02第2讲　离子反应和离子方程式-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

高考总复习 化学 第一章　物质及其变化 第2讲　离子反应和离子方程式 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 1．物质的组成 (1)元素的两种存在形态 考点一 电解质及其电离 (2)强电解质和弱电解质 考点一 电解质及其电离 2．电解质的电离及电离方程式 (1)电离以及条件和结果 考点一 电解质及其电离 (2)电离方程式及书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：_______________________；H2SO4：________________________。 考点一 电解质及其电离 ②弱电解质： 考点一 电解质及其电离 ③两类酸式盐： 考点一 电解质及其电离 3．从电离角度认识酸、碱和盐   电离特征及产生离子 酸 电离时生成的阳离子全部是___的化合物是酸，可分为强酸与弱酸或含氧酸与无氧酸等 碱 电离时生成的阴离子全部是_____的化合物是碱，可分为强碱与弱碱或可溶性碱与难溶性碱等 盐 由__________(或铵根离子)与____离子构成的化合物是盐，可分为可溶性盐与难溶性盐或酸式盐、碱式盐与正盐等 H＋ OH－ 金属阳离子 酸根 考点一 电解质及其电离 对的画“√”，错的画“×”。 (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　 　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　 　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　 　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　 　　) × [易错辨析] × × × √ 考点一 电解质及其电离 考向1　电解质及其电离 【例1】 (2022·浙江1月选考卷)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH A 考点一 电解质及其电离 解析：KI属于盐，NaOH属于碱，CH3COOH属于酸，都是电解质。CH4是烃类有机化合物，属于非电解质。 考点一 电解质及其电离 【例2】 电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：________________________________________。 (2)H2SO3：_________________________________________。 (3)Cu(OH)2：_______________________________________。 (4)NH4HCO3：______________________________________。 考点一 电解质及其电离 [思路剖析] ① 确定电解质的类型，判断物质是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 考点一 电解质及其电离 考点一 电解质及其电离 考点一 电解质及其电离 (1)电解质的导电能力及其判断 考点一 电解质及其电离 (2)书写电离方程式的基本思路 考点一 电解质及其电离 考向2　溶液的导电性及变化 【例3】 常温下，t1时刻向两个盛有50 mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1 g CaCO3、②1 g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如下图所示。 考点一 电解质及其电离 下列分析不正确的是 (　　) A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 B 考点一 电解质及其电离 考点一 电解质及其电离 电解质溶液的导电原理及影响因素如下： (1)电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动而实现导电过程。一般来说，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力就越强。 (2)若相同温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)及金属导体(c)的导电能力相同，升高相同温度后，其导电能力的大小顺序为b>a>c。 考点一 电解质及其电离 1．(2022·浙江6月选考卷)下列物质属于强电解质的是 (　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 C 考点一 电解质及其电离 解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质；Fe是金属单质，不是电解质；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；C2H2是烃类，属于非电解质。 考点一 电解质及其电离 C 考点一 电解质及其电离 考点一 电解质及其电离 B 3．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 (　　) 考点一 电解质及其电离 A.曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C．M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 考点一 电解质及其电离 考点一 电解质及其电离 4．分析下列四种导电能力变化图像，将符合要求的图像的代号填在相应的横线上。 考点一 电解质及其电离 (1)向Ba(OH)2溶液中加入等体积、等物质的量浓度的H2SO4溶液：______。 (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(g)：______。 (3)向氨水中通入HCl(g)至过量：________。 (4)向饱和石灰水中通入CO2(g)至过量：_____________________。 答案：(1)D　(2)C　(3)B　(4)A 考点一 电解质及其电离 考点一 电解质及其电离 1．离子反应及发生条件 (1)定义及本质 考点二 离子反应和离子方程式 (2)发生条件 复分解 反应型 生成____的物质，如CaCO3、Cu(OH)2等 生成______的物质，如____、弱碱、水等 生成______的物质，如SO2、CO2、NH3等 氧化还原 反应型 强____性与强____性的粒子发生反应，如Fe2+与ClO－、NO(H＋)等反应 络合反应型 生成______的物质等，如Fe3+和SCN－生成Fe(SCN)3 难溶 难电离 弱酸 易挥发 氧化 还原 难电离 考点二 离子反应和离子方程式 2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的________来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的________，还可以表示________的离子反应。 离子符号 化学反应 同一类型 考点二 离子反应和离子方程式 (3)书写方法——“改写法”(以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例) 考点二 离子反应和离子方程式 书写离子方程式的注意事项： ①易溶于水的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐等)拆成离子形式。 ②单质、氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质等用化学式表示。 [微点归纳] 考点二 离子反应和离子方程式 考向1　规范书写反应的离子方程式 【例1】 (教材改编题)从稀盐酸、KOH溶液、AgNO3溶液和Fe中选取适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 (1)酸与碱的中和反应：_________________________________。 (2)酸与金属的置换反应：________________________________。 (3)金属与盐的置换反应：_________________________________。 (4)生成沉淀的复分解反应：________________________________。 考点二 离子反应和离子方程式 答案：(1)OH－＋H＋===H2O (2)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ (3)2Ag＋＋Fe===Fe2+＋2Ag (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 考点二 离子反应和离子方程式 考向2　巧妙书写多重反应的离子方程式 【例2】 分析物质的组成及性质，完成下列反应的离子方程式。 (1)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合：___________________________________________________________。 (2)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：___________________ ___________________________________________________________。 考点二 离子反应和离子方程式 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：_________________________________。 考点二 离子反应和离子方程式 [思路剖析] 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 考向3　判断离子方程式的正误 【例3】 (2024·全国新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) C 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 (1)书写离子方程式时三类特殊情况的处理 ①微溶物作为产物时视为沉淀，作为反应物时处理如下： 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 ③酸式酸根离子的处理 考点二 离子反应和离子方程式 (2)判断离子方程式正误的思维流程 考点二 离子反应和离子方程式 1．(2023·广西柳州二模)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) C 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 2．(教材改编题)请你结合相应的实验操作和结果，完成相关离子方程式的书写。 (1)实验室利用碳酸钙和稀盐酸制取CO2：______________________ _____________________________________________________________。 (2)向K2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：___________________________ _____________________________________________________________。 考点二 离子反应和离子方程式 (3)向氢氧化镁悬浊液中滴加稀盐酸：_________________________ _____________________________________________________________。 (4)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液：____________________ _____________________________________________________________。 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 角度 电解质及溶液的导电性 1.(2021·北京卷)使用下图所示装置(夹持、搅拌装置略)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) D 考点二 离子反应和离子方程式   试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 (教材改编题)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，探究Ba(OH)2溶液和稀硫酸发生的离子反应，实验测得溶液的导电能力与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 (　　) C 考点二 离子反应和离子方程式 A.该反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O B．溶液在175 s到270 s之间导电能力增强，说明过量的Ba(OH)2发生了电离 C．175 s时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 D．用稀盐酸代替稀硫酸，测得的导电性曲线趋势和上述曲线相同 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 角度 判断离子方程式的正误 2.(2023·浙江1月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．将Cl2通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ D 考点二 离子反应和离子方程式 解析：由于酸性强弱为H2SO3＜HCl，根据“强酸制弱酸”的反应规律推测，向H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不能发生反应。 考点二 离子反应和离子方程式 D 考点二 离子反应和离子方程式 考点二 离子反应和离子方程式 D 考点二 离子反应和离子方程式 D 考点二 离子反应和离子方程式 谢谢观看！ Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ H2SO4===2H＋＋SO (5)NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH- (　　 　　) 答案：(1)CaCO3===Ca2+＋CO (2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (3)Cu(OH)2Cu2+＋2OH－ (4)NH4HCO3===NH＋HCO、HCOH＋＋CO [深度思考]HCO在水溶液中存在电离和水解，判断下列两个离子方程式的变化类型。 (1)HCO＋H2OH3O＋＋CO：___________________________。 (2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－：_______________________。 答案：(1)电离　 (2)水解 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq)达到平衡 D．t2时刻，向①中再加1 g CaCO3，导电能力不变 解析：由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质；由图可知，CaCO3固体溶解后可电离，说明CaCO3属于电解质，但无法证明溶于水的CaCO3完全电离，故不能证明CaCO3是强电解质；碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO(aq)达到平衡；t2时刻，碳酸钙在水中已达到溶解平衡，此时向①中再加1 g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变。 2．下列电离方程式正确的是 (　　) A．H2SO4===H＋＋SO B．Cu(OH)2===Cu2+＋OH C．Fe2(SO4)3===2Fe3+＋3SO D．NH3·H2O===NH＋OH－ 解析：H2SO4溶于水电离产生H＋和SO，电离方程式应为H2SO4===2H＋＋SO；Cu(OH)2是弱电解质，部分电离产生Cu2+和OH－，电离方程式应为Cu(OH)2Cu2+＋2OH－；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式应为NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好1∶1反应，离子方程式为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 解析：加入Ba(OH)2溶液，则有Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近0，故曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液；M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液饱和，再加入CuSO4固体，CuSO4不溶解，且由于CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，导致水减少，有CuSO4·5H2O析出，溶液仍为饱和溶液，但溶液质量减小；M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液；N点时CuSO4和 Ba(OH)2恰好1∶1反应，离子方程式为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 解析：(1)H＋与OH－反应生成弱电解质水，Ba2+与SO结合生成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子的浓度降低。 (2)AgNO3与HCl虽然发生了离子反应，生成了AgCl沉淀，但自由移动的离子的物质的量未发生改变。 (3)NH3·H2O与HCl反应生成NH4Cl，使弱电解质转化为强电解质，导致自由移动的离子的浓度增加，导电能力增强。 (4)CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，当Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子的浓度又增加，导电能力增强。 (1) Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量比1∶1进行反应 (2) 采用“定1法”，将Ca(OH)2的化学计量数定为1，再确定参与反应的HCO的量 (3) 利用复分解反应规律，确定CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的生成物 (4) 确定发生氧化还原反应的粒子，配平：Fe2O3＋H＋＋I－―→Fe2+＋I2＋H2O 答案：(1)Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (2)2HCO＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (3)Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2+＋I2＋3H2O A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 解析：银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO, 其离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2+＋FeS===Fe2+＋PbS，B错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4, 离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 ②NH与OH－反应的处理 A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+＋H2O＋SO2===BaSO3↓＋2H＋ C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2＋OH－===HCO D．常温下将铜插入浓硫酸中：Cu＋4H＋＋SO===Cu2+＋SO2↑＋2H2O 解析：向AlCl3溶液中加入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；盐酸的酸性强于亚硫酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应；常温下Cu与浓硫酸不反应。 答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (2)Ba2+＋SO===BaSO4↓ (3)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O (4)NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O 解析：向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液，发生反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子浓度变化为减小→接近于0→增大，灯泡亮度变化为变暗→熄灭→变亮；向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，离子浓度变化为减小→增大，灯泡亮度变化为变暗→变亮；向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度变化为减小→接近于0→增大，灯泡亮度变化为变暗→熄灭→变亮； 向氨水中滴加CH3COOH溶液，发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，溶液中离子浓度一直增大，溶液导电能力增强，灯泡变亮，不会出现亮→灭(或暗)→亮的变化。 解析：Ba(OH)2溶液与稀硫酸发生的是离子反应，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；由图所知，溶液在175 s到270 s之间导电能力增强，原因是过量的H2SO4电离出了自由移动的离子；由离子浓度越大，导电能力越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应；用稀盐酸代替稀硫酸发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的Ba2+和Cl－不参与反应，则导电性不可能接近于0。 C．将过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．向H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2+===CaSO3↓ 3．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 解析：氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe, 三氯化铁与铜反应生成Fe2+和Cu2+，B错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋ 10H＋，C错误。 (1)(2022·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　) A．向盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C.乙醇与K2Cr2O7的酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ (2)(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3+＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O $$