07第7讲　阿伏加德罗常数及应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

跟踪练(7)　阿伏加德罗常数及应用 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.5.85 g NaCl晶体中含有0.1NA个氯化钠分子 B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C.11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA D.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA D　解析：氯化钠晶体是由Na＋和Cl－构成的离子化合物，不存在氯化钠分子；氢氧化铁胶粒是粒子的集合体，则16.25 g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶粒的个数小于×NA mol-1＝0.1NA；由3H和16O组成的超重水中含有的中子数为12、电子数为10，则11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为×12×NA mol-1＋×10×NA mol-1＝11NA；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则标准状况下，2.24 L 氯气与足量的铁反应，转移电子数为×2×NA mol-1＝0.2NA。 2．(2023·广西第三次联合调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A.1 L pH＝1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA B.12.0 g二氧化硅晶体中含Si—O的数目为0.4NA C.常温下，1.6 g O2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA D.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA C　解析：1 L pH＝1的H2C2O4溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，氢离子为0.1 mol，含有阳离子总数为0.1NA；12.0 g二氧化硅晶体为0.2 mol，1个硅原子形成4个硅氧键，则含Si—O的数目为0.8NA；常温下，1.6 g O2与O3的混合气体中只含有氧原子，氧原子为＝0.1 mol，则混合气体中所含的原子数目为0.1NA; 随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应不再进行，故转移电子数目小于0.2NA。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A.7 g环丁烷含有的极性键数为2NA B.标准状况下，1.12 L HF中含有氢原子数为0.05NA C.1 L 0.1 mol/L HCOONa溶液中，Na＋数目为0.1NA D.反应Ca＋2NH3===Ca(NH2)2＋H2，生成2.24 L H2时转移的电子数为0.2NA C　解析：环丁烷的分子式为C4H8，1个环丁烷分子中含有极性键C—H的个数为8，则7 g环丁烷含有的极性键数为×8NA mol-1＝NA；标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数和原子数；1 L 0.1 mol/L HCOONa溶液中，n(HCOONa)＝cV＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，则Na＋数目为0.1NA；未指明生成的H2是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算。 4．(2024·广西钦州四中高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 (　　) A.7.8 g Na2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA B.标准状况下，22.4 L CCl4中所含C—Cl的数目为4NA C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA D.在11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA A　解析：7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其中阴离子是O，所含的电子数为1.8NA；标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L CCl4中所含C—Cl的数目；铝离子在溶液中水解，因此在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA；铜元素的化合价由＋2降低到＋1，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素的化合价由0降低到－3，部分磷元素化合价由0升高到＋5，磷元素的化合价既降低又升高，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11 mol P4参加反应，其中5 mol的P4作氧化剂，60 mol CuSO4作氧化剂，只有6 mol的P4作还原剂，则由得失电子守恒可知，有6 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为＝0.3 mol。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.9 g重水(D2O)含有的中子数为5NA B.64 g CaC2晶体所含阴、阳离子的总数为2NA C.标准状况下，2.24 L Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA D.常温下，3 L 0.1 mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目为0.3NA B　解析：9 g重水(D2O)含有的中子数为×(1×2＋8)·NA mol-1＝4.5NA；64 g CaC2的物质的量为＝1 mol，CaC2由Ca2+和C构成，故64 g CaC2晶体所含阴、阳离子的总数为2NA；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；3 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为3 L×0.1 mol/L＝0.3 mol，但铁离子部分水解，故所含Fe3+数目小于0.3NA。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.0.4 g N2H4与6 g CH3OH的混合物中含有的共价键总数为NA B.22 g DO所含中子数为10NA C.0.1 mol/L的H2S溶液中H2S、HS－和S2-的总数为0.1NA D.标准状况下，0.1 mol铁与2.24 L氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA A　解析：N2H4与CH3OH的摩尔质量均为32 g/mol，且一个N2H4与一个CH3OH中均含5个共价键，含共价键数目为×5×NA mol-1＝NA；22 g DO的物质的量为＝1 mol，一个DO含有的中子数为1＋1＋(18－8)＝12，则含中子数为12NA；溶液体积未知，无法确定溶液中粒子的数目；标准状况下，2.24 L氯气为0.1 mol，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应时氯气完全反应，铁有剩余，则根据氯元素的价态变化可知转移电子数为0.2NA。 7．(2024·广西南宁高三开学摸底测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol Na在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2NA B.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为2NA C.1 L pH＝1的H2SO4溶液中H＋数为0.2NA D.密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2，充分反应后容器内的分子总数为2NA B　解析：0.1 mol Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋和HSO，由此可知NaHSO4由Na＋和HSO构成，故1 mol NaHSO4晶体中含有的离子数为2NA；1 L pH＝1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L，则n(H＋)＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，H＋的数目为0.1NA；根据2NO＋O2===2NO2可知，2 mol NO和1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2还会发生反应2NO2⥫⥬N2O4，故充分反应后容器内的分子总数小于2NA。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.2 L 0.1 mol/L蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含有的羟基数目为2NA B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋个数为0.05NA C　解析：已知蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，2 L 0.1 mol/L蔗糖的物质的量为0.2 mol，完全水解生成0.2 mol葡萄糖，而葡萄糖是五羟基醛，则2 L 0.1 mol/L蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基的数目为2 L×0.1 mol/L×5NA mol-1＝NA；2.4 g镁的物质的量为n＝＝＝0.1 mol，而镁反应后化合价由0变为＋2，故0.1 mol镁反应后转移的电子数为0.2NA；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合物中“CH2”的物质的量为n＝＝＝1 mol，故含氢原子数为2NA；CH3COOH是弱酸，只能部分电离，故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.2.0 g HO与D2O的混合物中所含电子数为NA B.50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA C.28 g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体所含C—H的数目为2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA A　解析：HO与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，电子数均为10，故2.0 g HO与D2O的混合物中所含电子数为NA；浓盐酸与MnO2共热，当MnO2过量时，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnO2不反应，转移电子数少于0.3 NA；1个乙烯分子中含有的C—H数目为4，1个环丙烷分子中含有的C—H数目为6，根据极限假设法，若28 g气体为乙烯，可得乙烯的物质的量为1 mol，其中含C—H 4NA，若28 g气体为环丙烷，可得环丙烷的物质的量为 mol， mol环丙烷中C—H数目为4NA，则混合气体所含C—H数目也为4NA；22.4 L甲烷在标准状况下为1 mol，1 mol甲烷完全燃烧生成2 mol H2O和1 mol CO2，H2O在标准状况下为非气态，故气体分子数为NA。 10．(2024·广西名校联盟高三上学期联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 L pH＝4的醋酸中，含有H＋的数目为10-4NA B.标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为2NA C.5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA D.9.0 g葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O11)的混合物中含碳原子的数目为0.3NA A　解析：1 L pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10-4mol/L，则H＋的数目为1 L×10-4mol/L×NA mol-1＝10-4NA；标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算22.4 L HF中含有的分子数；5.6 g Fe(0.1 mol)与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，转移的电子数为0.3NA；葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O11)的摩尔质量不同，所含碳原子数不同，不能计算混合物中碳原子的数目。 11．84消毒液可以杀灭新冠病毒，可将其喷洒在小区、学校、医院等公共场所，其在工业上的制备原理为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.标准状况下，22.4 L Cl2中所含质子数为17NA B.84消毒液中主要的有效成分为NaClO C.40 g NaOH中所含共用电子对数为2NA D.1 mol Cl2完全反应后，溶液中Cl－和ClO－的总数等于2NA B　解析：1个氯分子含有34个质子，标准状况下，22.4 L Cl2为1 mol，则所含质子数为34NA；NaOH由Na＋和OH－构成，只有OH－含有1个共用电子对，40 g NaOH为1 mol，则所含共用电子对数为NA；1 mol Cl2与NaOH反应生成1 mol NaCl、1 mol NaClO，ClO－发生水解，故溶液中Cl－和ClO－的总数小于2NA。 12．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，下图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C2H5)3性质与NH3类似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.若有22.4 L CO2参与反应，则拆开二氧化碳分子中共用电子对的数目为4NA B.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NA C.每生成1 mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2NA D.1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA C　解析：气体状况未知，无法计算二氧化碳物质的量和拆开电子对数；N(C2H5)3的性质与NH3类似，则[N(C2H5)3H]＋与NH性质相似，[N(C2H5)3H]＋为弱离子，水溶液中部分水解，则0.1 mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]＋的数目小于0.1NA；该反应是氧化还原反应，碳元素的化合价由＋4降低到＋2，故每生成1 mol甲酸，转移的电子数为2NA；酯化反应是可逆反应，1 mol甲酸和足量乙醇充分反应后，1 mol甲酸不可能完全转化，则生成甲酸乙酯的数目小于NA。 13．电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为CaC2＋2H2O―→HC≡CH↑＋Ca(OH)2、HC≡CH＋CH3COOH―→CH3COOCH===CH2(醋酸乙烯酯)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.64 g CaC2中所含离子总数为2NA B.0.01 mol/L的氢氧化钙水溶液中所含OH－的数目为0.02NA C.标准状况下，11.2 L乙酸中含有的氢原子数目为2NA D.1 mol醋酸乙烯酯中σ键的数目为10NA A　解析：64 g CaC2的物质的量为n＝＝＝1 mol，CaC2由Ca2+和C构成，则1 mol CaC2所含离子总数为2NA；溶液体积未知，不能计算其物质的量，OH－的数目不确定；标准状况下，乙酸不是气体，不能计算其物质的量；醋酸乙烯酯的结构式为，单键由σ键组成，双键由1个σ键和1个π键组成，则1 mol醋酸乙烯酯含σ键的数目为11NA。 学科网（北京）股份有限公司 $$