06第6讲　物质的量　物质的量浓度-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

跟踪练(6)　物质的量　物质的量浓度 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列有关气体的说法，正确的是 (　　) A.不同体积的气体分子数一定不同 B.相同质量的氢气和甲烷，前者体积大 C.相同体积、相同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 D.相同条件下，相同体积的CO和CO2所含氧原子的数目之比为1∶1 C　解析：不同体积的气体若所处温度和压强不同时，所含分子数可能相同；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强下，则不一定；N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，相同体积、相同密度的两种气体的质量相等，则其物质的量相同，所含分子数一定相等；相同条件下，相同体积的CO和CO2的分子数相同，则所含氧原子的数目之比为1∶2。 2．氢能是一种绿色能源，利用氢能的关键是氢气的制取和储存。利用太阳能分解水可制得氢气。若光解0.02 mol水，则下列说法正确的是 (　　) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成H的原子数为2.408×1023 C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 D　解析：根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g；可生成H的原子数为2.408×1022；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L；Na与水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。 3．(2024·广西玉林高三上学期统测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A.粗铜精炼中阳极质量减少6.4 g，转移的电子数一定为0.2NA B.常温下，1 L pH＝11的Ba(OH)2溶液中OH－数为2×10-3NA C.1 L 0.5 mol/L Na2SO3溶液中阴离子数大于0.5NA D.1 L 1×10-8mol/L H2SO4溶液中H＋数为2×10-8NA C　解析：在粗铜精炼的实验中，阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn等，质量减少6.4 g，电解过程中转移电子数不一定为0.2NA；常温下，1 L pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝＝mol/L＝1×10-3mol/L，n(OH－)＝1×10-3mol/L×1 L＝1×10-3mol，数目为1×10-3NA；1 L 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，n(SO)＝0.5 mol，SO发生水解反应SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－，溶液中阴离子数目增加，则溶液中阴离子数大于0.5NA；1 L 1×10-8mol/L H2SO4溶液中H2SO4电离出的n(H＋)＝1×10-8mol，溶液中还存在H2O电离出的H＋，故H＋数大于2×10-8NA。 4．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 (　　) A.配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B.操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4是滴加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线相切 D　解析：配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6 g；容量瓶的使用温度是室温，故操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面最低处与刻度线相切；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，若继续加水至液面与刻度线相切，则待颈部液体回流后，溶液浓度将偏低。 5．84消毒液常用于杀菌、消毒，漂白等。欲用NaClO固体准确配制480 mL含25% NaClO、密度1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 (　　) A.该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L B.应称取142.8 g NaClO固体配制该溶液 C.定容时仰视刻度线会使所配溶液的浓度偏高 D.所配得的NaClO消毒液在空气中久置并光照后，溶液的漂白性不变 A　解析：该84消毒液的物质的量浓度约为 mol/L≈4.0 mol/L；没有480 mL的容量瓶，配制480 mL NaClO溶液只能选用500 mL的容量瓶，应称取NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g；定容时仰视刻度线会使加入的蒸馏水偏多，导致溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度偏低；NaClO发生水解反应NaClO＋H2O⥫⥬NaOH＋HClO，HClO见光易分解生成HCl和氧气，则所配得的NaClO消毒液在空气中久置并光照后，溶液的漂白性减弱。 6．t℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时Vm＝22.4 L/mol，该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是 (　　) A.溶质的质量分数为×100% B.溶质的物质的量浓度c＝ mol/L C.溶液中c(OH－)＝ mol/L D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w C　解析：m(NH3)＝×17 g/mol，故溶质的质量分数w＝×100%；将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)；设溶液质量为m g，则加入等质量的水后溶质的质量分数为＝0.5w。 7．(2024·广西南宁二中高三上学期统考)高效率和高选择性地将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA B.1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA D.途径1所得产物物质的量之比为1∶1，形成共价键数目为6NA C　解析：由于CO2＋H2O⥫⥬H2CO3是可逆反应，因此22 g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数小于0.5NA；1个CH4中含有10个质子，6个中子，则1 mol CH4中含有 10NA质子和 6NA中子；在标准状况下 22.4 L CH4的物质的量为1 mol，途径2生成CH4的过程中碳元素的化合价由＋4下降到－4，反应转移电子数为8NA；未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 (　　) A.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA B.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中电子的数目为2.2NA C.含有氢原子数为0.4NA的甲醇分子(CH3OH)中C—H的数目为0.3NA D.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA A　解析：未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有的电子数目为2.2NA；含有氢原子数为0.4NA的甲醇分子的物质的量为0.1 mol，每个甲醇分子中含有3个C—H，故0.1 mol 甲醇分子中含C—H的数目为0.3NA；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度为0.1 mol/L，1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1NA。 9．(2024·广西北流高三上学期统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.1 L 0.1 mol/L NaF溶液中，阴离子个数为0.1NA B.标准状况下，11.2 L甲苯中含C的数目为3.5NA C.一定条件下，足量的Cl2与1 mol Fe充分反应，转移电子的数目为2NA D.88 g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA D　解析：NaF溶液中，n(F－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，1 L 0.1 mol/L NaF溶液中，n(Na＋)＝0.1 mol，由此可知阴离子个数大于0.1NA; 标准状况下甲苯不是气体，不能由气体摩尔体积计算11.2 L甲苯中含C的数目；足量的Cl2与1 mol Fe充分反应生成1 mol FeCl3，转移电子的数目为3NA；酯在碱性条件下完全水解，88 g乙酸乙酯即1 mol，在稀NaOH溶液中发生完全水解，生成的CH3CH2OH分子数为NA。 二、非选择题 10．某校研究性小组的同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)操作步骤如图所示，框中的操作应在图中________(填序号)之间。 A.②与③ B．①与② C.③与④ D．④与⑤ (3)该小组同学应称取NaOH固体_____________________________________________ g。 将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需的NaOH固体，请从附表中选取所需的砝码大小________(填砝码标号)，并在下图中选出能正确表示游码位置的图像________(填标号)。 附表：砝码规格 砝码标号 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时，俯视读数，浓度会___________________________________________________。 ②转移溶液的过程中，有少量液体溅出，浓度会________________。 ③容量瓶未干燥，浓度会___________________________________________。 ④定容摇匀后发现溶液凹液面的最低处低于刻度线，浓度会____________。 答案：(1)500　(2)D　(3)10.0　cd　C (4)①偏大　②偏小　③无影响　④无影响 解析：(3)配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g。NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g＋23.1 g＝33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码。由表中数据可知，最小的砝码为5 g，则游码的最大刻度为5 g，游码应在3.1 g的位置。 (4)①定容时，俯视读数，所得溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏大。②转移溶液的过程中，有少量液体溅出，所得溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏小。③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，对配制溶液的浓度无影响。④定容摇匀后溶液凹液面的最低处低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。 学科网（北京）股份有限公司 $$