精品解析：辽宁省锦州市某校2024-2025学年高三下学期第五次模拟化学试卷

2025届高三第五次模拟考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Li 7 O16 Mg 24 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 东北地区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A. 稀土金属包含锕系元素和钪、钇共17种元素 B. 石油是含碳元素的混合物，其分馏产品汽油不是混合物 C. 煤的气化是化学变化 D. 制泳衣的聚氨酯属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土金属包含镧系元素和钪、钇共17种元素，故A错误； B．石油的分馏产品汽油是C5~C11烃类组成的混合物，故B错误； C．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，所以属于化学变化，故C正确； D．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子，故D错误； 选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的化学名称：2-乙基戊烷 B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化氢的电子式： D. 的VSEPR模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构主链有6个碳原子，命名为3-甲基己烷，A错误； B．基态Cr原子有6个价电子，价电子排布为3d54s1，价层电子轨道表示式为，B错误； C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误； D．SO2的中心S原子的价电子对数为，VSEPR模型为正三角形，即，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用铁粉与硫酸溶液配制硫酸亚铁溶液时铁过量 B. 中和热测定实验中至少测量两次温度 C. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 D. 实验室发生火情，如果火势不大，可用湿布或石棉布覆盖灭火。 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉可将溶液中被氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，避免Fe2+变质，A正确； B．中和热测定的单次实验就需要测量酸初始温度、碱初始温度、反应后混合液最高温度，至少3次，还需平行实验减小误差，“至少测量两次”的说法错误，B错误； C．浓硝酸见光易分解，棕色试剂瓶可避光，防止浓硝酸分解，C正确； D．火势不大时，湿布或石棉布覆盖可隔绝氧气达到灭火目的，操作合理，D正确； 故选B。 4. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有键数 B. 标准状况下，中含有N原子数为 C. 中氢离子数目是 D. 完全转化为NO转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气氧化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸； 【详解】A．为0.1mol，其中含有0.2mol键，键数0.2，A错误； B．二氧化氮在标况下不是气体，标准状况下，的物质的量不为0.1 mol，含有N原子数不为，B错误； C．没有溶液体积，不确定溶液中氢离子数目，C错误； D．为0.1mol，完全转化为NO，反应中氮元素化合价由-3变为+2，则转移0.5mol电子，电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，熔融态不导电 B. 纯碱是日常生活中常用的盐，属于大宗化学品 C. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 D. 含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．Be和Al符合对角线规则，性质相似，BeCl2为共价化合物，熔点较低、易升华、易溶于醇和醚等有机溶剂，熔融态无自由移动离子不导电，A不符合题意； B．纯碱是Na2CO3，属于钠盐，是工业生产中用量极大的大宗化学品，日常生活中也可用于去油污等，B不符合题意； C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，因此能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用，C不符合题意； D．含有硫酸钙的盐卤制作豆腐是利用蛋白质的盐析性质，不是变性，D符合题意； 故选D。 7. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 A. 乙的含氧官能团是酯基 B. 甲和乙都能发生氧化反应和取代反应 C. 乙分子中含有两个手性碳原子 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙含氧官能团为-COO-R为酯基，A项正确； B．甲和乙苯环上的烷基均能被氧化，同时苯环、羧基、酯基、烷基等都能发生去取代反应，B项正确； C．手性碳特点：连接四个不同原子或基团，该分子中只有1个手性碳，C项错误； D．甲呈酸性对胃肠有刺激，而乙不显酸性，D项正确； 故选C。 8. 下列各实验的操作、现象及结论有不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 气体X可能作氧化剂 B 在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生了消去反应 C 在物质X表面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X非晶体 D 将溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀生成，若气体X为氧化剂(如Cl2、NO2等)，可将SO2氧化为，进而生成BaSO4白色沉淀，因此气体X可能作氧化剂，故A正确； B．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇、杂质SO2均能被足量NaOH溶液吸收，剩余气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯，可证明乙醇发生消去反应，故B正确； C．晶体具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡熔化呈椭圆形说明物质X为晶体，故C错误； D．盐类水解为吸热反应，温度升高Na2SO3水解平衡应正向移动，溶液pH减小可能是因为温度升高水的Kw增大，且部分被空气中O2氧化为中性的，题干中‘温度升高，Na2SO3的水解平衡逆向移动’的结论是错误的，故D错误； 选CD。 9. 纳米催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 纳米尺寸有利于加快反应速率 B. 反应过程中有极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确； B．由图可知，反应过程中有极性键的断裂与形成，故B正确； C．由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，二氧化碳是反应的中间产物，所以反应过程中不需要持续补充二氧化碳，故C正确； D．由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，反应所得产物不唯一，所以反应中原子利用率不是100%，故D错误； 故选D。 10. 铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，时萃取反应已停止 B. 增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小 C. min、min时萃取反应的正反应速率： D. min内，的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时正反应、逆反应依然在不断进行，A项错误； B．平衡常数只与温度有关，增大浓度K不变，B项错误； C．萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时反应达到平衡，，C项错误； D．min内，，根据速率之比等于化学计量数之比，的平均反应速率，D项正确； 故选：D。 11. 如图是用一种新型锂电池电解处理含的工业废水的装置图。处理过程中，转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是 A. 废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应 B. 若消耗7 gLi，则质子交换膜左侧电解质溶液减少 C. 废水处理过程中，W电极反应式为 D. 废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，右边装置为新型锂电池，Z电极为负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为：Li-e-=Li+，W电极为正极，水分子作用下空气中的氧气在催化剂表面得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，锂电池工作时，锂离子会通过阳离子交换膜移向正极区；左边装置为电解池，与直流电源正极相连的X电极为阳极，铵根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为：2NH-6e-= N2↑+6H+，Y电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解池工作时，氢离子会通过质子交换膜移向阴极区。 【详解】A．由分析可知，废水处理过程中，Y电极是电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，A错误； B．电解池工作时，氢离子会通过质子交换膜移向阴极区，左侧电解质溶液减少的质量为放电生成的氮气和移向阴极区氢离子的质量之和，若消耗7 gLi（1mol），转移1mol电子，根据电极反应式为：2NH-6e-= N2↑+8H+可知，左侧电解质溶液减少的质量为：1mol××28 g/mol+1mol×1 g/mol=，B正确； C．由分析可知，W电极为正极，水分子作用下空气中的氧气在催化剂表面得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：，C错误； D．由分析可知，与直流电源正极相连的X电极为阳极，铵根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，则废水处理过程中，X电极附近溶液酸性增强，D错误； 故选B。 12. 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是 A. 原子半径：c＞d＞a＞b B. b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C. a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D. 从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 【答案】B 【解析】 【分析】b也是地球地壳中含量最高的元素，则b为O；c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，则c为Mg；a、d为同一主族元素，岩石中含有cdb3，令d的化合价为n，根据化合价代数和为0，则与+2+n+(-2)×3=0，解得n=+4，、d为同一主族元素且d的原子序数比a大，故d为Si，a则a为C； 【详解】由分析可知，a为C元素、b为O元素、c为Mg元素、d为Si元素； A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：c(Mg)＞d(Si)＞a(C)＞b(O)，故A正确； B．b为O，与C形成化合物如CO的化学键是共价键，与Mg形成化合物如MgO是离子键，化学键类型不同，故B错误； C．a为C元素、b为O元素，O的氢化物一般有水和H2O2常温下为液态，而C的氢化物CxHy属于烃类，当C原子个数较大时为固体，因此C的氢化物的沸点可能高于O的氢化物的沸点，故C正确； D．c为Mg元素，Ca(OH)2和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，Ca(OH)2廉价且原料来源广泛，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，故D正确； 故选：B。 13. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的Na+数目为4 C. 离子a的分数坐标参数为 D. 之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于体对角线上的硫离子距离最近，则每个硒离子周围距离最近的钠离子数目为8，故B错误； C．由晶胞中顶点的原子坐标为(0，0，0)和(1，1，1)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处离子a的分数坐标参数为，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于面心的硒离子的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为，故D正确； 故选D。 14. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A. 绿色工艺体现之一为的循环利用 B. “氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C. “操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D. 上述流程中，作氧化剂，作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗溴盐中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将溴还原为溴化钠，分液得到能循环使用的四氯化碳和溴化钠溶液；溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。 【详解】A．由分析可知，操作2可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，故A正确； B．盐酸的浓度越大还原性增强，能与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，故B错误； C．由分析可知，操作1和操作2为液液分离的分液操作，分液需要的仪器为分液漏斗和烧杯，故C正确； D．由分析可知，氧化步骤中氯酸钠是反应的氧化剂，还原步骤中尿素是反应的还原剂，故D正确； 故选B。 15. 能形成多种配合物。在溶液中，存在以下氯化络合反应： 在稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线b表示微粒的物种分布系数 B. A点时溶液中 C. A点时的氯化络合转化率为53% D. 用电化学方法可实现转化为，其电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】增大氯化铜稀溶液中氯离子浓度时，铜离子的浓度会减小，离子的浓度先增大后减小、氯化铜的浓度增大，则曲线a、b、c分别代表铜离子、离子和氯化铜的分布系数δ与氯离子平衡浓度关系。 【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c分别代表铜离子、离子和氯化铜的分布系数δ与氯离子平衡浓度关系，故A正确； B．由图可知，A点时溶液中铜离子浓度和离子浓度相等，由平衡常数可知，K1===1.5，则溶液中氯离子浓度为，故B正确； C．由图可知，A点时溶液中铜离子浓度和离子浓度相等，离子和离子的分布系数均为0，设A点时，铜离子、离子的浓度都为amol/L，氯化铜的浓度为bmol/L，由平衡常数可知，K1===1.5，则溶液中氯离子浓度为，由K2=可得：=0.5，解得a=4.5b；由物料守恒可得：a+a+b=1.0×10—4，解联立方程可得a=4.5×10—5、b=1.0×10—5，则铜离子的氯化络合转化率为×100%=55%，故C错误； D．由化合价变化可知，离子转化为离子的反应为氯离子作用下离子在阳极失去电子发生氧化反应生成离子，电极反应式为，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共四小题，共55分 16. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) （1）Zn的价层电子轨道表示式___________。 （2）写出上述火法炼锌反应的化学方程式___________。该反应的氧化剂是___________，当反应中生成32.5 g锌生成转移电子数目___________。 （3）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： ①写出氧化除锰流程中反应的离子方程式___________。 ②调节pH时试剂X可以选用的试剂___________。调节pH前为0.1 mol/L为使沉淀完全的pH范围___________。(已知：为完全沉淀，，) ③沉锌时的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ZnO、、(答一种就行) ③. ④. 【解析】 【分析】含锌废液(主要成分为，含少量的、)首先加入Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2除去，再加入（或、）将Fe2+氧化为Fe(OH)3除去，用碳酸氢铵沉淀Zn2+，再过滤得到ZnCO3·2Zn(OH)2， 【小问1详解】 Zn是30号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s2，价层电子包含3d、4s轨道，10个电子填满3d的5个轨道，2个电子填满4s轨道，价层电子轨道表示式为  。 【小问2详解】 炉甘石主要成分为，高温下与过量C反应生成Zn和CO，化学方程式为；反应中Zn从+2价降为0价，单质C中的C从0价升为+2价，ZnCO3中的C从+4价降为+2价，因此氧化剂为；32.5 g Zn的物质的量为0.5 mol，生成1 mol Zn转移4 mol电子，因此生成0.5 mol Zn转移2 mol电子，数目为。 【小问3详解】 ①据分析，氧化除锰中Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2，被还原为，离子方程式为； ②试剂X调节pH将Fe2+氧化为Fe(OH)3除去，可以选择（或、，合理即可，不引入新杂质，可消耗调节pH）；完全沉淀时，，当时，开始沉淀的，为使不沉淀，应控制，故选取pH范围为； ③ 沉锌中Zn2+在碳酸氢铵的作用下生成ZnCO3·Zn(OH)2，同时生成CO2，离子方程式为。 17. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验开始先通目的是___________，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为___________。 【答案】（1） ①. 排尽装置中空气，防止被氧化 ②. a ③. ④. 