第四章 非金属及其化合物（综合训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第四章 非金属及其化合物 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al 27 Si28 S32 Cl35.5 Sn119 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.【新材料、新科技与学科知识结合】（2025山东省实验中学二模）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C.打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；B．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故B错误；C． 85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确；D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确。 2.（2025菏泽二模）物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2，KMnO4浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 【答案】D 【解析】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭微生物，用于自来水消毒，A正确；B．乙二醇与水混合后显著降低凝固点，用作防冻液，B正确；C．二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，对光具有良好的传导性，可用于光导纤维的制造，C正确；D．KMnO4用于水果保鲜是因强氧化性吸收乙烯，而非分解生成O2，D错误。 3.(2024聊城期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 B.用pH计测得氯水的pH为3.1 C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D.氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，A正确；B．pH计测pH值精确到小数点后一位，用pH计测得氯水的pH为3.1，B正确；C．溴具有氧化性、腐蚀性，会腐蚀橡胶，液溴保存不能用橡胶塞，C错误；D．氨气有刺激性，氨气溶于水的喷泉实验需要带护目镜，通风，实验完后要洗手，D正确。 4.（2025威海二模）下列有关物质的性质及其应用对应正确的是 A.NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B.浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C.过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D.晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维 【答案】C 【解析】A．NaHCO3能与酸反应，能与面团在发酵过程中产生酸反应，从而调节面团的酸度，但不能用于去除油腻，因为它的碱性较弱，去除油脂通常使用碱性较强的Na2CO3或NaOH，A不正确； B．常温下浓硫酸能使铁发生钝化，不是不反应，而是不能发生持续反应，所以可用铁质容器储存浓硫酸，B不正确；C．过氧碳酸钠(Na2CO4)中含有过氧链(－O－O－)，具有较强的氧化性，可使有色物质褪色，可用于漂白衣物，C正确；D. 芯片的主要成分为硅，晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，但不能用于生产光导纤维(主要成分为SiO2)，D不正确。 5.（2025济宁二模）下列有关试剂的存放和取用，符合要求的是 A.将液溴贮存于带橡胶塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处 B.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 C.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 D.用酸式滴定管量取15.00mL0.05mol⋅L-1NaHSO3溶液 【答案】D 【解析】A．液溴具有强的氧化性，能够使橡胶老化，不能用带橡胶塞的细口瓶存放，A错误；B．银氨溶液易变质，长时间保存易产生爆炸性物质，需要现用现配制，B错误；C．硝酸铵研磨易发生爆炸，C错误； D．亚硫酸氢钠显酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL0.05mol⋅L-1NaHSO3溶液，D正确。 6.下列有关半导体材料的说法正确的是 A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能 B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体 C.半导体化合物Ge—GaAs中三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Ge>Ga D.清洗硅材料表面的反应为，说明是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，A错误；B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为单质硅，B错误；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能As＞Ge＞Ga，C正确；D．SiF4不属于盐，SiO2+4HF=SiF4+2H2O不能说明SiO2是碱性氧化性，通过SiO2与氢氧化钠等强碱的反应能说明SiO2是酸性氧化物，D错误。 7.（2025德州、烟台二模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用稀溶解FeS固体： B.用溶液脱氯： C.溶液在空气中氧化变质： D.溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误；B．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为：，B错误；C．溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，C正确；D．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误。 8.【多步骤反应流程机理图】（2024淄博期中）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.和Y混合气体中氧原子数为 B.已知、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性 C.完全转化为时，转移的电子数为 D.中含有的价电子总数为 【答案】C 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，Y在Y还原酶作用下转化为氮气，则Y为N2O 、X为NO。 A. 没有明确是否为标准状况，N2O 、NO混合气体的物质的量不一定是0.1mol，所以氧原子数不一定为，故A错误；B.、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，OH吸电子能力大于H，中N原子电子云密度大于，则碱性，故B错误；C. 中N元素化合价为-1，中N元素化合价为+3，完全转化为时，转移的电子数为，故C正确；D. N原子价电子数为5，中含有的价电子总数为，故D错误。 9.(2025德州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A　 【解析】无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 10.（潍坊二模）在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B.航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度 C.工业制硫酸：黄铁矿 D.