1.2.1 电解质的电离 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 电解质的电离 ( 钠及其化合物 ) 一、电解质 1．物质的导电性 一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。物质导电的本质是必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。溶液的导电能力取决于单位体积溶液里的离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。 【特别提醒】 ①NaCl固体受热熔化能导电的原因：离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 ②溶液导电与金属导电本质的区别是导电微粒不同，金属是自由电子导电，而溶液是自由离子导电。 2．电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【特别提醒】 ①电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 【课堂小练1】 1．下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 2．下列有关电解质的说法正确的是(　　) ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ 3．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 4．下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精； 属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 5．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体；上述状态下可导电的是____________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________，上述状态下的电解质不能导电的是____________ 二、电解质的电离 1．电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 【特别提醒】 电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。 2．电离的表示方法——电离方程式 ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“==” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+＋CH3COO－ NH3·H2ONH4+＋OH－ ①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+)，但以第一步电离为主 如：H2CO3H+＋HCO3－ (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+＋CO32－ (次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+＋2OH－ (3)酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ (熔融状态) 3．从电离角度认识酸、碱、盐 【课堂小练2】 6．下列叙述正确的是(　　) A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．石墨能导电，所以它是电解质 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaOH===Na＋＋OH－ C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 8．(2022·焦作高一期末)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 9．现有中学化学中常见的八种物质： ①氢氧化钡固体　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (2)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑧________________________________________________________________________。 【课时对点练习】 题组一　电解质的判断 1．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 2．对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 3．下列说法正确的是(　　) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 4．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 题组二　电离及电离方程式的书写 6．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 7．下列电离方程式正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 10．在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 11．下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能够直接导电的是________； (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________； (3)溶于水也不能导电的是________； (4)需溶于水才能导电的是________； (5)虽直接能导电，但不是电解质的是________； (6)虽不能直接导电，但也是电解质的是________ 12．（24-25高一上·天津·期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的氢氧化钠晶体  ③蔗糖晶体  ④酒精 ⑤氯化钠溶液  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦稀盐酸  ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A． B． C． D． （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【参考答案】 【课堂小练1】 1．下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案　D。解析：判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 2．下列有关电解质的说法正确的是(　　) ①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质 A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥ 答案　B。解析：①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。 3．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 答案　C。解析：A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。 4．下列物质中①Cu ②NaCl固体 ③NaOH固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精； 属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 答案　②③⑧ ⑤⑥⑨ ①④⑦ 5．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体；上述状态下可导电的是____________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________，上述状态下的电解质不能导电的是____________ 答案　②④⑥⑨　 ①③⑦⑨⑩　 ⑤⑧ ①③⑦⑩ 解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 【课堂小练2】 6．下列叙述正确的是(　　) A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C．石墨能导电，所以它是电解质 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 答案　D 解析　硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，属于盐，故A错误；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融的MgCl2能导电且是化合物，所以MgCl2是电解质，故D正确。 7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaOH===Na＋＋OH－ C．HNO3===H＋＋NO D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 答案　D 解析　KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。 8．(2022·焦作高一期末)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗 答案　B 解析　固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。 9．现有中学化学中常见的八种物质： ①氢氧化钡固体　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (2)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑧________________________________________________________________________。 答案　(1)③④　①　⑤⑥⑧ (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ HCl===H＋＋Cl－ KHSO4===K＋＋H＋＋SO Na2CO3===2Na＋＋CO 【课时对点练习】 题组一　电解质的判断 1．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 答案　B。解析：A项，SO2是化合物，但不是电解质；C项，SO2溶于水形成的溶液能导电，是因为生成了亚硫酸；D项，溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，NaNO3是电解质。 2．对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质 B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物 C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 答案　D。解析：在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；A项，Cl2和NH3在水溶液里都能导电，但它们都不是电解质；B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；C项，对SO3的分析是正确的，但CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。 3．下列说法正确的是(　　) A．纯水导电性很差，所以水不是电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 答案　B。解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。 4．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(　　) A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 答案　C。解析：A项，Fe为单质，错误；B项，葡萄糖为非电解质，错误；C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2＋和SO，是电解质，正确；D项，CO2溶于水，与H2O反应生成的H2CO3可以电离产生H＋和HCO，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 答案　A。解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。 题组二　电离及电离方程式的书写 6．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【详解】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 7．下列电离方程式正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 答案　D 解析　(OH－)2应为2OH－，A错误；Fe2＋应为Fe3＋，B错误；H＋前应加“2”，否则电荷和质量不守恒，C错误。 8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 答案　C 解析　硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。 9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 答案　A。解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。 10．在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 答案　D 解析　溶液能否导电，取决于溶液中是否存在自由移动的离子；导电性强弱则由单位体积内离子数目多少及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子数目减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－浓度增大，灯泡又逐渐变亮；C选项中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 11．下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能够直接导电的是________； (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是________； (3)溶于水也不能导电的是________； (4)需溶于水才能导电的是________； (5)虽直接能导电，但不是电解质的是________； (6)虽不能直接导电，但也是电解质的是________ 答案　(1)C、D、E、F　(2)G　(3)B (4)A、G、H　(5)C、D、E　(6)A、H 解析：(1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故C、D、E、F能够直接导电；(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是SO2气体本身电离，故G虽溶于水能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH为有机物，溶于水也不能电离，故B溶于水也不能导电；(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电，故A、G、H需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合物，故不是电解质，单质Cu直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不是电解质的是C、D、E；(6)电解质为化合物，故NaOH晶体、液态HCl不能导电，但符合电解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是A、H。 12．（24-25高一上·天津·期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的氢氧化钠晶体  ③蔗糖晶体  ④酒精 ⑤氯化钠溶液  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦稀盐酸  ⑧硫酸铜溶液 （2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。 则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。 A． B． C． D． （3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量 C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）D （3）B 【解析】（1）氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电；蔗糖、酒精由分子构成，不能导电；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中均有自由移动的离子存在，可以导电；故选⑤⑥⑦⑧； （2）电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳和水生成碳酸氢钙，离子浓度又增大，溶液又导电，故选D； （3）A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反应为：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，A不符合题意； B． 稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；故灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，发生反应：，溶液中一直存在自由移动的离子，溶液一直导电，C不符合题意； 故选B。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$