精品解析：河北省廊坊市部分高中2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

高一年级化学考试 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国古代冶炼技术较为先进,最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。湖北省江陵县一号墓出土的越王勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。下列关于钢铁的冶炼采用的方法是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 加热分解法 D. 物理沉降法 2. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 3. 我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是 A. 煤的干馏为化学变化 B. 汽油为纯净物 C. 天然气为二次能源 D. 裂化的目的是提高乙烯产量 4. 下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是 A. B. C. D. 5. 下列污水处理方法属于物理方法的是 A. 中和法 B. 化学沉淀法 C. 氧化还原法 D. 过滤法 6. 下列属于营养强化剂的是 A. 硫酸锌 B. 谷氨酸钠 C. 食盐 D. 柠檬黄 7. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 8. 下列方法不可用于淡化海水的是 A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 离子交换法 9. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 10. 有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是 A. 煤属于不可再生能源 B. 步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 C. 步骤②中发生反应： D. 煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放 11. 如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A. 反应①、④属于取代反应 B. 反应②、③属于加成反应 C. 石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D. 1 mol丙烯最多与发生加成反应 12. 以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确 A. ①、②、③均为放热反应 B. 反应③中，生成3 mol铁转移8 mol电子 C. 反应②中，CO只是还原产物 D. 上述反应中既有化合反应，又有置换反应 13. 2021年6月5日，碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代化建设已逐步完善，如图是利用合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是 A. 该循环过程中至少涉及了3种能量转化 B. 制取反应方程式： C. 利用合成燃料有利于早日实现“碳达峰、碳中和” D. 、等含碳化合物都属于有机物 14. 利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “酸浸”时会发生氧化还原反应 B. “氧化”时可用稀硝酸代替溶液 C. 沉淀混合物为和 D. 电解溶液可得到金属 15. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为 C. “提取”时，产生的废液含有硫酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及、、和等)制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______。 17. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。回答下列问题： （1）下列物质中，属于化石燃料的是_______(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 酒精 （2）在实验过程中产生的气体直接排放会导致酸雨的形成，实验室用烧碱溶液吸收尾气时生成硝酸盐和亚硝酸盐的离子反应式为______。 （3）热分解法利用氧化银冶炼金属银的化学方程式为_______；电解熔融氧化铝制取金属铝时，加入冰晶石的目的是_______；请写出一种生活中合理利用金属资源的做法：_______。 （4）铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应的化学方程式为_______；铝热反应发生后，停止加热，铝热反应仍可以继续进行，而碳酸氢钠受热分解的反应停止加热后，反应很快停止，结合化学反应的能量变化分析其原因：_______。 18. 石油在国民经济中起着非常重要的作用，被称为工业的血液。如图是以石油为原料合成高分子化合物的流程图： 已知：。回答下列问题： （1）的分子式为_______，其分子中含有的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）1molC与足量金属钠反应，产生的质量为_______。 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）的一种同分异构体R含有苯环，苯环上有羟基，能与反应，苯环上的一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种。R的结构简式为_______。 19. 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题： Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 （1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________ (填“甲”或“乙”)。 （2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为 ___________。 Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。 （3）步骤③操作名称为 ___________；步骤④的离子方程式为 ___________。 （4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。 20. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水(主要含有、，泥沙已除去)中提取的，其中的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”时，反应的离子方程式为_______；滤液1中主要含有的金属阳离子是_______。 （2）“中和”时，搅拌的作用是_______；该反应的化学方程式为_______。 （3）用乙醇洗涤操作X后所得的晶体的优点是_______。 （4）电解熔融氯化镁制取金属镁的反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学考试 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 中国古代冶炼技术较为先进,最为著名的有青铜的冶炼及钢的冶炼。湖北省江陵县一号墓出土的越王勾践剑更是堪称一绝，历经两千多年而锋利如初。下列关于钢铁的冶炼采用的方法是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 加热分解法 D. 物理沉降法 【答案】B 【解析】 【详解】冶炼金属常用方法有电解法，热还原法，热分解法，一般如K、Na、Al等活泼金属采用电解法，Fe、Cu等采用热还原法，Hg、Ag等采用热分解法。 钢铁的成分主要是铁，可采用热还原法冶炼，故本题选B。 2. 我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 太阳能发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 【答案】C 【解析】 【详解】火力发电需要燃烧大量的煤等可燃物，燃烧过程中产生大量的CO2，不利于促进碳达峰和碳中和，故选C。 3. 我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列有关化石能源叙述正确的是 A. 煤的干馏为化学变化 B. 汽油为纯净物 C. 天然气为二次能源 D. 裂化的目的是提高乙烯产量 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热，使煤分解，发生的是化学变化，A正确； B．汽油、石油均为混合物，B错误； C．一次能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等，故天然气属于一次能源，C错误； D．裂化的目的是提高石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，D错误； 故选A。 4. 下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国批准使用的食品添加剂，均经过严格的安全评估，在合理范围内使用不仅没有健康隐患，还能延长保质期、改善口感或提升外观，A错误； B．人体所需的营养素主要是从食物中获取的，根据人体所需的营养素可选择不同食物进行合理膳食，B正确； C．人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，蔬菜和水果中含丰富的维生素，只吃水果和蔬菜会影响身体的健康发展，C错误； D．食品防腐剂是用来延长食品保质期的，由于食品的保存和运输，需要适当使用但必须按照国家规定合理使用，D错误； 故选B。 5. 下列污水处理方法属于物理方法的是 A. 中和法 B. 化学沉淀法 C. 氧化还原法 D. 过滤法 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和法通过酸碱反应改变物质性质，属于化学方法，A项错误； B．化学沉淀法通过化学反应生成沉淀，属于化学方法，B项错误； C．氧化还原法通过电子转移改变物质组成，属于化学方法，C项错误； D．过滤法通过物理分离去除悬浮物，不涉及化学反应，属于物理方法，D项正确； 答案选D。 6. 下列属于营养强化剂的是 A. 硫酸锌 B. 谷氨酸钠 C. 食盐 D. 柠檬黄 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸锌提供锌元素，属于矿物质营养强化剂，A项符合题意； B．谷氨酸钠为调味剂，无营养强化作用，B项不符合题意； C．食盐若未添加碘或其它成分，仅为调味品，不属强化剂，C项不符合题意； D．柠檬黄为着色剂，与营养补充无关，D项不符合题意； 答案选A。 7. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误； B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确； C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误； D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误； 故选B。 8. 下列方法不可用于淡化海水的是 A. 明矾沉降法 B. 蒸馏法 C. 电渗析法 D. 离子交换法 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾沉降法，是利用胶体的吸附原理除去一些固体悬浮物，不能淡化海水，A正确； B．蒸馏法可获得纯净的水，B错误； C．电渗析法，是一种以电位差为推动力，利用离子交换膜的选择透过性，从溶液中脱除或富集电解质的膜分离操作，可获得纯净的水，C错误； D．离子交换法，是利用离子交换的方法，把水中的杂质离子与树脂.上的离子进行交换，可以通过该方法淡化海水，D错误； 故选A。 9. 下列关于药品使用说法错误的是 A. 用于治疗胃酸过多症 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解低血糖症状 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以和胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，A项正确； B．阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确； C．碳酸钡会溶于胃酸，生成对人体有害的，C项错误； D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以缓解低血糖症状，D项正确； 故选C。 10. 有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是 A. 煤属于不可再生能源 B. 步骤①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 C. 步骤②中发生反应： D. 煤的综合利用可以减少燃煤时SO2等污染物的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤作为化石能源是 在短期内自然界无法得到补充的，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，A正确； B．①是煤的干馏,煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，B错误； C．固体A是C，因此步骤②中发生反应：，C正确； D．煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途，D正确； 故选B。 11. 如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A. 反应①、④属于取代反应 B. 反应②、③属于加成反应 C. 石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D. 1 mol丙烯最多与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解得到不饱和烃，乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5—O—SO3H，加水水解生成硫酸和乙醇，丙烯与氯气在500℃发生取代反应生成3－氯－1－丙稀，再与溴发生加成反应生成CH2ClCHBrCH2Br； 【详解】A．反应①是乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5—O—SO3H，不是取代反应；反应④是3－氯－1－丙稀与溴的加成反应，A错误； B．反应②是C2H5—O—SO3H与水反应生成乙醇和硫酸，属于取代反应；反应③是丙烯与氯气在500℃下发生取代反应，B错误； C．石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化；汽油裂解是将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化，C错误； D．丙烯的结构简式为CH2=CH—CH3，分子中含有1个碳碳双键，1个碳碳双键最多与1个Br2分子发生加成反应，所以1mol丙烯最多与1molBr2发生加成反应，D正确； 故选D。 12. 以磁铁矿和焦炭为原料冶铁的反应原理如图。下列有关叙述正确 A. ①、②、③均为放热反应 B. 反应③中，生成3 mol铁转移8 mol电子 C. 反应②中，CO只是还原产物 D. 上述反应中既有化合反应，又有置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.②二氧化碳和碳单质产生CO的反应为吸热反应，故A错误； B.反应③，生成3 mol铁消耗4molCO，由碳的价态+2到+4价可知，反应转移8mol电子，故B正确； C.反应②，CO既是氧化产物也是还原产物，故C错误； D.反应①、②为化合反应，反应③为氧化还原反应不属于基本反应类型，不存在置换反应，故D错误； 故选：B。 13. 2021年6月5日，碳达峰碳中和北京行动高端论坛在北京举办，早日实现“碳达峰、碳中和”的战略目标标志着我国现代化建设已逐步完善，如图是利用合成甲醇的碳循环过程。下列有关说法错误的是 A. 该循环过程中至少涉及了3种能量转化 B. 制取反应方程式： C. 利用合成燃料有利于早日实现“碳达峰、碳中和” D. 、等含碳化合物都属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由循环过程，该过程中涉及了化学能→电能，电能→动能，光能→化学能，化学能→热能等能量转化，A正确； B．H2和CO2在光催化的条件下生成CH3OH，反应方程式为，B正确； C．利用合成燃料，可减少CO2的排放，有利于早日实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．属于无机物，D错误； 答案选D。 14. 利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “酸浸”时会发生氧化还原反应 B. “氧化”时可用稀硝酸代替溶液 C. 沉淀混合物为和 D. 电解溶液可得到金属 【答案】C 【解析】 【分析】加入盐酸酸浸，发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，加入过氧化氢氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤，氯化镁溶液经一系列操作得到氯化镁固体，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析； 【详解】A．“酸浸”发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，不涉及氧化还原反应，故A错误； B．不能用硝酸代替H2O2，容易得到氮的氧化物，污染空气，故B错误； C．加入过氧化氢氧化，发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C正确； D．电解氯化镁溶液，得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，工业上常电解熔融氯化镁得到金属镁，故D错误； 答案为C。 15. 海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. “操作X”为过滤 B. “氧化”过程发生反应的离子方程式为 C. “提取”时，产生的废液含有硫酸盐 D. “蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含I-溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含I-溶液中加入稀硫酸和H2O2，发生氧化还原反应，得到含I2的溶液，再加入CCl4萃取I2，分液得到I2的CCl4溶液，蒸馏后得到I2，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，“操作X”为过滤，A不符合题意； B．“氧化”过程中H2O2把碘离子氧为I2，离子方程式为，B符合题意； C．反应流程中硫酸根不发生变化，“提取”时，用CCl4萃取I2，下层为碘的四氯化碳溶液，上层为含硫酸根的水层，则分液得到I2的CCl4溶液，产生的废液含有硫酸盐，C不符合题意； D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到陶土网，防止蒸馏烧瓶炸裂，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及、、和等)制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。 ②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。 ④加时转化的离子方程式为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】菱锌矿主要成分是，以及、、和等；用稀硫酸溶解菱锌矿，和硫酸不反应，过滤，滤渣1是，滤液1中金属阳离子有、、、、，用氧化钙调节pH=5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣2是，滤液加高锰酸钾将溶亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根被氧化为二氧化锰沉淀，滤渣3是和，滤液3加Zn粉将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；滤液经脱钙镁后，过滤得滤液；电解滤液，在阴极得到锌。 【小问1详解】 A. 工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故选A； B. 工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故不选B； C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁冶炼金属铁，故不选C； D. 加热分解氧化汞冶炼金属汞，故不选D； 选A。 【小问2详解】 ①根据影响反应速率的因素，“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是知道接触面积，提高浸取速率。 ②和硫酸不反应，过滤，“滤渣1”的是。 ③“滤渣3”中主要成分是和，可知“氧化”时亚铁离子被氧化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根被氧化为二氧化锰沉淀，发生反应的离子方程式为。 ④滤液3加Zn粉将溶液中的铜离子转化为铜，加时转化的离子方程式为。 17. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。回答下列问题： （1）下列物质中，属于化石燃料的是_______(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 酒精 （2）在实验过程中产生的气体直接排放会导致酸雨的形成，实验室用烧碱溶液吸收尾气时生成硝酸盐和亚硝酸盐的离子反应式为______。 （3）热分解法利用氧化银冶炼金属银的化学方程式为_______；电解熔融氧化铝制取金属铝时，加入冰晶石的目的是_______；请写出一种生活中合理利用金属资源的做法：_______。 （4）铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应的化学方程式为_______；铝热反应发生后，停止加热，铝热反应仍可以继续进行，而碳酸氢钠受热分解的反应停止加热后，反应很快停止，结合化学反应的能量变化分析其原因：_______。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. 降低氧化铝熔融时所需的温度 ③. 在金属表面涂油漆，回收利用废旧金属 （4） ①. ②. 