海水提镁：海水溶液 【答案】B 【解析】A．碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，得到I-、IO3-，A错误； B．二氧化碳富集，再与氢气在一定条件下反应生成水，电解水得到氧气，B正确； C．工业制硫酸，黄铁矿主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，C错误； D．海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁溶液不能得到镁，D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.(2022·山东，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(　　) 气体 液体 固体粉末 A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3 B Cl2 FeCl2溶液 Fe C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu D NH3 H2O AgCl 【答案】A 【解析】通入CO2气体依次发生反应：CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；通入Cl2，发生反应：Cl2+2FeCl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合生成[Ag(NH3)2]+，促使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选。 12.(2024·潍坊一模)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭分液漏斗活塞。下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了吸水性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO2有还原性 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 【答案】AC 【解析】Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确；Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，C不正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去变慢，D正确。 13.（2025济宁二模）二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HCl的作用相同 C.H2O2可以用KMnO4代替 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，滤液中加盐酸除碳酸钠、氢氧化钠，得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氯酸钠和氢气，氯酸钠和盐酸反应生成二氧化氯、氯气，用氢氧化钠、双氧水吸收二氧化氯，减压蒸发、冷却结晶得亚氯酸钠晶体。 A．根据以上分析，“滤渣”的成分为Mg(OH)2、CaCO3，故A错误；B．第一次用盐酸是除氢氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯气体，两处HCl的作用不相同，故B错误；C．H2O2的作用是还原二氧化氯生成亚氯酸钠，不能用KMnO4代替，故C错误；D．产生气体A即Cl2的方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，产生气体B即O2的方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，理论上，产生气体氯气、氧气的物质的量之比为1∶1，故D正确。 14. 【多步骤反应流程机理图】(2024新泰一中检测)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。 下列说法错误的是(　　) A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4Mn＋2S2－＋9H2O===S2＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ C.过程Ⅰ后溶液碱性增强 D.将10L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为S，理论上共需要0.6molO2 【答案】CD 【解析】根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与Mn生成S2和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒，反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH-，故B正确；分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2+O2+4OH-2Mn+4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减弱，故C错误；10 L上清液中的S2-的物质的量为=0.15 mol，根据物质转化过程可知，S2-转化为S2过程中需要消耗氧气，S2转化为S也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15 mol×8=1.2 mol电子，1 mol O2在反应中得到4 mol电子，所以将10 L上清液中的S2-转化为S，理论上共需要O2的物质的量为=0.3 mol，故D错误。 15.【环境保护与学科知识结合】(2025山东名校大联考)铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸铁、砷(Ⅴ)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤： (1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液； (2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液； (3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。 下列说法正确的是(　　) A.步骤(1)中过滤出的滤渣主要是Ca3 B.步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷 C.步骤(2)中双氧水可用K2FeO4代替 D.步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是NaOH 【答案】C 【解析】As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，向含砷废水中加入消石灰的目的是中和溶液中的硫酸，调节溶液的pH，则亚砷酸根离子应在滤液中，过滤得到的滤渣为硫酸钙，故A错误；步骤(2)中双氧水的作用是将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，使反应生成的铁离子与砷酸根离子生成难溶的砷酸铁沉淀，故B错误；高铁酸钾具有强氧化性，也能将溶液中的三价砷氧化为五价砷，同时将亚铁离子氧化为铁离子，达到生成砷酸铁沉淀的目的，故C正确；步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好选用廉价易得的氢氧化钙，目的是调节溶液pH的同时，还能将溶液中的砷酸根离子转化为砷(Ⅴ)酸钙，提高处理废水的效果，故D错误。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)（2024德州期中）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： （1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是___________，酒样中通入的目的___________。 （2）检验气体中是否含有的基本操作是___________。