第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）（安徽专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 考情透视·目标导航 02 知识导图·思维引航 03 考点突破·考法探究 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点2 摩尔质量 考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点1 影响物质体积大小的因素 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 气体摩尔体积 考向2 阿伏加德罗定律及应用 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 04真题练习·命题洞见 考点要求 考察形式 2025年模拟 2025年 2024年 阿伏加德罗常数 选择题 非选择题 安徽滁州·一模 安徽合肥一模 安徽皖南八校·一模 安徽江南十校联考·一模 \ 安徽卷T6，3分 阿伏加德罗定律 选择题 非选择题 \ \ 考情分析： 高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，根据研究对象的不同，可将此题型分为五类：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是有关气体摩尔体积使用条件的判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用；六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计计算。 复习目标： 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 阿伏伽德罗常数 知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) （1）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_______。 （2）使用范围：适用于_______(如____________________________)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 2.物质的量的规范表示方法： 3. 阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈______________。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：n＝或N＝_______或NA＝_______。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2　 摩尔质量 1.定义：______________的物质所具有的质量。 2.常用单位：_______。 3.数值：以_______为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都_______该粒子的相对分子(原子)质量 4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝_______。 说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 得分速记 （1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析 例1 下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。 【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 【变式训练2】(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．甲基所含有的电子数是 C．的溶液中的数目为 D．和的混合物中含有的离子总数等于 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 ．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．常温下，的硫酸溶液中所含数为 B．甲基含有的电子数目为 C．中含有的质子数为 D．的溶液中阳离子数约为 思维建模 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 1.弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。 2.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 【变式训练1】(2025·安徽皖南八校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4g含有的共用电子对数为0.2 B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4 C．2.3g Na与含0.08mol HCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1 D．2.24L与NaOH溶液完全反应，则 【变式训练2·变考法】(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况 下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　(用含m的式子表示)。 【解题技巧】 以物质的量为中心计算的思维流程 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点1 影响物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的_______(物质的本性)； ②粒子间的_______(由温度与压强共同决定)； ③粒子的_______(物质的量的大小)。 2. 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为_______。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的______________和______________。 ①固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成______________。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是_______的。 ②气体物质 粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于______________。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有______________。 知识点2 气体摩尔体积 1.含义：单位_______的气体所占的体积，符号为_______，单位为L·mol－1（或L/mol）； 2.特例：标准状况(即______________)下，Vm约为______________。 3.基本关系式：n＝_______＝＝ 4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于_____________________。 （1）标准状况：______________。 （2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm_______，压强增大，Vm_______。。 （3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积_______相同。标准状况下的气体摩尔体积：约_______。 5. 物质的量与气体摩尔体积间的相关计算 （1）与物质的量基本关系式：______________ （2）标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有： ①由标准状况下气体密度求相对分子质量；M＝______________。 ②由相对密度求气体的相对分子质量(D＝)：＝D； 混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值 【思维建模】 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： （1）_______的温度和压强下，粒子数_______的任何气体都具有_______的体积。 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于_______气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 在相同的_______和_______下，相同体积的任何气体都含有______________。 1.即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) 【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论，利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，ρ为密度，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其_______成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其_______成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其______________成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的______________成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的_______成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的_______之比，也等于它们的_______之比 记忆方法 三正比、二反比、一连比 【方法技巧】 ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于_______，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定_______。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与_______成反比例关系。 考向1 气体摩尔体积 【例1】1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 思维建模 1.标准状况下的气体摩尔体积 （1）标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。 （2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 2.主要应用 标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。 【变式1】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数是 B．常温常压下，气体含有的分子数是 C．溶液含有的钠离子数为 D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为 考向二 阿伏加德罗定律及应用 例1 1.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　) A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2 思维建模 熟练应用的2组公式 （1）n＝＝＝； （2）＝＝(同温、同压)。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练1】如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( ) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 【变式训练2】和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 得分速记 第一步：找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 得分速记 常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，题目未指明混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量。若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 【变式训练1】按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练2】14．在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知时，，，。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B．溶液中和数均为 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 2.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 3.（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 4．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 5．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 7.（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 8．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 考情透视·目标导航 02 知识导图·思维引航 03 考点突破·考法探究 考点一 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数 知识点2 摩尔质量 考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点1 影响物质体积大小的因素 知识点2 气体摩尔体积 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向1 气体摩尔体积 考向2 阿伏加德罗定律及应用 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 04真题练习·命题洞见 考点要求 考察形式 2025年模拟 2025年 2024年 阿伏加德罗常数 选择题 非选择题 安徽滁州·一模 安徽合肥一模 安徽皖南八校·一模 安徽江南十校联考·一模 \ 安徽卷T6，3分 阿伏加德罗定律 选择题 非选择题 \ \ 考情分析： 高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，根据研究对象的不同，可将此题型分为五类：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是有关气体摩尔体积使用条件的判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用；六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计计算。 复习目标： 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 阿伏伽德罗常数 知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) （1）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 2.物质的量的规范表示方法： 3. 阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023__mol-1。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2　 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用单位：g·mol－1。 3.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量 4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 得分速记 （1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析 例1 下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误；答案选C。 【答案】C 【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。 【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确；故选C。 【变式训练2】(2025·安徽蚌埠·调研性考试)已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．甲基所含有的电子数是 C．的溶液中的数目为 D．和的混合物中含有的离子总数等于 【答案】D 【详解】A．HCl中不含氢离子，A错误； B．甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9，B错误；   C．碳酸根离子水解导致其数目小于，C正确；   D．、中均含有1个钠离子和1个阴离子，则和的混合物中含有的离子共0.3mol，总数等于，D正确； 故选D。 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2 ．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．常温下，的硫酸溶液中所含数为 B．甲基含有的电子数目为 C．中含有的质子数为 D．的溶液中阳离子数约为 【答案】D 【详解】A．的硫酸溶液中所含物质的量=cV=0.1mol/L1L=0.mol，个数为，A正确； B．甲基的摩尔质量为15g/mol，15g甲基对应1mol。每个甲基含9个电子（碳原子6个电子，3个氢原子各1个电子），因此电子数为9NA​，B正确； C．中每个D即含1个质子，两个共2个质子，含8个质子。总质子数为2+8=10，1mol含质子数为10NA​，C正确； D．​每个分子解离产生3个离子，因此1L1mol·L⁻¹溶液中的物质的量为。虽然溶液中还存在少量和，但其数量远小于，故阳离子总数约为​，而非4，D错误； 故选D。 思维建模 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 1.弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。 2.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 【变式训练1】(2025·安徽皖南八校·一模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4g含有的共用电子对数为0.2 B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4 C．2.3g Na与含0.08mol HCl的稀盐酸反应，转移电子数为0.1 D．2.24L与NaOH溶液完全反应，则 【答案】C 【详解】A．由可知，1个过氧化氢分子中有3个共用电子对，故3.4g(0.1mol) 中含有共用电子对数为0.3，A错误； B．溶液质量未知，无法计算，B错误； C．，Na过量，HCl的量不足，但是剩余的Na可以与水继续反应，所以Na全部反应，转移电子数为0.1，C正确； D．没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选C。 【变式训练2·变考法】(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况 下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　(用含m的式子表示)。 【答案】(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6　(4) 【解题技巧】 以物质的量为中心计算的思维流程 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 知识点1 影响物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)； ②粒子间的距离(由温度与压强共同决定)； ③粒子的数目(物质的量的大小)。 2. 1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 ①固态或液态物质 粒子之间的距离是非常小的，在粒子数目相同的情况下，它们的体积主要取决于构成物质的粒子的大小。不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 ②气体物质 粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 知识点2 气体摩尔体积 1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol－1（或L/mol）； 2.特例：标准状况(即0 ℃和101 kPa)下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 3.基本关系式：n＝＝＝ 4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 （1）标准状况：0℃、1.01×105Pa。 （2）Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。。 （3）对于气体而言，不同状态下的气体摩尔体积不一定相同。标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 5. 物质的量与气体摩尔体积间的相关计算 （1）与物质的量基本关系式：n＝＝＝ （2）标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有： ①由标准状况下气体密度求相对分子质量；M＝ρ×22.4 L·mol－1。 ②由相对密度求气体的相对分子质量(D＝)：＝D； 混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值 【思维建模】 ①使用气体摩尔体积四注意 ②用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 ③气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 ④物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： （1）相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 在相同的 温度　和 压强　下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子　。 1. 即：⇒N1＝N2 “三同”(T、p、V)→“一同”(N)→(n) 【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律表达式：pV=nRT,其中p代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是气体常数，T代表开尔文温度，为273+t。 3.阿伏加德罗定律的推论，利用pV=nRT、pV=(m/M)RT及pM=ρRT，可以得到如下推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，ρ为密度，T为热力学温度） 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 记忆方法 三正比、二反比、一连比 【方法技巧】 ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 考向1 气体摩尔体积 【例1】1．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是22.4 L·mol-1 C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 【答案】A 【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积是恒定不变的，这个体积被称为气体摩尔体积，在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，A正确； B．气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol-1，但在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1，B错误； C．非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误； D．气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体摩尔体积不一定相同，D错误； 思维建模 1.标准状况下的气体摩尔体积 （1）标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。 （2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 2.主要应用 标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。 【变式1】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数是 B．常温常压下，气体含有的分子数是 C．溶液含有的钠离子数为 D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24LCCl4的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，A不正确；B．常温常压下，气体的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于，B不正确；C．溶液含有0.2molNa+，则所含的钠离子数为，C正确；D．标准状况下，和混合气体的物质的量为0.5mol，H2和CO都为双原子分子，则所含原子总数为，D不正确；故选C。 考向二 阿伏加德罗定律及应用 例1 1.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　) A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2 【答案】C 【解析】由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，A错误；由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，B错误；根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，C正确；由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，D错误。 思维建模 熟练应用的2组公式 （1）n＝＝＝； （2）＝＝(同温、同压)。 【逻辑思维与科学建模】【变式训练1】如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( ) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 【答案】 B 【解析】根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 【变式训练2】和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 得分速记 第一步：找“相同”明“不同” (1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数； (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步：用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题 注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数不是1.5NA，A错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为＝1 mol，则所含氧原子数为NA，B正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，则含有的分子数不是NA，C错误；D错误。 得分速记 常温常压下Vm不等于22.4 L·mol－1，题目未指明混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量。若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。 【变式训练1】按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。 【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 （2）。 （3）CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 【答案】（1）64 （2） SO2 64 （3）①1.61 ②36 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法： （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 （4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练2】14．在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 【答案】D 【分析】计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； 【详解】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误； B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误； C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误； D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确； 故选D。 1.（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。 已知时，，，。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为 B．溶液中和数均为 C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中含有的价电子总数为 【答案】A 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 【解析】A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误； C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误； D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误； 故选A。 2.（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；故选A。 3.（2025·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 4．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 5．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 7.（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。 8．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$