精品解析：安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2024-2025学年第二学期高一年级期中检测 化学试卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 Ba 137 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．芒硝（Na2SO4·10H2O）失去结晶水后生成Na2SO4，描述正确，A正确； B．水晶和玛瑙的主要成分是SiO2（氧化物），而非硅酸盐，因此不属于硅酸盐工业产品，B错误； C．碳纳米管和C60结构不同，物理性质（如导电性、机械强度）差异显著，C正确； D．将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，人工固氮包括氧化(氧化为NO)和还原（如合成氨）过程，D正确； 答案选B。 2. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，干燥某些气体，故A正确； B．浓硫酸在加热条件下与铜反应，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故B错误； C．浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中纤维脱水碳化，故C错误； D．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，故D错误； 答案A。 3. 下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3 B. pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、、Cl- C. 氨水：Na+、、、Al(OH)3 D. 水玻璃：K+、H+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A． HCl、NH3反应生成氯化铵，HCl、NH3不能共存，故不选A； B．pH=2的溶液呈酸性， Ca2+、生成硫酸钙微溶物，Ca2+、不能大量共存，故不选B； C．氨水中Na+、、、Al(OH)3相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液， H+、生成硅酸沉淀，H+、不能大量共存，故不选D； 选C。 4. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： C. 在稀氨水中通入过量二氧化碳： D. 用溶液检验： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与过量铁屑反应，氧化产物为硝酸亚铁，还原产物为NO，反应的离子方程式：，A错误； B．SO2与ClO⁻发生氧化还原反应生成和Cl⁻，和Ca2+生成CaSO4，SO2少量，则过量的ClO-会继续与H+结合为HClO，反应的离子方程式为，B错误； C．过量CO2与稀氨水反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为，C错误； D．铵根与OH⁻加热生成NH3和H2O，反应的离子方程式为，符合检验铵根的反应，D正确； 答案选D。 5. 由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A 硅酸盐中，和O构成了硅氧四面体的特殊结构 硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点 B 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 C 金属性 碱性 D 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸盐中Si-O四面体结构稳定，导致材料硬度高、难溶、耐高温，推测合理，A正确； B．第ⅠA族碱金属沸点随核电荷数递增而降低，但第ⅦA族卤素单质沸点随核电荷数递增而升高，推测与事实相反，B错误； C．金属性K＞Na＞Li，对应氢氧化物碱性顺序正确，推测合理，C正确； D．Na与Cl电负性差异大形成离子键，Al与Cl形成共价键，Si与Cl电负性差异更小，推测形成共价键合理，D正确； 答案选B。 6. 学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．实验室制备 C．比较、、的非金属性 D．验证与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，A错误； B．氨气密度比空气小，应将导管伸到倒扣试管的底部，B错误； C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性，盐酸易挥发，挥发出的HCl与硅酸钠反应产生白色沉淀，不能比较C和Si的非金属性，C错误； D．挥发出的HCl和NH3相遇产生白烟NH4Cl小颗粒，即产生白烟证明氨气和HCl发生了反应，D正确； 答案选D。 7. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】反应物的总能量比生成物总能量低，为吸热反应的能量变化图： ①酸碱中和是放热反应； ②镁与盐酸的反应是放热反应； ③生石灰变成熟石灰的反应是放热反应； ④盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应； ⑤石灰石分解是吸热反应； ⑥甲烷燃烧是放热反应； ⑦灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应； 故④⑤⑦是吸热反应，答案选B。 8. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A. ⑥①⑦④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦①④⑤③② D. ⑥⑤④①④⑦③② 【答案】C 【解析】 【详解】粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验整体思路：溶解→将Ca2+、Mg2+、转化为沉淀→过滤→用HCl溶液调pH→蒸发结晶；其中用过量的Ba(OH)2沉淀，Ca2+用过量的Na2CO3沉淀，为保证不引入新的杂质，Na2CO3要在Ba(OH)2后面加，因此⑥⑦①④⑤③②顺序最佳，答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2形成原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn电极经导线流向Cu电极，电子不移动到电解质溶液中，故B错误； C．锌锰干电池中，Zn比Mn活泼，锌筒作负极，故C错误； D．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，即蓄电池充电时也发生了氧化还原反应，故D正确； 答案为D。 10. 反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将容器体积缩小一半，气态反应物浓度增加，反应速率加快； ②C是固体，增大C的用量，浓度不变，反应速率不变； ③氮气不参与反应，保持压强不变，充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢； ④温度升高会加快反应速率； ⑤水蒸气是反应物，体积不变充入水蒸气，水蒸气浓度增加，反应速率加快； 综上所述，①④⑤符合题意； 答案选D。 11. 在容积为的密闭容器中，发生反应：，内C的浓度增加。对此反应速率表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是 C. 在末用D表示的反应速率为 D. 在这内用A表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．内C的浓度增加，则用C表示的反应速率是，根据化学计量数，用A表示的速率是用C表示的2倍，故用A表示的反应速率为，A正确； B．B为固体，其浓度视为常数，无法用其浓度变化量来表示反应速率，B错误； C．用D表示的速率是用C表示的一半，内，用C表示的平均速率为0.2mol/(L·min)，则用D表示的平均速率为0.1mol/(L·min)，故2min末用D表示的瞬时速率应小于0.1mol/(L·min)，C错误； D．随着反应进行，A的浓度降低，正反应速率逐渐减小，用A表示和用C表示的速率值均逐渐减小，D错误； 答案选A。 12. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. a不能与b反应生成硫 B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。 【详解】A．H2S与SO2发生归中反应生成硫和水，故A错误； B．b为SO2，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能使氯水褪色，故B错误； C．e为H2SO3，H2SO3没有吸水性、脱水性和强氧化性，浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，故C错误； D．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O= H2SO4，生成d为H2SO4，故D正确； 故答案为D。 13. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B. 原子序数由大到小： C. X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 【答案】B 【解析】 【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。 【详解】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误； B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确； C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误； D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误； 答案选B。 14. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应制得粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氢气以及SiCl4，根据二者沸点的不同，采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在高温的条件下与H2反应生成纯Si和HCl，据此回答。 【详解】A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：，故A错误； B．SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，Cl的最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故B错误； C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2，故C错误； D．根据SiCl4+H2SiHCl3+HCl，SiHCl3+H2Si+3HCl，1molSiCl4完全转化为Si需要 2molH2，1molSiHCl3完全转化为Si需要1molH2，现有SiCl3、SiHCl3、H2的物质的量之比为1:1:1，则理论上需要额外补充H2到现有量的3倍，故D正确； 故选：D。 二、非选择题 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）的电子式为___________，空间结构是___________。 （2）用电子式表示形成过程为___________，含有的化学键的类型___________。 （3）下列选项可作为比较碳和硅非金属性强弱的判断依据的是______。 a．氢化物稳定性： b．沸点： c．能与反应而不能与反应 d．酸性： （4）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。(写酸的化学式) ②镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 直线形 （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3）ad （4） ①. HClO4 ②. 【解析】 【小问1详解】 的电子式为：，空间结构是：直线形； 【小问2详解】 用电子式表示的形成过程为：，为离子化合物，阴阳离子之间为离子键，O和H之间为共价键，故含有的化学键的类型为：离子键、共价键； 【小问3详解】 元素非金属性的判断依据为：与氢气化合的难易程度及生成简单气态氢化物的热稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，故选ad； 【小问4详解】 ①阴影部分元素为卤族元素，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； ②镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为：。 16. I．化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。回答下列问题： （1）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能 436 496 463 则常温常压下，空气中充分燃烧，生成放出热量___________。 Ⅱ．为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢。甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。 （2）写出实验原理的化学方程式___________。 （3）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。 （4）甲同学共收集到(已折算成标准状况)气体，可计算出内的平均反应速率，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是___________。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 Ⅰ 01 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 30 （5）①实验Ⅱ、Ⅲ探究___________对化学反应速率的影响。 ②___________，加入水的目的是___________。 【答案】（1）484 （2） （3）检查装置气密性 （4）部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小 （5） ① 温度 ②. 10 ③. 控制溶液总体积相等，使硫酸浓度保持不变 【解析】 【分析】由实验III可知溶液总体积为13mL。实验I、II的变量是Na2S2O3溶液的浓度，探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响，为使硫酸浓度相等，应使溶液总体积相等，所以V=10；实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，故a=20。 【小问1详解】 反应为，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，故常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量484kJ； 【小问2详解】 硫酸与硫代硫酸钠反应的方程式为：； 【小问3详解】 为保证实验的准确性和可靠性，要防止生成的二氧化硫气体泄漏，所以利用该装置进行实验前应先进行的操作是：检查装置气密性； 小问4详解】 SO2溶于水，故该值比反应物实际消耗速率小，原因可能是：部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小； 【小问5详解】 ①根据分析，实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响； ②根据分析，V=10，加入VmL水的目的是：控制溶液总体积相等，使硫酸浓度保持不变。 17. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓与反应的化学方程式是___________。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液 B．饱和的溶液 C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 溶液 D. 银粉 （5）试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. C ②. （4）AC （5）BaSO4 （6） ①. 将SO2氧化为 ②. 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应：，为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置B中试剂可选：饱和的溶液，装置C中试剂b检验SO2的性质，尾气处理可防止SO2污染空气。 【小问1详解】 根据分析，铜与浓硫酸反应：； 【小问2详解】 根据分析，试剂a是饱和的溶液，故选B； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故试剂b为：C；若试剂b选酸性高锰酸钾溶液，两者反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 浓硫酸反应到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸和Fe反应生成氢气、和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，氯化钡溶液用于检验硫酸根离子，稀硫酸和Ag不反应，所以能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是：AC； 【小问5详解】 SO2溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能将+4价S元素氧化为+6价，故白色沉淀为BaSO4； 【小问6详解】 能将SO2氧化为，与BaCl2溶液反应产生的白色沉淀为BaSO4。故溶液的作用是：将SO2氧化为；根据题意可找出关系式：，尾气中含量(体积分数)的计算式是：。 18. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. B. C. D. （5）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 （6）脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 （7）常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 【答案】（1）D （2） （3）将NO氧化为NO2 （4）C （5） （6） （7）3 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中合成氨气，经过氨分离器分离出氨气，氧化炉中氨气催化氧化生成NO，A为O2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成硝酸，尾气处理防止污染空气。 【小问1详解】 氮的氧化物排放会造成酸雨和光化学污染，破坏臭氧层，与白色污染无关，故选D； 【小问2详解】 氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：； 【小问3详解】 向吸收塔中通入物质A的作用是：将NO氧化为NO2； 【小问4详解】 Mg、Zn、Cu常温下能与浓硝酸反应，Fe常温下遇浓硝酸钝化，可作为运输浓硝酸的罐体材料，故选C； 【小问5详解】 根据题意，反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知NO、NH3在催化剂作用下反应生成N2和H2O，方程式为：； 【小问7详解】 Fe的物质的量为0.1mol，完全反应生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的物质的量分别为0.075mol、0.025mol，转移电子的物质的量为： ，生成NO的物质的量为：，故HNO3的物质的量为：，稀硝酸的浓度为：，c=3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2024-2025学年第二学期高一年级期中检测 化学试卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 As 75 Ba 137 一、单选题(每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C. 碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D. 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 2. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) 3. 下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3 B. pH=2的溶液：Fe2+、Ca2+、、Cl- C. 氨水：Na+、、、Al(OH)3 D. 水玻璃：K+、H+、、Cl- 4. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B. 少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： C. 在稀氨水中通入过量二氧化碳： D. 用溶液检验： 5. 由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A 硅酸盐中，和O构成了硅氧四面体的特殊结构 硅酸盐材料大多数具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点 B 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 C 金属性 碱性 D 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键 A. A B. B C. C D. D 6. 学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．实验室制备 C．比较、、的非金属性 D．验证与的反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 8. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、、)提纯实验，下列操作步骤最佳的排序为 ①向粗盐水中滴加过量的溶液 ②待蒸发皿冷却后，将所得固体转移到称量纸上称重 ③将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至有大量固体出现 ④过滤 ⑤向滤液中滴加适量的盐酸 ⑥称取粗盐于烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ⑦向粗盐水中滴加过量的溶液 A ⑥①⑦④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦①④⑤③② D. ⑥⑤④①④⑦③② 9. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示装置水溶液中电子由铜电极向锌电极移动 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 10. 反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 11. 在容积为的密闭容器中，发生反应：，内C的浓度增加。对此反应速率表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是 C. 在末用D表示的反应速率为 D. 在这内用A表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大 12. 学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是 A. a不能与b反应生成硫 B. b有漂白性，因而使氯水褪色 C. e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 13. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B. 原子序数由大到小： C. X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 14. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 的电子式为 C. 由粗硅制备高纯硅过程中，循环使用的物质是 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充 二、非选择题 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）的电子式为___________，空间结构是___________。 （2）用电子式表示的形成过程为___________，含有的化学键的类型___________。 （3）下列选项可作为比较碳和硅非金属性强弱的判断依据的是______。 a．氢化物稳定性： b．沸点： c．能与反应而不能与反应 d．酸性： （4）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________。(写酸的化学式) ②镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________。 16. I．化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。回答下列问题： （1）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表： 化学键 键能 436 496 463 则常温常压下，在空气中充分燃烧，生成放出热量___________。 Ⅱ．为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢。甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。 （2）写出实验原理的化学方程式___________。 （3）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________。 （4）甲同学共收集到(已折算成标准状况)气体，可计算出内的平均反应速率，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是___________。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 30 （5）①实验Ⅱ、Ⅲ探究___________对化学反应速率的影响。 ②___________，加入水的目的是___________。 17. 化学小组通过一系列实验探究的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂b中。 回答下列问题： （1）浓与反应的化学方程式是___________。 （2）硫酸沸点，为了排除可能产生硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是___________(填标号)。 A．饱和的溶液 B．饱和的溶液 C．饱和的溶液 （3）为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 若试剂b选用酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式是___________。 （4）反应结束后发现烧瓶中有铜片剩余，该小组同学根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是___________。(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 溶液 D. 银粉 （5）试剂b选用溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是___________(填化学式)。 （6）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含、的代数式表示)。 18. 氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列环境问题与氮氧化物排放无关的是___________。 A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 白色污染 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）向吸收塔中通入物质A的作用是___________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. B. C. D. （5）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________。 （6）脱硝技术已成为使用广泛和成熟烟气净化技术，脱硝效率高达以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。 （7）常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$