02第2讲　离子反应和离子方程式-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

跟踪练(2)　离子反应和离子方程式 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质属于强电解质，且在熔融状态下能够导电的是 (　　) A．蔗糖 B．H2SO4 C．硝酸钾 D．铁 C　解析：蔗糖是非电解质；H2SO4是强电解质， 熔融状态下以分子形式存在，不导电；KNO3是强电解质，熔融时电离产生K＋和NO，能导电；铁既不是电解质也不是非电解质。 2．下列电离方程式的书写正确的是 (　　) A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2CO3的电离：H2CO3⥫⥬2H＋＋CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3===Al3+＋3OH－ D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3⥫⥬Na＋＋HSO A　解析：H2CO3是二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式为H2CO3⥫⥬H＋＋HCO；Al(OH)3是弱电解质，部分电离用可逆号，其碱式电离的方程式为Al(OH)3⥫⥬Al3+＋3OH－；NaHSO3是强电解质，在水中完全电离出HSO和Na＋，电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，HSO部分电离，电离方程式为HSO⥫⥬H＋＋SO。 3．(2023·湖南怀化模拟)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是 (　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．K2HPO4溶液与NaOH溶液混合 C　解析：离子方程式“H＋＋OH－===H2O”代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。A项生成BaSO4沉淀，B项生成NH3·H2O，D项K2HPO4是弱酸的酸式盐，皆不符合题意。 4．下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A．将铜片插入稀硫酸：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑ B．向氢硫酸中滴加过氧化氢溶液：H2O2＋2H＋＋S2-===2H2O＋S↓ C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．将过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3＋Cu2+＋H2O===[Cu(NH3)4](OH)2↓＋2NH C　解析：铜是不活泼金属，与稀硫酸不发生反应；氢硫酸是弱酸，不能拆分成离子，正确应为H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；将过量NH3通入硫酸铜稀溶液，得到深蓝色溶液，正确应为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O。 5．向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入0.2 mol/L H2SO4溶液，该过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列说法正确的是 (　　) A．0～80 s间溶液中仅c(Ba2+)降低 B.该反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C．溶液颜色逐渐变浅，说明BaSO4是难溶电解质 D．由80 s时溶液的电导率数值可推理知H2O不是强电解质 D　解析： 向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，0～80 s间溶液中c(Ba2+)、c(OH－)都降低；溶液颜色逐渐变浅，说明c(OH－)减小，碱性减弱；该反应生成BaSO4沉淀和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，其原因是BaSO4难溶于水，且水是弱电解质，导电能力很弱。 6．下列反应对应的离子方程式正确的是 (　　) A．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2+＋SO＋PbS=== CuS＋PbSO4 B．向Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH－＋Mg2+＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O D．H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2＋12H＋＋4MnO===4Mn2+＋10H2O＋7O2↑ A　解析：向Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O；将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3+与I－的氧化还原反应，故离子方程式应为2Fe(OH)3＋6H＋＋ 2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O；H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化生成O2，离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。 7．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ B．碳酸钙与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加过氧化氢溶液得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O A　解析：碳酸钙难溶于水，不能拆写；足量的石灰水能够同时与NH和HCO反应；在海带灰的浸出液中滴加过氧化氢溶液，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 8．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是 (　　) A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O B．将少量CO2通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2＋2[Al(OH)4]－===CO＋2Al(OH)3↓＋H2O C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O D　解析：草酸是弱酸，不能拆分成离子，故用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式应为2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。 9．(2024·广西名校联盟高三上学期联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　) A．工业上电解饱和食盐水制备氯气：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ B．将少量NO2通入NaOH溶液中：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加足量稀硫酸：S2O＋6H＋＋2SO===4SO2↑＋3H2O D．向FeCl2溶液中加入碱性NaClO溶液：3ClO－＋2Fe2+＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O B　解析：工业上电解饱和食盐水制备氯气，正确的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；向Na2S2O3溶液中滴加足量稀硫酸，正确的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；向FeCl2溶液中加入碱性NaClO溶液，正确的离子方程式应为2ClO－＋Fe2+＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O。 10．(2024·广西南宁高三上学期摸底)下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．等体积等浓度NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ C．用盛有NaCl溶液的铝制容器处理变黑的银器：2Al＋3Ag2S===6Ag＋2Al3+＋3S2- D．用Ca(ClO)2溶液吸收少量SO2：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO B　解析：等体积等浓度NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子不足，先与碳酸氢根离子反应：HCO＋OH－===H2O＋CO；用盛有NaCl溶液的铝制容器处理变黑的银器，铝、硫化银与氯化钠溶液形成了原电池，发生反应2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑； 用Ca(ClO)2溶液吸收少量SO2，发生反应SO2＋Ca2+＋3ClO－＋H2O===2HClO＋CaSO4↓＋Cl－。 11．下列过程中的化学反应，对应的离子方程式正确的是 (　　) A．将硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS＋2H＋＋NO===Fe3+＋S＋NO↑＋2H2O B．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO C．向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打水：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O D．将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO C　解析：FeS具有还原性，硝酸具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式为FeS＋4H＋＋NO===Fe3+＋S＋NO↑＋2H2O；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀，离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，二者反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O；将过量SO2通入漂白粉溶液中，SO2被ClO－氧化成H2SO4、CaSO4，离子方程式为Ca2+＋2ClO－＋2H2O＋2SO2===CaSO4↓＋SO＋4H＋＋2Cl－。 12．(2023·安徽“皖南八校”联考)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： H＋＋OH－===H2O 答案：D 二、非选择题 13．离子方程式可用于表征溶液中进行的离子反应的实质，请按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)在Ba(OH)2溶液中加入过量KHCO3溶液：________________________________。 (2)将稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：________________________。 (3)将Na2O2加入CuSO4溶液中：____________________________________________。 (4)向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：______________________________。 (5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：____________________________________。 答案：(1)Ba2+＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (2)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O (3)2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ (4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (5)2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$