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为___________，过程中发生的主要反应有___________、___________。(已知：，) （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数___________。(已知：) 【答案】（1）①防止葡萄酒被氧化(杀菌、防腐等合理答案也得分) ②赶出 （2）将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫 （3）① ②. ③或 （4）1.68 【解析】若葡萄酒中加有亚硫酸盐，葡萄酒样品中加入足量稀硫酸，亚硫酸盐完全反应、转变为二氧化硫，通氮气和煮沸是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，并用吸收液X充分吸收； （1）亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，酒样中通入的目的是赶出。 （2）二氧化硫具有漂白性，能使得品红褪色，得到的无色物质不稳定，受热后又重新恢复红色，则检验气体中是否含有的基本操作是：将气体通入品红溶液中，溶液褪色，受热后又恢复红色，则说明有二氧化硫。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时，溶液中有=10-7mol/L，根据，==0.6，结合溶液呈中性、电荷守恒，得到浓度关系为c(Na+)=，则溶液中的离子浓度大小关系为；已知：，则亚硫酸氢钠溶液的水解常数为，则亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，即亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸钠溶液为强碱弱酸盐，亚硫酸根水解、溶液呈碱性，则若吸收液用溶液，当溶液时，所得溶液为亚硫酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，则过程中发生的主要反应有、或。 （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，则的平衡常数，结合溶度积常数表达式、电离平衡常数表达式，，代入数据，即可得到的平衡常数K=1.68。 17.【价类二维图与物质转化】(12分)（2024泰安期中）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 【答案】（1） （2）①. ②. （3）浓硝酸(硝酸、均可) （4） （5）①. ②. 【解析】由图知，aNH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S， i为SO2，k为Na2SO3或Na2S2O5，j为H2SO4，据此回答。 （1）由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全； （2）以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为； （3）常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； （4）由① 、②、③可知，在上述过程中起催化作用， a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选； b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选； c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选； d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选； （5）标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。 18.(12分)四氯化锡可用作有机合成脱水剂，易水解生成，熔点为，沸点为。实验室利用如图所示装置制备无水(夹持和控温装置省略)： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；当观察到___________时，开始加热D装置。 （2）若无B装置可能导致的安全问题是___________；若无F装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致___________(用化学方程式表示)。 （3）E中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是___________；提纯该的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置1小时，然后进行___________(填序号)。 a．用NaOH洗涤再蒸馏 b．分液 c．重结晶 d．蒸馏 （4）测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． 则样品的纯度为___________%；若滴定时间过长，测定样品纯度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）①恒压滴液漏斗 ②黄绿色气体充满装置(或E中充满黄绿色气体) （2）①D中生成可能发生爆炸 ② （3）①溶有 ②d （4）① ②. 偏大 【解析】A装置是氯气发生装置，实验开始时，先向A试管中加入浓盐酸，装置B中饱和食盐水可除去HCl，装置C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和Sn在300℃左右反应生成SnCl4，氯气是污染性气体，若不进行尾气处理直接排放，会污染大气，由题目所给信息知SnCl4易水解，若不隔绝外界水蒸气则会造成产品的水解变质，所以用F装置吸收氯气、水蒸气，据此分析解题； （1）盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；排出装置中空气后再加热D，故当观察到黄绿色气体充满装置(或E中充满黄绿色气体)时，开始加热D装置； （2）装置B中饱和食盐水可除去HCl，若无B装置，HCl与Sn反应产生氢气，导致D中生成可能发生爆炸的安全问题是；若无F装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致空气中的水蒸气进入装置D，水解生成，方程式：； （3）E中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是，熔点为，沸点为，可知是分子晶体，且为非极性分子，Cl2易溶解在SnCl4中；提纯该的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置1小时，因熔沸点较低，可采用蒸馏进行分离，故d； （4）滴定过程中先后发生的反应为，，关系式：，，样品的纯度为%；若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化生成，消耗的碘酸钾将减少，测定样品纯度会偏大。 19.【卤族元素与物质结构】卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： （1）（键角为180º）的中心Ⅰ原子价层电子对数为______；______（填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为______。 （2）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为______。 a． b． c． 配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为______。 （3）在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为______nm（保留2位有效数字）。 【答案】（1）①5 ②否 ③ （2）①b ②四面体 （3）① ②12 ③0.67 【解析】（1）碘三离子中中心碘原子的价层电子对数为=5，由题意可知，离子的键角为180º，则离子的空间构型为结构对称的直线形，所以离子不具有极性；碘元素的原子序数为53，基态原子的价电子排布式为5s25p5，故答案为：5；否；5s25p5； （2）镍元素的原子序数为28，基态镍离子的价电子排布式为3d8，轨道表示式为，离子中有2个不成对电子；由配合物中配离子的=0B．