(4)物质的量浓度 溶液的配制-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(鲁科版2019 HX)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (四)物质的量浓度溶液的配制 (考试时利40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12(016N23S32C135.5K39 一，选择题《本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个达项符合题意》 1,下列溶液中的法度最小的是 A.200mL2mo·1的MC溶液 B,100m.2.5mal·L'的KC1溶液 C.250mL1mol·1.的FC幕液 D500ml,3mol÷L.'的NaC的溶液 2.将100ml0.1mo·1的氯化溶流与50mL0.2mdl·1.的氯化销溶液混合， 不考虑溶液涩合时体积的变化，用型合溶液中氯离子浓度是 A.0.2mal·L-t B0.g1md·1 C,a.1mal·L D,0,02mdl·L. 3.下列有美实验的叙述中正确的是 A.将10mL.浓硫酸直接例人容量瓶稀斧以配胡解疏瘦溶液 B,客量瓶用蒸圆水洗净后，可不轻干燥真接用于配制溶液 C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞减，商管紧贴试管内 D,容量瓶上的全部标记有规格（容量）和刻度线 4.设Va为阿伏知德罗常数的值，200 mL,Ba<NO)方溶液中含B和NU总数为 0,45V、,谢该溶液的物质的量浓度为 A.6.75mol·L B2.25mol.1+ C.1.5 mol L D,0,7imal·L. 5,利用依藏酸配制一定体积的0.10m©·L稀镜酸，常及的相美骨作正确的是 0 亿学{善料版·日X1必修第一研第1支（共4页引 面本金卷·先享盟 6实粉室为确定一盘稀硫酸的浓度，用0.20mo·1N0H溶液中和50.00m,该稀 硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，销耗NH室液50.00mI.,下列说法正确的是 A.该绕酸的物质的量浓度为0.10·1. B.反应生成水的物质的量为0.005m C,在最终得到的溶液中，了的物质的量为0.】ml D.在最饶得到的溶液中，Na的物质的量浓度仍为0.0mol·L. 7,如衔所示是病人输液泪的葡萄糖《分子式为C,HO)注射液的标签的部分内容。下 列美于该葡萄糖注财液的说法中情误的是 方%莲萄聘注射流 500 mL 【橙状】木品为无色或几平无色的透明液体 【规格100m1,25装 【成】密时保存 A葡萄物的质量分数为5以 B.葡萄陆的摩尔质量为180g·mal口 C,注射液的密度约为1g·mL, D).僧萄糖的物质的量浓度的为0.011m·1.1 二、选择题（本题包括3小盟，每小题8分，共24分.每小题有一个或两个达项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选带的得0分) 8,将28gK()H配成250m1.溶液，下列有关说法错误的是 A.该溶液中溶质的物质的量为0.5mal B.该溶液中溶魔的物质的量浓度为2m©l·L C.100ml,该溶液中含溶质的质量为乐，6g D.100mL.该溶液中含K的物质的量为0.1mod ,既有11，浓度为1ml·I,的盐酸，为使其浓度增大1倍，下列措植合理的是 A.将溶液知热浓第到0.5L B,道人22,4L1HC门气体（标准状况下） C.加人10mo·L的盐酸0.3L,再稀释至2L D加人0,512m@l·【.'的盐酸，并充分混合均匀 高一同市周测海可 化￥1鲁料版·HX)必修第一所第2页（共4页） 10.现有甲，乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由酸截铁和德酸钾组成，乙溶液的溶质由 氯化铁和氧化知组成。两溶液中部分离子度如下表所示： 甲 Mt1-0.3mml·L,',r(K-0,4mal·L1 乙 1=0,6mml,L, 现将两溶液等体积醒合《复略溶液体积变化)，最终所得溶液中S的浓度可能是 A0.15mal·L. .0.25mal·L' C.0.2 mol+L D0.1l·L 货级 姓名 分数 号 123 4 答案 三、非选择题（本圈包括2小盟，共48分》 11,(24分)实验室需使用80ml1ml,L稀硫酸进行有关实验，用8%的依硫酸（密 度为1,4g·m1进行配制。 (1)香量取质量分数为8%的浓魏酸（密度为1.84某·mL,) ml.. (2)实验中应法用的仪器是 (填序号) ①100ml.量简©托盘天平（带能码）③玻离摔④0m1,容量压⑤10ml.量 简D50mL烧杯⑦100mL容量量⑧胶头滴管 (3)配割操作可分解成知下几步，其中正确的操作顺序为 (填选项字诗) A用少量满馏水法涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入溶量瓶中，并重复操作两次 战将已冷想的稀硫被性人经检查不漏水的容量瓶中 C,根据计环，用量简量取一定体积的浓酸酸 D.