福建省泉州第五中学2025届高三下学期第四次考试 化学试题

试卷第 1页，共 7页 泉州第五中学 2024-2025学年度高三下学期单元测试 姓名：_________________ 班级：__________ 座位号：___________ 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ce-140 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4分，共 40分） 1．我们的校园生活中蕴含着相当多的化学知识，下列应用或现象的解释正确的是 A．篮球中的硫化橡胶不易老化：二硫键把线型结构转化为网状结构 B．电子白板触屏的玻璃基板：玻璃属于共价晶体，具有很好的耐磨性和透光度 C．用纯碱除去电热开水器内的水垢：纯碱水解显碱性，可溶解水垢中的 Al2O3 D．84消毒液可以使花坛里的鲜花褪色：消毒液中含有的高浓度 HClO具有强氧化性 2．实验室中可用下图流程制备  3 4 24Cu NH SO H O    晶体， AN 为阿伏加德罗常数。下列 说法正确的是  2 2 4 3 24 3 4 24 O H SO NH H OCu CuSO Cu NH SO H O      、 结晶 A．若有 64g铜溶解，理论上消耗 2O 的体积为 11.2L B．若生成 1mol 4CuSO ，转移的电子数为 4 AN C．1L pH=1的 2 4H SO 溶液中，H数目为 0.2 AN D．1mol   2 3 4 Cu NH     离子中 σ键的数目为 16 AN 3．下列方程式书写正确的是 A. 氮化硅  3 4Si N 可由石英与过量焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 2 2 3 4 23SiO 3C 2N Si N 3CO   高温 B．联氨  2 4N H 是一种二元弱碱， 2 5N H Cl在水溶液中发生水解的离子方程式： 2 2 5 2 2 6N H H O N H OH     C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： 3 2 3 3CH CONH HCl CH CONH Cl  D． 2NaAlO 在水中易转化为四羟基合铝酸钠   4Na Al(OH) ，Al与NaOH溶液反应的 离子方程式：  2 4 22Al 2OH 6H O 2 Al(OH) 3H      4．维生素 C又称 L-抗坏血酸，能参与机体复杂的 代谢过程，促进机体生长，增强对疾病的抵抗 力。维生素 C具有强还原性，易被氧化为脱氢 抗坏血酸，下列说法错误的是 A．维生素 C的分子式为 C6H8O6 B．脱氢抗坏血酸分子中含有两个手性碳原子 C．脱氢抗坏血酸在一定条件下能发生氧化、加成、水解、消去等反应 D．1mol维生素 C被完全氧化成脱氢抗坏血酸消耗标准状况下 O2的体积为 22.4L 试卷第 2页，共 7页 5．氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵根被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发 生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是 A． 4NH  和 3NO  的 VSEPR模型名称均为四面体形 B．三个反应中，均有    4 3 2NH NO : H O 1: 2n n 消耗 生成 C．反应 I和 II中，转移1mole时生成等物质的量的气体 D．反应 II和 III中， 2N 均仅为氧化产物 6．掺杂氧化铈  2CeO 是有机污染物降解的催化剂，常用 2 3Y O 等物质掺杂，在其立方晶胞 中 3Y  占据原来 4Ce 的位置，可以得到更稳定的结构。 2CeO 晶胞中 4Ce 与最近 2O  的 核间距为 apm。已知： 2O  的空缺率 2 100%O     氧空位数 氧空位数 数 。下列说法正确的是 A． 2CeO 晶胞中， 4Ce 的配位数为 4 B．若 A原子的坐标为 (0,0,0)，则 B原子的坐标为 1 1 1, , 4 4 4       C．若掺杂后得到    2 2 3n CeO : n Y O 2 :1 的晶体，该晶体中 2O  的空缺率为 12.5% D． 2CeO 晶体的密度为   3 310 A 4 172 g / cm a 10 N    7．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。 为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是 A．步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液 B．试剂①可用 NaOH溶液或 Na2CO3溶液 C．步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D．试剂②若为少量 CO2，则反应为 2 + CO2+ H2O = 2 + 2-3CO 温度 分解产物 反应 I 185~200℃ 2N O、 2H O 反应 II 高于 230℃ 2N 、 2O 、 2H O 反应 III 高于 400℃ 2N 、 2NO 、 2H O 试卷第 3页，共 7页 8．某实验小组采用如下实验，探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知： 依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与 2Fe 形成橙红色配合物)下列说法正确的是 A．从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含 Fe(Ⅲ) B．从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含 Fe(Ⅱ) C．从现象①、②和③推测，SCN与 3Fe 形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D．从现象①、④和⑤推测， 2Fe 与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根 9．某发光金属配合物的结构如下( Ph 代表苯基)。下列叙述错误的 A．该物质中Cu显 2 价 B．电负性：N>C>H C．基态Cl原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D．已知配体 为平面结构，则该配体中 N原子的杂化方式均为 2sp 10．常温下，向 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的 pOH 与分布系数 2 2 2 4 2 4 2 4 c(X)δ c(H C O )+c(HC O )+c(C O )        (X = H2C2O4、 2 4HC O  或 2 2 4C O  )的关系如图 1，pOH 与 P[P= 2 4 2 2 4 c(HC O )lg c(H C O )  或   2 4 2 2 4 (HC O )lg C O c c   ]的变化关系如图 2。下列说法错误的是 A．N 点与 c 点 c (H+) 相同，为 10-2.8 mol/L B．a 点时，3c (HC2O 4  ) > c (Cl⁻) + c (OH⁻) - c (H+) C．水的电离程度：a = b > c > d D．d 点时，c (H2C2O4) > c (HC2O 4  ) > c (H+) > c (C2O 24  ) 试卷第 4页，共 7页 二、非选择题（共 60分） 11．某研究小组用氨基钠( 2NaNH )与 2N O反应制备叠氮化钠( 3NaN )并对制得的叠氮化钠 产品纯度进行测定。已知叠氮化钠为易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaOH 溶于乙醇不溶于乙醚。氨基钠极易水解和氧化； 2N O不与酸或碱反应； 2SnCl 具有较强还 原性(Sn 与碳同族)。回答下列问题： (1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开 A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加溶液，充 分反应。 ①装置 C的主要玻璃仪器名称为 。 ②装置的连接顺序为 a→ →h(填仪器接口字母)。 ③A中发生反应的化学方程式为 ， E装置的作用为 。 ④C中发生的反应为 2 2 3 32NaNH N O NaN NaOH NH    ，反应后待装置冷却，在混合物 中加入 ，过滤，用 (选填字母)洗涤，晾干得到粗产品。 A．冷水 B．乙醚 C．热水 D．乙醇 (2)测定产品纯度：取装置 C中制得的叠氮化钠样品 m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定， 如图。 ①圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。 ②读取气体体积时，应注意冷却至室温、 、视线与凹液面最低点水平相切。 ③若量气管的初始读数为 x mL、末读数为 y mL，本实验条件下气体摩尔体积为 mV L/mol， 则产品中 3NaN 的质量分数为 %(表达式)。(提示：量气管刻度与滴定管类似) 试卷第 5页，共 7页 12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术 和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。一种以 2-吡咯烷酮、硫酸烧渣(主要成分为 Fe2O3 和 SiO₂，还有 CaO、PbO、MgO杂质)等为原料制取纳米四氧化三铁的工艺流程如下： 已知 Ksp(PbCl2) = 1.6×10-5，Ksp(PbSO4) = 1.6×10-8。 (1)铁元素在元素周期表中的位置是 。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；母液中金属阳离子主要有 (填离子符号)。 (3)工业上从操作 III得到的 FeCl3·6H2O制备无水氯化铁中含有部分无水氯化镁，依据表中 信息，除去无水氯化镁杂质的最好方法是 。 物质 氯化铁 氯化镁 溶解 性 易溶于 水 易溶于 水 熔点 282 714 沸点 315 1412 (4)已知环丙胺性质与氨气相似，流程中生成 FeOOH 的化学方程式 。 (5)酸浸后溶液中 c(Cl-)=2mol·L-1，净化时加入等体积 2mol·L-1硫酸铁溶液，滤渣 II中是否 含有硫酸铅(忽略其它离子消耗的 2-4SO 的量)？通过计算说明 。 (6)X射线衍射得知四氧化三铁是反式尖晶石结构，具有铁磁性和导电性。如图所示： Fe3O4晶体中，O2-采取面心立方最密堆积，围成正四面体空隙(如 1、3、6、7等)和正八面 体空隙(如 3、6、7、8、9、12等)。Fe3O4中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和 另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中。有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。 (7)关于四氧化三铁导电性的解释正确的是 。 a. 四氧化三铁是金属晶体，Fe原子失去价电子形成遍布整块晶体、 自由移动的“电子气” b. 四氧化三铁是离子晶体，Fe2+和 Fe3+在晶体中能自由移动 c. Fe2+、Fe3+在八面体位置上呈无序排列的，电子可在铁的两种氧化 态间迅速发生转移 试卷第 6页，共 7页 13．有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A分子中所有碳原子 (填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 (2)B→C、C→D的反应类型分别为 、 。 (3)M中含氧官能团的名称为 。 (4)D→E反应过程为 +Mg THF ， 与 HCHO发生 加成反应，酸化后生成 E，写出 HCHO发生加成反应的化学方程式： 。 (5)F→H反应中有 HCl产生，则 G的结构简式为 。 (6)满足下列条件的 E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)，①能与新制的氢 氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基，写出其中 一种含有手性碳原子的结构简式： 。 (7)参照上述流程，某同学设计以 和 HCHO为原料制备 的合成 路线如下： 2 4Br /CC Δ lNaOH J 醇溶液 +1)Mg,HCHO,THF2)H K  浓硫酸 该路线中 J、K的结构简式分别为 、 。 14．氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题： Ⅰ．有关氮的最简氢化物的研究 试卷第 7页，共 7页 (1)以 3NH 和 2CO 为原料在ZnO作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如下图： 则 3 2 2 2 22NH (l) CO (g) H O(l) H NCONH (l) H     。 (2) 3NH 在催化剂作用下可与呋喃( )反应转化为吡咯( )，呋喃的熔、沸点 (填“大于”或“小于”)吡咯，原因是 。 Ⅱ．有关NO的研究 (3)NO分解 ICl制取 I2和 2Cl 的原理如下： 反应Ⅰ： 2 12ICl(g) 2NO(g) 2NOCl(g) I (g) K  反应Ⅱ： 2 22NOCl(g) 2NO(g) Cl (g) K 反应的 lg K ~ T (K为平衡时用各气体的分压表示得出的值) 的关系如图甲所示。 ① 430K时，反应 2 22ICl(g) I (g) Cl (g) 的 K为 。 ② 410K时，向容积不变的容器中充入等物质的量的NO和 ICl 进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图乙 (反应开始和平衡后容器的温度相同)。在 10 ~ t 时间段内，容器中 压强增大的主要原因是 。 (4)催化电解NO吸收液可将NO还原为 3NH ，其催化机理如图丙 所示(吸附在催化剂上的物质加“*”表示，如 * *NO NOH、 等)。在相 同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法 拉第效率  FE% 随电解电压的变化如图丁。已知 QFE% Q  总 ， Q=nF,n表示电解生成还原产物 X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q总表示电 解过程中通过的总电量。 ①写出催化机理图中①的基元反应： 。 ②当电解电压为 1U 时，电解生成的 3NH 和 2H 的物质的量之比为 。 ③催化电解时，NO吸收液为电解池的 (填“阴极区”或“阳极区”)；当电解电压 为 4U 时， 2N O和 3NH 的法拉第效率几乎相同，写出生成 2N O的电极反应： 。