8.2 常见的酸和碱（第2课时）课件---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第2节 常见的酸和碱 第8章 酸、碱、盐及其应用 第2课时 化学沪教版新课标九年级下册 1.通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。 2.通过实验探究酸的化学性质。 3.能列举常见的酸的用途，感受酸在生产生活中的重要作用。 4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。 重点 难点 学习目标 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代…… 铁器时代 青铜器时代 石器时代 通过研究发现：金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。 为什么先有青铜时代后有铁器时代? 用稀硫酸和稀盐酸进行实验，把观察到的现象及化学方程式填入表中。 实验操作 现象 化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 镁条：剧烈反应，产生大量气泡。 铝片：反应较快，产生大量气泡。 铜片：表面没有明显变化。 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 合作探究 镁条：剧烈反应，产生大量气泡。 铝片：反应较快，产生大量气泡。 铜片：表面没有明显变化。 酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。且金属的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、铝、铜三种金属的活动性为Mg＞Al＞Cu。 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常见金属在溶液中的活动性顺序： 应用 判断金属活动性强弱：位置越靠前，活动性越强。 01 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，排在后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。 02 小组讨论比较金属活动性性顺序的方法。 01 通过金属与氧气反应的难易程度。 02 相同条件下，通过比较金属与稀酸反应的剧烈程度。 03 通过金属与另一种金属盐溶液的反应情况进行判断。 现象 化学方程式 氧化铜+稀硫酸 氧化铁+稀盐酸 氧化铜逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 氧化铁逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 合作探究 2 1 上面反应说明什么了什么问题？ 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？ 稀盐酸、稀硫酸能和金属氧化物发生反应。 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。 思考讨论 酸能与指示剂作用。 酸能与活泼金属反应。 酸能与金属氧化物反应。 酸能与某些盐反应酸。 1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上得相同之处是什么？ 2.盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处，这是为什么呢？ 思考讨论 HCl在水中会解离出H+和Cl- 同理，H2SO4在水中会解离出H+和SO4 2- HNO3在水中会解离出H+和NO3 - 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO4 2- 根据你查阅的资料，说一说盐酸的用途。 稀盐酸用于除铁锈 稀盐酸用于制造药物 根据你查阅的资料，说一说硫酸的用途。 化肥 染料 农药 农药 炸药 浓硫酸的用途-用于生产农药 杀虫剂 农药 许多农药都要以硫酸为原料，如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可用作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂，最普通的杀虫剂，如1059乳剂（45%）和 1605乳剂（45%）的生产都要用硫酸。 前者每生产1t，需消耗20% 发烟疏酸1.4 t，后者每生产 1 t，需消耗硫酸36 kg。 人体中的平衡酸碱度 气体也能溶解在固体里 拓 展 小 课 堂 1. 下列四种金属中，活动性最强的是（ ） A．Ag B．Cu C．Fe D．Sn C 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。 2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失； ②铁钉上有气泡产生； ③溶液呈黄色。 A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③ D 3．稀硫酸和稀盐酸具有共同的化学性质，其本质原因是（ ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素 C 稀盐酸和稀硫酸具有共同的化学性质，其本质原因是它们都能解离出氢离子。 课堂小结 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 能与指示剂作用 能与活泼金属反应 能与金属氧化物反应 能与某些盐反应 金属活动性顺序 酸的用途 再见 $$