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注人盛有蒸馏水的烧杯中，并不斯用玻璃棒搅拌 B,盖上容量版襄子，报离，摇匀 F.用胶头滴性海加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颜上的刻度线相切 G雒续往容量瓶中小心迪滴加蒸幅水，使液面接近瓶翼上的刻度线 (此实验中玻精棒的作用是 (5》分析下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏妖”成“无影响”）。 ①转移德酸后，小烧杯未洗译： ②量取浓硫酸的量筒用蒸幅水决涤两次，并将洗涤液转人容量瓶中： 定容时暂混容量压剩度线： 化学（鹿料级·HX)必修第一智第3页共4质】 陶水金连·先享题 ①移液前容量瓶内留有少量酒馏水： 12.(24分)物质的量浓度在生产和科学实晚中应用广泛。母答下列问题， (1》测g NaOH溶于r:水中，所得溶液中溶质的质量分教为 若 测得该溶液的密度为g·m1.,薄溶液中(N》为 (2)在20m1山NaC、M,KC组成的盟合液中部分离子浓度大小如图所示： 售周的到第度L 该混合液中，NaC1的物质的量浓度为 ,含溶质MgC的物质的 量为 ,KC1的质量为 (3)将10Wml,0,3ml·1,90溶液（密度为Ag·ml,1)和0ml.Q2md·L (S),溶液（密度为兵g·ml,)混合，历得密度为ag·ml,的混合溶液中9无的 浓度为 (用含件件他的式子表示). 高一间步周测卷四 化学（鲁料版·日X】必修第一班第1或{共4页引高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（四） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ①⑤ 档次 系数 1 选择题 离子浓度的计算比较 易 0.82 2 选择题 4 溶液混合离子浓度的计算 易 0.72 3 选择题 基础实验：溶液的配制 易 0.75 4 选择题 4 溶液中微粒数与浓度的换算 中 0.68 选择题 基础实验：溶液的配制 中 0.70 6 选择题 化学反应中溶液浓度的计算 务 0.68 7 选择题 4 质量分数与浓度的计算 中 0.68 8 选择题 8 溶液配制中的相关计算 中 0.65 9 选择题 溶液物质的量浓度的计算 难 0.50 10 选择题 8 溶液中电荷守恒的应用 难 0.45 11 非选择题 24 溶液的配制及误差分析 中 0.60 12 非选择题 24 溶液物质的量浓度综合计算 难 0.48 香考答案及解析 一、选择题 =0.2mol·L↓。 1.B【解析】200ml2mol·L1的MgCl溶液中 3.B【解析】浓硫酸配制稀硫酸，应在烧杯中稀释冷却 c(C1)=2×2mol·L-1=4mol·L.-,1000mL 后再转移至容量瓶中，A项错误；蒸馏水洗净的容量 2.5mol·L的KC1溶液中c(C)=2.5mol·L+, 瓶可以直接用于配制溶液，对溶液浓度无影响，B项 250mL1mol·L的FeCh溶液中c(C)=3× 正确：用滴管滴加液体时，滴管应位于试管口正上方， 1mol·L-1=3mol·L1,500mL3mol·L-1的 不能伸入试管，C项错误：容量瓶上标有规格（容量）、 NCI溶液中c(C)=3mol·L-,故选B项。 刻度线和温度，D项错误。 2,A【解析】混合前后溶质物质的量不变，混合溶液中 4.D【解析】Ba(NO):中Ba+与NO,的物质的量之 c(C1)= 比为1：2，Ba+与NO,的总数为0.45N,可得该溶 0.1mol·L1×2×100mL+0.2mol·L×50mL 液中含Ba2+数为0.15NA,即0.15mol,含NO,数为 100ml+50ml. 0.3NA,即0.3mol,则Ba(NO,):的物质的量为 11. ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 0.15mol,该溶液的物质的量浓度为Q,15mol 1molL1×1L+10mdl:L×0.3L=2mlL, 0.2L 2L 0.75mol·L,故选D项。 C项正确：浓盐酸与稀盐酸混合，溶质物质的量为2ol, 5.A【解析】用量筒量取所需浓硫酸的体积，A项正 但溶液的体积不是1L,所以混合后盐酸的浓度不是原 确：稀释浓硫酸时：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁注入 来的2倍，D项错误。 水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误：将溶液转移到 10.AC【解析】根据甲溶液中c(Mg) 容量瓶中时，需用玻璃棒引流，C项错误：定容时，胶 0.3mdl·L1,c(K+)=0.4mol·L.+,则甲溶液中 头滴管需在容量瓶上方垂直悬空，不能伸到容量瓶 2c(S()月-)=2×0.3mol·L1十0.4mol·L1, 内，D项错误。 