精品解析：安徽省阜阳市阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

阜南实验中学2024-2025学年度高二下学期第二次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 A. E(3d)>E(3p)>E(3s) B. E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(3d)>E(4p) 2. 下列说法不正确的是 A. 一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 水分子中含有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 3. 下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 1s2 2s2 2p2p2p 违背洪特规则 B 1s2s2p63s23p63d3 书写正确 C N的电子排布图： 书写正确 D 1s22s2 2p6 3s2 3p63d54s1 书写正确 A. A B. B C. C D. D 4. 为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 5. 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是 A. B. C. D. 6. 胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能够形成氢键 B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C. 氨基(-NH2)的电子式为 D. 中子数为8的N原子可表示为N 7. 下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ① ② ③ ④ A. ①②④ B. ②③ C. ② D. ①②③④ 8. 下列有关烷烃的叙述不正确的是 A. 烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C. 常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 D. 同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高 9. 某有机物，正确的名称为 A. 2，2，5—三甲基戊烯 B. 2，4，4—三甲基戊烯 C. 2，4，4—三甲基—1—戊烯 D. 2，2，5—三甲基—4—戊烯 10. 有机物能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与溶液反应生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑥⑦ 11. 辛烷分子中含有18个氢原子，则辛烷的分子式为 A. B. C. D. 12. 下列化合物在与浓硫酸共热时，能发生消去反应的是 A. B. C. D. 13. 下列物质：①乙烷、②丁二烯、③丙炔、④苯、⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①② B. ②③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 14. 下列关于苯的说法中，正确的是 A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式()可以看出，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C. 苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，不能与H2发生加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 二、填空题 15. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是_______。 （2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素铬，其在元素周期表中的位置是_______。 （3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的_______(填写序号)， ① ② 另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______。 a.能量最低原理 b.泡利不相容原理 c.洪特规则 （4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是_______。 ②根据图中提供的信息，可推断出I氧_______I氟(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁_______I钙。 16. 实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，实验装置如图所示。请回答下列问题： (1)试管B中装有少量铁屑和苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。试管B中发生的有机反应的化学方程式为___________；试管B中长直导管的作用是___________。 (2)试管C中溶液中的现象为___________；试管D中溶液中的现象为___________。试管C，D中的导管均没有插入液面下的原因是___________。 (3)将导管伸入试管B底部的目的是___________。 (4)反应完成后，将试管B中的液体倒入装有一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过___________操作，可以得到粗氯苯。用NaOH溶液洗涤粗氯苯可除去其中溶解的氯气，反应的离子方程式为___________。 17. 某同学制取乙烯(反应原理为)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示： 回答下列问题。 （1）装置中仪器①的名称为_______。 （2）乙烯分子所含官能团的名称为_______。 （3）中反应化学方程式为_______，中实验现象为_______。 （4）装置的作用是_______。 （5）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 能在空气中燃烧 B. 易溶于水 C. 能发生加成反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 18. 乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，部分反应如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______。若1mol乙醇与足量金属Na发生反应，生成H2的体积为_______L(标准状况下)。 （2）等物质的量的乙醇与乙烯充分燃烧，消耗O2的量_______(填“相同”或“不同”)。 （3）反应③的反应类型为_______，灼烧铜丝并迅速伸入盛有乙醇的试管中，重复几次，观察到的现象为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______：若在如图所示装置中发生反应，则右侧试管中的试剂为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2024-2025学年度高二下学期第二次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 A. E(3d)>E(3p)>E(3s) B. E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(3d)>E(4p) 【答案】D 【解析】 【分析】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…以此解题。 【详解】A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确； B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确； C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确； D．由以上分析可知E(5s)>E(4p)>E(3d)，故D错误； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 水分子中含有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 【答案】C 【解析】 【详解】 3. 下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 1s2 2s2 2p2p2p 违背洪特规则 B 1s2s2p63s23p63d3 书写正确 C N的电子排布图： 书写正确 D 1s22s2 2p6 3s2 3p63d54s1 书写正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，A正确； B．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，B错误； C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，C正确； D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，D正确； 故选：B。 4. 为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是 A. 烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应 B. 若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去 C. 装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去 D. 取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-澳丁烷在氢氧化钠的醉溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯和2-丁烯，A项正确； B．乙醇和溴水不反应，若用溴水代替酸性溶液，检验有烯烃生成，可以不用装置②除乙醇，B项正确； C．装置②中1-T烯和2-丁烯被酸性溶液氧化，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪去，C项正确； D．反应后烧瓶中的溶液中含有氢氧化钠，取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸中和氢氧化钠，再滴加几滴溶液，产生浅黄色AgBr沉淀，D项错误； 故选D。 5. 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误； B．的结构式为，只含有键，不含键，B项错误； C．的结构中只含键，不含键，C项错误； D．的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确； 答案选D。 6. 胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能够形成氢键 B. 胍中σ键与π键的数目之比为3∶1 C. 氨基(-NH2)的电子式为 D. 中子数为8的N原子可表示为N 【答案】A 【解析】 【详解】A．胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确； B．1个胍中含有的σ键数为8个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错误； C．氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错误； D．N的质子数为7，中子数为8个，质量数为15，故N的原子为N，D错误； 故答案选A。 7. 下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ① ② ③ ④ A. ①②④ B. ②③ C. ② D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故①不选； ②CH3CHBrCH3中与Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，Br原子能够发生水解反应，故②选； ③中与-OH相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，但是不能够发生水解反应，故③不选； ④中与Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故⑥不选； 故选C。 8. 下列有关烷烃的叙述不正确的是 A. 烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C. 常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 D. 同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高 【答案】D 【解析】 【详解】烷烃同系物的组成、结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，故熔、沸点逐渐升高，A正确；烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，B正确；同种烷烃的同分异构体中，支链数越多其沸点越低，D错误。 9. 某有机物，正确的名称为 A. 2，2，5—三甲基戊烯 B. 2，4，4—三甲基戊烯 C. 2，4，4—三甲基—1—戊烯 D. 2，2，5—三甲基—4—戊烯 【答案】C 【解析】 【分析】根据烯烃的命名选择含有碳碳双键且碳原子数最多的一条链为主链，编号时，碳碳双键的编号最小，进行命名。 【详解】有机物是烯烃，主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，其正确的名称为2，4，4－三甲基－1－戊烯。 答案选C。 10. 有机物能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与溶液反应生成白色沉淀 ⑦聚合反应 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】分析有机物的结构简式，可知该有机物分子中含有碳碳双键、碳氯键。含有碳碳双键，故可以发生加成反应和聚合反应，也可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。分子中含有碳氯键且与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生取代反应和消去反应。该有机物分子不能电离出自由移动的，故不能与溶液反应生成白色沉淀。综上所述，只有⑥不能发生，C项正确。 11. 辛烷分子中含有18个氢原子，则辛烷的分子式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，有机物为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，有18个氢原子，故分子式为C8H18。 故选C。 12. 下列化合物在与浓硫酸共热时，能发生消去反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】能发生消去反应的有机物通常为醇和卤代烃，且羟基或卤原子相连碳原子存在邻位碳原子，邻位碳原子上连有氢原子，据此分析解题。 【详解】A．分子中只含有1个碳原子，不存在邻位碳原子，不能发生消去反应，A不符合题意； B．分子中-OH相连碳原子的邻位碳原子上有2个H原子，可以发生消去反应，且反应条件是在浓硫酸催化下加热，B符合题意； C．分子中，与-Cl相连碳原子的邻位碳原子上连有2个H原子，能发生消去反应，但氯代烃的消去反应是在氢氧化钠的醇溶液中加热发生的，C不符合题意； D．分子中，与-OH相连碳原子的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，-Cl的水解条件是NaOH溶液、加热，不是浓硫酸、加热，D不符合题意； 故选B。 13. 下列物质：①乙烷、②丁二烯、③丙炔、④苯、⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①② B. ②③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①丙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故不符合题意； ②丁二烯分子中含有碳碳双键，既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故符合题意； ③丙炔分子中含有碳碳三键，既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故符合题意； ④苯分子中不是单双键交替结构，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故不符合题意； ⑤聚乙烯分子中的碳原子都是饱和碳原子，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故不符合题意； ②③符合题意，故选C。 14. 下列关于苯的说法中，正确的是 A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式()可以看出，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C. 苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，不能与H2发生加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．从苯的分子式C6H6可以看出，其氢原子远未达到饱和，应属于不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色是由于苯分子中的碳碳键都相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，故A错误； B．苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，不能由其来认定苯分子中含有双键，因而苯不属于烯烃，故B错误； C．在催化剂的作用下，苯与H2能发生加成反应生成环己烷，故C错误； D．苯分子为平面正六边形结构，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确； 故选D。 二、填空题 15. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是_______。 （2）Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素铬，其在元素周期表中的位置是_______。 （3）Z元素基态原子的轨道表示式是图中的_______(填写序号)， ① ② 另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______。 a.能量最低原理 b.泡利不相容原理 c.洪特规则 （4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是_______。 ②根据图中提供的信息，可推断出I氧_______I氟(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁_______I钙。 【答案】（1） （2）第四周期ⅥB族 （3） ①. ② ②. c （4） ①. 增大 ②. < ③. > 【解析】 【小问1详解】 X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，则X为10号元素氖，其价电子轨道表示式是； 【小问2详解】 1∼36号元素，未成对电子数最多的元素为有6个未成对电子的铬元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族； 【小问3详解】 由电子排布图中原子的电子数可知，Z元素为硅元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，由洪特规则可知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布图为②；电子排布图①违背了洪特规则，故选c； 【小问4详解】 ①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能值呈增大的趋势，故答案为：增大； ②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能值呈增大的趋势，则氧元素的第一电离能小于氟元素，故答案为：<； ③同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则镁元素的第一电离能大于钙元素，故答案为：>。 16. 实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，实验装置如图所示。请回答下列问题： (1)试管B中装有少量铁屑和苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。试管B中发生的有机反应的化学方程式为___________；试管B中长直导管的作用是___________。 (2)试管C中溶液中的现象为___________；试管D中溶液中的现象为___________。试管C，D中的导管均没有插入液面下的原因是___________。 (3)将导管伸入试管B底部的目的是___________。 (4)反应完成后，将试管B中的液体倒入装有一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过___________操作，可以得到粗氯苯。用NaOH溶液洗涤粗氯苯可除去其中溶解的氯气，反应的离子方程式为___________。 【答案】 ①. +Cl2+HCl ②. 冷凝回流反应物和导气 ③. 溶液先变红后褪色 ④. 生成白色沉淀 ⑤. 防止液体倒吸 ⑥. 使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行 ⑦. 分液 ⑧. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】氯气与苯在Fe或FeCl3的催化作用下发生取代反应生成氯苯，同时生成HCl，HCl可以使石蕊变红，但未反应的氯气溶于水后生成HClO，又会将溶液漂白，之后通入硝酸银溶液中生成的HCl以及未反应的氯气都可以使其产生白色沉淀，最后用NaOH溶液吸收尾气。 【详解】(1)苯与氯气在铁作催化剂的条件下发生了取代反应生成氯苯和氯化氢，化学方程式为+Cl2+HCl；苯和氯气都是易挥发的物质，试管B中的长直导管起导气及冷凝和回流茶与氯气的作用，减少反应物的损失； (2)苯与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢，产生的氯化氢气体能使试管C中的石蕊溶液变红，氯气溶于水产生的HClO能使变红的石蕊溶液褪色；进入试管D中的氯化氢和氯气会产生氯化银白色沉淀； (3)将导管伸入试管B底部可以使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行； (4)生成的氯苯不溶于水，液体分层，月上层为水层，下层为含有氯苯的有机层，所以通过分液操作，可以得到粗氯。可以用NaOH溶液除去氯苯中含有的少量的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 17. 某同学制取乙烯(反应原理为)并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示： 回答下列问题。 （1）装置中仪器①的名称为_______。 （2）乙烯分子所含官能团的名称为_______。 （3）中反应化学方程式为_______，中实验现象为_______。 （4）装置的作用是_______。 （5）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 能在空气中燃烧 B. 易溶于水 C. 能发生加成反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碳碳双键 （3） ①. CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br ②. 溶液褪色 （4）收集乙烯 （5）nCH2=CH2 （6）B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水，装置B中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应完成1,2-二溴乙烷，装置C中乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其溶液褪色，装置D用排水法收集剩余的乙烯，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器①的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由乙烯的结构简式(CH2=CH2)可知，乙烯分子所含的官能团名称为碳碳双键； 【小问3详解】 装置B中乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br；装置C中乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其溶液褪色，则C中实验现象为：溶液褪色； 【小问4详解】 由分析可知，装置D用排水法收集剩余乙烯，则D装置的作用是；收集乙烯； 【小问5详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2； 【小问6详解】 A．丁烯具有烃的通性，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，A正确； B．丁烯是难溶于水的烯烃，B错误； C．丁烯分子中含有碳碳双键，一定条件下可以与氢气、溴水、水等发生加成反应，C正确； D．丁烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其溶液褪色，D正确； 故选B。 18. 乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，部分反应如图所示。 回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______。若1mol乙醇与足量金属Na发生反应，生成H2的体积为_______L(标准状况下)。 （2）等物质的量的乙醇与乙烯充分燃烧，消耗O2的量_______(填“相同”或“不同”)。 （3）反应③的反应类型为_______，灼烧铜丝并迅速伸入盛有乙醇的试管中，重复几次，观察到的现象为_______。 （4）反应④的化学方程式为_______：若在如图所示装置中发生反应，则右侧试管中的试剂为_______。 【答案】（1） ①. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ②. 11.2 （2）相同 （3） ①. 氧化反应 ②. 黑色铜丝变为红色，且生成刺激性气味物质 （4） ①. ②. 饱和碳酸钠 【解析】 【分析】乙醇与Na发生反应生成乙醇钠和氢气，乙醇和氧气点燃燃烧生成二氧化碳和水，乙醇和氧气在红热的铜丝作催化剂时，发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成D为乙酸乙酯； 【小问1详解】 乙醇与Na发生反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，1mol乙醇与足量金属Na发生反应，生成0.5molH2，体积为11.2L(标准状况下)。； 【小问2详解】 乙醇燃烧的化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，乙烯燃烧的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，由此可得，等物质的量的乙醇与乙烯充分燃烧，消耗O2的量相同； 【小问3详解】 乙醇和氧气在红热的铜丝作催化剂时，发生氧化反应生成乙醛，为氧化反应；灼烧铜丝和空气中氧气反应生成氧化铜，迅速伸入盛有乙醇的试管中，氧化铜和乙醇发生氧化反应生成乙醛和红色铜，重复几次，观察到的现象为黑色铜丝变为红色，且生成刺激性气味物质； 【小问4详解】 反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯：，右侧试管中的试剂为饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、反应乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度利于其析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $