1.2.2 离子反应 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 离子反应 ( 钠及其化合物 ) 一、离子反应 1.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．离子反应的实质 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 3．离子反应的条件 【特别提醒】 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同，后续会继续学习到氧化还原反应型的离子反应。 【课堂小练1】 1．依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是(　　) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 2．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 二、离子方程式 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 写 正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 拆 把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【特别提醒】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式。 3．离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 (1)对于微溶物的处理有三种情况 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O (2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式 如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O (5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式 (6)常见物质在离子方程式中的书写要求 书写要求 物质类型 需拆成离子的物质 (写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 (写化学式) ①单质；②气体；③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 4．离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【课堂小练2】 4．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 5．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 6．下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 7．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 9．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 10．书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：____________________________________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：____________________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：____________________________________________________。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________________________。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：______________________________________。 (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_________________________________________。 三、离子方程式正误判断 (1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁： 2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(　　) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(　　) (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+===H2O+CO2↑(　　) (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　) (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　) (5)看阴、阳离子配比是否正确 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O(　　) 2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O(　　) 【课堂小练3】 11．能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 12．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 13．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 【课时对点练习】 题组一　离子反应及发生的条件 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 2．下列反应中，属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 3．下列叙述中正确的是(　　) A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3 其中记录合理的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 题组二　离子方程式 5．下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 6．(2022·吉林白城一中高一月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH－＋CO2===CO＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 7．下列反应的离子方程式错误的是__________________ A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓ C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O G．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O H．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O I．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 9．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是(　　) A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 10．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。 (1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图1所示。 [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。 (3)写出该反应过程的离子方程式：_________________________________________。 11．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为______________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是_________________________。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 【参考答案】 【课堂小练1】 1．依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是(　　) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 答案　A 解析　氢氧化钠和氯化钾不反应，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成，故选A。 2．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　) A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋ 答案　C 解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均会减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。 3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 答案　C。解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。 【课堂小练2】 4．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 答案　C：解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。 5．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 答案　C。解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。 6．下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl 答案　B。解析：A项，前者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑或H＋＋CO===HCO；后者：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 7．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 答案　B。解析：选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 答案　C。解析　选项A中碳酸钠(CO)与碳酸氢钠(HCO)，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO)，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。 9．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 答案　C。解析]　离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。 10．书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：____________________________________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：____________________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：____________________________________________________。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________________________。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：______________________________________。 (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_________________________________________。 答案　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 【课堂小练3】 11．能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 答案　A。解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。 12．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 答案　B。解析：选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 13．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 答案　B。解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。 【课时对点练习】 题组一　离子反应及发生的条件 1．对于离子反应，下列说法正确的是(　　) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 答案　C 解析　参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，而有些离子反应就不一定满足这些条件，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故D错误。 2．下列反应中，属于离子反应的是(　　) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 答案　B。解析：离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。 3．下列叙述中正确的是(　　) A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 答案　B。解析]　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 4．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3 其中记录合理的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 答案　C 解析　MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；HCl和Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，故D不符合题意。 题组二　离子方程式 5．下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液： OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 答案　B 解析　H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Mg2＋，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确；制备的是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故D错误。 6．(2022·吉林白城一中高一月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH－＋CO2===CO＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有 答案　D 解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与CuSO4、CuCl2的反应。 7．下列反应的离子方程式错误的是__________________ A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓ C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O G．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O H．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O I．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 答案　CEF。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。 8．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 ① ② A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液 B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 答案　C 解析　A项，第①组反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第②组反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，第①组反应为H＋＋OH－===H2O，第②组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，两组反应均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项，第①组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第②组反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 9．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验： ①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是(　　) A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 答案　C 解析　①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有Cl－。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。 10．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。 (1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图1所示。 [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。 (3)写出该反应过程的离子方程式：_________________________________________。 答案　(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c　(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析　(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；由现象分析：开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，故离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 11．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为______________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是_________________________。 (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_____________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析　在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$