精品解析：2025年辽宁省朝阳市第三中学中考二模化学试题

2024-2025学年度第二学期二模测试 九年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) (本部分共10道小题，每小题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)。 1. 空气成分中含量较多且可用于气焊的是 A N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2 2. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 6. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 7. 如图所示，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量NaOH固体 C．点燃酒精灯 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 9. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B. t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题 (本部分共包括4道小题) 11. 物质的制备是化学研究的重要内容之一。 I．气体制备：根据下列装置图回答问题。 （1）选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至_______(填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为_______。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是_______，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．溶液的配制： （2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、_______、混匀、装瓶贴标签。 Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。 （4）溶液X应选用_______(选填序号)。 a．稀HCl b．稀H2SO4 c．稀HNO3 （5）“置换”发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒等。 （7）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4·7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，_______(填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。 12. 阅读下面科普短文：向海洋进军——LNG船。 航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被誉为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内，其收缩量膨胀系数非常低。它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。 依据上文，回答下列问题。 （1）殷瓦钢的主要成分为_______，属于_______(填“非金属”或“金属”)材料。 （2）殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好_______性 （3）下列关于殷瓦钢的说法不正确的是_______。 a．殷瓦钢是纯净物 b．殷瓦钢的硬度比铁小 c．殷瓦钢的熔点比镍低 d．殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应 （4）天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。 （5）殷瓦钢可采用的防锈方法(写一种)_______。 （6）LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是(写一点)_______。 （7）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是_______。 13. CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【CO2的循环】 Ⅰ、自然界中存在碳循环。 （1）煤、______、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。 （2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：，X的化学式为______。 【CO2的捕集】 Ⅱ、捕集 CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。 （3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于______变化。 （4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。 ① 开始时三颈瓶内压强变大的原因是______。 ②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为______，得到实验数据与上述实验进行对照。 【CO2的封存】 Ⅲ、CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中、从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔______。 （6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是______（用化学方程式表示）。 【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 （7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为______。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为______kg。 14. 兴趣小组的同学开展关于NaHCO3和Na2CO3的项目式探究活动。 活动一：探究Na2CO3是否适合作为抗酸药 查阅资料】 （1）①NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为_______。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约：37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5间最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是_______。猜想二：Na2CO3，不适合作为抗酸药，原因可能是其碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3_______；②Na2CO3_______。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_______。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药，其反应原理是_______(写化学方程式)。相比，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是_______。 活动二：探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的快慢 （7）利用下图装置探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的快慢。气球中的盐酸应同时_______(填“快速”或“慢速”)全部倒入。可根据_______(选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”)时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠_______碳酸氢钠(选填“>”、“<”、“=”)。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期二模测试 九年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) (本部分共10道小题，每小题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)。 1. 空气成分中含量较多且可用于气焊的是 A. N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气在空气中含量最高（约78%），但它化学性质稳定，不支持燃烧，不能用于气焊。在焊接中，氮气可能导致金属脆化，不适用于气焊过程。不符合条件。 B、氧气在空气中含量较多（约21%），且是气焊的关键成分。氧气支持燃烧，能与乙炔等可燃气体混合产生高温火焰（约3000°C），用于金属焊接和切割。符合条件。 C、稀有气体（如氩气、氦气）在空气中含量较少（约0.94%），不满足“含量较多”的条件。它们化学性质极不活泼，常用于电弧焊作为保护气体，防止金属氧化，但不用于气焊。不符合条件。 D、二氧化碳在空气中含量很低（约0.04%），不满足“含量较多”的条件。它不支持燃烧，在焊接中偶尔用作保护气体（如MIG焊），但不适用于气焊。不符合条件。 故选B。 2. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 2个水分子： D. 高锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确； D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误； 故选：C。 4. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 6. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 7. 如图所示，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称量NaOH固体 C．点燃酒精灯 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意。 B、称量氢氧化钠固体时应在玻璃容器内进行称量，因氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意； C、禁止用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯，操作不正确，不符合题意； D、测定溶液的pH，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，而不是直接将pH试纸放入待测液中，不符合题意； 故选A。 8. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为 B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，故A正确； B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，故B正确； C、根据铼元素的中文名称偏旁“钅”可知，该元素属于金属元素，故C正确； D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，故D错误； 故选D。 9. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B. t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，说法正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，说法正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10，说法错误。 故选D。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和氯化钠 取样，加入水溶解，测温度 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 检验氢氧化钠溶液否变质 取样，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可以鉴别，故能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解温度几乎不变，测温度可区分，故能达到实验目的； C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，过滤后除去固体，故能达到实验目的； D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水后，滴加酚酞溶液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故不能达到实验目的； 故选D。 第二部分 非选择题 (本部分共包括4道小题) 11. 物质的制备是化学研究的重要内容之一。 I．气体的制备：根据下列装置图回答问题。 （1）选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至_______(填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为_______。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是_______，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．溶液的配制： （2）配制50g质量分数为6%氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、_______、混匀、装瓶贴标签。 Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。 （4）溶液X应选用_______(选填序号)。 a．稀HCl b．稀H2SO4 c．稀HNO3 （5）“置换”发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒等。 （7）用“过滤”后的滤液制备ZnSO4·7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，_______(填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。 【答案】（1） ①. ②. a ③. cedf ④. 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置 ⑤. （2）偏大 （3）量取 （4）b （5） （6）漏斗 （7）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 A装置为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至a处，以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，其中A装置为气体发生装置，E装置为气体收集装置，由于氧气密度比水小，所以气体应从e端通入，水从d端排出进入F装置中，排出水的体积即为生成氧气的体积，故正确连接导管接口的顺序为cedf； A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作均正确，根据，则制得的溶液溶质质量分数将会偏大； 【小问3详解】 用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签； 【小问4详解】 用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CuO、ZnO中不含S元素，而中含有S元素，说明加入的X溶液中含有S元素，稀HCl、稀中不含S元素，稀中含S元素，则X溶液是稀，故选：b； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，X溶液为稀硫酸，炼铜烟灰主要含CuO、ZnO，“酸溶”过程中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后的溶液中含硫酸铜、硫酸锌；“置换”过程中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为； 【小问6详解】 实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问7详解】 用“过滤”后的滤液制备晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥。 12. 阅读下面科普短文：向海洋进军——LNG船。 航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被誉为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内，其收缩量膨胀系数非常低。它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。 依据上文，回答下列问题。 （1）殷瓦钢的主要成分为_______，属于_______(填“非金属”或“金属”)材料。 （2）殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好_______性。 （3）下列关于殷瓦钢的说法不正确的是_______。 a．殷瓦钢是纯净物 b．殷瓦钢的硬度比铁小 c．殷瓦钢的熔点比镍低 d．殷瓦钢中各成分均不与稀盐酸反应 （4）天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。 （5）殷瓦钢可采用的防锈方法(写一种)_______。 （6）LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是(写一点)_______。 （7）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是_______。 【答案】（1） ①. 铁和镍 ②. 金属 （2）延展 （3）abd （4） （5）刷漆（合理即可） （6）严禁明火（合理即可） （7）降温加压后，分子间隔变小，其体积缩小600倍，可以加大运输量 【解析】 【小问1详解】 钢的主要成分是铁，殷瓦钢中除了铁，还含有36%的镍，据此可知殷瓦钢中的主要成分是铁和镍；属于金属材料；故填：铁和镍；金属。 【小问2详解】 殷瓦钢很薄，说明殷瓦钢具有很好的延展性，故填：延展； 【小问3详解】 a、殷瓦钢是铁和镍的混合物，故错误； b、合金比其组分金属的硬度大，殷瓦钢是铁和镍的合金，即殷瓦钢的硬度比铁大，故错误； c、合金比其组分金属的熔点低，殷瓦钢是铁和镍的合金，殷瓦钢的熔点比镍低，故正确； d、殷瓦钢是铁和镍的合金，其中的铁可以与稀盐酸反应，故错误。 故选：abd。 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷。甲烷与氧气在点燃条件下燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，隔绝其中一个不与铁接触，即可以达到目的，因此殷瓦钢可以采用的防锈方法为：刷漆（合理即可），故填：刷漆（合理即可）。 【小问6详解】 天然气具有可燃性，天然气泄漏遇到明火可能会发生爆炸，因此 LNG 液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是严禁明火等。故填：严禁明火（合理即可）。 【小问7详解】 LNG 船可通过降温加压使天然气液化后再运输 的原因是：降温加压后，分子间隔变小，其体积缩小600倍，可以加大运输量；故填：降温加压后，分子间隔变小，其体积缩小600倍，可以加大运输量。 13. CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【CO2的循环】 Ⅰ、自然界中存在碳循环。 （1）煤、______、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。 （2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：，X的化学式为______。 【CO2的捕集】 Ⅱ、捕集 CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。 （3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于______变化。 （4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。 ① 开始时三颈瓶内压强变大的原因是______。 ②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为______，得到的实验数据与上述实验进行对照。 【CO2的封存】 Ⅲ、CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中、从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔______。 （6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是______（用化学方程式表示）。 【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 （7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为______。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为______kg。 【答案】（1）石油 （2）C6H12O6 （3）物理 （4） ①. 注入氢氧化钠溶液时，液体挤压瓶内气体，使瓶内气体压强瞬间增大 ②. 等体积的水 （5）变小 （6） （7） ①. ②. 11 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们燃烧都会产生二氧化碳。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、12、18，反应后除X外Fe、C、H、O的个数分别是0、0、12，则X含有6个C、12个H、6个O，X的化学式为C6H12O6。 【小问3详解】 膜分离法捕集气体过程中，没有新物质生成，只是将二氧化碳气体分离出来，属于物理变化。 【小问4详解】 ①开始时，将氢氧化钠溶液快速注入三颈瓶，液体占据一定空间，挤压瓶内原有气体，导致瓶内压强瞬间变大。 ②氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，需排除水对实验的干扰，所以将氢氧化钠溶液替换为等体积的水进行对照实验。 【小问5详解】 从微观角度看，气态二氧化碳转化为液态二氧化碳，分子本身不变，但分子间间隔变小。 【小问6详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为； 设可以消耗二氧化碳的质量为x x=11kg 14. 兴趣小组的同学开展关于NaHCO3和Na2CO3的项目式探究活动。 活动一：探究Na2CO3是否适合作为抗酸药 【查阅资料】 （1）①NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为_______。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约：37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5间最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是_______。猜想二：Na2CO3，不适合作为抗酸药，原因可能是其碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_______(填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3_______；②Na2CO3_______。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想二正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_______。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药，其反应原理是_______(写化学方程式)。相比，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是_______。 活动二：探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的快慢 （7）利用下图装置探究NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应的快慢。气球中的盐酸应同时_______(填“快速”或“慢速”)全部倒入。可根据_______(选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”)时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠_______碳酸氢钠(选填“>”、“<”、“=”)。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式_______。 【答案】（1）小苏打 （2）碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 （3）强 （4） ①. 反应时造成胃液pH远大于5 ②. 反应时造成胃液pH>5的持续时间过长 （5）没有模拟人体的温度 （6） ①. ②. 碳酸氢钠与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 （7） ①. 快速 ②. 反应至5秒 ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 【小问2详解】 适合作为抗酸药，其理由是碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 【小问3详解】 依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9，说明溶液的碱性比溶液强； 【小问4详解】 已知药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5间最适宜，pH过高会导致胃痛等不适症状，则由图可知，与相比，反应时造成胃液pH远大于5，且反应时造成胃液pH>5的持续时间过长； 【小问5详解】 “实验探究2”探究作为抗酸药的适应性，该实验模拟人体分泌胃液进行实验，而人体体温约为37℃，因此从控制变量和对比实验的角度看，该实验的不严谨之处是没有模拟人体的温度； 【小问6详解】 氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是碳酸氢钠与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀； 【小问7详解】 该实验是比较和与稀盐酸反应的快慢，故气球中的盐酸应同时快速全部倒入，通过观察相同时间内气体变化情况得出结论，故可根据反应至5秒时气球大小不同现象得出反应速率大小； 由图可知，反应至5秒时碳酸氢钠与稀盐酸反应的气球变大更多，说明相同时间内产生的气体更多，反应速率更快，故反应速率大小：碳酸钠<碳酸氢钠； 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$