冷凝并回收利用 （2） ①. ②. AB （3） ①. ⑥⑩③⑤ ②. 【解析】 【分析】由题意可知，制备无水氯化亚铁的实验过程为：实验开始先通入氮气，排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被氧化；一段时间后，先加热装置a使SOCl2受热挥发产生SOCl2蒸气；然后加热装置b使四水氯化亚铁与SOCl2共热反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢；装置c，导管d用于冷凝挥发出的SOCl2，回流到装置a中，提高反应物的利用率；盛有浓硫酸的洗气瓶用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置b中导致氯化亚铁水解；盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，实验开始先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被氧化；一段时间后，先加热装置a使SOCl2受热挥发产生SOCl2蒸气；装置b中发生的反应为四水氯化亚铁与SOCl2共热反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：；装置c和导管d用于冷凝挥发出的SOCl2，回流到装置a中，提高反应物的利用率； 【小问2详解】 由题意可知，滴定亚铁离子发生的反应为：Cr2O+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定消耗V mLc mol/L重铬酸钾溶液，则样品中氯化亚铁的物质的量为：c mol/L×V×10-3L=6 c V×10-3 mol；m1 g样品与SOCl2共热反应得到固体的质量为m2 g，则样品中水的物质的量为：= mol；由化学式可得：1：n=6 c V×10-3 mol： mol，解得n=； A．样品中含少量氧化亚铁杂质会使滴定消耗重铬酸钾溶液的体积偏大，导致n测量值偏小，A符合题意； B．样品与SOCl2反应时失水不充分会使共热反应得到固体的质量偏大，，导致n测量值偏小，B符合题意； C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解对滴定消耗重铬酸钾溶液的体积和共热反应得到固体的质量无影响，对n的测量值无影响，C不符合题意； D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成会使滴定消耗重铬酸钾溶液的体积偏小，导致n测量值偏大，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 四氯化钛和四氯化碳是结构相似的分子晶体，四氯化钛的相对分子质量大于四氯化碳，沸点高于四氯化碳，则混合物蒸馏时先蒸出的物质为四氯化碳；由实验装置图可知，球形冷凝管不利于馏出物顺利流下，所以混合物进行蒸馏提纯时，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤。 18. 一氧化碳作为一种重要的碳资源，在化工、能源和材料领域具有广泛的应用，其综合利用具有重要的意义。 （1）①已知反应，计算___________。（已知：CO的燃烧热为、燃烧热为、的燃烧热为） ②已知反应，比较a和b的大小：a___________b(填大于、小于或等于)。 （2）一定温度下，向初始体积相同的恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和，发生反应，测得压强变化量随时间的变化如图所示(，p为起始压强，为某时刻压强)。 ①表示恒温恒容反应条件下的是曲线甲还是曲线乙___________。 ②下列说法正确的是_____________。 A．当两容器内的温度不变时，即可判断反应达到了化学状态 B．CO的转化率： C．此温度下，容器甲的 D．该反应的活化能：Ea(正)<Ea(逆) （3）一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ．(快) Ⅱ．(慢) 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： ①反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含、x和k的代数式表示)。 ②温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 【答案】（1） ①. -128.5 ②. 大于 （2） ①. 乙 ②. D （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据燃烧热写出热化学方程式： i．CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−283 kJ/mol； ii．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=−285.8 kJ/mol； iii．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=−726.1 kJ/mol； 目标反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+2ΔH2−ΔH3=−283 kJ/mol+2×(−285.8 kJ/mol)−(−726.1 kJ/mol)=−128.5 kJ/mol，故a=−128.5； ②气态甲醇转化为液态甲醇放热，即CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH<0，可得a+ΔH=b，因此a>b。 【小问2详解】 ①绝热容器中反应放热使体系温度升高，反应速率更快，但平衡逆向移动，反应程度更小，最终压强变化量更小；恒温容器温度不变，反应程度更大，更大，达到平衡更慢；因此表示绝热容器和恒温容器反应条件下的是曲线分别为甲和乙； ②A．恒温容器温度始终不变，温度不变不能作为恒温容器达到平衡的判断依据，A错误； B．绝热容器温度升高，平衡逆向移动，CO转化率小于恒温容器，转化率不相等，B错误； C．容器体积未知，无法计算平衡常数，C错误； D．反应焓变，故，D正确； 故选D。 【小问3详解】 ①根据HCOOH的电离平衡，电离常数为，忽略水电离，，已知，代入得，故，代入速率方程得； ②时刻反应I已达平衡，此时，，根据碳原子守恒得，反应I平衡常数，故任意时刻都满足， 平衡时，由反应II计量关系得，根据碳原子守恒得，代入得，整理得，故， 反应II平衡常数为，代入，，得。 19. 黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示： 已知部分有机化合物转化的反应式如下： ⅰ.