03第3讲　离子反应的综合应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第一章　物质及其变化 第3讲　离子反应的综合应用 复习目标 1.了解常见离子的检验方法。 2.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。 1．溶液中离子共存的实质 同一溶液中多种离子能大量共存，其实质是离子之间____发生任何反应；若离子之间能发生反应，则____大量共存。 不能 不能 考点一 离子共存的判断 2．判断溶液中离子能否大量共存的“四个角度” (1)溶液的颜色 无色溶液中不含有色离子，常考的有色离子有四种： 棕黄色 紫红色 考点一 离子共存的判断 (2)溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑溶液的性质，如酸性和碱性、氧化性和还原性等。 考点一 离子共存的判断 弱酸根 酸式酸根 弱碱阳离子 酸式酸根 还原 氧化 考点一 离子共存的判断 (3)隐含信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要充分挖掘溶液中隐含的信息，考虑指定粒子(或物质)受溶液的酸碱性、氧化性、还原性等因素的影响。例如： ①含有大量Fe3+的溶液，隐含溶液呈酸性的信息，并具有较强______。含有大量Fe2+的溶液，隐含溶液具有强______的信息。 氧化性 还原性 氧化性 碱 考点一 离子共存的判断 考点一 离子共存的判断 [易错辨析] × × × × × 考点一 离子共存的判断 考向1　判断离子共存，注意限制条件 【例1】 (2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) C 考点一 离子共存的判断 [思路剖析] 基于题给限制条件及离子的性质判断各组离子能否大量共存： (1)氨水呈碱性，Ag＋、Cu2+与氨水反应； (2)Fe3+具有较强氧化性，I－具有较强还原性； 考点一 离子共存的判断 考点一 离子共存的判断 考向2　判断离子共存，分析其中原因 【例2】 (2024·浙江1月选考卷)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) D 考点一 离子共存的判断 [思路剖析] 考点一 离子共存的判断 考点一 离子共存的判断 考点一 离子共存的判断 (1)“四步法”巧解溶液中离子 能否大量共存的判断题 考点一 离子共存的判断 (2)溶液中酸碱性的判断方法 ①常见的溶液呈酸性的表述 a．常温下，pH＜7的溶液； b．使蓝色石蕊试纸变红的溶液； c．使甲基橙变红的溶液； d．与镁粉反应放出氢气的溶液； e．常温下，c(OH－)＜1×10-7 mol/L的溶液。 考点一 离子共存的判断 ②常见的溶液呈碱性的表述 a．常温下，pH＞7的溶液； b．使蓝色石蕊试纸变蓝的溶液； c．使酚酞溶液变红的溶液； d．常温下，c(H＋)＜1×10-7 mol/L的溶液。 考点一 离子共存的判断 ③常见的溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 a．与铝粉反应放出氢气的溶液； b．常温下水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol/L的溶液； c．与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 考点一 离子共存的判断 C 考点一 离子共存的判断 考点一 离子共存的判断 B 考点一 离子共存的判断 考点一 离子共存的判断 1．常见阳离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀来检验或推断 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Al3+ NaOH溶液 开始产生____沉淀，NaOH溶液过量时沉淀____ Fe3+ NaOH溶液 产生______沉淀 白色 溶解 红褐色 考点二 离子的检验和综合推断 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Fe2+ NaOH溶液 开始产生____沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成______ K3[Fe(CN)6] 溶液 产生____沉淀 Cu2+ 氨水 开始产生____沉淀，氨水过量时沉淀溶解，得到______溶液 白色 红褐色 蓝色 蓝色 深蓝色 考点二 离子的检验和综合推断 蓝色 考点二 离子的检验和综合推断 (3)依据显示的特殊颜色来检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) Na＋ 焰色试验 火焰呈____ K＋ 焰色试验 火焰呈____(透过蓝色钴玻璃观察) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈____ Fe2+ 先加KSCN溶液，后滴加氯水 开始无明显现象，滴加氯水后溶液变____ 黄色 紫色 红色 红色 考点二 离子的检验和综合推断 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成的沉淀来检验或推断 白色 淡黄色 黄色 白色 考点二 离子的检验和综合推断 溶解 无气味 考点二 离子的检验和综合推断 (2)依据生成的气体来检验或推断 变浑浊 有刺激性 褪色 考点二 离子的检验和综合推断 [易错辨析] × × × 考点二 离子的检验和综合推断 √ × 考点二 离子的检验和综合推断 考向1　溶液中离子的检验 【例1】 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，结论正确的是(　　) B 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 考向2　溶液中离子的综合推断 【例2】 某溶液R含有右栏上表中的5种离子，且其物质的量浓度均为0.1 mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。 考点二 离子的检验和综合推断 向溶液R中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，经分析反应前后阴离子种类不变。下列说法不正确的是 (　　) D 考点二 离子的检验和综合推断 [思路剖析] 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 (1)溶液中离子综合推断的“四原则” 考点二 离子的检验和综合推断 (2)设计实验检验溶液中离子的思维流程 考点二 离子的检验和综合推断 1．下列离子检验方法合理且利用了氧化还原反应的是 (　　) C 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 C 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 D 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 D 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 角度 溶液中离子的检验与鉴别 2.