碳酸氢钠受热分解为吸热反应，停止加热后温度无法保持，反应停止，而铝热反应为放热反应，停止加热后温度可以保持 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，故选AB。 【小问2详解】 烧碱溶液吸收尾气时生成硝酸盐和亚硝酸盐，离子反应式为。 【小问3详解】 加热氧化银冶炼金属银的化学方程式为；电解熔融氧化铝制取金属铝时，加入冰晶石的目的是降低氧化铝熔融时所需的温度；可在金属表面涂油漆，减缓金属腐蚀，也可回收重复利用废旧金属。 【小问4详解】 铝和氧化铁高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为；铝热反应发生后，停止加热，铝热反应仍可以继续进行，而碳酸氢钠受热分解的反应停止加热后，反应很快停止，其原因是：碳酸氢钠受热分解为吸热反应，停止加热后温度无法保持，反应停止，而铝热反应为放热反应，停止加热后温度可以保持。 18. 石油在国民经济中起着非常重要的作用，被称为工业的血液。如图是以石油为原料合成高分子化合物的流程图： 已知：。回答下列问题： （1）的分子式为_______，其分子中含有的官能团名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）1molC与足量金属钠反应，产生的质量为_______。 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）的一种同分异构体R含有苯环，苯环上有羟基，能与反应，苯环上的一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种。R的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基 （2）加成反应 （3）2g （4） （5） 【解析】 【分析】石油裂解得到A，A与Br2发生加成反应得到B，B在NaOH溶液中加热得到C，由C的结构简式可得，B为，A为；C与氧气在铜的催化下氧化为D；D继续与氧气反应生成E；E在NaBH4还原下生成F；F在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成聚合物G，据此回答问题。 【小问1详解】 根据的结构简式可知分子式为C8H8O3，其分子中含有的官能团名称为羟基、羧基。 【小问2详解】 根据分析，A与Br2发生加成反应得到B，因此A→B的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 C的结构为，其中羟基能与金属钠发生反应，因此1molC与足量金属钠反应产生的物质的量为1mol，质量为2g。 【小问4详解】 F的结构简式为：，G的结构简式为：，F→G的化学方程式为。 【小问5详解】 的一种同分异构体R含有苯环，苯环上有羟基，能与NaHCO3反应，说明含有-COOH，苯环上的一个氢原子被Br取代的同分异构体有两种，说明-OH和-COOH为苯环上的对称结构，所以R的结构简式为。 19. 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题： Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 （1）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是___________ (填“甲”或“乙”)。 （2）甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性；步骤④中发生反应的化学方程式为 ___________。 Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。 （3）步骤③操作名称为 ___________；步骤④的离子方程式为 ___________。 （4）从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：________(任写两点)。 【答案】（1）甲 （2） ①. 挥发 ②. （3） ①. 过滤 ②. （4）蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒(任写两点即给分) 【解析】 【分析】海水提溴中甲方案，①②操作利用卤素单质之间的置换，将Br-转化为Br2，再通过③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，第⑥步从溴水混合物中蒸馏出纯净的溴单质，最后通过冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步骤，得到的含溴海水中溴的浓度过低，直接蒸馏成本高、不节能。 从海带中提取碘单质，步骤①灼烧海带，得到海带灰，方便海带中碘离子溶于水，操作③过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，通过卤素单质之间的置换反应，得到含有碘单质的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸馏得到碘单质。 【小问1详解】 根据分析，符合工业生产要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲方案③④⑤对海水中的溴单质进行富集，提高溴的浓度，较少能源消耗，降低成本。 【小问2详解】 步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，Br2易挥发，步骤④用SO2吸收溴单质，方程式为。 【小问3详解】 通过流程图分析，步骤③为过滤；步骤④向含碘离子的溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，得到含碘水溶液。 【小问4详解】 蒸馏的三点错误：①烧杯加热未垫石棉网(陶土网)；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。 20. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料。大量的镁是从海水(主要含有、，泥沙已除去)中提取的，其中的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”时，反应的离子方程式为_______；滤液1中主要含有的金属阳离子是_______。 （2）“中和”时，搅拌的作用是_______；该反应的化学方程式为_______。 （3）用乙醇洗涤操作X后所得的晶体的优点是_______。 （4）电解熔融氯化镁制取金属镁的反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. （3）减少晶体损失，且干燥时乙醇快速挥发 （4） 【解析】 【分析】由流程图可知，在海水（主要含Na+、Mg2+、Cl-、泥沙等）中加入石灰乳，Mg2+与Ca（OH）2反应生成Mg（OH）2沉淀，滤液1中含有Na+、Ca2+、Cl-、OH-；“中和”时，向沉淀中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2和H2O；“操作X”为蒸发浓缩、降温结晶得到MgCl2•6H2O；然后MgCl2•6H2O在氯化氢气流中干燥得到无水氯化镁，电解无水氯化镁得到镁。 【小问1详解】 “沉淀”时，Mg2+与Ca（OH）2反应生成Mg（OH）2沉淀，反应的离子方程式为；根据分析，滤液1中主要含有的金属阳离子是、； 【小问2详解】 “中和”时，搅拌可增大反应物接触面积，加快反应速率；“中和”时，向氢氧化镁中加入盐酸反应生成MgCl2和H2O，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 用乙醇洗涤晶体，可减少晶体损失，且干燥时乙醇快速挥发； 【小问4详解】 电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $