精品解析：2025年湖南省永州市冷水滩区京华中学二模化学试题

2025年上期第四次课后服务练习化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65 S-32 O-16 H-1 Na-23 C-12 一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题意。) 1. 2025年第九届亚洲冬季运动会在我国成功举办。下列开幕式活动中涉及化学变化的是 A. 花样滑冰表演 B. 灯光秀 C. 点燃主火炬 D. 升旗仪式 2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B. 《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C. 《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 测溶液的 C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满 4. 2024年12月生态环境部召开例行新闻发布会，其主题是：优化创新生态环境执法，助力美丽中国建设。以下做法中不合理的是 A. 争做无废城市 B. AI识别可回收垃圾类型 C. 探索再生水资源利用 D. 工业污水深挖排放 5. “关爱生命，注意安全”是永恒的主题。下列说法正确的是 A. 电器着火应先切断电源，厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B. 糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素都是重要的供能物质 C. 儿童缺钙会导致生长迟缓，发育不良 D. 夜间厨房煤气泄漏时，开灯检查并打开门窗通风 6. 下列化学现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 C. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 7. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴元素原子位于第三周期 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为58.93g 8. 2025春晚舞蹈《喜上枝头》展示了演员们穿着轻的服装。这让我们思考现代科学进步。聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性，被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维是由对笨二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的。下列有关于对二甲酸，说法正确的是 A. 对笨二甲酸是由8个碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 B. 对笨二甲酸属于有机物 C. 对笨二甲酸的相对分子质量为176 D. 对笨二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 9. 下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是 选项 劳动实践 科学知识 A 用生石灰做自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 B 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻， 氦气快速升温解冻 C 使用煤炉时， 用扇子往炉中扇风 提高煤的着火点 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. ①比较合金与其组分金属的硬度 B. ②证明木炭中含有碳元素 C. ③探究可燃物燃烧的条件 D. ④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 11. 我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质是天然气的主要成分 B. b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分 C. 向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色 D. f点对应物质可以是小苏打NaHCO3 12. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 分离饱和食盐水与沙子的混合物 蒸发，结晶 C 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味 D 除去NaOH 溶液中混有的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钾，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 14. 分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物 D. 水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 15. 用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在高温、高压、有催化剂条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应前后共涉及到四种分子 C. 参加反应的氢气和氮气的分子个数比是 D. 每个生成物分子由4个原子构成 二、填空题：(本大题包括5小题，每空2分，共30分) 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）春分时中国人有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜、白蒿....这些春菜富含的营养物质是_______。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于_______。 17. 化学与科学的发展关系密切，分析图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）2024年11月17日，由我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。“梦想”号具备海域11000米的钻探能力,使我国有能力在大洋中打穿地壳并取样地幔中的岩石进行研究。使用的钻头应具有的物理性质是_______（写一条），为防止钻探设备生锈，需要喷涂处理，其原理是_______。 （2）从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_______。 （3）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。火星车采用了钛合金，工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为______。 18. 阅读分析，解决问题： 2024 年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机…… （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成 ______能。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。 （3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，LiFePO4属于 (填字母)。 A. 金属氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 化合物 19. 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图所示： （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是___________(写一种)。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是___________和。 （3）可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，同时生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式___________。 20. 纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。（提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4） 回答下列问题： （1）铁泥属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）浸取液中含有的离子是 ______(填离子符号)。 （3）加入氢氧化钠制取氢氧化亚铁的化学反应式是______。 21. 如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为________（填字母序号）。 （3）利用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否集满的操作方法是________。 （4）用收集到的氧气进行如图H的实验，集气瓶内水的作用是________。 22. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干，兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量________ 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验取100g废液样品于装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是________。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________(保留到 0.1%)。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠的反应的化学方程式是________。 四、计算题：(本大题共1小题，共5分) 23. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： （1）m的数值为______。 （2）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上期第四次课后服务练习化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65 S-32 O-16 H-1 Na-23 C-12 一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合题意。) 1. 2025年第九届亚洲冬季运动会在我国成功举办。下列开幕式活动中涉及化学变化的是 A. 花样滑冰表演 B. 灯光秀 C. 点燃主火炬 D. 升旗仪式 【答案】C 【解析】 【详解】A、花样滑冰表演过程中，只是运动员的动作和姿态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、灯光秀是通过灯光的变化营造视觉效果，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、点燃主火炬时，燃料燃烧生成新物质，比如燃料与氧气反应生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； D、升旗仪式是将国旗升起，只是国旗位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B. 《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C. 《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、“丝”主要成分是蛋白质，故A说法错误； B、一般，合金的硬度比纯金属的大，故B说法正确； C、铁的金属活动性强于铜，因此，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，故C说法正确； D、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是采用加热蒸发结晶的方法得到食盐，故D说法正确。 故选A。 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 测溶液的 C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意； B、测稀溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； D、氧气验满时应将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满，不能伸入瓶中，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 2024年12月生态环境部召开例行新闻发布会，其主题是：优化创新生态环境执法，助力美丽中国建设。以下做法中不合理的是 A. 争做无废城市 B. AI识别可回收垃圾类型 C. 探索再生水资源利用 D. 工业污水深挖排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、争做无废城市，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、AI识别可回收垃圾类型，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、探索再生水资源利用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、工业污水深挖排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 5. “关爱生命，注意安全”是永恒的主题。下列说法正确的是 A. 电器着火应先切断电源，厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B. 糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素都是重要的供能物质 C. 儿童缺钙会导致生长迟缓，发育不良 D. 夜间厨房煤气泄漏时，开灯检查并打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火若直接用水或泡沫灭火器灭火，可能会引发触电事故，所以应先切断电源，再进行灭火；厨房油锅着火时，用锅盖盖灭，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的，正确； B、糖类、蛋白质、油脂是重要的供能物质，而无机盐和维生素不能为人体提供能量，错误； C、儿童缺钙会导致佝偻病，缺锌会导致生长迟缓，发育不良，错误； D、夜间厨房煤气泄漏时，开灯检查可能会产生电火花，从而引发煤气爆炸，所以不能开灯检查，应立即关闭阀门，打开门窗通风，错误。 故选A。 6. 下列化学现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体 B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 C. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体，而不是淡蓝色火焰。硫在空气中燃烧火焰才是淡蓝色，错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾产生，而不是白烟。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误； C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不是白色沉淀，错误； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），正确。 故选D。 7. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴元素原子位于第三周期 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为58.93g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钴元素属于金属元素，不符合题意； B、钴原子核外有四个电子层，故钴元素位于第四周期，不符合题意； C、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷形成Co2+，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴元素的相对原子质量为58.93，不符合题意。 故选C。 8. 2025春晚舞蹈《喜上枝头》展示了演员们穿着轻的服装。这让我们思考现代科学进步。聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性，被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维是由对笨二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的。下列有关于对二甲酸，说法正确的是 A. 对笨二甲酸是由8个碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 B. 对笨二甲酸属于有机物 C. 对笨二甲酸的相对分子质量为176 D. 对笨二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8：6：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子是由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，而不是对苯二甲酸由这些原子直接构成，错误； B、有机物通常指含碳元素的化合物，对苯二甲酸含碳元素，属于有机物，正确； C、对苯二甲酸的相对分子质量=12×8+1×6+16×4=96+6+64=166，错误； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=96:6:64=48:3:32，而不是8:6:4，错误。 故选B。 9. 下列劳动实践与对应的科学知识解释不匹配的是 选项 劳动实践 科学知识 A 用生石灰做自热锅发热剂 生石灰与水反应放出热量 B 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩气快速降温冷冻， 氦气快速升温解冻 C 使用煤炉时， 用扇子往炉中扇风 提高煤的着火点 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应放出大量热，可用生石灰做自热锅发热剂，故A正确； B、利用氩氦刀治疗肿瘤，是因为氩气快速降温冷冻（即液态氩蒸发时能吸热，从而导致周围环境温度降低），氦气快速升温解冻，故B正确； C、物质着火点是物质本身的属性，则用扇子扇炉火，不能改变煤的着火点，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则活性炭作为家用冰箱除异味，是因为它具有吸附作用，故D正确。 故选：C。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. ①比较合金与其组分金属的硬度 B. ②证明木炭中含有碳元素 C. ③探究可燃物燃烧的条件 D. ④探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬铝片与铝片相互刻画，铝片上的痕迹较明显，说明合金的硬度比成分金属的硬度大，选项正确； B、酒精灯中的酒精燃烧能够生成二氧化碳，也能够使澄清石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，选项错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，能够使温度达到白磷的着火点，左侧放有氮气的试管中的白磷不燃烧，右侧盛有氧气的试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，选项正确； D、该实验中，除去溶质的种类不同，其它的量相同，能够探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性，选项正确； 故选B。 11. 我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a点对应物质是天然气的主要成分 B. b点对应物质一定可以做铅笔芯的成分 C. 向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色 D. f点对应物质可以是小苏打NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点对应物质属于氢化物，且碳元素显-4价，则a点对应物质是甲烷，甲烷是天然气的主要成分，不符合题意； B、b点对应物质属于碳单质，碳单质中的石墨可用于做铅笔芯，但是其他碳单质（如金刚石）不能用于做铅笔芯，符合题意； C、e点对应物质属于酸，且碳元素显+4价，该物质为碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，不符合题意； D、f点对应物质属于盐，且碳元素显+4价，则该物质可以是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。 故选B。 12. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 分离饱和食盐水与沙子的混合物 蒸发，结晶 C 鉴别羊毛和合成纤维 取样灼烧，闻气味 D 除去NaOH 溶液中混有的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钾，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而二氧化碳不与灼热的铜网反应，所以将混有少量氧气的二氧化碳气体通过灼热的铜网，可以除去氧气，该实验方案能达到目的，符合题意； B、沙子不溶于水，饱和食盐水是氯化钠的水溶液，分离饱和食盐水与沙子的混合物，应该采用过滤的方法，将沙子过滤出来，然后对沙子进行洗涤干燥。直接蒸发结晶无法分离饱和食盐水和沙子，该实验方案不能达到目的，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，所以取样灼烧，闻气味可以鉴别羊毛和合成纤维，该实验方案能达到目的，符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，虽然除去了氢氧化钙，但是引入了新的杂质氢氧化钾，不能达到除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙的目的，该实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选AC。 13. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C. t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，烧杯①中有固体剩余，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确； B、烧杯①中溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为，烧杯②中溶液溶质的质量大于烧杯①中溶液溶质的质量，故烧杯②中溶液中溶质的质量分数大于20%，B正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，只能溶解25g，故得到125g溶液，C错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度下降的多，故硝酸钾溶液析出晶体多，D正确。 故选C。 14. 分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物 D. 水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于带正电的粒子除了阳离子之外，还可以是质子、原子核等，所以阳离子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是阳离子。A不正确； B、催化剂是能够改变化学反应速率，同时自身在化学反应前后质量和化学性质保持不变的物质。然而，存在其他情况下的物质也可能在化学反应前后质量不变，但并非催化剂。例如，某些不参与反应的物质，在化学反应中其质量也不会改变。因此，不能仅凭一个物质在化学反应前后质量不变就断定它是催化剂。所以催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。B不正确； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，如果物质中只含有一种元素，那么它就不可能是化合物。这种物质可能是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素一种。所以某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是化合物。C正确； D、水、二氧化碳是由分子构成的，但不是所有物质都是由分子构成的，比如氯化钠由离子构成，铁由铁原子构成等。D不正确。 综上所述：选择C。 15. 用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在高温、高压、有催化剂条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应前后共涉及到四种分子 C. 参加反应的氢气和氮气的分子个数比是 D. 每个生成物分子由4个原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，该反应的各物质的微粒关系图是：。 【详解】A、该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故A说法正确； B、由分子结构模型可知，该反应涉及到三种分子，故B说法错误； C、由微观反应示意图可知，参加反应的氢气和氮气的分子个数比是3：1，故C说法正确； D、由分子结构模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，故D说法正确； 故选：B。 二、填空题：(本大题包括5小题，每空2分，共30分) 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）春分时中国人有“吃春菜”的习俗，香椿、荠菜、白蒿....这些春菜富含的营养物质是_______。 （2）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，在肥料中属于_______。 【答案】（1）维生素 （2）复合肥 【解析】 【小问1详解】 蔬菜、水果富含维生素，故这些春菜富含的营养物质是维生素； 【小问2详解】 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。 17. 化学与科学的发展关系密切，分析图文信息，完成下面小题的相关问题。 （1）2024年11月17日，由我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。“梦想”号具备海域11000米的钻探能力,使我国有能力在大洋中打穿地壳并取样地幔中的岩石进行研究。使用的钻头应具有的物理性质是_______（写一条），为防止钻探设备生锈，需要喷涂处理，其原理是_______。 （2）从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_______。 （3）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。