(R为烃基) ⅱ.RCHO+CH3COR＇RCH=CHCOR＇(R、R＇代表烃基或氢) ⅲ.(R代表烃基或氢) 请回答： （1）B的名称为___________ （2）F的结构简式___________ （3）C→D的反应类型为___________。 （4）J的含氧官能团名称为___________。 （5）满足下列条件E的同分异构体共有___________种。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基 写出一种符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式___________。 （6）G→J的转化可能分两步：①G与b发生加成反应生成X；②X发生消去反应生成J。第①步的化学方程式为___________。 （7）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。参照上述合成路线，设计以有机物C和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线如下。 其中Y的结构简式为___________。 【答案】（1）对溴甲苯(4-溴甲苯) （2） （3）取代反应 （4）(酚)羟基、酮羰基 （5） ①. 6 ②. （6）CH3CHO+ （7） 【解析】 【分析】据流程结合物质结构和化学式，推测A为甲苯，其结构简式是，A发生取代反应在苯环上引入溴原子得到B为，B发生取代引入羟基得到C，C中羟基发生取代反应生成D，D催化重排得到E，E在苯环上引入新基团得到F：，F中氯原子发生取代生成G，G发生已知反应原理ⅱ生成J，结合J化学式，J为，b为CH3CHO，J成环得到K，K中-CN水解为羧基得到L； 【小问1详解】 由分析，B为，名称为对溴甲苯(4-溴甲苯)； 【小问2详解】 由分析，F的结构简式； 【小问3详解】 C中羟基氢发生取代反应引入CH3CO-生成D，为取代反应； 【小问4详解】 J为，J的含氧官能团名称为酮羰基、酚羟基； 【小问5详解】 E分子除苯环外，还含2个氧、3个碳、1个不饱和度，满足下列条件E的同分异构体，①能发生银镜反应，含醛基；②能发生水解反应，则含酯基，则应为甲酸酯；③苯环上有两个取代基；2个取代基可以为-CH2OOCH、-CH3或-OOCH或-C2H5，均存在邻间对3种，共6种情况；符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体，则分子结构对称，结构简式为：； 【小问6详解】 G→J的转化第一步反应为G与b发生加成反应生成X，结合分析b为乙醛，则反应为CH3CHO中醛基和G中左侧甲基发生加成反应，反应为：CH3CHO+； 【小问7详解】 C中甲基发生取代反应引入卤素原子生成M，M中卤素原子发生取代反应转化为-CN得到N，N中-CN水解转化为羧基得到Y：，Y发生酯化反应生成产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第五次模拟考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Li 7 O16 Mg 24 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 东北地区作为我国重要的能源和战略资源基地，拥有丰富的自然资源。下列说法正确的是 A 稀土金属包含锕系元素和钪、钇共17种元素 B. 石油是含碳元素的混合物，其分馏产品汽油不是混合物 C. 煤的气化是化学变化 D. 制泳衣的聚氨酯属于天然高分子 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的化学名称：2-乙基戊烷 B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 氯化氢的电子式： D. 的VSEPR模型为： 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 用铁粉与硫酸溶液配制硫酸亚铁溶液时铁过量 B. 中和热测定实验中至少测量两次温度 C. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 D. 实验室发生火情，如果火势不大，可用湿布或石棉布覆盖灭火。 4. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 中含有的键数 B. 标准状况下，中含有N原子数为 C. 中氢离子数目是 D. 完全转化为NO转移电子数为 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，熔融态不导电 B. 纯碱是日常生活中常用的盐，属于大宗化学品 C. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用 D. 含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐 7. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是 A. 乙的含氧官能团是酯基 B. 甲和乙都能发生氧化反应和取代反应 C. 乙分子中含有两个手性碳原子 D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激 8. 下列各实验的操作、现象及结论有不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 气体X可能作氧化剂 B 在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至170℃，产生的气体先通过足量NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生了消去反应 C 在物质X表面上滴一滴熔化石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 将溶液加热到40℃，用传感器测定溶液pH的变化 溶液pH逐渐减小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 纳米催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 纳米尺寸有利于加快反应速率 B. 反应过程中有极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 10. 铌被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料及新型功能材料等领域，是一种十分重要的战略物资。