO→N2发生还原反应，故N2是还原产物，D错误。 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 D 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 (2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 考点二 氧化还原反应的规律及应用 下列说法错误的是 (　　) A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 A 考点二 氧化还原反应的规律及应用 [思路剖析] 解答本题的思路剖析如下： 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 考点二 氧化还原反应的规律及应用 请完成：跟踪练（4） 温馨提示 谢谢观看！ ①R1NHR2(s)＋CO2＋H2O===[R1NH2R2]HCO3(s) ②[R1NH2R2]HCO3(s)R1NHR2(s)＋CO2↑＋H2O ③4H2＋CO2CH4＋2H2O ④2H2O2H2↑＋O2↑ 解析：K2H3IO6中I为＋7价，得电子被还原为0价I，HI中的I从－1价升高为0价，发生归中反应，生成4 mol I2时转移7 mol e－。K2H3IO6发生还原反应，具有氧化性；9 mol HI参与反应，只有7 mol HI作还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量比为7∶1；KI中K和I的化合价均不变，故KI既不是氧化产物也不是还原产物；I2既是氧化产物又是还原产物，生成4 mol I2转移7 mol电子，12.7 g I2为0.05 mol，则转移电子为0.05 mol×＝0.087 5 mol。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 考向1　性质强弱规律及应用 【例1】 (2024·广西南宁二中模拟)下列关于2CrI3＋21ClO－＋10OH－===2CrO＋6IO＋21Cl－＋5H2O的说法，正确的是(　　) A．消耗10 mol OH－，转移6 mol电子 B．在此条件下，氧化性强弱为ClO－>IO C．CrI3既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为21∶8 解析：由反应的离子方程式可知，消耗10 mol OH－，转移42 mol电子；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性强弱为ClO－>IO；CrI3是还原剂，ClO－是氧化剂；氧化产物是CrO和IO，还原产物是Cl－，由离子方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为8∶21。 解析：根据图像，AB段对应的Fe3+的物质的量不变，说明Fe3+没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，K2Cr2O7为氧化剂；BC段对应的Fe3+的物质的量逐渐减小，说明Fe3+和I－反应，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2；根据得失电子守恒可得反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I－，共消耗n(I－)＝1.5 mol，则开始时加入的n(K2Cr2O7)＝1.5 mol×＝0.25 mol；BC段反应消耗的n(KI)＝0.9 mol，则n(Fe2+)＝n(I－)＝0.9 mol，K2Cr2O7与FeSO4的物质的量之比为0.25 mol∶0.9 mol＝5∶18。 下列说法正确的是(　　) A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，As和S两种元素都被氧化 C．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，参加反应的： Ⅰ < Ⅱ D．反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：SO、S2O的中心原子S都为sp3杂化，SO是正四面体结构，由于S2O中S和O的原子半径不同，S2O是四面体结构，而不是正四面体结构；反应 Ⅰ 中的S由－2价被氧化到＋2价，反应 Ⅱ 中的As由＋3价被氧化到＋5价，反应 Ⅱ 中的S由－2价被氧化到＋6价，反应 Ⅰ 中As的化合价未变，未被氧化；根据化学方程式可知，反应 Ⅰ 中的＝2，反应 Ⅱ 中的＝，故参加反应的： Ⅰ > Ⅱ ；反应 Ⅰ 中氧化1 mol As2S3转移12 mol电子，反应 Ⅱ 中氧化1 mol As2S3转移28 mol电子，转移的电子数之比为3∶7。 考向4　得失电子守恒规律及应用 【例4】 酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO的过程中含氮粒子发生的变化如右栏上图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列说法不正确的是 (　　) A.反应ⅱ的离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2+＋2H2O B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果 C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1 D．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol的铁 解析：据图可知，反应ⅱ中NO被Fe还原为NH，根据得失电子守恒、原子守恒可得离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2+＋2H2O；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高NO的去除效果；反应ⅰ中NO被Fe还原为NO，Fe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒可知1 mol NO氧化1 mol Fe，同时生成1 mol NO，根据A项可知，1 mol NO可以氧化3 mol Fe，故反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1∶3；根据C项 分析可知，将a mol NO完全转化为NH至少需要a mol＋3a mol＝4a mol的铁。 解析：反应①中V2O5是氧化剂，KI是还原剂，二者的物质的量之比为1∶2；反应①中V由＋5价降低到＋4价，故生成1 mol VOCl2时，反应转移1 mol电子；V2O5中V处于最高价，具有氧化性，O处于最低价，具有还原性；酸性过强时，S2O与H＋反应生成S、SO2和H2O。 A．Mn( Ⅲ )不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn( Ⅱ )和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：Mn( Ⅲ )的浓度先增大后减小，而Mn( Ⅱ )在13 min左右逐渐增大，说明Mn( Ⅲ )能氧化H2C2O4；13 min前，Mn( Ⅱ )变化不大，但Mn(Ⅶ)的浓度迅速下降，说明该时间段反应速率有增大的趋势；Mn(Ⅶ)浓度在13 min时为0，Mn( Ⅱ )迅速增大，说明Mn(Ⅶ)和Mn( Ⅱ )在该条件下不能大量共存；H2C2O4是弱酸，书写离子方程式时应写化学式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 解析：①因在强碱性介质中发生反应，瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，反应①中需用KOH作强碱性介质，而不能用NaOH；反应②中K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，既体现氧化性又体现还原性；根据化合价的变化分析，K2MnO4发生歧化反应生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，再根据元素守恒可知，MnO2中的Mn只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%。 (2)(2024·浙江1月选考卷)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　) 角度 氧化还原反应的规律及应用 2.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如图中的a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如下图所示。 下列说法正确的是 (　　) A．过程 Ⅰ 中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程 Ⅰ → Ⅲ 的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O 解析：由图示可知，过程 Ⅰ 中NO→NO，N由＋3价降低到＋2价，故NO作氧化剂，发生还原反应；过程 Ⅰ 为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，过程 Ⅱ 为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为NO＋NH＋2H＋＋3e－N2H4＋H2O，转移的电子数目不相等；过程 Ⅱ 中反应的离子方程式为NO＋NH＋2H＋＋3e－N2H4＋H2O，n(NO)∶n(NH)＝1∶1；由图示可知，过程 Ⅲ 为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4N2＋4H＋＋4e－，过程 Ⅰ →Ⅲ 的总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O。 中反应的离子方程式为NO＋NH＋2H＋＋3e－N2H4＋H2O，n(NO)∶n(NH)＝1∶1；由图示可知，过程 Ⅲ 为N2H4转化为N2和4H＋、4e－，反应的离子方程式为N2H4N2＋4H＋＋4e－，过程 Ⅰ →Ⅲ 的总反应为NH＋NO===N2↑＋2H2O。 解析：XeO3中心Xe原子的价层电子对数为3＋×(8－3×2)＝4，含1个孤电子对，则XeO3的VSEPR模型为四面体形，其分子呈三角锥形，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；分析ⅳ可知，生成1 mol O2，整个反应转移6 mol电子，D正确。 $$