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol/L的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol/L KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 C 考点二 离子的检验和综合推断 解析：ClO－水解使NaClO溶液显碱性，Ba(OH)2属于强碱，Al3+水解使Al2(SO4)3溶液显酸性，因此可以通过测定溶液pH的方法来鉴别这三种浓度相等的溶液；向三种溶液中滴加酚酞溶液后，NaClO溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液变红，Al2(SO4)3溶液无明显现象；KI溶液与Ba(OH)2、Al2(SO4)3都不反应，无法鉴别二者；向三种溶液中滴加饱和Na2CO3溶液后，NaClO溶液无明显现象，Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，Al2(SO4)3溶液中既有白色沉淀产生又有气体生成。 考点二 离子的检验和综合推断 (1)(2021·广东卷)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中的HClO已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是_______________ ________________________________________________________________。 (2)(2022·湖南卷)某实验小组的同学以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是____________________________。 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 角度 离子的综合推断及应用 3.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品中可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离反应后的溶液。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A 考点二 离子的检验和综合推断 A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 考点二 离子的检验和综合推断 解析：①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑；③取②离心分离后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4。 考点二 离子的检验和综合推断 (1)(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 B 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 (2)(2020·浙江7月选考卷)黄色固体X可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 (　　) A.X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，则说明X中含有CuCl2 C 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 考点二 离子的检验和综合推断 谢谢观看！ 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO 溶液颜色 蓝色 ______ 浅绿色 ______ 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、______ (如CO、SO、S2-、CH3COO－等)、弱酸的________(如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、__________(如NH、Al3+、Fe3+等)、弱酸的________(如HS－、HCO、HSO等) 强氧化性 S2-(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2+等____性离子 强还原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3+、Cr2O等____性离子 ②含有大量ClO－或NO的酸性溶液，隐含溶液具有强______的信息。 ③含有大量S2-、SO、[Al(OH)4]－的溶液，隐含溶液呈__性的信息。 (4)特殊情况 ①[Al(OH)4]－和HCO不能大量共存，反应的离子方程式为___________________________________________。 ②NO＋H＋的组合具有强氧化性，可将Fe2+、S2-、I－、SO等还原性离子氧化，不能大量共存。 ③NH和CH3COO－、CO，Mg2+和HCO等组合中，虽两种离子都能水解且相互促进，但水解程度仍很小，在溶液中可以大量共存。 [Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O 判断下列各组离子在指定条件下能否大量共存，能共存的画“√”，不能共存的画“×”。 (1)滴加酚酞显深红色的溶液：Na＋、NH、SO、Cl- (　　 　　) (2)0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Na＋、S2-、NO (　　 　　) (3)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2+、ClO－、SO (　　 　　) (4)加入铝粉有氢气放出的溶液：K＋、Na＋、SO、HSO (　　 　　) (5)25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＝1×10-12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、NO、HCO(　　 　　) A．在0.1 mol/L氨水中：Ag＋、Cu2+、NO、SO B．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO C．在0.1 mol/L醋酸中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol/L硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO (3)硝酸银溶液中含大量Ag＋，与Cl－、CO反应生成沉淀。 解析：氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+发生反应，不能大量共存；Fe3+与I－会发生氧化还原反应，Fe3+与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存；醋酸显酸性，在醋酸中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存；硝酸银溶液中的Ag＋会与CO、Cl－反应生成沉淀，不能大量共存。 A．H＋、I－、Ba2+、NO B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO、Br－、Ca2+ D．