常用于萃取稀土金属铌：。某温度下，萃取过程中溶液中与时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，时萃取反应已停止 B. 增大，萃取反应平衡向左移动，平衡常数减小 C. min、min时萃取反应的正反应速率： D. min内，的平均反应速率 11. 如图是用一种新型锂电池电解处理含的工业废水的装置图。处理过程中，转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是 A. 废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应 B 若消耗7 gLi，则质子交换膜左侧电解质溶液减少 C. 废水处理过程中，W电极反应式为 D. 废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱 12. 我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是 A. 原子半径：c＞d＞a＞b B. b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同 C. a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点 D. 从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 13. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点：硫化钠<硒化钠 B. 每个周围距离最近的Na+数目为4 C. 离子a的分数坐标参数为 D. 之间的最短距离为 14. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A. 绿色工艺体现之一为的循环利用 B. “氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C. “操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D. 上述流程中，作氧化剂，作还原剂 15. 能形成多种配合物。在溶液中，存在以下氯化络合反应： 在稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线b表示微粒的物种分布系数 B. A点时溶液中 C. A点时的氯化络合转化率为53% D. 用电化学方法可实现转化为，其电极反应式为 二、非选择题：本题共四小题，共55分 16. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) （1）Zn的价层电子轨道表示式___________。 （2）写出上述火法炼锌反应的化学方程式___________。该反应的氧化剂是___________，当反应中生成32.5 g锌生成转移电子数目___________。 （3）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下： ①写出氧化除锰流程中反应的离子方程式___________。 ②调节pH时试剂X可以选用的试剂___________。调节pH前为0.1 mol/L为使沉淀完全的pH范围___________。(已知：为完全沉淀，，) ③沉锌时的离子方程式为___________。 17. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： （1）实验开始先通目的是___________，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为___________。 18. 一氧化碳作为一种重要的碳资源，在化工、能源和材料领域具有广泛的应用，其综合利用具有重要的意义。 （1）①已知反应，计算___________。（已知：CO的燃烧热为、燃烧热为、的燃烧热为） ②已知反应，比较a和b的大小：a___________b(填大于、小于或等于)。 （2）一定温度下，向初始体积相同的恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和，发生反应，测得压强变化量随时间的变化如图所示(，p为起始压强，为某时刻压强)。 ①表示恒温恒容反应条件下的是曲线甲还是曲线乙___________。 ②下列说法正确的是_____________。 A．当两容器内的温度不变时，即可判断反应达到了化学状态 B．CO的转化率： C．此温度下，容器甲的 D．该反应的活化能：Ea(正)<Ea(逆) （3）一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ．(快) Ⅱ．(慢) 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： ①反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为时，浓度为___________，此时反应I的反应速率___________(用含、x和k的代数式表示)。 ②温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。 19. 黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示： 已知部分有机化合物转化的反应式如下： ⅰ.(R为烃基) ⅱ.RCHO+CH3COR＇RCH=CHCOR＇(R、R＇代表烃基或氢) ⅲ.(R代表烃基或氢) 请回答： （1）B的名称为___________ （2）F的结构简式___________ （3）C→D的反应类型为___________。 （4）J的含氧官能团名称为___________。 （5）满足下列条件E的同分异构体共有___________种。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基 写出一种符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式___________。 （6）G→J的转化可能分两步：①G与b发生加成反应生成X；②X发生消去反应生成J。第①步的化学方程式为___________。 （7）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。参照上述合成路线，设计以有机物C和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线如下。 其中Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $