精品解析：广东省汕头市潮南区育才实验学校2024-2025学年九年级下学期期中考化学试卷

潮南区育才实验学校2024-2025学年度第二学期 九年级化学科中考特训 说明： 1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。 3.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。 4.答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。 5.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 6月5日神舟四号载人飞船发射成功，飞船组件或用品属于有机合成材料的是 A. 航天服内衣舒适层一一棉织物 B. 舱间对接轴承一一陶瓷 C. 应急氧气袋包装一一合成橡胶 D. 轨道舱壳外体一一铝合金 3. 陈皮中含大量的维生素C，能助清火，含高达7.163%的硒元素，具有抑制癌症等作用，还含有铜元素，维持正常的造血功能。下列说法正确的是 A. 缺乏维生素C会引起夜盲症 B. 硒元素是人体所必需的常量元素 C. 蔬菜、水果是人体维生素的重要来源 D. 人体摄入铜元素越多越好 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氦原子的是 A. He2 B. 2He2 C. 2HE D. 2He 5. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管 6. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 某手机采用5000mAh大容量电池，超长续航，具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。完成下面小题。 7. 如图所示是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li(OH)3 8. 手机芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应生成的丙、丁微粒数比为3：2 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 钢铁和纯铁片相互刻画时，铁片上面划痕更深 B. 石蕊遇酸变成蓝色 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 10. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A．证明蜡烛燃烧有水生成 B．测定空气中氧气的含量 C．验证质量守恒定律 D．证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 11. 中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 12. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 D 洗净后的铁锅及时擦干水分 铁只与水反应生锈 A. A B. B C. C D. D 工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图1所示，完成下面小题。 13. 下列说法错误的是 A. 多级闪蒸与结晶原理相同 B. 得到的淡水是蒸馏水 C. 加热器的热源可能是太阳能 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 14. 母液中含有多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等。据图2，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度随温度升高而减少 B. t1℃时，将 MgSO4饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C. P点表示 KCl与 MgCl2的质量相同 D. t2℃时，MgCl2溶液溶质质量分数不可能达到70% 15. 据图进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程为：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通入O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是 A. 对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B. 对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C. 对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D. 对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 二、非选择题(第16题8分，第17题7分，第18-21题各10分，共55分) 16. 墨，中国文房四宝之一，古代墨的制作方法是一个精细且复杂的过程，主要包括炼烟、和料、制作、晾干和描金五个关键步骤。 （1）炼烟方法之一是燃烧松木生产松烟，古人有“墨出青松烟”的诗句，松木属于___________(选填“化石”或“生物质”)能源，从燃烧的条件分析，“青松”属于___________，产生“烟”也就炭黑的原因是___________。 （2）制得的“烟”还要进一步处理。《齐民要术》中记载：“好醇烟捣讫，以细绢筛于缸内，筛去草莽，若细沙尘埃。”其中“筛”的原理类似于实验操作中的___________。 （3）和料过程加入配料起防腐增香作用，好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是___________。 （4）制作过程“压模成型”属于___________变化。 （5）在晾干过程中，需要严格控制环境的温度和湿度。温度过高或湿度过大都可能导致墨体出现碎裂纹或霉变。因此采取应___________(填“烘干”或“阴干”)的方法。 （6）墨用于写字作画，长时间不变色的原因是___________。 【科普阅读】 17. 阅读分析，解决问题： 氨燃料的兴起 众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为－240℃，而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。 以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足；燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。 （1）用氢气合成氨的反应属于__________（填一种基本反应类型）。 （2）“同体积液氨比液氢多至少60%氢”，这里的“氢”指的是__________。 （3）液氨比液氢更易储运的理由是__________。 （4）文中氨燃烧的化学方程式为__________。氨作燃料还可能会产生__________，污染空气。 （5）液氨运输过程中需要注意的事项有__________（答1点）。 18. 兴趣小组用石灰石和稀盐酸制取CO2并探究CO2性质。 (一)制取CO2 （1）仪器a的名称为___________。 （2）制取CO2时，为随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母)；反应的化学方程式为___________。 （3）如用D装置收集CO2，则气体应从导管___________端通入(填“b”或“c”)。 (二)探究CO2与NaOH反应 步骤1：组装如图2装置两套，检验装置的气密性，观察压强传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像如图3，装置气密性良好。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和饱和NaOH溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。烧瓶内气压变化形成的图像如图4所示。 （4）步骤1中进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，___________(填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （5）图4中，表示注入NaOH溶液曲线是___________(填“a”或“b”)；若注射器中装的是等体积的饱和石灰水，请在图4中画出其压强变化的大致曲线。___________。 （6）图4中，t2~t3时间段压强迅速降低是因为进行了___________的操作。 （7）分析图4发现无须用水进行对照，只须按下图装置进行实验，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到___________(填字母)，即可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 A. 瘪气球膨胀 B. 瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 19. “餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。 （1）该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：___________；制得的烧碱又俗称___________。(写一个)。 某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 （2）甲同学：可能含有NaCl； 乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示) ___________。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【实验验证】 （3） 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取样，溶解，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 ___________ 2 继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3 ___________ 含NaCl 【评价交流】 （4）有同学提出该方案不严谨，原因是___________，可将步骤1中的稀盐酸换成___________。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 20. 硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。 【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是______。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是______。 （3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为______，温度为______℃。 （4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。 （5）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数______(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是______(写出一点即可)。 21. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题： （1）写出实验中发生反应化学方程式___________。 （2）分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为___________。 （3）m的数值为___________。 根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu2O)入炉甘石(主要成分为ZnCO3)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有C+2Cu2O4Cu+X↑。 （4）该反应中X化学式为 ___________。 （5）若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为___________。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潮南区育才实验学校2024-2025学年度第二学期 九年级化学科中考特训 说明： 1.全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。 3.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。 4.答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。 5.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 碾磨稻壳时，有时加上一薄层滑石粉，滑石粉的主要成分为硅酸镁(MgSiO3)，硅酸镁属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】硅酸镁是由镁、硅、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B。 2. 6月5日神舟四号载人飞船发射成功，飞船组件或用品属于有机合成材料的是 A. 航天服内衣舒适层一一棉织物 B. 舱间对接轴承一一陶瓷 C. 应急氧气袋包装一一合成橡胶 D. 轨道舱壳外体一一铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、航天服内衣舒适层一一棉织物，棉属于天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合题意； B、舱间对接轴承一一陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； C、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意； D、轨道舱壳外体一一铝合金，铝合金属于金属材料，不符合题意。 故选C。 3. 陈皮中含大量的维生素C，能助清火，含高达7.163%的硒元素，具有抑制癌症等作用，还含有铜元素，维持正常的造血功能。下列说法正确的是 A. 缺乏维生素C会引起夜盲症 B. 硒元素是人体所必需的常量元素 C. 蔬菜、水果是人体维生素的重要来源 D. 人体摄入铜元素越多越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、缺乏维生素 C 会引起坏血病，缺乏维生素 A 会引起夜盲症，A 错误； B、硒元素是人体必需的微量元素，不是常量元素，B 错误； C、蔬菜、水果富含维生素，是人体维生素的重要来源，C 正确； D、人体摄入铜元素应适量，不是越多越好，过量摄入会危害健康，D 错误。 故选C。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氦原子的是 A. He2 B. 2He2 C. 2HE D. 2He 【答案】D 【解析】 【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子表示为2He，故选：D。 5. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管 【答案】A 【解析】 【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。 粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。 所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。 6. 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意 故选B。 某手机采用5000mAh大容量电池，超长续航，具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。完成下面小题。 7. 如图所示是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li(OH)3 8. 手机芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应生成的丙、丁微粒数比为3：2 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A正确。 B、锂原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子形成带1个正电荷的锂离子，B正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，C正确。 D、锂原子最外层电子数是1，在化合物中显+1价，氢氧根显 - 1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氢氧化锂的化学式应为LiOH，D错误。 故选D。 【8题详解】 A、硅是由硅原子构成的，不是由分子构成，A错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，B错误。 C、 由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为所以反应生成的丙（SiF4）、丁（N2）微粒数比为3:2，C正确。 D、空气中物质丁（氮气）的体积分数约为78%，不是质量分数，D错误。 故选C。 9. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 钢铁和纯铁片相互刻画时，铁片上面划痕更深 B. 石蕊遇酸变成蓝色 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢铁是铁碳合金，合金通常比纯金属硬度大。纯铁片较软，钢铁较硬。相互刻画时，较硬的钢铁会在较软的铁片（纯铁片）上留下更深的划痕。因此，描述正确。 B、石蕊是一种酸碱指示剂，遇酸时，石蕊应变为红色，而非蓝色。描述错误。 C、铜在金属活动性顺序中位于氢之后（H后的金属不能置换稀酸中的氢）。铜不与稀硫酸反应，因此铜片不会溶解，也不会形成蓝色溶液。描述错误。 D、白雾是挥发性酸（如浓盐酸）的典型现象，因为挥发出的气体与空气中水蒸气结合形成酸雾（知识点：浓盐酸易挥发，形成白雾；浓硫酸难挥发，且具有吸水性）。浓硫酸不易挥发，打开瓶口时不会形成白雾。描述错误。 故选A。 10. 下列课本中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A．证明蜡烛燃烧有水生成 B．测定空气中氧气的含量 C．验证质量守恒定律 D．证明分子在不停地运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，不能证明蜡烛燃烧有水生成，不能达到实验目的，不符合题意； B、硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，则集气瓶内氧气减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为硫燃烧消耗的氧气体积，能测定空气中氧气的含量，能达到实验目的，符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，该装置没有构成封闭体系，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、浓硫酸不具有挥发性，且硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故该实验中观察到无明显现象，不能证明分子在不停地运动，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 11. 中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸（C3H4O2）是由丙烯酸分子构成的，分子由原子构成，丙烯酸分子中含有氧原子，并不含氧分子，说法不合理，不符合题意； B、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，说法不合理，不符合题意； C、从丙烯酸的化学式（C3H4O2）可以看出，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，说法合理，符合题意； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能说丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，说法不合理，不符合题意。 故选C。 12. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 D 洗净后的铁锅及时擦干水分 铁只与水反应生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能与油污反应，故可用于除去油污，选项正确； B、炒菜时着火可用锅盖盖灭，能够隔绝氧气，实现灭火，选项正确； C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁石灰浆中的氢氧化钙与CO2反应生成坚硬的碳酸钙，选项正确； D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，选项错误； 故选D。 工业上通过多级闪蒸法进行海水淡化，即海水在闪蒸室中受热蒸发，蒸气在顶部冷凝流出，浓海水在底部形成。浓海水经过结晶池最终得到粗盐和母液，原理如图1所示，完成下面小题。 13. 下列说法错误的是 A. 多级闪蒸与结晶原理相同 B. 得到的淡水是蒸馏水 C. 加热器的热源可能是太阳能 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 14. 母液中含有多种物质，如氯化镁、硫酸镁、氯化钾等。据图2，下列说法正确的是 A. KCl的溶解度随温度升高而减少 B. t1℃时，将 MgSO4的饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 C. P点表示 KCl与 MgCl2的质量相同 D. t2℃时，MgCl2溶液的溶质质量分数不可能达到70% 【答案】13. A 14. D 【解析】 【13题详解】 A、多级闪蒸是利用压强减小水的沸点减低，使海水蒸发，属于物理变化；结晶是溶液中溶质以晶体形式析出，可能是蒸发结晶或降温结晶，原理与多级闪蒸不同，说法错误，符合题意； B、得到的淡水是通过蒸馏得到的，是蒸馏水，说法正确，不符合题意； C、加热器的热源可以是太阳能等清洁能源，说法正确，不符合题意； D、母液是经过结晶后剩余的液体，是氯化钠的饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故填：A。 【14题详解】 A、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大，错误，不符合题意； B、时，将的饱和溶液升温，的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，错误，不符合题意； C、P点表示时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相同，而不是质量相同，错误，不符合题意； D、时，的溶解度为，其饱和溶液的溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数不可能达到，正确，符合题意。 故填：D 15. 据图进行实验(夹持仪器已略去)。实验过程为：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通入O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法正确的是 A. 对比①②中b的实验现象，可知可燃物燃烧需要可燃物 B. 对比①②中a的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 C. 对比过程②a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 D. 对比过程①a、b装置中的现象，可知可燃物燃烧温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、对比①②中b的实验现象，①通入N2，b中无明显现象；②通入O2，b中红磷燃烧，这表明可燃物燃烧需要氧气，而不是可燃物，因为①②中都有红磷（可燃物），故选项错误； B、对比①②中a的实验现象，①通入N2,a中无明显现象；②通入O2，a中也无明显现象，由于a中红磷没有达到着火点，所以不能得出可燃物燃烧需要氧气的结论，故选项错误； C、对比过程②a、b装置中的现象，②通入O2，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，因为a、b中都有氧气且都有红磷（可燃物），所以可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项正确； D、对比过程①a、b装置中的现象，①通入N2，a、b 中均无明显现象，由于没有氧气，所以不能得出可燃物燃烧温度达到着火点的结论，故选项错误。 故选：C。 二、非选择题(第16题8分，第17题7分，第18-21题各10分，共55分) 16. 墨，中国文房四宝之一，古代墨的制作方法是一个精细且复杂的过程，主要包括炼烟、和料、制作、晾干和描金五个关键步骤。 （1）炼烟方法之一是燃烧松木生产松烟，古人有“墨出青松烟”的诗句，松木属于___________(选填“化石”或“生物质”)能源，从燃烧的条件分析，“青松”属于___________，产生“烟”也就炭黑的原因是___________。 （2）制得的“烟”还要进一步处理。《齐民要术》中记载：“好醇烟捣讫，以细绢筛于缸内，筛去草莽，若细沙尘埃。”其中“筛”的原理类似于实验操作中的___________。 （3）和料过程加入配料起防腐增香作用，好墨有“嗅来馨”的美誉，从分子角度解释其原因是___________。 （4）制作过程“压模成型”属于___________变化。 （5）在晾干过程中，需要严格控制环境的温度和湿度。温度过高或湿度过大都可能导致墨体出现碎裂纹或霉变。因此采取应___________(填“烘干”或“阴干”)的方法。 （6）墨用于写字作画，长时间不变色的原因是___________。 【答案】（1） ①. 生物质 ②. 可燃物 ③. 青松未充分燃烧 （2）过滤 （3）分子在不断运动 （4）物理 （5）阴干 （6）常温下，碳的化学性质稳定 【解析】 小问1详解】 松木是由生物产生的 ，属于生物质能源；燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，“青松”能燃烧，属于可燃物；松木不完全燃烧会产生炭黑，也就是“烟”； 【小问2详解】 “筛”是将不同颗粒大小的固体和固体分离，类似于实验操作中的过滤，过滤是通过孔洞大小将不溶性固体和液体分离，这里是将草莽等杂质和烟分离，原理相似；故填：过滤。 【小问3详解】 好墨有“嗅来馨”的美誉，是因为墨中含有的有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味；故填：分子在不断运动。 【小问4详解】 “压模成型”只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。 【小问5详解】 温度过高会导致墨体出现碎裂纹，湿度过大会导致霉变，所以采取阴干的方法，避免温度过高和湿度过大；故填：阴干。 【小问6详解】 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，所以墨用于写字作画，长时间不变色。故填：常温下，碳的化学性质稳定。 【科普阅读】 17. 阅读分析，解决问题： 氨燃料的兴起 众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为－240℃，而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。 以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足；燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。 （1）用氢气合成氨的反应属于__________（填一种基本反应类型）。 （2）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是__________。 （3）液氨比液氢更易储运的理由是__________。 （4）文中氨燃烧的化学方程式为__________。氨作燃料还可能会产生__________，污染空气。 （5）液氨运输过程中需要注意的事项有__________（答1点）。 【答案】（1）化合反应 （2）氢元素 （3）液氢运输温度为-240℃，而液氨20℃即可，可在常温下运输，更安全 （4） ①. ②. NO或等 （5）防止泄漏、远离高温、远离明火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用氢气合成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H，反应物中含H，故反应物中还应含氮元素，故氮气应参与了反应，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 “同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是氢元素； 【小问3详解】 液氢运输温度为-240℃，而液氨20℃即可，液氨可在常温下运输，更安全，故液氨比液氢更易储运； 【小问4详解】 氨气燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中也应含N、H、O，故氨作燃料还可能产生NO、NO2等污染物； 【小问5详解】 氨气具有可燃性，液氨运输过程中需要注意远离高温、远离明火，还需要防止泄漏，防止污染环境。 18. 兴趣小组用石灰石和稀盐酸制取CO2并探究CO2性质。 (一)制取CO2 （1）仪器a的名称为___________。 （2）制取CO2时，为随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用___________(填字母)；反应的化学方程式为___________。 （3）如用D装置收集CO2，则气体应从导管___________端通入(填“b”或“c”)。 (二)探究CO2与NaOH反应 步骤1：组装如图2装置两套，检验装置的气密性，观察压强传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像如图3，装置气密性良好。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和饱和NaOH溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。烧瓶内气压变化形成的图像如图4所示。 （4）步骤1中进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，___________(填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （5）图4中，表示注入NaOH溶液的曲线是___________(填“a”或“b”)；若注射器中装的是等体积的饱和石灰水，请在图4中画出其压强变化的大致曲线。___________。 （6）图4中，t2~t3时间段压强迅速降低是因为进行了___________的操作。 （7）分析图4发现无须用水进行对照，只须按下图装置进行实验，将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，观察到___________(填字母)，即可说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 A. 瘪气球膨胀 B. 瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C ②. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）b （4）拉 （5） ①. b ②. （6）振荡烧瓶 （7）B 【解析】 【小问1详解】 观察可知，仪器a的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 要随时控制反应的发生或停止，C装置可以通过关闭或打开止水夹，利用压强差控制固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时，气体应“长进短出”，即从导管b端通入。 【小问4详解】 图3压强略减小，表示打开活塞1和活塞2，拉注射器活塞一段距离后停止。若装置气密性良好，装置内压强减小，松开活塞后，活塞会回到原来的位置；若装置漏气，活塞则不会回到原来的位置。 【小问5详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，使瓶内气体减少，压强迅速减小，所以表示注入NaOH溶液的曲线是b。 - ②饱和石灰水Ca(OH)2也能与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O，且氢氧化钙微溶，相同体积的饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比氢氧化钠溶液弱，但也会使瓶内压强减小，其压强变化曲线趋势与曲线b相似，但压强减小的幅度小于曲线b。 【小问6详解】 在t2~t3时间段压强迅速降低，是因为振荡烧瓶，使二氧化碳与溶液充分接触反应，导致瓶内气体进一步减少，压强迅速减小。 【小问7详解】 将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，若二氧化碳和氢氧化钠发生反应，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压会将空气压入气球，使瘪气球膨胀，且因为二氧化碳被消耗，气球膨胀的体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积。若只是二氧化碳溶于水，不会出现气球体积超过加入溶液体积的情况。所以观察到瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积，即可说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，答案为B。 19. “餐碱工业”是化学工业的重要支柱之一。 （1）该工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气，反应的方程式为：___________；制得的烧碱又俗称___________。(写一个)。 某兴趣小组同学对某厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究： 【提出问题】该烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 （2）甲同学：可能含有NaCl； 乙同学：可能含有Na2CO3，乙同学猜想的依据是(用化学方程式表示) ___________。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【实验验证】 （3） 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取样，溶解，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 ___________ 2 继续向步骤1反应后溶液滴加少量AgNO3 ___________ 含NaCl 【评价交流】 （4）有同学提出该方案不严谨，原因是___________，可将步骤1中的稀盐酸换成___________。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：___________(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. 火碱或苛性钠 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 含有碳酸钠 ②. 产生白色沉淀 （4） ①. 步骤1加入盐酸后引入氯离子，干扰对氯化钠的检验 ②. b （5）加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，再倒入废液缸 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水的化学方程式为，烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠还俗称火碱、苛性钠。 【小问2详解】 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 1、取样，溶解，滴加过量稀盐酸有气泡产生，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑，所以说明样品中含有Na2CO3。 2、因为结论是含NaCl，氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于水和稀硝酸的氯化银白色沉淀，化学方程式为NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3，所以现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 方案不严谨，因为步骤1中加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，后续再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定原样品中是否含有氯化钠。 a、因为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若有沉淀生成可检验碳酸钠的存在，但是引入了氯离子，对后续检验氯离子产生干扰； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不会引入氯离子干扰后续检验； c、稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，硫酸根离子与银离子结合成微溶于水的硫酸银，会出现沉淀，对后续检验产生干扰； 所以选b。 【小问5详解】 实验废液中会含有盐酸等酸性物质，可以加入适量的氢氧化钠中和酸性物质，溶液调为中性后再倒入废液缸（合理即可）。 20. 硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。 【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 （1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是______。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是______。 （3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率影响不同。结合图，应选择的催化剂为______，温度为______℃。 （4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。 （5）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数______(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是______(写出一点即可)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分 （2）排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 （3） ①. α－纳米Fe2O3 ②. 610 （4） ①. 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O ②. 复分解 （5）不变 （6）耗能(或有污染、需要尾气处理) 【解析】 【小问1详解】 实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是增大反应物接触面积，使反应更加快速、充分； 【小问2详解】 设备1中，通氢气反应前需先通氮气，是为了排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸； 【小问3详解】 由图可知，使用 α‑纳米Fe2O3作催化剂在 610 ℃ 时可使转化率最高，因此应选用 α‑纳米Fe2O3温度为 610 ℃； 【小问4详解】 设备2中，NaOH溶液与H2S反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分反应生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问5详解】 继续在该温度下恒温蒸发时，溶液始终保持饱和状态，析出Na2S固体的同时溶液的溶质质量分数保持不变； 【小问6详解】 用煤粉高温煅烧法的缺点是能耗大、温度要求高，并且会产生二氧化碳造成环境污染。 21. 黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某小组为测定某黄铜(其它杂质约占8%，杂质不溶于水且不参加反应)样品中铜的质量分数。取10g黄铜样品，分四次加入稀盐酸，每次加入20g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图1所示。请回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________。 （2）分析图1可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为___________。 （3）m的数值为___________。 根据元代《格物粗谈》中记载“赤铜(主要成分是Cu2O)入炉甘石(主要成分为ZnCO3)炼为黄铜”，炼制黄铜的原理如图2所示。高温还原过程中涉及的主要反应有C+2Cu2O4Cu+X↑。 （4）该反应中X化学式为 ___________。 （5）若按此方法提炼上述黄铜样品100t，理论上所需赤铜矿(Cu2O质量分数约为90%)的质量为___________。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）48% （3）7.4 （4）CO2 （5）100t黄铜样品中铜的质量为：100t×48%=48t； 设理论上需要赤铜矿的质量为x x=60t 答：理论上所需赤铜矿（Cu2O质量分数约为90%）的质量为60t。 【解析】 【小问1详解】 铜不能和盐酸反应，但锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 【小问2详解】 由于铜、杂质不能和盐酸反应，则可知10g该黄铜样品中铜的质量分数为 ； 【小问3详解】 由图可知，第一次加入20g稀盐酸时，固体质量减小10g-8.7g=1.3g，则第二次加入20g稀盐酸时，固体质量又减小1.3g，则m=8.7-1.3=7.4； 【小问4详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、Cu、O的个数比分别为1、4、2，等号右边除X外，有4个铜原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$