NH、SO、CH3COO－、HCO 解答本题的思路剖析如下： 信息解读 分析判断 A项 酸性条件下，NO具有强氧化性，I－具有强还原性 H＋、I－和NO发生氧化还原反应 B项 Fe3+具有空轨道，CN－能提供孤电子对 Fe3+、CN－易形成配离子[Fe(CN)6]3- 信息解读 分析判断 C项 大多数硅酸盐(如CaSiO3)难溶于水 Ca2+与SiO形成CaSiO3沉淀 D项 NH、CH3COO－、HCO均能发生水解反应 三者水解程度均较小，不能生成沉淀和气体 解析：酸性条件下，H＋、I－和NO发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；Fe3+具有空轨道，CN－能提供孤电子对，易形成配离子[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B错误；Ca2+与SiO形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C错误；NH、CH3COO－、HCO均能发生水解反应，但水解程度均较小，不能生成沉淀和气体，故可以大量共存，D正确。 1．在指定溶液中下列离子能大量共存的是 (　　) A．无色透明的溶液：NH、Fe3+、SO、NO B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2+、[Al(OH)4]－、Cl－ C．c(ClO－)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、CO、SO D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO 解析：无色透明溶液中，Fe3+不能大量存在；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H＋能与[Al(OH)4]－反应，不能大量共存；加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在NO，否则不产生H2，且H＋能与HCO反应；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH－反应，不能大量共存。 2．(2024·广西南宁二中高三摸底)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　　) A．在使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Al3+、SO、Cl－ B．在＝1×10-13 mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl－、NO C．在与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO D．在由水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO 解析：使酚酞溶液变红的溶液显碱性，Al3+在碱性条件下不能大量存在；＝1×10-13 mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中选项中的各离子之间不发生反应，可以大量共存；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，则亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，则Fe2+和NO不能大量共存；由水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性，若显酸性，则[Al(OH)4]－、CO不能大量共存，D不符合题意。 (2)依据生成的气体来检验或推断 待测液产生能使湿润的红色石蕊试纸变____的气体―→证明含有NH 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl－ AgNO3溶液＋稀硝酸 生成____沉淀(AgCl) Br－ 生成______沉淀(AgBr) I－ 生成____沉淀(AgI) SO BaCl2溶液＋稀盐酸 加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生____沉淀 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) CO CaCl2溶液＋稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀____，产生无色______的气体 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) CO 稀盐酸＋澄清石灰水 产生无色无气味且能使澄清石灰水______的气体 HCO SO 稀硫酸＋ 品红溶液 加稀硫酸产生无色、________气味的气体，能使品红溶液____ HSO 对的画“√”，错的画“×”。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定存在SO (　　 　　) (2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定存在CO (　　 　　) (3)向某溶液中加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色、有刺激性气味的气体，则该溶液中一定存在SO (　　 　　) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不能确定是否有K+ (　　 　　) (5)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Cl- (　　 　　) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 Na＋、无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 解析：滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，若原溶液中含有SO、CO、Ag＋等，则滴加BaCl2溶液都有白色沉淀生成；氯水中的Cl2与I－反应生成碘单质，四氯化碳能把碘单质从水溶液中萃取出来，由于四氯化碳的密度比水大，因此下层溶液显紫色；Na＋的黄色火焰可以掩盖K＋的紫色火焰，故检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH，则需滴加浓NaOH溶液且加热才会放出氨。 阴离子 OH－、HCO、CO、Cl－、NO、SO 阳离子 Na＋、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+ A．溶液R中不可能含有HCO和CO B．生成无色气体的反应为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．根据电荷守恒推知，溶液R中一定含有Mg2+ D．溶液R中一定含有2种阴离子和3种阳离子 ① 由向溶液R中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后阴离子种类不变，推出溶液R含有Cl－，不含HCO、CO，进一步推出溶液R必定含有NO和Fe2+ ② 由5种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，再结合电荷守恒可推出R含有的其他离子 解析：向溶液R中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后阴离子种类不变，说明并非HCO、CO反应产生了CO2；结合表中离子分析，应是酸性条件下Fe2+与NO发生氧化还原反应生成了NO：3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。由于离子种类不变，则溶液R中含有Cl－，推知溶液R中一定含Cl－、NO和Fe2+，一定不含OH－(与Fe2+结合产生沉淀)；由于各种离子的浓度均为0.1 mol/L，溶液R中必定含有SO。溶液R只含5种离子，结合电荷守恒可知，还含有Mg2+。 由上述分析可知，溶液R中一定有Cl－、NO、SO、Fe2+和Mg2+，故溶液R中有3种阴离子和2种阳离子。 待检验离子 检验试剂 A Fe3+ KSCN溶液 B SO 稀盐酸、氯化钡溶液 C I－ Cl2、淀粉溶液 D NH NaOH浓溶液、湿润的红色石蕊试纸 解析：Fe3+与KSCN溶液发生反应生成Fe(SCN)3，溶液变成红色，不是氧化还原反应；SO与氯化钡溶液反应生成BaSO4沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应；Cl2能将I－氧化为碘单质，属于氧化还原反应，淀粉遇碘显蓝色，可检验有碘单质生成；NaOH浓溶液与铵盐发生复分解反应生成NH3，而不是氧化还原反应。 2．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol/L，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成下图所示实验。 下列关于该溶液的判断正确的是 (　　) A．无法确定原溶液中是否存在Cl－ B．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色试验来确定 C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO、CO，是否含NH需另做实验验证 解析：无色溶液中一定不含Cu2+；往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含有SO；加足量氯水，无气体产生，说明不含有CO；溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，说明原溶液中含有Br－；上层溶液中加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明含有SO，无Mg2+；离子浓度都为0.1 mol/L，根据电荷守恒可知，一定含有NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－。加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是检验SO，改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶 液中离子的判断无影响。 角度 溶液中离子共存的判断 1.(2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 (　　) A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2+、I－、NO C．Na＋、Al3+、HCO、SO D．K＋、Na＋、SO、OH－ 解析：H＋与ClO－反应生成HClO而不能大量共存；H＋、I－、NO发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3+与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存。 (2022·重庆卷)下列操作不会影响溶液中K＋、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、NO等离子大量共存的是 (　　) A．加入ZnSO4 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．通入CO2 解析：向溶液中加入ZnSO4，SO会与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；向溶液中加入铁粉，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+；向溶液中通入氨，Al3+、Fe3+会与氨水反应生成沉淀。 答案：(1)先向溶液中加入过量稀硝酸，排除CO、HCO等离子的干扰，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－ (2)静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加H2SO4溶液，若无白色沉淀生成，则说明已沉淀完全 解析：(1)检验Cl－的方法是向溶液中加入过量稀硝酸，排除溶液中含有CO、HCO等离子干扰，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－。 (2)H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，因此判断沉淀是否已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净的试管中，继续滴加H2SO4溶液，若无白色沉淀生成，则说明已沉淀完全。 解析：a和b在加热条件下仅生成无色气体e，故a和b的反应为NH4NO3和Ba(OH)2在加热条件下生成氨的反应，b既可与a反应生成NH3, 又可和c反应生成白色沉淀，故b为Ba(OH)2，a为NH4NO3, 则c为Na2CO3或AlCl3；b和c、c和d反应均可生成白色沉淀f，则白色沉淀f为Al(OH)3，c为AlCl3、d为Na2CO3、g为CO2。由分析知，a为NH4NO3，NH水解使溶液呈酸性，A错误；Al(OH)3可与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，故可溶于过量的Ba(OH)2溶液中，B正确；AlCl3与过量的NH3反应生成 Al(OH)3白色沉淀，C错误；Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3，BaCO3可以溶于稀硝酸生成二氧化碳和Ba(NO3)2，D错误。 解析：Fe2(SO4)3为淡黄色固体，CuCl2为棕黄色固体，其余为白色固体，故黄色固体X中应含有Fe2(SO4)3和CuCl2中的至少一种。X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z，而KI能够与Fe3+、Cu2+发生氧化还原反应生成I2；又知水足量，则I2不可能在固体Y中，而是完全溶解在水中，得到黄褐色的碘水，与无色溶液Z不符，据此得出X中没有KI。深棕色固体混合物Y中一定有Fe(OH)3和Cu(OH)2，则一定存在CuCl2，由于FeSO4能够被氧化为Fe3+，同样能够生成Fe(OH)3沉淀，则FeSO4、Fe2(SO4)3至少有一种。Z溶液为碱性，漂白粉溶于水显碱性，FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2溶于水都是显酸性，则一定有漂白粉。X中一定有CuCl2，一定没有KI；根据分析，X中至少有FeSO4和Fe2(SO4)3中的一种，不一定有FeSO4；X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3；硫酸酸化溶液Z后有Cl2生成，说明发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，证明X中含有漂白粉。 够生成Fe(OH)3沉淀，则FeSO4、Fe2(SO4)3至少有一种。Z溶液为碱性，漂白粉溶于水显碱性，FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2溶于水都是显酸性，则一定有漂白粉。X中一定有CuCl2，一定没有KI；根据分析，X中至少有FeSO4和Fe2(SO4)3中的一种，不一定有FeSO4；X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3；硫酸酸化溶液Z后有Cl2生成，说明发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，证明X中含有漂白粉。 $$