精品解析：内蒙古包头市第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

包头市第一中学2024~2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章到第七章第二节(不考有机高分子材料)。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭 C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温煅烧石灰石制生石灰主要是热能转化为化学能，A不符合题意； B．天然气燃烧主要是将化学能转化为热能，B符合题意； C．太阳能电池将太阳能主要转化为电能，C不符合题意； D．太阳能集热器主要是太阳能转化为热能，D不符合题意； 故选B。 2. 某含化合物的结构如图所示，该物质属于 A. 无机物 B. 不饱和烃 C. 烃的衍生物 D. 乙烯的同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是中一个碳原子被Si原子代替后的产物，该物质属于有机物，A错误； B．该物质含有Si元素，不属于烃，B错误； C．该物质为有机物，含有Si元素，属于烃的衍生物，C正确； D．该物质含有碳碳三键和环，且含Si元素，与乙烯结构不相似，组成上也不是相差若干个CH2，因此与乙烯不是互为同系物的关系，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的，这与反应过程可逆有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，反应处于动态平衡，A错误； B．升高温度会提高所有反应的速率（无论放热或吸热），B错误； C．只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原的放热反应（如中和反应）无法实现，C错误； D．高炉炼铁中CO与Fe2O3的反应是可逆的，达到平衡后仍有CO残留，D正确； 故选D。 4. 、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C. 普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D. 瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然固氮包括闪电生成NO和微生物生成NH3等，并非全转化为NH3；人工固氮主要指合成NH3，A错误； B．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，B错误； C．普通陶瓷属于硅酸盐材料，以黏土为主要原料，经高温烧结制成，C正确； D．瓷坩埚和石英坩埚含SiO2，会与熔融NaOH反应，均不可用，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为 B. 标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个Na2O2或Na2S均含有3个离子（2个Na+和1个阴离子），Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，78g混合物的总物质的量为1mol，无论两者比例如何，总离子数为，A正确； B．标准状况下SO3为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未给出溶液体积，无法确定和NH3·H2O的总物质的量，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全进行，且实际转移电子数小于理论值，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 焦炭与在高温条件下制备粗硅： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 炽热的木炭与浓硫酸反应： D. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭与SiO2高温反应生成粗硅和CO：，A错误； B．NaHCO3与NaHSO4反应的本质是与H+结合生成CO2和H2O，离子方程式为：，B错误； C．木炭与浓硫酸高温反应生成SO2、CO2和H2O，方程式正确，C正确； D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A正确； B．的能量高，稳定性比差，B错误； C．由图可知，到的转化是放热过程，C正确； D．过程是新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 8. 甲、乙是4个碳原子相互结合形成的两种烃(氢原子没有画出，“—”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 乙可与发生加成反应，甲不能 C. 相同质量的甲和乙完全燃烧所需的量：乙>甲 D. 甲、乙都能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为烷烃，分子式为，乙为烯烃，分子式为，两者不互为同分异构体，A错误； B．乙中含有碳碳双键，可以与发生加成反应，甲不能，B正确； C．甲、乙完全燃烧生成二氧化碳和水，甲完全燃烧所需为，甲(相对分于质量为58)所需为，同理可得，乙(相对分子质量为56)所需为，故相同质量的甲和乙完全燃烧所需的量：甲>乙，C错误； D．乙中含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，甲不能，D错误； 故选B。 9. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水且与水反应，使试管中压强减小，液面上升，A正确； B．和的反应属于吸热反应，使周围温度降低，木片上的水结冰，木片粘在烧杯底部，B正确； C．氯水中的将中的硫元素氧化成硫单质，出现浑浊，C正确； D．烧杯中浓度为，不是饱和食盐水，不会产生较多的，不会有固体析出，D错误； 故选D。 10. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 【答案】B 【解析】 【分析】实验I中与稀硫酸反应生成和，不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，与稀硫酸不反应，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，实验I和实验Ⅱ中溶液颜色均不变蓝，A错误； B．验Ⅱ中、在稀硫酸中构成原电池，为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，B正确； C．实验I不能实现化学能到电能的转化，C错误； D．实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，D错误； 故选B。 11. 甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为，下列说法正确的是 A. 实验结束后，有机产物只有 B. 实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C. 水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解 D. 若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验结束后，有机产物为和，A错误； B．为气体，试管内液面上升，但不会充满饱和食盐水，B错误； C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解，C正确； D．得到，根据碳原子守恒：，则，，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时， 一半的氯原子反应生成氯代烃，一半的氯原子反应生成，故需要氯气的物质的量为，D错误； 答案选C。 12. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A. 浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 B. 由反应 ，可推出 C. 金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶 D. CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和 H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，是因为硝酸具有挥发性，浓硫酸露置在空气中溶液质量会增大，是因为浓硫酸的吸水性，故A错误； B．氯气氧化性强，单质铁和Cl2反应生成FeCl3，S的氧化性弱，Fe和S反应生成FeS，故B错误； C．浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合成王水，能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，故C错误； D．CO2与SO2都是酸性氧化物，与NaOH反应生成相应的盐和水，故D正确； 答案选D。 13. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧为放热反应，反应物总能量应大于生成物总能量，A错误； B．常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，生成的速率不会随硫酸浓度增大而一直增大，B错误； C．镁条与盐酸反应放热，反应过程中温度升高使速率加快，同时浓度降低使速率减慢，反应速率为先增大后减小，C错误； D．向饱和溶液中加入，与水反应放热，溶解度随温度升高而降低，溶质浓度先减小；反应结束后温度降低，溶解度增大，溶质浓度增大，最终保持不变，D正确； 故选D。 14. 由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验未排除挥发的HCl干扰，无法证明CO2与Na2SiO3反应，且Cl的非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性比较，盐酸不能作为依据，A错误； B．红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生的NO2，而非木炭与硝酸反应的直接证据，B错误； C．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，生成刺激性气体（SO2）体现其强氧化性，C正确； D．仅Na2CO3溶解放热，不能推广到所有钠盐（如某些钠盐溶解可能吸热），D错误； 故选C。 15. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则，A错误； B．a点后，c(X)继续减小至不变，a点时反应正向进行，所以，B正确； C．，的平均反应速率为，C错误； D．，的浓度增加，则Y的浓度增加，由图可知，平衡时Y的浓度为，故时，其浓度为0，D错误； 故选B。 二、非选择题 16. 有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与；②与；③与；④与；⑤与；⑥与；⑦与。 互为同位素的是___________(填编号，下同)；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）写出与发生加成反应的化学方程式：___________。 （3）某链状烷烃的相对分子质量为72。 ①___________。 ②存在___________种同分异构体。 ③写出在足量中燃烧的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ④⑦ （2） （3） ①. 5 ②. 3 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①与质子数相同，中子数不同，互为同位素；②甲烷是正四面体结构，与是同一种物质；③与都是水分子；④与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑤与都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；⑥与都是烷烃，互为同系物；⑦与分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 综上所述：互为同位素的是①；互为同系物的是⑥；互为同分异构体的是④⑦； 【小问2详解】 中含有碳碳双键，可以和发生加成反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①烷烃的通式为，某链状烷烃的相对分子质量为72，由此可知，该烷烃分子式为，即x=5； ②该烷烃为戊烷，存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体； ③该烃在足量中燃烧的化学方程式：。 17. 元素“价-类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）图中“氧化物”属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）a的电子式为___________，写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式：___________。 （3）工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出、的化学方程式：___________、___________。 （4）为了探究比较c分别与溶液和溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验： 实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀属于“价-类”二维图中的___________(填“f”或“m”)；烧杯B中产生沉淀的原因可能是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. f ②. 溶于水生成，酸性条件下可将其氧化生成，进而与结合形成沉淀 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、m为H2SO3；g为NH3、h为N2、i为NO、j为NO2、k为HNO3； 【小问1详解】 属于酸性氧化物的为、。 【小问2详解】 H2S为共价化合物，电子式为；H2S与SO2反应生成S的化学方程式为。 【小问3详解】 工业制备硝酸，首先氨气和氧气发生反应生成NO和水，该化学方程式为；NO和氧气生成NO2为。 【小问4详解】 溶于水生成，酸性条件下可将其氧化生成，进而与结合形成沉淀。 18. 回答下列问题： I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 （1）一定条件下，与反应生成时放出能量，则反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。在实际生产中，取和放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于，其原因是___________。 （2）利用反应设计如图所示原电池，除掉的同时，还可以提供电能。电池工作时，电流表的指针偏向___________(填“a”或“b”)极(已知电流表指针偏向电流流出的一端)，a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集制备时，有中间体(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表： 15 25 35 0 0 0 0 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________(填字母)。 A. 适当升高温度 B. 分离出气体 C. 另加入少量 D. 选择高效催化剂 （4）条件下，平衡时的浓度为___________；条件下，内，的平均反应速率为___________。 【答案】（1） ①. > ②. 和合成的反应为可逆反应 （2） ①. b ②. 氧化 （3）AD （4） ①. 0.01(或) ②. 【解析】 【小问1详解】 与反应生成时放出能量，反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量。和合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故在实际生产中，取和放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于； 【小问2详解】 由总反应可知，电池工作时，氨气失去电子发生氧化反应，a为负极，NO得到电子发生还原反应，b为正极，电流表的指针偏向b极；a极上发生氧化反应； 【小问3详解】 A．相同条件下升高温度，反应速率增大，故适当升高温度，可使反应速率增大，正确； B．分离出气体，使得物质浓度减小，反应速率减小，错误； C．另加入少量，固体浓度为定值，不影响反应速率，错误； D．选择高效催化剂，能有效加快反应的速率，正确； 故选AD； 【小问4详解】 由表数据，结合反应，条件下，平衡时的浓度为；条件下，内，的平均反应速率为。 19. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间 （2） （3） （4）液面上方产生红棕色气体 （5）AD （6）(或) （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) ②. 