精品解析：湖北省十堰市六县市一中教联体2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2025年十堰市六县市区一中教联体4月联考 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题) 一、本卷共15小题，每小题只有1个选项符合题意。(每小题3分，共45分) 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 2. 对于的检验，下列方案设计最合理，且产生的沉淀一定是BaSO4的是 A. 取待检液少许，先加过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 B. 取待检液少许，先加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 C. 取待检液少许，先加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 D 取待检液少许，先加过量稀硫酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/LNaCl溶液含Na+数为0.2NA B. 32gO3和O2混合气体所含氧原子数为2NA C. 0.1molFeCl3与沸水充分反应制得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D. 22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为2NA 4. 下列实验设计和对应的离子方程式均正确的是 选项 实验设计 离子方程式 A 用过量氢氧化钠溶液吸收SO2气体 SO2+OH-= B 用氢氧化钠溶液检验铵根离子 +OH-=NH3↑+H2O C 用分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近以产生“白烟” H++ NH3·H2O=+H2O D 将NO2溶于水得到硝酸 3NO2+H2O=2H++2+NO A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关反应中的能量变化叙述正确的是 A. 需要加热的反应就是吸热反应. B. 放热反应为“储存”能量的过程 C. 甲烷的燃烧反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D. 浓硫酸溶于水，溶液的温度升高，该变化为放热反应 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 7. 氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 氧气比氧原子稳定 B. 1mol 和1mol 所具有的能量之和比2mol NO的能量高 C. 1mol NO中化学键断开需要吸收632kJ热量 D. 该反应每生成1mol NO需要吸收90kJ的热量 8. 下列热化学方程式或说法正确的是 1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 其他相关数据如表，则表中为230 D. 已知，，则 9. 对如图两个装置分析不正确的是 A. 甲池中电子由镁片经导线流向铝片 B. 甲池中H+向铝片移动，乙池中OH-向镁片移动 C. 甲池中负极反应为Mg-2e-=Mg2+ D. 若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池的铝片上都有气泡产生 10. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 11. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若，则内的平均化学反应速率为 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 12. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是。 A. Z为0.3 mol·L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1 C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 14. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 15. 将mgFe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集到2.24L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，下列判断正确的是 A. Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了氧化性 B. 最终所得溶液中溶质只有一种 C. 整个过程中有0.1mol电子发生转移 D. 理论上沉淀的质量为(m+5.1)g 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、本卷共有4小题，共55分。 16. 反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的能量变化如图： （1）上述反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) （2）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下表： CH3CHO CH4 CO 起始物质的量(mol) 4 0 0 2min末物质的量(mol) 2 a b 5min末物质的量(mol) 1 3 3 8min末物质的量(mol) 1 3 3 ①上表中a=___________，0-5min内CO的平均反应速率为___________。 ②5min末，v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)；CH3CHO的平衡转化率为___________。 ③其他条件不变时，升高温度，反应达到平衡的时间___________ (填“>”、“<”或“=”)5min。 （3）在恒温恒容条件下发生上述反应，能表明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. CH3CHO的消耗速率等于CO的生成速率 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”） （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ） ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式________________________。 ④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________________。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入____________极(填a或b，下同)，电子从 __________极流出。 18. （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气；②碳酸钙分解；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；⑦浓硫酸溶于水 属于放热反应的是___________(填序号) （2）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。 ③达到平衡时混合气体中Y的体积分数为___________。 ④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b= ___________。 ⑤在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是___________(填字母) A．升高温度 B．增大X的浓度 C．选择高效的催化剂 D．恒容下充入Ne(不参与体系反应) E．恒容下充入气体Y 19. Ⅰ．某化学实验小组同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研穷其性质，设计了加图所示的实验装置。 （1）装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，B用于检验SO2的___________性。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验小组的同学发现装置A试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究。已知：Cu2S、CuS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为Cu2+和。 ①黑色物质不可能含有___________。 ②现将A中黑色物质过滤并洗涤干净，证明该黑色物质中含硫元素实验方法为___________。 Ⅱ．该化学实验小组同学拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。 方案甲：测定装置如图所示。 （4）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得SO2体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：设计如下实验流程测定33.6L(标准状况下)空气中SO2的体积分数。 （5）最终所得固体质量为0.466g，则该空气中SO2的体积分数为___________(计算结果保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年十堰市六县市区一中教联体4月联考 高一化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题) 一、本卷共15小题，每小题只有1个选项符合题意。(每小题3分，共45分) 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B 2. 对于的检验，下列方案设计最合理，且产生的沉淀一定是BaSO4的是 A. 取待检液少许，先加过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 B 取待检液少许，先加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 C. 取待检液少许，先加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 D. 取待检液少许，先加过量稀硫酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加过量稀盐酸排除Ag+、等干扰离子，确认无沉淀后，再加BaCl2生成白色沉淀，此时沉淀只能是BaSO4，A正确； B．若原溶液含Ag+，直接加BaCl2会生成AgCl沉淀，后续加稀盐酸无法溶解，无法区分AgCl和BaSO4，B错误； C．使用Ba(NO3)2可能引入，在酸性条件下氧化其他离子（如）生成，导致假阳性，C错误； D．先加稀硫酸会引入，后续加BaCl2生成的沉淀可能来自原溶液或加入的硫酸，无法确定来源，D错误； 故答案为A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol/LNaCl溶液含Na+数为0.2NA B. 32gO3和O2的混合气体所含氧原子数为2NA C. 0.1molFeCl3与沸水充分反应制得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D. 22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A错误； B．氧气和臭氧均由氧原子构成，32g氧气和臭氧的混合气体中，氧原子的质量为32g，则氧原子的物质的量为，则氧原子数是2NA，B正确； C．胶体粒子为多个分子的聚集体，故胶体粒子数目小于0.1NA，C错误； D．未指明是标准状态，无法确定氯气物质的量，D错误； 故答案为B。 4. 下列实验设计和对应的离子方程式均正确的是 选项 实验设计 离子方程式 A 用过量氢氧化钠溶液吸收SO2气体 SO2+OH-= B 用氢氧化钠溶液检验铵根离子 +OH-=NH3↑+H2O C 用分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近以产生“白烟” H++ NH3·H2O=+H2O D 将NO2溶于水得到硝酸 3NO2+H2O=2H++2+NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量NaOH吸收SO2应生成而非，应为SO2+2OH-=，A错误； B．检验需加热才能释放NH3，实验设计未提及加热，B错误； C．浓硫酸难挥发，无法与浓氨水挥发的NH3直接生成白烟，C错误； D．NO2溶于水生成H+、和NO，离子方程式正确，实验描述合理，D正确； 故选D。 5. 下列有关反应中的能量变化叙述正确的是 A. 需要加热的反应就是吸热反应. B. 放热反应为“储存”能量的过程 C. 甲烷的燃烧反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D. 浓硫酸溶于水，溶液的温度升高，该变化为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铁和硫共热生成硫化亚铁的反应为放热反应，故A错误； B．吸热反应为储存能量的过程，放热反应为释放能量的过程，故B错误； C．甲烷的燃烧的反应为放热反应，反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量，故C正确； D．浓硫酸溶于水有热量放出是物理过程，不是放热反应，故D错误； 故选C 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量低 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，B错误； C．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，C错误； D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，D错误； 故选A。 7. 氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 氧气比氧原子稳定 B. 1mol 和1mol 所具有的能量之和比2mol NO的能量高 C. 1mol NO中化学键断开需要吸收632kJ热量 D. 该反应每生成1mol NO需要吸收90kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气变为氧原子需要吸收能量，根据“能量越低越稳定”这一规律可知氧气比氧原子稳定，A正确； B．由图可知该反应过程断键吸收能量为，成键释放能量为，即该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B错误； C．形成2mol NO中的化学键，释放能量，则形成1mol NO中化学键释放632kJ，故断开1mol NO中化学键吸收632kJ能量，C正确； D．该反应每生成2mol NO吸收能量，则生成1mol NO需要吸收90kJ的热量，D正确； 故答案选B。 8. 下列热化学方程式或说法正确的是 1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收能量/kJ 436 a 369 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 其他相关数据如表，则表中为230 D. 已知，，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B．因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，B错误； C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，可得：436 kJ/mol+a kJ/mol -369×2 kJ/mol =−72 kJ/mol，解得a=230 kJ/mol，C正确； D．比能量更高，故生成固态二氧化硫放出热量更多，焓变更小，故，D错误； 答案选C。 9. 对如图两个装置分析不正确的是 A. 甲池中电子由镁片经导线流向铝片 B. 甲池中H+向铝片移动，乙池中OH-向镁片移动 C. 甲池中负极反应为Mg-2e-=Mg2+ D. 若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池的铝片上都有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲中镁和铝均能与硫酸反应，镁的活泼型大于铝，因此铝为正极，镁为负极，发生的反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑；装置乙中发生反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，铝为负极，镁为正极。 【详解】A．甲池中镁失电子，铝得电子，电子由镁片经导线流向铝片，A正确； B．甲池中铝为正极，H+向铝片移动，乙池中铝为负极，OH-向铝片移动，B错误； C．甲池中镁失电子，为负极，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，C正确； D．甲池中Mg为负极、Al为正极，H+在正极被还原为H2，乙池中浓硝酸使Al钝化，电池反应为Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Mg为负极，Al为正极，N元素在正极被还原为NO2气体，因此甲、乙两池的铝片上都有气泡产生，D正确； 故答案为B。 10. 下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96 g C. 图Ⅲ所示装置没有形成原电池 D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：，A错误； B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量(是0.5 mol的硫酸根的质量)增加48 g，B错误； C．图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池 ，C错误； D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，与电解质溶液显酸性还是碱性无关，D正确； 故合理选项是D。 11. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若，则内的平均化学反应速率为 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 12. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是。 A. Z为0.3 mol·L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1 C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】若反应向正反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 若反应向逆正反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，故A正确、BCD错误，故选A。 13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；⑥当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确，能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥，故选A。 14. 氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A. 装置D中试剂为无水氯化钙 B. 装置B中试剂为饱和食盐水 C. 可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D. 待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【解析】 【分析】装置A制备Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2，Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收Cl2，防止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C，防止FeCl3潮解。 【详解】A．根据分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误； B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C．根据分析，装置A中用MnO2和浓盐酸制备Cl2，通过旋转分液漏斗的活塞控制盐酸流量，即可控制生成Cl2的量，从而达到制氯气流速的目的，C正确； D．先用生成Cl2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的O2、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 15. 将mgFe、Cu合金投入足量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集到2.24L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，下列判断正确的是 A. Fe、Cu和稀硝酸反应，稀硝酸只表现了氧化性 B. 最终所得溶液中溶质只有一种 C. 整个过程中有0.1mol电子发生转移 D. 理论上沉淀的质量为(m+5.1)g 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe、Cu和稀HNO3反应，稀硝酸既表现了氧化性又表现了酸性，A项错误； B．所得溶液中溶质有NaNO3和过量的NaOH两种，B项错误； C．NO的物质的量为0.1mol，合金与稀硝酸反应中转移0.3mol电子，C.项错误； D．最后得到的沉淀是Fe(OH)3和Cu(OH)2，沉淀的质量等于合金的质量和增加的OH-的质量之和，而增加的OH-的物质的量也等于整个过程中转移电子的物质的量，即增加的OH-的物质的量也是0.3mol，所以理论上沉淀的质量为mg+0.3mol×17g/mol=(m+5.1)g，D项正确。 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、本卷共有4小题，共55分。 16. 反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的能量变化如图： （1）上述反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) （2）一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下表： CH3CHO CH4 CO 起始物质的量(mol) 4 0 0 2min末物质的量(mol) 2 a b 5min末物质的量(mol) 1 3 3 8min末物质的量(mol) 1 3 3 ①上表中a=___________，0-5min内CO的平均反应速率为___________。 ②5min末，v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)；CH3CHO的平衡转化率为___________。 ③其他条件不变时，升高温度，反应达到平衡的时间___________ (填“>”、“<”或“=”)5min。 （3）在恒温恒容条件下发生上述反应，能表明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. CH3CHO的消耗速率等于CO的生成速率 【答案】（1）吸热 （2） ①. 2 ②. 0.3mol/(L·min)或0.3mol1L-1·min-l ③. = ④. 75%或0.75 ⑤. < （3）AC 【解析】 【小问1详解】 上述反应反应物能量低于生成物能量，为吸热反应； 【小问2详解】 ①上表中2min末物质的量，CH3CHO的物质的量为2mol，则反应了2molCH3CHO，根据方程式计量数关系，生成2molCH4，a=2，0-5min内CO的物质的量为3mol，平均反应速率为0.3mol/(L·min)或0.3mol1L-1·min-l； ②5min末时已达到平衡状态，v正=v逆(填“>”、“<”或“=”)；CH3CHO的平衡转化率为75%； ③其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，反应达到平衡的时间<5min； 【小问3详解】 A．反应前后气体的质量不变，混合气体的物质的量发生改变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到了平衡状态，A正确； B．反应物和生成物均为气体，反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，B错误； C．该反应为气体体积增大的反应，当压强不变，该反应达到平衡状态，C正确； D．CH3CHO的消耗速率和CO的生成速率，均代表正反应速率，无法说明反应达到了平衡状态，D错误； 故选AC。 17. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”） （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是___________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ） ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式________________________。 ④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________________。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入____________极(填a或b，下同)，电子从 __________极流出。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 能 （2） ①. BD ②. ＞ ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 1mol•L-1 （3） ①. b ②. b 【解析】 【小问1详解】 A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池； 【小问2详解】 ①A．甲构成原电池，将化学能转变为电能，乙中铜锌没有用导线连接，乙没有形成原电池，乙不能将化学能转变为电能，故A错误； B．乙没有形成原电池，乙装置中铜片不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确； C．甲、乙中都是锌失电子生成锌离子，铜片不反应，锌片质量都减少、铜片质量不变，故C错误； D．两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确； 选BD； ②甲构成原电池，所以甲的腐蚀速度>乙的腐蚀的速度； ③甲构成原电池，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+； ④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，硫酸的物质的量为0.1mol，原溶液中硫酸的浓度为=1mol/L； 【小问3详解】 氢氧燃料电池中，燃料氢气发生氧化反应，需通在负极，即b极；原电池中电子从负极b流向正极a。 18. （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气；②碳酸钙分解；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；⑦浓硫酸溶于水 属于放热反应的是___________(填序号) （2）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。 ③达到平衡时混合气体中Y的体积分数为___________。 ④将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b= ___________。 ⑤在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是___________(填字母) A．升高温度 B．增大X的浓度 C．选择高效的催化剂 D．恒容下充入Ne(不参与体系反应) E．恒容下充入气体Y 【答案】（1）③④⑤ （2） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. 0.015mol(L·min)或0.015mol·L-1·min-l ③. 50%或0.5 ④. 5：3 ⑤. ABCE 【解析】 【小问1详解】 ①木炭与水反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应；②碳酸钙分解，属于吸热反应；③炸药爆炸属于放热反应；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应；⑥与 反应放出氨气，属于吸热反应；⑦浓硫酸溶于水，浓硫酸溶于水属于放热过程，不是化学反应，不属于放热反应；所以属于放热反应的是③④⑤； 【小问2详解】 ①根据图中数据可知，2min内参加反应的X的物质的量为(1.0−0.7)mol=0.3mol，参加反应的Y的物质的量为(1.0−0.9)mol=0.1mol，生成的Z的物质的量为0.2mol，且2min以后X、Y、Z的物质的量不变，说明该反应为可逆反应，根据参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ②在2min时间内，用X表示反应的平均速率0.015mol(L·min)或0.015mol·L-1·min-l； ③在2min时达到平衡，混合气体中Y的体积分数为； ④利用三段式计算：，因为n(X)=n(Y)=n(Z)，所以：a-3n=b-n；a-3n=2n，解得：a=5n；b=3n，因此a:b=5：3； ⑤A．升高温度，反应速率加快，故选A； B．增大反应物浓度，反应速率加快，故选B； C．使用催化剂，能加快反应速率，故选C； D．恒容下充入Ne(不参与体系反应)，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选D； E．恒容下充入气体Y，增大反应物浓度，反应速率加快，故选E； 故选ABCE。 19. Ⅰ．某化学实验小组同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研穷其性质，设计了加图所示的实验装置。 （1）装置A中主要发生反应的化学方程式为___________，B用于检验SO2的___________性。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验小组的同学发现装置A试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究。已知：Cu2S、CuS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为Cu2+和。 ①黑色物质不可能含有___________。 ②现将A中黑色物质过滤并洗涤干净，证明该黑色物质中含硫元素的实验方法为___________。 Ⅱ．该化学实验小组同学拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。 方案甲：测定装置如图所示。 （4）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2体积分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案乙：设计如下实验流程测定33.6L(标准状况下)空气中SO2的体积分数。 （5）最终所得固体质量为0.466g，则该空气中SO2的体积分数为___________(计算结果保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 漂白 （2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （3） ①. CuO ②. 取少量黑色物质于试管中，先滴加浓硝酸溶解，再滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 （4）偏小 （5）0.13%或0.0013 【解析】 【分析】本实验通过铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，或用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能还原溴水、酸性高锰酸钾使之褪色，二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应、能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫有刺激性气味、有毒，多余的二氧化硫气体不能随意排放到空气中，应用氢氧化钠溶液吸收； 【小问1详解】 装置A中铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；B中品红溶液褪色，用于检验SO2的漂白性； 【小问2详解】 装置D中二氧化硫有氧化性，能和硫化氢反应生成硫，发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O； 【小问3详解】 ①Cu2S、CuS都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，CuO是能溶于稀硫酸的黑色固体，黑色物质不可能含有CuO；②根据Cu2S、CuS都能被浓硝酸氧化为Cu2+和，取少量黑色物质于试管中，先滴加浓硝酸溶解，再滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素； 【小问4详解】 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则最后通入空气的体积偏大，因此测得的SO2的体积分数偏小； 【小问5详解】 过氧化氢将二氧化硫氧化为硫酸，加过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，最终所得固体质量为0.466g硫酸钡，物质的量为0.002mol，根据硫原子守恒，33.6L(标准状况下)空气(物质的量为1.5mol)中SO2的物质的量为0.002mol，则该空气中SO2的体积分数为≈0.13%或0.0013。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$