第02讲 硫及其重要化合物（复习讲义）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 硫及其化合物 知识点1 硫 知识点2 硫的氧化物 知识点3 硫的氰化物 知识点4 硫酸盐 考向1 考查硫及其氧化物的性质 考向2 考查硫的氧化物的污染与防治 思维建模 解题关键点 考向3 考查硫的氢化物的性质 考向4 考查硫酸盐的性质及应用 考点二 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 知识点1 硫酸的性质 知识点2 硫酸的工业制备 知识点3 硫酸根的检验 考向1 考查硫酸的性质 思维建模 谨记浓硫酸的特性 考向2 考查硫酸的制备 考向3 考查硫酸根的检验 思维建模 检验操作与易错警示 考点三 硫及其化合物的相互转化 知识点1 硫及其化合物间的转化 知识点2 含硫物质的连续氧化 考向1 考查不同价态含硫物质的转化 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考向2 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 04 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 硫及其氧化物的性质及其应用 选择题 非选择题 2题3分 2题3分 硫酸性质及SO42-的检验 选择题 非选择题 3题3分 18题2分 15题2分 13题4分 不同价态含硫物质的转化 选择题 非选择题 16题2分 16题2分 8题3分 10题3分 13题4分 考情分析： 1.从命题题型和内容上看，本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 2.从命题思路上看，硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。 复习目标： 1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫及其重要化合物的制备方法。 3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。 4．了解硫的氧化物对环境的影响。 考点一 硫及其化合物 知识点1 硫 1．硫元素在自然界中的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管 3．硫单质的化学性质 硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性： (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S ②硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) ⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应 ①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 得分速记 ①该反应体现了单质硫具有还原性 ②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3 ②硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) (3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O (4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) ①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4 ②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (实验室制SO2的方法) ③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O 4. 用途 大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解 知识点2 硫的氧化物 一、二氧化硫 1． 物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 2．化学性质 (1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示 ②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红 ③SO2与碱性氧化物反应： SO2＋CaOCaSO3 ④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量) a．与NaOH溶液反应 SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 b．与NH3·H2O溶液反应 SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3 c．与Ca(OH)2溶液反应 SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O SO2过量：2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 ⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋SO2(少量)===Na2SO3＋CO2 b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 得分速记 分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 ⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸 ⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO (2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫 ①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸 反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4 ②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ ④SO2与Fe3＋反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ ⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ ⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4 ⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 (3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (4)漂白性 ①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验SO2气体 ②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 得分速记 ①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂 ②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性 3．SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒 ②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味 4．二氧化硫的制备 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O 反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 实验装置 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色 二、三氧化硫 1． 物理性质 通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态 2． 化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4 (4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 知识点3 硫的氰化物 1. H2S的物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气大 2.H2S的化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.H2S的制法 原理 FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ 反应原料 硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸 实验装置 、、 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5 (除水蒸气) 收集装置 向上排气法 尾气处理 用强碱溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O 检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑 4.硫化氢的水溶液 硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊 知识点4 硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 考向1 考查硫及其氧化物的性质 例1（2024·湖南永州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA B．0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA D．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．每个正丙醇分子中含有11个共价键，6.0g正丙醇中含有共价键的总数为1.1NA，选项A错误； B．Cu与硫反应生成Cu2S，0.lmolCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.1NA，选项B错误； C．溶液的体积未知，无法计算离子总数，选项C错误； D．每个甲烷和乙烯分子中均含有4个H原子，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，所含氢原子数为2NA，选项D正确； 答案选D。 【变式训练1】（2025·湖南·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 B 制作秋月梨电池 电解池原理 C 向葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化的作用 D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，有关联，A不符合题意； B．利用原电池原理来探究制成水果电池，不是电解池原理，没有关联，B符合题意； C．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，有关联，C不符合题意； D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，有关联，D不符合题意； 故选B。 【变式训练2】（2025·湖南·模拟预测）某同学在学习了与的反应后，欲类比探究与的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象： 操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧； 操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。 下列说法错误的是 A．制取使用固体和70%的溶液为宜 B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验 C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的 D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在 【答案】C 【详解】A．硫酸浓度过高，H+浓度较少，不利于离子反应的发生，硫酸浓度过低，SO2易溶于水，不利于SO2气体的放出，制取使用固体和70%的溶液为宜，A正确； B．B装置中是浓硫酸，目的是干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，干扰实验，B正确； C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧，可能是由于发生Na2O2+SO2=Na2SO4，没有O2放出，C错误； D．检验硫酸根离子，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若加入硝酸钡溶液，硝酸会将亚硫酸氧化为硫酸，无法确定C中固体产物中存在，D正确； 答案选C。 考向2 考查硫的氧化物的污染与防治 例2（2023·湖南·模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是 A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等 【答案】D 【详解】A．钠具有还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，A正确； B．“地沟油”属于高级脂肪酸甘油酯，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，B正确； C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都可减少空气中污染物，提高空气质量，C正确； D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，煤通过干馏发生化学变化生成苯、甲苯、铵盐等，D错误； 故选D。 思维建模 解题关键点 1.实验分析题 尾气处理装置选择：NaOH溶液（吸收）→酸性KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。 2.计算题 硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。 3.政策评价题 超低排放标准：SO2≤35mg/m³（火电厂）。 【变式训练1】（2023·湖南益阳·二模）矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一 。敦煌莫高窟壁画使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分及化学式 朱砂HgS 雌黄As2S3 石青Cu(OH)2· 2CuCO3 蛤灰CaO 下列说法正确的是 A．石青颜料耐酸碱腐蚀 B．蛤灰加水后会放出大量的热 C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放 D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”利用了雌黄的化学性质 【答案】B 【详解】A．Cu(OH)2· 2CuCO3和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A项错误； B．CaO＋H2O = Cu(OH)2，该反应是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B项正确； C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，HgS＋O2=Hg +SO2，生产流程中加入氧化钙的目的是吸收二氧化硫，C项错误； D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”意思是遇到书上有误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色同纸色差不多，且其质地细密、硬软适中，用雌黄涂改错处，既遮掩了黑色墨笔字、不损坏纸张，利用的是雌黄的物理性质，D项错误； 答案选B。 【变式训练2】（2025·湖南湘西·二模）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂 B．反应I的方程式是2NO+O2=2NO2 C．反应II中丙烯是还原剂 D．经反应III，O2转化为了O3 【答案】B 【详解】A．由分析知，紫外线作用下，NO2 反应生成，NO2中有氮氧键发生断裂，故A正确； B．根据图示可知，反应Ⅰ的化学方程式为，故B错误； C．由图示可知，反应Ⅱ发生氧化还原反应，其中是氧化剂，为还原剂，故C正确； D．反应中与氧气结合生成，则反应的方程式为，O2转化为了O3 ，故D正确； 故答案为B。 考向3 考查硫的氢化物的性质 例3（2025·湖南常德·三模）下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．通入的H2S与浓硫酸反应会生成SO2，关闭活塞K，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，A错误； B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确； C．CO2不能使品红溶液褪色，C错误； D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 答案选B。 【变式训练1】（2024·湖南衡阳·一模）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A．产生清洁燃料 B．脱除率不是100% C．只被氧化 D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂 【答案】C 【详解】A．由机理图可知，H2S被吸附在催化剂活泼炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成清洁燃料H2，故A正确； B．由机理图可知，H2S分解产生的H2和S会再次生成部分H2S，故H2S脱除率小于100%，故B错误； C．由机理图可知，H2S在催化过程中形成了SO2、单质S、CS2和H2，S元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，则H2S既被氧化又被还原，故C错误； D．H2S被吸附在催化剂活泼炭表面形成H原子和S原子，断裂的H-S键是极性共价键，故D正确； 故答案为C。 【变式训练2】（2024·湖南湘潭·调研）向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S后，与H2S反应生成和水，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A正确； B．H2S过量时，H2S将还原为而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S被氧化为淡黄色S沉淀，正确的反应方程式应为，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B错误； C．Cu2+与H2S反应可生成难溶的CuS黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C正确； D．将H2S氧化为S，自身被还原为，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S沉淀，所给离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 考向4 考查硫酸盐的性质及应用 例4（2023·湖南岳阳·一模）下列物质应用错误的是 A．石膏可用于调节水泥的硬化速率 B．掺杂了的聚乙炔具有导电性 C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．氧化钙用作食品抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．工业上常在水泥中添加石膏达到调节水泥硬化速度的目的，A正确； B．掺杂了的聚乙炔存在离子，具有导电性，B正确； C．硫酸铜遇水变蓝，可以用作无水酒精的检水剂，C正确； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D错误； 故选D。 【变式训练1】（2024·湖南长沙·二模）下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是 A．《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃 B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 【答案】B 【详解】A．硫磺是单质硫，为黄色，故A不符合题意； B．胆矾为五水硫酸铜，颜色为蓝色，故B符合题意； C．生石膏为二水硫酸钙，化学式为：CaSO4⋅2H2O，颜色为白色，故C不符合题意； D．芒硝为Na2SO4⋅10H2O，为白色，故D不符合题意； 故选B。 【变式训练2】（2025·湖南株洲·二模）《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（    ） ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】①绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，故①错误； ②绿矾分解的过程中，现象有“色赤”，说明铁被氧化为正三价，发生了氧化还原反应，故②正确； ③根据描述，该过程只涉及到了铁的化合物的变化，与铜元素无关，“色赤”可能是出现了氧化铁，③错误； ④流出的液体中可能含有硫酸，④正确； 故答案选D②④。 考点二 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 知识点1 硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2．稀硫酸——具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应 (1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O (4)与碱发生中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 ②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等) (2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质 (3)强氧化性 ①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性 ②与其他金属反应的规律 a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2 b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O b．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O c．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O ④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 得分速记 ①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 ②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2 ③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2 ④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2 ⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应 4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别 物质 方法 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 化学 性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 知识点2 硫酸的工业制备 工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式 ①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 知识点3 硫酸根的检验 1.SO的检验(干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等) 操作方法：被检液无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO) 得分速记 ①先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 ②可能发生反应的离子方程式有 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2.SO的检验 被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SO ①原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O ②操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，则含有SO 考向1 考查硫酸的性质 例1 （2023·湖南长沙·模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是    A．b中反应的离子方程式为或 B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量 D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是H2O2 【答案】C 【详解】A．可以用70%的浓硫酸制备二氧化硫，b中反应的离子方程式可表示为或，A项正确； B．在c中发生反应：，故c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合液，B项正确； C．若通入的二氧化硫过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，C项错误； D．d是尾气处理装置，目的是除去二氧化硫，则可以是NaOH溶液也可以是，D项正确； 答案选C。 思维建模 谨记浓硫酸的特性 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 【变式训练1】（2024·湖南岳阳·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量饱和溴水的试管中逐滴加入苯酚稀溶液，产生白色沉淀 苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚 B 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 H2O2具有氧化性 C 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3＋与I－的反应具有可逆性 D 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，形成疏松多孔的海绵状 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 向盛有少量饱和溴水的试管中逐滴加入苯酚稀溶液，产生白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀，A错误； B. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，为氧气，化合价升高作还原剂，B错误； C. 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，铁离子过量，再加入KSCN溶液，溶液变红，C错误； D. 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，碳化，再与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，则变得疏松多孔，浓硫酸具有氧化性，D正确； 答案为D 【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）下列有关说法正确的是 A．NH4F溶液保存在棕色玻璃瓶中 B．用浓氨水清洗试管中的银镜 C．配制混酸时将浓硝酸缓慢注入浓硫酸中 D．要求学生佩戴护目镜做铝热反应实验 【答案】D 【详解】A．氟化铵水解生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅会反应，不能用玻璃瓶盛装氟化铵溶液，A错误； B．浓氨水与银不能发生反应，因此不能使用浓氨水溶解银镜，应该用稀硝酸溶解银镜，B错误； C．浓硫酸的密度大于浓硝酸，且浓硫酸稀释时放出大量热量，若将浓硝酸注入浓硫酸中易发生液滴飞溅，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，C错误； D．铝热反应实验时会发出强光，应佩戴护目镜保护眼睛，D正确； 故合理选项是D。 考向2 考查硫酸的制备 例2（2023·湖南长沙·一模）下列实验装置不能达到实验目的的是    A．图甲分离和固体混合物 B．图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚 C．图丙用于制备气体 D．图丁测量生成氢气的体积 【答案】B 【详解】A．碘易升华，用升华方法可实现和固体的分离，A正确； B．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能用该方法除去苯中的苯酚，应该加入氢氧化钠溶液，分液，除去苯酚，B错误； C．Na2SO3和浓硫酸常温下反应生成制备气体    ，C正确； D．锌和稀硫酸反应生成H2可用如图装置测量生成氢气的体积，D正确； 故答案选B。 【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出 D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 【答案】D 【详解】A．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确； B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确； C．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解、SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确； D．98%的浓硫酸的很难电离出H+，如果用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更慢，D错误； 故选D。 【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是 A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡 B．F中的试剂可用浓NaOH溶液 C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快 【答案】D 【详解】A．打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确； B．浓溶液用于吸收尾气，防止污染环境，B正确； C．在反应中失去电子，作还原剂，C正确； D．的硫酸中很小，反应较慢，D错误。 故选D。 考向3 考查硫酸根的检验 例3（2024·湖南益阳·三模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，往浓硝酸中加入铝片 有大量气泡产生 具有强氧化性 B 将某有机溶液与新制浊液混合加热 有砖红色沉淀生成 该有机物中可能不含 C 往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含 D 往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先有白色沉淀生成，后出现红褐色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下，往浓硝酸中加入铝片，铝片会发生钝化，生成致密氧化膜，不会产生大量气泡，A错误； B．将某有机溶液与新制浊液混合加热产生砖红色沉淀，可能是有机溶液里含有果糖，果糖在碱性环境下可以发生反应导致酮羰基转变为醛基，从而与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的砖红色沉淀，所以该有机物中可能不含，B正确； C．往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生，可能原溶液中含有银离子与氯离子产生的氯化银白色沉淀，所以不一定含，C错误； D．往溶液中滴加5滴溶液，产生氢氧化镁沉淀，但是氢氧化钠溶液过量，再滴加5滴溶液铁离子会与过量的氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不存在沉淀转化，无法判断氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积，D错误； 故选B。 思维建模 检验操作与易错警示 检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO32-），再针对目标离子设计验证链： 1.检验操作 ①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO32-； 浓度影响‌： 低浓度SO32-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO32-：气体通入品红（减少溶液杂质干扰）。 ②取样 → 加足量稀盐酸酸化（无沉淀/气泡） → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO42-。 关键细节‌：盐酸需过量，确保完全排除CO32-、SO32-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性（BaCO3/BaSO3可溶） 2.易错警示 ①SO42-检验三大禁忌‌：禁用硝酸酸化（氧化SO32-→SO42-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下NO3-氧化SO32-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO42-（防Ag+干扰）。 ②SO32-检验的干扰气体‌：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO₄褪色或气味辅助鉴别。 【变式训练1】（2024·湖南岳阳·三模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl＞Si B 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性大于Br- C ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO D 向1mL2mol•L-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现凝胶，说明Na2SiO3与HCl发生了复分解反应生成了H2SiO3和NaCl，由此可得出HCl的酸性强于H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能判断Cl、Si元素非金属性的强弱，A项错误； B．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，说明滴入的少量氯水将Fe2+氧化成Fe3+、但没有将Br-氧化成Br2，根据“先强后弱”规律，说明Fe2+的还原性强于Br-，B项正确； C．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量盐酸，仍有白色沉淀，原溶液中可能含、等，C项错误； D．向1mL2mol•L-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，充分反应后NaOH溶液过量，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，FeCl3溶液直接与过量的NaOH溶液反应产生红褐色沉淀，不能说明Mg(OH)2沉淀转化成Fe(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2、Fe(OH)3溶度积的大小，D项错误； 答案选B。 【变式训练2】（2024·湖南衡阳·一模）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是 实验目的 仪器 试剂 A 检验SO的存在 试管、胶头滴管 BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液 B 检验Na+的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴 盐酸待检溶液 C MnO2在H2O2分解时作催化剂 酒精灯、漏斗、短导管、木条 MnO2、10%的H2O2 D 验证苯环不是单双键交替结构 分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台 苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错误； B．盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和试剂可检验钠离子，故B正确； C．生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误； D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台，故D错误； 故选：B。 考点三 硫及其化合物的相互转化 知识点1 硫及其化合物间的转化 1.硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的 如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3 2.不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂 3.相同价态硫元素之间的转化 左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现 4.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 知识点2 含硫物质的连续氧化 硫元素 考向1 考查不同价态含硫物质的转化 例1 （2024·湖南长沙·一模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有还原性 C．加热条件下f与单质硫反应生成d D．向固体c中通入气体生成e 【答案】B 【详解】．a为为，二者均为难溶于水的黑色粉末，故A错误； B．b为的化合价为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B正确； C．与硫加热时生成，故C错误； D．向固体中通入气体生成和水，故D错误； 选B。 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】（2023·湖南郴州·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加过量氨水： B．MgO溶于溶液： C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中： D．Fe与稀硝酸反应，当时， 【答案】D 【详解】A．氨水是弱碱，不会与生成的反应，离子方程式为，A错误； B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为，B错误； C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为，C错误； D．当时，发生的反应为，再增加1倍的Fe时，发生的反应为，铁过量，D正确； 故选D。 【变式训练2】（2023·湖南岳阳·二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 【答案】B 【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确； B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误； C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确； D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确； 故选：B。 考向2 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 例2（（2024·湖南衡阳·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 【答案】B 【详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法不正确的是 A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色 【答案】D 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确； C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确； D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误； 故答案为：D。 【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是 A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制的生成，实现绿色化学 B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性 C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的 D．为确认甲中有生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色 【答案】D 【详解】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动甲中铜丝可控制生成SO2的量，故A正确； B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明反应产生的气体有漂白性，故B正确； C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D．硫酸密度大于水，反应后仍有硫酸剩余，应将试管中的溶液倒入水中，防止局部过热导致硫酸溅出伤人，故D错误； 故选D。 1．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】B 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确； C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误； D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误； 故选B。 2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 3．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 5．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 6．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 【答案】(1) (2) 、SO2 (3) 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为：，，时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 7．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： (1)采用下图所示装置制备，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ； (2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是 ； (3)步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是 ； (4)步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是 ； (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃ (3)除去过量的SO2（或H2SO3） (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 (5)D、A、E 【详解】（1）根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温； （2）由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃； （3）步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质； （4）步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； （5）步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 硫及其化合物 知识点1 硫 知识点2 硫的氧化物 知识点3 硫的氰化物 知识点4 硫酸盐 考向1 考查硫及其氧化物的性质 考向2 考查硫的氧化物的污染与防治 思维建模 解题关键点 考向3 考查硫的氢化物的性质 考向4 考查硫酸盐的性质及应用 考点二 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 知识点1 硫酸的性质 知识点2 硫酸的工业制备 知识点3 硫酸根的检验 考向1 考查硫酸的性质 思维建模 谨记浓硫酸的特性 考向2 考查硫酸的制备 考向3 考查硫酸根的检验 思维建模 检验操作与易错警示 考点三 硫及其化合物的相互转化 知识点1 硫及其化合物间的转化 知识点2 含硫物质的连续氧化 考向1 考查不同价态含硫物质的转化 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考向2 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 04 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 硫及其氧化物的性质及其应用 选择题 非选择题 2题3分 2题3分 硫酸性质及SO42-的检验 选择题 非选择题 3题3分 18题2分 15题2分 13题4分 不同价态含硫物质的转化 选择题 非选择题 16题2分 16题2分 8题3分 10题3分 13题4分 考情分析： 1.从命题题型和内容上看，本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 2.从命题思路上看，硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。 复习目标： 1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫及其重要化合物的制备方法。 3．了解硫及其化合物的相互转化及应用。 4．了解硫的氧化物对环境的影响。 考点一 硫及其化合物 知识点1 硫 1．硫元素在自然界中的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种 ，质脆，易研成粉末。硫 ，微溶于酒精，易溶于 。因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管 3．硫单质的化学性质 硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的 ： (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是 )——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S ②硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) ⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) ⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应 ①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 得分速记 ①该反应体现了单质硫具有还原性 ②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3 ②硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) (3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H2SO4反应： ②硫与浓HNO3反应： (4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 (用热碱溶液清洗硫) ①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4 ②Na2SO3与稀H2SO4反应： (实验室制SO2的方法) ③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O 4. 用途 大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 5．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加 溶解；②化学法：加 溶液溶解 知识点2 硫的氧化物 一、二氧化硫 1． 物理性质 SO2是 、 的 气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 2．化学性质 (1)SO2是 ，具有酸性氧化物的通性 ①SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示 ②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红 ③SO2与碱性氧化物反应： SO2＋CaOCaSO3 ④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量) a．与NaOH溶液反应 SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 b．与NH3·H2O溶液反应 SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3 c．与Ca(OH)2溶液反应 SO2少量： SO2过量： ⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应： b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应： c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应： 得分速记 分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 ⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸 ⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO (2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫 ①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸 反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4 ②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③SO2能使KMnO4溶液褪色： ④SO2与Fe3＋反应： ⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式： ⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4 ⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 (3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (4)漂白性 ①漂白原理：二氧化硫具有 作用，能使品红溶液等有色物质 。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验 ②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 ，还是一种 得分速记 ①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂 ②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性 3．SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒 ②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味 4．二氧化硫的制备 原理 反应原料 Na2SO3固体、70%的浓H2SO4 实验装置 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 通入 (除水蒸气) 收集装置 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 ( ) 检验方法 二、三氧化硫 1． 物理性质 通常情况下，SO3是一种 的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为 ，在标准状况下为固态 2． 化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾 (2)能与碱(石灰乳)反应： (3)与碱性氧化物反应： (4)与某些盐溶液反应： 知识点3 硫的氰化物 1. H2S的物理性质 、有 的 气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气 2.H2S的化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的 ，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.H2S的制法 原理 FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ 反应原料 实验装置 、、 发生装置 “固＋液气”型 净化装置 先通入 (除HCl)，再通入 或 (除水蒸气) 收集装置 尾气处理 用 吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O 检验方法 4.硫化氢的水溶液 硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈浑浊 知识点4 硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 考向1 考查硫及其氧化物的性质 例1（2024·湖南永州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA B．0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA D．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA 【变式训练1】（2025·湖南·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性 B 制作秋月梨电池 电解池原理 C 向葡萄酒中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化的作用 D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2】（2025·湖南·模拟预测）某同学在学习了与的反应后，欲类比探究与的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象： 操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧； 操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。 下列说法错误的是 A．制取使用固体和70%的溶液为宜 B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生干扰实验 C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的 D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在 考向2 考查硫的氧化物的污染与防治 例2（2023·湖南·模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是 A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等 思维建模 解题关键点 1.实验分析题 尾气处理装置选择：NaOH溶液（吸收）→酸性KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。 2.计算题 硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。 3.政策评价题 超低排放标准：SO2≤35mg/m³（火电厂）。 【变式训练1】（2023·湖南益阳·二模）矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一 。敦煌莫高窟壁画使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表： 色彩 霞光红 迎春黄 天霁蓝 瑞雪白 主要成分及化学式 朱砂HgS 雌黄As2S3 石青Cu(OH)2· 2CuCO3 蛤灰CaO 下列说法正确的是 A．石青颜料耐酸碱腐蚀 B．蛤灰加水后会放出大量的热 C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放 D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。”利用了雌黄的化学性质 【变式训练2】（2025·湖南湘西·二模）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A．紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂 B．反应I的方程式是2NO+O2=2NO2 C．反应II中丙烯是还原剂 D．经反应III，O2转化为了O3 考向3 考查硫的氢化物的性质 例3（2025·湖南常德·三模）下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式训练1】（2024·湖南衡阳·一模）我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A．产生清洁燃料 B．脱除率不是100% C．只被氧化 D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂 【变式训练2】（2024·湖南湘潭·调研）向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 考向4 考查硫酸盐的性质及应用 例4（2023·湖南岳阳·一模）下列物质应用错误的是 A．石膏可用于调节水泥的硬化速率 B．掺杂了的聚乙炔具有导电性 C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．氧化钙用作食品抗氧化剂 【变式训练1】（2024·湖南长沙·二模）下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是 A．《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃 B．《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C．《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D．《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 【变式训练2】（2025·湖南株洲·二模）《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说明中正确的是（    ） ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 考点二 浓硫酸的性质及硫酸根的检验 知识点1 硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 硫酸是一种 、 ，密度比水 。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 2．稀硫酸——具有酸的通性 硫酸是 ，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具备酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应 (1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色 (2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O (4)与碱发生中和反应： (5)与某些盐反应生成新盐和新酸： 3．浓硫酸的特性 (1) ：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作 ，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体) ①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 ②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等) (2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O元素按原子个数比2：1以“H2O”的形式脱去的性质 (3)强氧化性 ①与金属铜的反应： 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过 来控制反应的发生或停止 b．浸有碱液的棉花团可以吸收 ，以防止污染环境 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用： ②与其他金属反应的规律 a．除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2 b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用 来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应 浓硫酸与铁共热： c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止 如：1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol ③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应 a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O b．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O c．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O ④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr等物质反应 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 得分速记 ①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 ②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2 ③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2 ④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2 ⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应 4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别 物质 方法 浓硫酸 稀硫酸 物理 性质 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 密度 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 化学 性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 知识点2 硫酸的工业制备 工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式 ①S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O22SO3 ③SO3＋H2O===H2SO4 知识点3 硫酸根的检验 1.SO的检验(干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等) 操作方法：被检液无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)有无白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO) 得分速记 ①先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 ②可能发生反应的离子方程式有 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2.SO的检验 被检液沉淀气体品红溶液褪色，说明含SO ①原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O ②操作方法：取少量溶液于试管中，加入 生成 ，再加入 ，将产生的气体通入 ，红色 ，则含有SO 考向1 考查硫酸的性质 例1 （2023·湖南长沙·模拟预测）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是    A．b中反应的离子方程式为或 B．c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 C．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量 D．d中试剂可以是NaOH溶液也可以是H2O2 思维建模 谨记浓硫酸的特性 1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。 2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI四种气体。 【变式训练1】（2024·湖南岳阳·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有少量饱和溴水的试管中逐滴加入苯酚稀溶液，产生白色沉淀 苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚 B 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 H2O2具有氧化性 C 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3＋与I－的反应具有可逆性 D 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，形成疏松多孔的海绵状 浓硫酸具有脱水性和氧化性 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）下列有关说法正确的是 A．NH4F溶液保存在棕色玻璃瓶中 B．用浓氨水清洗试管中的银镜 C．配制混酸时将浓硝酸缓慢注入浓硫酸中 D．要求学生佩戴护目镜做铝热反应实验 考向2 考查硫酸的制备 例2（2023·湖南长沙·一模）下列实验装置不能达到实验目的的是    A．图甲分离和固体混合物 B．图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚 C．图丙用于制备气体 D．图丁测量生成氢气的体积 【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解 ②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌 B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解 C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出 D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快 【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）实验室制备NaClO2的装置如图，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是 A．实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡 B．F中的试剂可用浓NaOH溶液 C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂 D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快 考向3 考查硫酸根的检验 例3（2024·湖南益阳·三模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，往浓硝酸中加入铝片 有大量气泡产生 具有强氧化性 B 将某有机溶液与新制浊液混合加热 有砖红色沉淀生成 该有机物中可能不含 C 往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含 D 往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先有白色沉淀生成，后出现红褐色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 思维建模 检验操作与易错警示 检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO32-），再针对目标离子设计验证链： 1.检验操作 ①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO32-； 浓度影响‌： 低浓度SO32-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO32-：气体通入品红（减少溶液杂质干扰）。 ②取样 → 加足量稀盐酸酸化（无沉淀/气泡） → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO42-。 关键细节‌：盐酸需过量，确保完全排除CO32-、SO32-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性（BaCO3/BaSO3可溶） 2.易错警示 ①SO42-检验三大禁忌‌：禁用硝酸酸化（氧化SO32-→SO42-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下NO3-氧化SO32-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO42-（防Ag+干扰）。 ②SO32-检验的干扰气体‌：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO₄褪色或气味辅助鉴别。 【变式训练1】（2024·湖南岳阳·三模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl＞Si B 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性大于Br- C ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO D 向1mL2mol•L-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 【变式训练2】（2024·湖南衡阳·一模）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是 实验目的 仪器 试剂 A 检验SO的存在 试管、胶头滴管 BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液 B 检验Na+的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴 盐酸待检溶液 C MnO2在H2O2分解时作催化剂 酒精灯、漏斗、短导管、木条 MnO2、10%的H2O2 D 验证苯环不是单双键交替结构 分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台 苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液 A．A B．B C．C D．D 考点三 硫及其化合物的相互转化 知识点1 硫及其化合物间的转化 1.硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的 如：SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3 2.不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价 ，需加入 。从右到左，硫元素化合价 ，需加入 3.相同价态硫元素之间的转化 左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入 可以实现；从右到左的转化，加入 可以实现 4.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 知识点2 含硫物质的连续氧化 硫元素 考向1 考查不同价态含硫物质的转化 例1 （2024·湖南长沙·一模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、d均易溶于水 B．b既有氧化性又有还原性 C．加热条件下f与单质硫反应生成d D．向固体c中通入气体生成e 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】（2023·湖南郴州·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加过量氨水： B．MgO溶于溶液： C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中： D．Fe与稀硝酸反应，当时， 【变式训练2】（2023·湖南岳阳·二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B．空气中燃烧b可以得到大量的d C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤 考向2 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化 例2（（2024·湖南衡阳·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 【变式训练1】（2024·湖南娄底·调研）用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。 下列说法不正确的是 A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色 B．浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率 D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色 【变式训练2】（2024·湖南益阳·联考）铜与浓硫酸反应的装置如下，下列说法不正确的是 A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制的生成，实现绿色化学 B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性 C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的 D．为确认甲中有生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色 1．（2023·湖南·高考真题）下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】B 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确； C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误； D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误； 故选B。 2．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 3．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 5．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 6．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 7．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： (1)采用下图所示装置制备，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ； (2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是 ； (3)步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是 ； (4)步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是 ； (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$