M可知，配离子中镍离子的未成对电子数为0，则配离子中中心离子镍离子有1个d轨道参与杂化，杂化方式为dsp2杂化，故选b；由配合物中配离子的 B．M可知，配离子中镍离子的未成对电子数为2，则配离子中镍离子的d轨道未参与杂化，杂化方式为sp3杂化，所以配离子的空间构型为正四面体形，故答案为：b；正四面体形； （3）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子个数为8×=1，位于面上和体心的氯原子个数为12×+1=7，则晶体的化学式为NaCl7；晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子距离最近，则与钠原子距离最近的且相等的氯原子有12个；由两个氯原子的坐标为、可知，晶胞棱长为0.20nm×≈0.67，故答案为：NaCl7；12；0.67。 20．(12分)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源，易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。 (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为__________________________________。 (3)按照气体从左到右的方向制取SiH2Cl2的装置。(h处用止水夹夹好)连接顺序为a→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)。(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次) (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为___________________________________________________________________________。 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和________、________等。 (6)制取SiH2Cl2的新方案：往硅粉中先通入Cl2，在300～350 ℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250～260 ℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，结果会__________________________________________ (用化学方程式表示)。 【答案】(1)吸水　(2)Si＋2HClSiH2Cl2 (3)d　e　f　g　b　c　d　(4)P2O5(或CaCl2)　尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中　 (5)SiCl4　SiHCl3　(6)SiH2Cl2＋2Cl2SiCl4＋2HCl(或SiH2Cl2＋Cl2SiHCl3＋HCl) 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，稀释放出大量热，使浓盐酸更易挥发出HCl。 (3)A装置制取HCl，连接C装置干燥HCl，HCl从f口进入D中反应，SiH2Cl2从g处挥发出来，在B装置中收集，SiH2Cl2的密度比空气大，导气管应长进短出，为防止空气中的水蒸气进入B中，则应在B后接干燥管。 (4)前面装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用P2O5或CaCl2，后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水蒸气进入B中，应选碱石灰。(6)如果通入气体次序相反，SiH2Cl2会与Cl2继续反应，生成SiCl4、SiHCl3。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 非金属及其化合物 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al 27 Si28 S32 Cl35.5 Sn119 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 【新材料、新科技与学科知识结合】（2025山东省实验中学二模）科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C.打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2.（2025菏泽二模）物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C. 二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.KMnO4分解生成O2，KMnO4浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 3.(2024聊城期中)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 B.用pH计测得氯水的pH为3.1 C.液溴保存在橡胶塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D.氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 4.（2025威海二模）下列有关物质的性质及其应用对应正确的是 A.NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B.浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C.过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D.晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维 5.（2025济宁二模）下列有关试剂的存放和取用，符合要求的是 A.将液溴贮存于带橡胶塞的细口玻璃瓶中，水封、置于阴凉处 B.银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 C.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 D.用酸式滴定管量取15.00mL0.05mol⋅L-1NaHSO3溶液 6.下列有关半导体材料的说法正确的是 A.硅太阳能电池发电是把化学能直接转化为电能 B.华为自主研发的“麒麟”芯片和太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅晶体 C.半导体化合物Ge—GaAs中三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Ge>Ga D.清洗硅材料表面的反应为，说明是碱性氧化物 7.（2025德州、烟台二模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用稀溶解FeS固体： B.用溶液脱氯： C.溶液在空气中氧化变质： D.溶液中通入少量： 8. 【多步骤反应流程机理图】（2024淄博期中）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.和Y混合气体中氧原子数为 B.已知、碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则碱性 C.完全转化为时，转移的电子数为 D.中含有的价电子总数为 9.(2025德州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 10.（潍坊二模）在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B.航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：一定浓度 C.工业制硫酸：黄铁矿 D.海水提镁：海水溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. (2022·山东，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(　　) 气体 液体 固体粉末 A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3 B Cl2 FeCl2溶液 Fe C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu D NH3 H2O AgCl 12.(2024·潍坊一模)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭分液漏斗活塞。下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了吸水性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO2有还原性 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 13.（2025济宁二模）二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HCl的作用相同 C.H2O2可以用KMnO4代替 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶1 14. 【多步骤反应流程机理图】(2024新泰一中检测)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。 下列说法错误的是(　　) A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4Mn＋2S2－＋9H2O===S2＋4Mn(OH)2↓＋10OH－ C.过程Ⅰ后溶液碱性增强 D.将10L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为S，理论上共需要0.6molO2 5. 【环境保护与学科知识结合】(2025山东名校大联考)铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸铁、砷(Ⅴ)酸钙的溶解度很小。以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤： (1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6，过滤后再加入一定量绿矾，得到混合溶液； (2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液； (3)待步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7~9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。 下列说法正确的是(　　) A.步骤(1)中过滤出的滤渣主要是Ca3 B.步骤(2)中双氧水的作用只是将三价砷氧化为五价砷 C.步骤(2)中双氧水可用K2FeO4代替 D.步骤(3)中，工业上调节反应后的混合溶液pH所用碱最好是NaOH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分)（2024德州期中）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程： （1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是___________，酒样中通入的目的___________。 （2）检验气体中是否含有的基本操作是___________。 （3）若吸收液用溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为___________，过程中发生的主要反应有___________、___________。(已知：，) （4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数___________。(已知：) 17. 【价类二维图与物质转化】(12分)（2024泰安期中）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 18.(12分)四氯化锡可用作有机合成脱水剂，易水解生成，熔点为，沸点为。实验室利用如图所示装置制备无水(夹持和控温装置省略)： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；当观察到___________时，开始加热D装置。 （2）若无B装置可能导致的安全问题是___________；若无F装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致___________(用化学方程式表示)。 （3）E中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是___________；提纯该的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置1小时，然后进行___________(填序号)。 a．用NaOH洗涤再蒸馏 b．分液 c．重结晶 d．蒸馏 （4）测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． 则样品的纯度为___________%；若滴定时间过长，测定样品纯度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 9.【卤族元素与物质结构】（12分）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： （1）（键角为180º）的中心Ⅰ原子价层电子对数为______；______（填“是”或“否”）具有极性；基态碘原子价电子排布式为______。 （2）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为：（n为未成对电子数）。配合物中配离子的B．M（B．M磁矩单位），的杂化类型为______。 a． b． c． 配合物中配离子的B．M，则配离子的空间构型为______。 （3）在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。是立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为______；与Na距离最近的且相等的Cl有______个；在晶体中键长为0.20nm，晶胞棱长为______nm（保留2位有效数字）。 20．(12分)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源，易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2 ℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250～260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。 (1)以浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为__________________________________。 (3)按照气体从左到右的方向制取SiH2Cl2的装置。(h处用止水夹夹好)连接顺序为a→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)。(填仪器接口的字母，其中装置C用到2次) (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为___________________________________________________________________________。 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和________、________等。 (6)制取SiH2Cl2的新方案：往硅粉中先通入Cl2，在300～350 ℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250～260 ℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，结果会__________________________________________ (用化学方程式表示)。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$