(3)物质的量 气体摩尔体积-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(鲁科版2019 HX)

[望11夏1惠督一湖科原【X日·南性最右名 全 U 街水金车·先享驱·高一同步周测存目 化学鲁科版·HX】必糖第一研第2页（共4丙引 10如图所示是科用“手持”技术测定阳光耳射不同气体温度变化曲线，其中四个若器均 12,《20分》设N,为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： 密闭，体供相等且制始压强均为101kP。 (1)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分或两部分，当 左侧充人1m©lN,右侧充人一定量的CO 量深集 4 下列说法情误的是 D若隔板处于如图所示位置（保特温度不变），则左侧与右侧气体特质的量之比为 A,实验开给时，四种气体密度相同 :右侧)的质量为 :右嫩气体密度是相 B.若容器的容积为22.4L,13,0时N原子个数多于2N 同条件下氢气密度的 倍。 C.12:30-18:30时间范围内C0压强最大 ②保持温度不变，若改变右侧C0的充人量前使隔板处于容器正中叫，期应再充人 D,C0是四种气体中智室效应最屋的 CO精质的量为 辞域 姓名 分量 (2)已知NF,在灌提的室气中与水发生下反应，NF,+H,O一·NO+HN+ 题号 2 4 10 H(未配平)，反成过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 答案 三、非迹择题〔木题包括2小题，共48分》 11.(28分)CO和C)是碳的两种重要氧化物 (1)1.204×10个0的物质的量是 (2)标准状况下11.2L):的物质的量是 质量是 (3)7gCO在标准状况下的体积是 (4)相同质量的C)和0所含的原子个数之比是 (5)在标准状况下，CO和C)的混合气体共6,21，废量为12g,期混合气体的平 均摩尔质量为 +混合气体中CD和C0特质的最之比为 化学（鲁科版·X)多修第一图属1面（其4页） 衡水金等·先享题·商一阿步周测春国 化学（舞科版·X)多修第一留第4页（共《页）高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（三） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) ① ② 档次 系数 1 选择题 对物质的量的理解 易 0.85 2 选择题 4 决定物质体积的因素 易 0.78 3 选择题 物质的量概念和计算 易 0.75 4 选择题 标况下物质的量相关计算 中 0.68 选择题 阿伏加德罗定律的应用 中 0.68 6 选择题 元素守恒的应用 中 0.68 7 选择题 气体摩尔体积的应用 难 0.45 8 选择题 8 脚伏加德罗定律的应用 中 0.60 9 选择题 8 阿伏加德罗常数的应用 中 0.65 10 选择题 8 图像分析，阿伏加德罗常数的应用 难 0.40 11 非选择题 28 气体摩尔体积及物质的量的计算 中 0.65 12 非选择题 20 阿伏加德罗定律的应用 难 0.45 香考答案及解析 一、选择题 1mol周体物质的体积不同，C项错误：等质量的H, 1.C【解析】1molO,的质量为32g,1 mol CO的质量 物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越 为28g,质量不同，A项错误：1molO,和1 mol CO 大，D项正确。 的分子数相同，且氧气分子和一氧化碳分子都为双原 3.D【解析】1 mol H:O含有H,O分子数为1mol 子分子，所含的原子数都为2N个，B项错误：1mol 6.02×10mol1=6.02×10,A项错误；1个0原 氧气和1mol一氧化碳所含的分子数都为NA个，C 子中含有8个e,则1molO含有的电子数为1mol 项正确：1molO2中含有的氧原子数为2Na,1mol ×8×6.02×10mol'=4.816×10",B项错误： CO中含有的氧原子数为N,氧原子总数不同，D项 错误。 1806X10个。的箱质的量为：高 2,C【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微 3mol,C项错误：CO:的摩尔质量为44g·mol, 粒之问的距离和粒子的大小，A项正确：同温同压下， 粒子数相同的任何气体，微粒间平均距离相同，体积 、22gC0,的物质的量为4g”=0,5mol,D项 相同，B项正确：問体中微粒之间的距离很小，决定周 正确。 体体积大小的主要因索是粒子数和粒子的大小，4.C【解析】标准状况下33.6LCO,的物质的量为 ·9 1.5mol,A项正确：其分子数约为1.5mol×6.02× 三、非选择题 10mol1=9.03×10.B项正确：其质量为1.5mo】 11.(28分) ×44g·mol1=66g,C项错误：当同时改变CO所 (1)2mol(4分) 处的温度和压强相同的倍数，CO:的体积仍可能是 (2)0.5mol(4分)22g(4分) 33.61,D项正确。 (3)5.6L(4分) 5,A【解析】同温同体积气体的物质的量越大，其压强 (4)22:21(4分》 越大，1g气体物质的量：m=选项中只有MCH) (5)40g·mol1(4分)1：3(4分) 【解析】(1)1.204×10个C0的物质的量是 小于M((O)),所以X为CH,故选A项 1.204×104 6,C【解析】据图示可知：反应前后原子种类不变，而 6.02X10mo=2m0l, 分子种类发生变化，A项正确：2mol甲生成乙和丙 (2)标准状况下11.2LCO,物质的量为 两种物质，因此该反应是分解反应，B项正确：据元素 守恒可知，摩尔质量关系为2M(甲)=3M(乙)十M 22.4L·molT=0.5mol:质量为0,5mol× 11.21 (丙)，C项错误：据图示3个乙分子共含6个X原子， 44g·mol1=22g。 则1个乙分子含2个X原子，即1mol乙分子中含 (3)7gC0在标准状况下的体积是28g·m可× 7 8 2molX原子，D项正确。 7.A【解析】标准状况下，该气体的摩尔质量为 22.4L·mol1=5.6L (4)设C0和C),的质量为m,则相同质量的C)和 1.25g·L.1×22.4L·mol1=28g·mol1,可见 28 该气体中单个分子的质量为g,故选A项。 C0,所含的原子个数之比是（贺×2）：（得×3） 22:21 二、选择题 8.AD【解析】1个O分子中含有24个电子，则1mol (5)C0和C0:混合气体物质的量为2.4L,mol 6.72L O中含有电子总数约为24×6.02×10，A项错误： =0.3mol,混合气体的平均摩尔质量为0.，3ma 12g 等质量的0，和0，物质的量之比为克衣=32，同 40g·mo1:n(CO)+n(C0,)=0.3mol, 温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B项正 28g·mol+×n(CO)+44g·mol-+×n(C02)= 确：O,和O1都是由氧原子构成的，则16gO:和O 12g,解得n(C02)=0.225m0ln(C0)= 的混合气体中氧原子的物质的量为1mol,C项正确： 0.075mol,则n(C0)n(C02)=1:3。 同温同压下，等体积O,和O的物质的量相等，其质 12.(20分) 量比为32：48=2：3，D项错误。 (1)①4：1(4分)7g(4分)14(4分) 9.B【解析】NO,由Na和O组成，0.1mo ②0.75mol(4分) NaO,中含有的阴离子数为0.1NA,A项错误：17g (2)1:2(4分) NH物质的量为1mol,含3mol氢原子，即含氢原子 【解析】(1)①左右两侧气体温度、压强相同，气体体 数为3N,B项正确：常温常压下11,2LCO,物质的 积之比等于物质的量之比，则左侧与右侧气体物质 量不是0.5mol,所含分子数不是0,5NA,C项错误： C2溶于水主要以C:存在，氯水中少量的C1:与水 的量之比为了 -=4:1:左侧(N:)=1mol,则右 反应生成HCI和HCO,D项错误。 侧n(C0)=×1mol=0.25mol,m(C0)= 10.AB【解析】实验开始时，四个容器均密闭、体积相 等，且初始压强均为101kPa,则气体的物质的量相 0.25mol×28g·mol1=7g:同温、同压下气体密 同。由于四种气体的摩尔质量不同，所以质量不同， 密度不同，A项错误：若容器的容积为22.4L,13:00 度之比等于气体摩尔质量之比，登=14， 时N:温度在40℃左右，V。大于22,4L·mol, 即右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。 n(N:)<1mol,则N原子个数少于2NA,B项错误： ②保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使福 12:30~13:30时间范周内C0)的温度最高，此时气 板处于容器正中间，则右侧CO物质的量也应为 体的物质的量、体积均相同，所以CO:的压强最大， 1mol,应再充人C0物质的量为1mol一0.25mol= 0.75mol。 C项正确：据图示可知，光照时间相同，CO:的温度 变化最大，则CO,是四种气体中温室效应最显著 (2)根据得失电子守恒配平：3NF+5H,O一2NO 的，D项正确。 十HNO+9HF,反应过程中，NF,中被氧化与被还 原的元素原子的物质的量之比为1：2。