15第15讲　卤素的性质及提取-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

跟踪练(15)　卤素的性质及提取 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是 (　　) D　解析：实验室利用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应制取Cl2，不能用稀盐酸；Cl2通入含I－废液中氧化I－生成I2，Cl2应“长进短出”；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法；I2易升华，故常采用升华法提纯碘。 2．根据卤族元素的性质和规律，下列说法不正确的是 (　　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.碘化钾淀粉溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 A　解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较；I2在碘化钾溶液中存在平衡I2＋I－⥫⥬I，可使碘在其中的溶解度增大。 3．某化学小组的同学用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 (　　) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D.装置G中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O B　解析：E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，不能说明Br2的氧化性比I2强；G为尾气处理装置，装置G中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。 4．“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 (　　) A.步骤③反应时溶液的酸性增强 B.溶液中Br2的浓度大小： Ⅰ < Ⅱ C.步骤②利用了溴易挥发的性质 D.用乙醇萃取溶液 Ⅱ 中Br2后再蒸馏 D　解析：步骤③中发生的反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成的HBr、H2SO4均为强酸，故酸性增强； Ⅰ → Ⅱ 经历了溴的富集，溶液中Br2的浓度大小为 Ⅰ ＜ Ⅱ ；溴单质易挥发为溴蒸气，所以用热空气吹出，步骤②利用了溴易挥发的性质；乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。 5．某同学设计并完成了以下两个实验： ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。 ②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是 (　　) A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2、Br2、I2 D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3 C　解析：由实验①“继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)”可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；由实验②“向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色”可知，溴易溶于CCl4，则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验①可知氧化性强弱为Cl2＞I2，由实验②可知氧化性强弱为Cl2＞Br2，但不能比较Br2、I2的氧化性强弱；由实验①②可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3、Cl2、HIO3。 6．(2024·广西三新学术联盟联考)溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用吹出法从海水中提溴，其工艺流程如下图所示。 下列说法不正确的是 (　　) A.吹出法主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B.海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C.吸收塔内反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D.吸收塔内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2＋2Na2CO3＋H2O===NaBr＋NaBrO3＋2NaHCO3 D　解析：由图可知，向浓缩、酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节；海水中Br－经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集；吸收塔中发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；若吸收塔内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，因生成的HBr的酸性强于碳酸，故会产生CO2。 7．硫氰[(SCN)2]称为拟卤素，其化学性质与Cl2相似。将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 (　　) A.Fe3+与SCN－反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 B.②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原 C.①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性 D.加入合适氧化剂，SCN－可被氧化为(SCN)2 B　解析：②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋4H＋＋SO，使Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3逆向移动，红色消失；SCN－与Cl－均具有还原性，可失去电子被氧化；高锰酸钾可氧化Cl－生成Cl2，则SCN－在适当条件下也可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2。 二、非选择题 8．ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，能溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下图所示仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1)检查装置A气密性的方法为_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为__________(装置可重复使用)，装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。 (3)装置C的作用是_________________________________________________。 (4)装置E中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________。 (5)用上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后装入药品　②打开分液漏斗的活塞　③关闭分液漏斗的活塞　④停止加热装置E，充分冷却　⑤水浴加热装置E 正确的实验步骤是____________________(填序号)。 (6)在装置A后可连接右栏上图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗的活塞后，关闭K，该装置的作用是________________________。 (7)ICl与水反应的化学方程式为____________________________________________。 答案：(1)从装置A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，且保持一段时间不变，则说明装置A气密性良好 (2)A、C、B、E、B、D　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl (4)减少I2的升华和ICl的挥发 (5)①②⑤④③ (6)储存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O===HIO＋HCl 解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于氯气中含有氯化氢、水蒸气，混合气体应先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气；氯气进入装置E中与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，须连接装置B除去水蒸气；最后多余的尾气用碱液吸收。因此按气流方向装置的连接顺序为A、C、B、E、B、D；装置A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。 (5)装置连接好后，先检查装置的气密性，不漏气后加入药品；打开分液漏斗的活塞，反应开始，用水浴加热装置E，反应结束后，停止水浴加热装置E，充分冷却；待温度降到室温后，关闭分液漏斗的活塞。因此正确的实验步骤为①②⑤④③。 (6)在装置A后可连接题图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗的活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免Cl2释放到空气中污染空气。 (7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$