c(SO片)=0.5mol·L1,则将甲乙溶液等体积混 6.A【解析】n(NaOH)=0.20mol·L-1×0.05L= 合，若未生成硫酸钡沉淀c(SO)=0,25mol·L1, 0.01mol,中和反应式为H:SO.+2NaOH 但乙溶液中含有的Ba会与甲溶液中的SO)生成 NS0,+2H,0,则n(H,s0,)=0.01m0l 沉淀，所以最终所得溶液中SO的浓度一定小于 2 0.25mol·L1:乙溶液中c(C1)=0.6mol·L1, 0.005mol,cH:S0,)=0.0o5mol=0.10mol.L, Ba+浓度最大为0.3mol·L+,则最终剩余的 0.05L A项正确：反应生成水的物质的量为0,01mol,B项 (SO).5 mol L.3 mol. 2 错误：最终得到的溶液中n(SO)=n(H:SO)= c(SO)>0.1mol·L1,综合上述分析， 0.005mol,C项错误：最终得到的溶液中，c(Na)= 0.1mol·L1<c(SO)<0.25mol·L,故选A, 0.01m0=0.10molL1,D项错误 C项。 0.101 三、非选择题 7.D【解析】5%表示该注射液中葡萄糖的质量分数， 11.(24分) A项正确：葡萄糖的相对分子质量为180，则其摩尔 (1)5.4(3分) 质量为180g·mo,B项正确：该注射液的密度约 (2)③⑤⑤⑦⑧(3分) 为=1g·m山，C项正确：溶质的质量为 (3)CDBAGFE(3分) 500mL (4)搅拌和引流(3分) 25g (5)①偏低(3分) 25g,c(C.H:0,）=180g·mol×0.5L ②偏高(3分】 0,28mol·L,D项错误。 ③痛高(3分) 二、选择题 ④无影响(3分) 8.CD【解析】28gKOH的物质的量n(KOH)= 【解析】(1)所需浓硫酸的体积为 56g·molT=0.5mol,A项正确：250mlK0H溶 28g 1mol·L1X0.1LX98g:mol≈5.4ml 98%×1.84g·mLT 液的物质的量浓度为c(KOH)=0.5mol (2)由(1)可知，应选用10L的量筒量取浓硫酸，故 0.25L 应选用仪器⑤，由浓溶液配制稀溶液的实验步骤可 2mol·L',B项正确：100mL该溶液，溶液的浓度 知，还需要的仪器有③©⑦⑧。 仍为2mol·L,含溶质的质量为2mol·L.× (3)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算→ 0.1L×56g·mol1=11.2g,C项错误：100mL该 称量（量取）→溶解（稀释）→冷却·移液→洗涤·定 溶液中K+的浓度仍为2mol·L,则n(K+)= 容→振荡摇匀，结合所用步骤，配制的正确顺序为 2mol·L-1×0.1L=0.2mol.D项错误。 CDBAGFE. 9,C【解析】加热浓缩盐酸时，导致H挥发，溶质的物 (4)在配制过程中，稀释浓硫酸和往容量瓶中转移溶 质的量减小，A项错误：无法计算通入氯化氢后溶液的 液都用到玻璃棒，所以玻璃棒的作用是搅拌和引流。 体积，B项错误：加入10mol·L的盐酸0.3L,稀释 (5)①由于小烧杯未洗涤，溶质未全部转入容量瓶 至2L所得盐酸浓度：c(HCI)= 中，导致所配溶液浓度偏低。 ·12 ②由于用蒸馏水洗涤了量筒，并将洗涤液转入容量 c(NaOH)=(NaOH)=1000mp 瓶中，导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高。 V 40(十x) mol·L。 ③定容时俯视容量瓶刻度线会使所加蒸馏水的体积 (2)根据图像可知，c(Na)=1,0mol·Ll,则该混 偏小，导致所配溶液体积编小，浓度偏高。 合液中，c(NaCl)=1.0mol·L:同理，MgC:的物 ①配制溶液需要向容量瓶中加蒸馏水，所以移液前 质的量浓度为0.5mol·L',则n(MgCl)= 容量瓶中有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响。 0.5mol·L1×0.2L=0.1mol:根据溶液呈电中 12.(24分) 性，c(K)+2c(Mg+)十c(Na)=c(CI),c(K) (1)”-(或m×100%)(4分) =3.0mol·L+-1.0mol·L1-0.5mol·L↓× m十x m十x 2=1.0mol·L-',所以该混合液中KC1的质量为 1000mp 40(m千mol·L1(4分) 1,0mol·L1×0,2L×74.5g·mol1=14,9g。 (3)混合后溶液中n(S0)=0.1L×0.3mol·L (2)1.0mol·L(4分)0.1mol(4分)14.9g +0.05L×0.2mol·L1×3=0.06mol,溶液的体 (4分) 60 积V=1000+502×10L,则混合溶液中c(S0) (3)0a千5pmol,L4分) =n(SO月 【解析】(1)溶液的质量为（十x)g,则Na(OH的质 V 2molL=10pn千pmol:L 量分数为n牛=（或nX100):nNa0D= %ml,溶液的体积V=产×10L,则