火星车采用了钛合金，工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为______。 【答案】（1） ①. 硬度大 ②. 隔绝氧气和水 （2）聚氯乙烯 （3）SO3 【解析】 【小问1详解】 ①钻头用于钻探坚硬的地壳岩石，需要具备高硬度或耐磨性，以抵抗磨损和穿透岩石； ②喷涂处理能在金属表面形成保护层，隔绝氧气和水，从而防止氧化反应发生； 【小问2详解】 棉和羊毛属于天然有机材料，而聚氯乙烯是一种塑料，由人工合成的高分子化合物制成，属于有机合成材料； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目不变。 反应物中原子数为Ti:1，F:4，H:4，S:2，O:8； 生成物中原子数为Ti:1，F:4，H:4，O:2； 剩余原子：S:2，O:6。 因此，2X含2个S和6个O，即每个X含1个S和3个O，化学式为SO3。 18. 阅读分析，解决问题： 2024 年是我国实施“十四五”规划的关键一年，我国将继续在新能源领域探寻发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机…… （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成 ______能。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。 （3）图3：某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，LiFePO4属于 (填字母)。 A. 金属氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 化合物 【答案】（1）化学能 （2） （3）CD 【解析】 【小问1详解】 充电桩给新能源汽车充电，是将电能转化为化学能储存在电池中。 故本问答案为：化学。 【小问2详解】 在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。LiFePO4是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子组成的化合物，属于化合物，也属于盐。 故本问答案为：CD。 19. 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图所示： （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是___________(写一种)。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是___________和。 （3）可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，同时生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）太阳能##风能 （2）H2O##水 （3） 【解析】 【小问1详解】 由题干的信息可知，“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能、风能等； 【小问2详解】 由图示可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（H2O）和CO2； 【小问3详解】 可用氢氧化钠溶液实现“碳捕获”，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ： 。 20. 纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。（提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4） 回答下列问题： （1）铁泥属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）浸取液中含有的离子是 ______(填离子符号)。 （3）加入氢氧化钠制取氢氧化亚铁的化学反应式是______。 【答案】（1）混合物 （2）H+、Fe2+、Fe3+ 、 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁泥主要成分是Fe2O3，还含有少量FeO和Fe，由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 铁泥中Fe2O3、FeO、Fe与过量稀硫酸反应，即、、，因为硫酸过量，所以浸取液中含有的离子是H+、Fe3+、Fe2+、。 【小问3详解】 “转化”时发生的反应为、，“转化” 后过滤，滤液中主要是FeSO4，加入氢氧化钠，FeSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀、硫酸钠，化学方程式为。 21. 如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为________（填字母序号）。 （3）利用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳是否集满的操作方法是________。 （4）用收集到的氧气进行如图H的实验，集气瓶内水的作用是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C （3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （4）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 利用D装置收集二氧化碳时，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 图H实验中，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶内水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 22. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干，兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 （1）实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量________ 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验取100g废液样品于装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是________。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________(保留到 0.1%)。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________(选填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠的反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞试液 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3）5.3% （4）偏大 （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：结论为废液中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中有氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g； 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问4详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带的水蒸气会进入C装置中，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠的质量偏大，使测定的碳酸钠含量偏大； 【小问5详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可选择氢氧化钙溶液将废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 四、计算题：(本大题共1小题，共5分) 23. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： （1）m的数值为______。 （2）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。 【答案】（1）7.4 （2） 解：每20g稀硫酸与10g-8.7g=1.3g锌恰好完全反应 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，即每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为1.3g，则加入40g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：1.3g+1.3g=2.6g，则m的数值为：8.7-1.3=7.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $