精品解析：天津市河北区第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024-2025(二)天津二中高一年级期中考试 化学学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟 常用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S：32 Mn：55 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共55分) 一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-20每题2分，21-25每题3分) 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关说法不正确的是 A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 中国空间站外表面高温结构碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料 C. “嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为二氧化硅 D. 空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 3. 化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是 A 合成氨工业 B. 硫酸制备工业 C. 侯德榜制碱工业 D. 硝酸制备工业 4. 下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B. pH小于7的雨水称为酸雨 C. SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色 D. 将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 5. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 6. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度 7. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 8. 下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A A B. B C. C D. D 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HNO3NO2NO B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. CuOCuSO4溶液Cu D. SSO3H2SO4 10. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 11. 可逆反应：2A+2B⇌C+3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 12. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 13. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有： C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. NH4Cl和NH4HCO3受热都分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 14. 下列说法正确的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放 C. 2molN2可与6molH2完全反应生成4molNH3 D. 氨水中只含有和H2O两种分子 15. 某些气体具有的特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ） A. NO2、SO2 B. NH3、NO2 C. NO2、Cl2 D. Cl2、SO2 16. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 17. 下列除杂质的操作方法正确的是（ ） A. N2 中有少量 CO：通过灼热的氧化铜 B. 食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C. NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 D. NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥 18. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A B C D X Cl2 NH3 SO2 H2S Y CO2 CO2 H2S NO2 A. A B. B C. C D. D 19. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SiO2既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO2属于两性氧化物 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 20. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 21. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点/氮化碳(纳米复合物)］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化 B. 水分解过程中，作催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 22. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. B. C. D. 23. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 24. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 25. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （ ） A. 1.8mol/L B. 2mol/L C. 2.4 mol/L D. 3.6 mol/L 第II卷 二、填空题 26. 氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答： （1）X的化学式为___________；X转化为HNO3，___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）在一定量铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式：___________。 （3）工业上以空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： 发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为___________。 其实验现象为___________。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如图2所示： ①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。 ③C装置的作用是：___________。 ④氨气的收集方法：___________。 27. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。 A. Fe+2FeCl3=3FeCl2 B. SO3+H2O=H2SO4 C. CH4+2O2CO2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O （2）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图： ①请写出该电池的负极反应式___________。 ②将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中移向___________。 （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢一氧燃料电池的装置图”。则： ①a极为电池的___________ (填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH⁻移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③b电极附近pH___________ (填增大、减小或不变)。 ④如把a侧通入H2，写出该侧的电极反应式___________。 28. 回答下列问题。 （1）已知： 则反应的△H=___________kJ/mol。 （2）在恒温，体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。 ①平衡时CO2的转化率为___________； ②从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v(CH3OH)= ___________，v(H2)= ___________； ③下列措施中能使增大的是___________； A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将从体系中分离 D．升高温度 ④下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 A．反应CO2中与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗同时生成 D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025(二)天津二中高一年级期中考试 化学学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间60分钟 常用相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 S：32 Mn：55 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共55分) 一、每小题只有一个选项符合题意(共25小题，1-20每题2分，21-25每题3分) 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关说法不正确的是 A 活性炭可用于吸附航天舱中异味 B. 中国空间站外表面高温结构碳化硅陶瓷属于硅酸盐材料 C. “嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为二氧化硅 D. 空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭具有多孔结构，吸附性强，可用于吸附航天舱中的异味，A正确； B．碳化硅属于新型陶瓷材料，非传统硅酸盐材料（如普通陶瓷、玻璃等），B错误； C．光学玻璃的主要成分是二氧化硅，C正确； D．空间站通过太阳能电池将光能转化为电能，D正确； 故选B。 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，A不符合题意； B．在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气，降低反应速率，B不符合题意； C．向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意； D．用冰箱冷藏食物是通过降低温度减小反应速率，D不符合题意； 故选C。 3. 化学与工业生产密切相关，下列工业生产中没有涉及氧化还原反应的是 A. 合成氨工业 B. 硫酸制备工业 C. 侯德榜制碱工业 D. 硝酸制备工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨工业的原理为：N2+3H22NH3，属于属于氧化还原反应，A不符合题意； B．硫酸制备工业涉及：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中 2SO2+O22SO3，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3+NH4CI，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．硝酸制备工业涉及4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O==2HNO3+NO，三个反应均属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态硫 B. pH小于7的雨水称为酸雨 C. SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色 D. 将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近的硫磺，A正确； B．酸雨指pH小于5.6的雨水，B错误； C．SO2能与品红结合生成无色物质，体现漂白性，C正确； D．人工固氮是将N2转化为含氮化合物（如NH3或），D正确； 故选B。 5. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨释放能量，为放热反应，B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，所以等物质的量的金刚石比石墨的总能量高，C正确； D．等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，因此金刚石释放的能量比石墨多，D错误； 综上所述答案为C。 6. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 参加反应的物质的性质 B. 加入的催化剂的性质 C. 温度和压强 D. 各反应物、生成物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键。 7. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。 8. 下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的密度比空气小，且在空气中稳定，故可采用向下排空气法收集，A正确； B．NO不溶于水，且能与O2反应，故NO只能用排水法收集而不能用排空气法收集，B正确； C．SO2能溶于水，不能用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，C错误； D．CO2的密度比空气大，且在空气中稳定，故能用向上排空气法收集，D正确； 故答案为：C。 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HNO3NO2NO B. H2SiO3SiO2SiCl4 C. CuOCuSO4溶液Cu D. SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解生成NO2，NO2与水反应生成NO，两步均能实现，A正确； B．H2SiO3加热分解生成SiO2，但SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，B错误； C．CuO与稀硫酸生成CuSO4，但Na加入CuSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，C错误； D．S在O2中燃烧生成SO2，D错误； 故选A。 10. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了防止热量散失，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时应迅速地一次性倒入，A错误； B．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，H偏大，B正确； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选B。 11. 可逆反应：2A+2B⇌C+3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用不同物质的表示的化学反应速率，化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。A、B、C、D对应的比值分别为：=0.225、=0.3、=0.5、≈0.133，故选C。 12. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将第一个方程式加上第二个方程式，再整体除以2得到 ，故C正确。 综上所述，答案为C。 13. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有： C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. NH4Cl和NH4HCO3受热都分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置水中液面迅速上升，说明二者溶解导致压强骤降，A正确； B．酸化的Ba(NO3)2引入NO可能氧化其他含硫离子（如SO）生成SO，无法确定原溶液是否含SO，B错误； C．Fe与稀HNO3反应生成NO而非H2，属于氧化还原反应而非置换反应，C错误； D．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl会重新结合，无法有效制NH3；NH4HCO3分解产物含CO2和水，需纯化，D错误； 故选A。 14. 下列说法正确的是 A. SO2有毒，不能用作食品添加剂 B. 燃煤中加入生石灰可以减少SO2的排放 C. 2molN2可与6molH2完全反应生成4molNH3 D. 氨水中只含有和H2O两种分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，能用作食品添加剂，A错误； B．生石灰与燃煤中的SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，减少SO2排放，B正确； C．合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，C错误； D．氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，D错误； 故选B。 15. 某些气体具有特征：a.有刺激性气味；b.可与水反应使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ） A. NO2、SO2 B. NH3、NO2 C. NO2、Cl2 D. Cl2、SO2 【答案】C 【解析】 【分析】有刺激性气味，说明该气体有特殊气味；与水反应使溶液呈酸性，说明能和水反应生成酸；能使淀粉KI溶液变蓝色，说明该气体具有强氧化性。 【详解】A．二氧化硫不能和KI反应生成碘，故A错误； B．氨气和水反应导致溶液呈碱性，故B错误； C．二者都有刺激性气味，都能和水反应生成酸而使溶液呈酸性，都具有强氧化性而氧化KI导致淀粉碘化钾溶液变蓝色，故C正确； D．二氧化硫和KI不反应生成碘，故D错误； 故选C。 16. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 424.5kJ 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意：，36g碳完全燃烧生成3molCO2，放出的总热量为3×393.5kJ =1180.5kJ。不完全燃烧产物：CO和CO2各占体积，对应物质的量均为1.5mol。生成1.5molCO释放热量：1.5×110.5kJ =165.75kJ；生成1.5mol CO2释放热量：1.5×393.5kJ =590.25kJ。损失热量：(1180.5-165.75-590.25)kJ =424.5kJ，故选D。 17. 下列除杂质的操作方法正确的是（ ） A. N2 中有少量的 CO：通过灼热的氧化铜 B. 食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C. NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥 D. NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO通过灼热的氧化铜发生反应：CO + CuO Cu + CO2，产生新的杂质气体CO2，A选项错误； B. 食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干会带入新杂质NaOH，B选项错误； C. NO 中有少量的 NO2：用水洗涤发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，再干燥可得纯NO，C选项正确； D. NO2 中有少量 NH3：用水洗涤时NO2能与水发生反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，D选项错误； 答案选C。 18. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 A B C D X Cl2 NH3 SO2 H2S Y CO2 CO2 H2S NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和BaCl2溶液不反应，通入二氧化碳也不能反应，通入X和Y均无法生成沉淀，A符合题意； B．2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NH4Cl，B不符合题意； C．SO2通入BaCl2溶液，弱酸不能制强酸，故无沉淀；通入H2S，发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，有沉淀生成，C不符合题意； D．H2S通入BaCl2溶液不反应；通入NO2后，NO2与水反应生成HNO3，将H2S氧化为S或，生成S或BaSO4沉淀，D不符合题意； 故选A。 19. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SiO2既可溶于NaOH溶液也可溶于HF溶液 SiO2属于两性氧化物 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O导电，但NH3自身未离解，属于非电解质，A错误； B．SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸分解产生NO2导致发黄，说明其不稳定，C正确； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水体现吸水性，D错误； 故选C。 20. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cu2+、Fe2+、、Cl– B. K+、Mg2+、、 C. S2-、Na+、K+、Cl- D. Ba2+、Na+、I-、 【答案】D 【解析】 【分析】碱性条件下，存在大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，可以大量共存；强酸性条件下存在大量的H+，具有氧化性与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，不能大量共存，以此分析判断。 【详解】A．OH-与Cu2+、Fe2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．OH-与Mg2+能结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选； C．碱溶液中S2-、Na+、K+、Cl-离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、S2- 发生复分解反应生成气体，不能大量共存，但不符合条件，故C不选； D．碱溶液中Ba2+、Na+、I-、离子间不反应，能大量共存，在酸性条件下H+、I-、能发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意，故D选； 故选D。 21. 碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点/氮化碳(纳米复合物)］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化 B. 水分解过程中，作催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．复合光催化反应过程中，利用太阳光高效分解水，实现了光能到化学能的转化，故A错误； B．根据图示，水分解过程中，是中间产物，故B错误； C．复合光催化剂中两种纳米材料均不是分散系，均不属于胶体，故C错误； D．水分解生成氢气和氧气是吸热反应，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，故D正确； 选D。 22. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．气态硫S(g)比固态硫S(s)具有更高的能量，燃烧生成时，气态硫释放的热量更多，因此，A符合题意； B．液态水比气态水能量更低，生成液态水时释放的热量更多，因此，B不符合题意； C．完全燃烧生成释放的热量比不完全燃烧生成CO更多，因此，C不符合题意； D．第二个反应的系数是第一个反应的2倍，，由于都小于零，因此，D不符合题意； 故答案选A。 23. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率。 【详解】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故①正确； ②降温降低反应速率，但是生成氢气量不变，故②正确； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故③错误； ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故④正确； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故⑤正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥错误； ⑦加KNO3溶液，硝酸和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，故⑦错误； 故选D。 24. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 25. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （ ） A. 1.8mol/L B. 2mol/L C. 2.4 mol/L D. 3.6 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为＋2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由＋5价降低为＋3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，据此计算NaOH的物质的量浓度。 【详解】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价由0价升高为＋2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由＋5价降低为＋3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子为×2＝1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为＝0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝0.8mol＋0.2mol＝1.0mol，则NaOH的浓度为＝2mol/L； 故答案选B。 【点睛】用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键。 第II卷 二、填空题 26. 氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答： （1）X的化学式为___________；X转化为HNO3，___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 （2）在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式：___________。 （3）工业上以空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： 发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式为___________。 其实验现象为___________。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如图2所示： ①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a→___________ (按气流方向，用小写字母表示)。 ③C装置的作用是：___________。 ④氨气的收集方法：___________。 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） （3） ①. ②. 无色气体变红棕色 ③. （4） ①. ②. ③. 干燥氨气 ④. 向下排空气法 【解析】 【小问1详解】 X是氮为+5价的氧化物，化学式为。与水反应生成，无化合价变化，不是氧化还原反应。 【小问2详解】 离子反应方程式：，酸性条件下， 继续氧化铜。 【小问3详解】 物质的量为，反应放热，热化学方程式为。是无色，是红棕色，实验现象为无色气体变为红棕色。，既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比1:2。 【小问4详解】 A装置是固体加热制气体，用氯化铵和氢氧化钙制氨气，反应的化学方程式为。制得的氨气先通过碱石灰干燥，再用向下排空气法收集，最后尾气处理，连接顺序为发生装置。碱石灰可吸收水分，C装置的作用是干燥氨气（或除去氨气中的水蒸气）。氨气密度比空气小，用向下排空气法收集。 27. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。 A. Fe+2FeCl3=3FeCl2 B. SO3+H2O=H2SO4 C. CH4+2O2CO2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O （2）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图： ①请写出该电池的负极反应式___________。 ②将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中移向___________。 （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢一氧燃料电池的装置图”。则： ①a极为电池的___________ (填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH⁻移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③b电极附近pH___________ (填增大、减小或不变)。 ④如把a侧通入H2，写出该侧的电极反应式___________。 【答案】（1）AC （2） ①. Zn－2e－=Zn2＋ ②. 铜极 ③. 锌极 （3） ①. 负极 ②. a ③. 增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应； A．Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，A正确； B．SO3+H2O=H2SO4不氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B错误； C．CH4+2O2CO2+2H2O是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，C正确； D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 ①在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，负极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑； ②将稀H2SO4换成CuSO4溶液，正极铜电极上析出铜，质量增加的是铜极；在溶液中向负极锌极移动； 【小问3详解】 ①电子从a极流出，则a极为电池的负极； ②原电池中阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a电极。 ③b电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根离子，电极反应：，所以附近pH增大； ④如把a侧通入H2，a为负极失电子，电极反应式。 28. 回答下列问题。 （1）已知： 则反应的△H=___________kJ/mol。 （2）在恒温，体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。 ①平衡时CO2的转化率为___________； ②从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：v(CH3OH)= ___________，v(H2)= ___________； ③下列措施中能使增大的是___________； A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将从体系中分离 D．升高温度 ④下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。 A．反应CO2中与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗同时生成 D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 【答案】（1）-41.8 （2） ①. 75% ②. 0.075mol/(L·min) ③. 0.225mol/(L·min) ④. AD ⑤. DE 【解析】 【小问1详解】 已知： ①2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH1 =-196.6 kJ/mol； ②2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH2 =-113.0 kJ/mol； 根据盖斯定律可知得NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ΔH=(-196.6+113.0)kJ/mol=-41.8kJ/mol； 【小问2详解】 ② 平衡时CO2的转化率为； ②根据已知，，； ③A．加入催化剂反应加快，故A正确； B．充入He(g)，体系压强增大，但CO2(g)浓度没有增加，v(CO2)不变，故B错误； C．将从体系中分离，体系浓度变小，反应变慢，故C错误； D．升高温度，反应速率增加，故D正确； 故答案为AD； ④A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O ，均描述的是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡，C不符合题意； D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变时，，反应达到平衡状态，D符合题意； E．反应前后分子数变化，则混合气体的压强不变时为平衡状态，E符合题意； 故答案为DE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$