排除干扰 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； 【小问2详解】 浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； 【小问3详解】 装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，若装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问5详解】 装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； 【小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； 【小问7详解】 如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头市第一中学2024~2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章到第七章第二节(不考有机高分子材料)。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭 C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水 A. A B. B C. C D. D 2. 某含化合物的结构如图所示，该物质属于 A. 无机物 B. 不饱和烃 C. 烃的衍生物 D. 乙烯的同系物 3. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 高炉炼铁的尾气中总是存在一定量的，这与反应过程可逆有关 4. 、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C. 普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D. 瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，阴、阳离子数目之和为 B. 标准状况下，(沸点)含有的氧原子数为 C. 的氨水中，和的数目之和为 D. 标准状况下，与充分反应生成，转移的电子数为 6. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 焦炭与在高温条件下制备粗硅： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 炽热的木炭与浓硫酸反应： D. 试管壁上的银用稀硝酸清洗： 7. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 8. 甲、乙是4个碳原子相互结合形成的两种烃(氢原子没有画出，“—”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 乙可与发生加成反应，甲不能 C. 相同质量的甲和乙完全燃烧所需的量：乙>甲 D. 甲、乙都能使酸性溶液褪色 9. 下列各图示实验中，对实验现象描述错误的是 A. ①试管内液面上升 B. ②木片粘在烧杯底部 C. ③出现浑浊 D. ④有大量固体析出 10. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验I 实验Ⅱ 实验装置 部分实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面有气泡 下列说法正确的是 A. 实验I中溶液不变色，实验Ⅱ中溶液变蓝色 B. 实验Ⅱ中铜片上产生的气体为 C. 实验I和Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 D. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 11. 甲烷与氯气在光照下的反应装置如图所示，试管中甲烷与氯气的体积比为，下列说法正确的是 A. 实验结束后，有机产物只有 B. 实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C. 水槽中用饱和食盐水的目的是减少的溶解 D. 若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 12. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A. 浓硝酸露置在空气中溶液质量会减小，则浓硫酸露置在空气中溶液质量也会减小 B. 由反应 ，可推出 C. 金不溶于浓硝酸，也不溶于浓盐酸，则金在浓硝酸和浓盐酸的混合物中也不溶 D. CO2与NaOH反应生成 Na2CO3和 H2O，则SO2与NaOH反应生成Na2SO3和 H2O 13. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．甲烷在空气中燃烧过程中的能量变化 B．常温下，铝片与硫酸反应生成H2的速率随硫酸浓度的变化 C．镁条与盐酸反应生成H2的速率随时间的变化 D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 14. 由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将与盐酸反应产生的气体直接通入盛有溶液的烧杯中，烧杯中溶液变浑浊 非金属性： B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与木炭反应生成了 C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向装有固体的试管中滴入少量水，用温度计测量温度，温度升高 钠盐溶于水均放热 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示[阶段变化未画出]。下列说法正确的是 A. B. a点时， C. ，平均反应速率 D. 时，反应容器中Y的浓度不为0 二、非选择题 16. 有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与；②与；③与；④与；⑤与；⑥与；⑦与。 互为同位素的是___________(填编号，下同)；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）写出与发生加成反应的化学方程式：___________。 （3）某链状烷烃的相对分子质量为72。 ①___________。 ②存在___________种同分异构体。 ③写出在足量中燃烧的化学方程式：___________。 17. 元素“价-类”二维图是系统化学习元素化学的重要工具，如图为氮、硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （1）图中“氧化物”属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）a的电子式为___________，写出气体a与气体c反应生成b的化学方程式：___________。 （3）工业制k的反应原理中包含多个反应，分别写出、的化学方程式：___________、___________。 （4）为了探究比较c分别与溶液和溶液反应的情况，某研究小组设计了如下实验： 实验时烧杯A中无明显现象，烧杯B中出现白色沉淀，该沉淀属于“价-类”二维图中的___________(填“f”或“m”)；烧杯B中产生沉淀的原因可能是___________。 18. 回答下列问题： I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 （1）一定条件下，与反应生成时放出能量，则反应物的总能量___________(填“>”或“<”)生成物的总能量。在实际生产中，取和放在一密闭容器中进行合成氨反应，充分反应后，测得反应放出的热量始终小于，其原因是___________。 （2）利用反应设计如图所示原电池，除掉的同时，还可以提供电能。电池工作时，电流表的指针偏向___________(填“a”或“b”)极(已知电流表指针偏向电流流出的一端)，a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅱ．在用稀氨水喷雾捕集制备时，有中间体(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如表： 15 25 35 0 0 0 0 （3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________(填字母)。 A. 适当升高温度 B. 分离出气体 C. 另加入少量 D. 选择高效催化剂 （4）条件下，平衡时的浓度为___________；条件下，内，的平均反应速率为___________。 19. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $