福建省泉州第五中学2025届高三下学期第六次考试 化学试题

学科网（北京）股份有限公司 1 2025 届泉州五中高三上学期化学单元考（六） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共 10小题，每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是 A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B．人民币票面文字处采用了含 Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料 C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用 SiO2将太阳能转化为电能 D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料 2．一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的过程如图所示。下列叙述错误的是 已知：  +H2O。 A．上述反应属于缩聚反应 B．常用水吸收尾气中的 T C．M在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛 D．N属于线型高分子材料，具有热塑性 3．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH＋4 ==Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到 红褐色液体 Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO－4＋4H＋==3SO2－4 ＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O 4．中和法生产 2 4 2Na HPO 12H O 的工艺流程如下： 已知：① 3 4H PO 的电离常数： 31K 6.9 10   ， 82K 6.2 10   ， 133K 4.8 10   ② 2 4 2Na HPO 12H O 易风化。 下列说法错误的是 学科网（北京）股份有限公司 2 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入 2 3Na CO 溶液 B．“调 pH”工序中 X为NaOH或 3 4H PO C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 5. X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不 同金属离子作用。Li+的体积与 X的空腔大小相近，恰好能进入 X的环内，且 Li+与氧原子的一对孤电子对 作用形成稳定结构W(如图所示)。 例如：冠醚 Z可与 KMnO4发生如图所示的变化： 下列说法正确的是 A. W中 Li+与冠醚 X之间的作用属于离子键 B. 冠醚 Y既能与 K+形成稳定结构，也能与 Li+形成稳定结构 C. 与 X相比，W中的 C－O－C键角更小 D. 烯烃难溶于水，被 KMnO4水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚 Z，氧化效果明显提升 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的 是 A．反应①中，生成 3.2g S时转移的电子数为 0.6NA B．反应②中，1L 0.1mol·L-1NaOH溶液含有的 O原子数为 0.1NA C．反应②中，1L 0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于 0.1NA D．反应③中，生成 0.5mol还原产物时消耗的 S原子数为 NA 学科网（北京）股份有限公司 3 7.兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误．．的是 A．气体 X可以是氮气 B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C．若 n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则 x=1.5 D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 8．我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氮时，催化过程机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该固氮反应的化学方程式为：2N2+6H2O 催化剂 4NH3+3O2 B．O2在阴极生成，NH3在阳极生成 C．该固氮过程中利用催化剂提高了反应限度 D．①～⑥步过程中，均包含极性键的断裂及非极性键的形成 9.利用电解原理，采用中性红试剂直接捕获空气中的二氧化碳的装置图如下： 已知：中性红 NR： ， 2NRH ： 下列说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 4 A．若用铅蓄电池进行电解，a极接铅蓄电池的 Pb 极 B．电解时，b极的电极反应式为： 2 2NR 2e 2H O NRH 2OH      C．装置中离子交换膜为阳离子交换膜 D．左储液罐发生反应的离子方程式为： 2 3CO OH HCO    10．常温下，向浓度均为 10.1mol L 的 3HCOONa NaCN CH COONa、 、 的混合溶液中通入HCl气体，溶液中 的A与HA (A代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸)的分布系数  δ 随溶液 pOH的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为 3HCOOH CH COOH HCN  。下列说法错误的是 A．HCN的电离常数 9.6K 10 B．反应HCOOH(aq) CN (aq) HCOO (aq) HCN(aq)    的平衡常数 5.8K 10 C．交点 a处的 pOH 7.7 D．原混合溶液中：      3c OH c H c(HCN) c(HCOOH) c CH COOH     二、非选择题：本题共 4小题，共 60分。 11．（16分）三氧化二铬( 2 3Cr O )可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含 2 3FeO Cr O 和少量 2 3Fe O 、 2 3Al O 、 2SiO )制备 2 3Cr O 的一种流程如下： 已知：①该实验条件下，   38sp 3Fe(OH) 4 10K   、   33sp 3Al(OH) 1 10K   、   11sp 2Mg(OH) 2 10K   ， 14 w 1 10K   ；当溶液中离子浓度 5 110 mol L1     时，认为该离子沉淀完全； ② 3 4 1.6 ， lg1.6 0.2 。 回答下列问题： (1)“水浸”所得浸渣的主要成分为 2 3Fe O 和 3MgSiO ，“球磨”时加入适量 3MgCO 的作用为 ；该实验 条件下，从浸渣中提取 2 3Fe O 的方法为浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为 10.2mol L 的滤液，调节滤 学科网（北京）股份有限公司 5 液 pH的范围是 ，过滤，洗涤，煅烧得产品。 (2)“焙烧”时 2 3FeO Cr O 发生反应的化学方程式为 。 (3)“调 pH为 7~8”和“酸化”两步不能合并的原因为 ；其中不能用盐酸代替硫酸的原因为 。 (4)“热还原”过程中生成 2N ，该反应的化学方程式为 。 (5) 2 3FeO Cr O 晶体为尖晶石结构，其中 O原子堆成如图所示的结构单元，该结构单元中 O原子围成的正四 面体空隙的 1 8 填充 Cr，Fe 和剩余 Cr填充在 O原子围成的正八面体空隙中； 2 3FeO Cr O 的立方晶胞由 8个 图示结构单元无隙并置而成。 ① 2 3FeO Cr O 晶体中，O原子围成的正八面体空隙的占用率为 。 ②若该结构单元的棱长为 pma ，设阿伏加德罗常数的值为 AN ，则该晶体的密度为 3g cm (用含 a、 AN 的代数式表示)。 12．（14分）乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)，是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。 【实验原理】 名词 熔点/℃ 溶解性 水杨酸 157~159 溶于水和乙醇 乙酸酐 -73. 1 易水解 乙酰水杨酸 135 微溶冷水， 可溶热水，易溶于乙醇 【实验流程】 回答下列问题： (1)制备过程中采用的合适加热方式是 。 (2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为 。 (3)“操作 2”中加入饱和 NaHCO3溶液的目的是 。 学科网（北京）股份有限公司 6 (4)最后得到产品的提纯方法是 。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却 结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。下列装置不可能会用到的有 。 (5)取少量产品，加 5ml水充分溶解，滴加 3滴 FeCl3稀溶液，作用是 。 (6)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度 A与其浓度关系如图线 Q 所示。准确称取 16. 0mg 实验产品，用乙醇溶解并定容 100ml，测得溶液吸光度 A=0. 720，则该产品的纯度 是 (以质量分数表示)。 13．（18分）利用太阳能光催化分解水制 2H ，再用制备的 2H 还原 2CO 生成化工原料 3CH OH，可实现化工 生产的节能减排。回答下列问题： Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 2H 的原理如图。 已知：可见光在催化剂表面可产生电子  e 和带正电荷的空穴  h 。 (1)光催化分解水时，能量的转化形式为 。 (2) 2H O发生的电极反应式为 。 h 在反应过程中体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．工业上用 2CO 和 2H 制备 3CH OH的原理如下： ①        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g   11 49.5kJ molH     学科网（北京）股份有限公司 7 ②        2 2 2CO g H g CO g H O g   12 41.2kJ molH     (3)反应      2 3CO g 2H g CH OH g  的 H  1kJ mol 。 (4)其他条件相同时，测得不同压强下， 2CO 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 1P 、 2P 、 3P 的大小顺序为 。 1T 时，发生的反应以 (填“反应①”或“反应②”)为主，分 析图，判断的依据是 。 (5)其他条件相同时， 2CO 转化率或 3CH OH选择性(生成 3CH OH的物质的量与 2CO 转化的物质的量的比值) 随温度的变化关系如图所示。220℃时， 3CH OH的产率为 。工业生产中制备 3CH OH的温度为 200～280℃，原因是 。 14．（15分）消炎镇痛药 F的一种合成路线如下： 回答问题： (1)A的结构简式为 ，其化学名称为 。 学科网（北京）股份有限公司 8 (2)A→B、C→D反应的类型分别为 、 。 (3)某化合物 X的分子式为 15 14C H O，符合下列条件 X的结构简式为 。 ①与 C具有相同的官能团 ②含有 2个苯环 ③核磁共振氢谱有 3组峰 (4)D中所含官能团名称为 。 (5)E→F反应方程式如下，F和 Y的结构简式分别为 、 。 (6)以至多 3个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路线 。 已知：