第2节 金属的化学性质 第2课时 金属的活动性顺序　金属的锈蚀（高效培优讲义）科学浙教版九年级上册

第2章 物质转化与材料利用 第2节　金属的化学性质 第2课时 金属的活动性顺序　金属的锈蚀 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 金属的活动性顺序 1 题型2 金属的锈蚀和防锈 4 【能力培优练】 7 【链接中考】 11 【重难题型讲解】 题型1 金属的活动性顺序 1. 金属的活动性顺序 （1）比较铁与铜、铜与银的金属活动性 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铁丝，过一会儿取出 铁丝表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来(铜不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来)，表明铁与铜的化学活动性为Fe>Cu 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铜丝，过一会儿取出 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，铜与银的化学活动性为Cu>Ag 综上可知，铁、铜、银中，活动性最强的是铁，铜次之，银最不活泼。 金属活动性由强到弱的顺序为： 2.金属活动性顺序的应用 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)按金属活动性顺序，一种活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 (3)按金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质： ①某些金属＋酸→盐＋氢气； ②活动性强的金属＋盐→活动性弱的金属＋另一种盐 金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。可以用活动性较强的金属来制备活动性较弱的金属，如湿法炼铜等。可以用来选择制取氢气的金属。 3．湿法炼铜的原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。 反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①金属与盐的反应在溶液中进行时，盐必须是可溶的。如因为AgCl难溶于水，Cu就不能与AgCl发生置换反应。 ②K、Ca、Na的金属活动性太强，它们与盐溶液的反应比较复杂，一般不能置换出其他金属，如将金属钠放入硫酸铜溶液中，发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③铁从盐溶液中置换不活泼金属时，生成的是亚铁盐，铁的化合价为+2价。 【方法点拨】（1）将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。如将金属Zn放入FeSO4和 CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置換反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。根据金属锌的量不同可分为以下几种情况： 金属Zn的量 析出金属 滤液的成分 Zn不足（不能与CuSO4溶液完全反应) Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 Zn不足(恰好与CuSO4溶液完全反应) Cu Zn SO4、FeSO4 Zn不足(不能与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu Zn SO4、FeSO4 Zn适量(恰好与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu Zn SO4 Zn足量 Zn、Fe、Cu Zn SO4 （2）将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，其中排在金属活动性顺序中最靠前的金属先反应，然后是稍靠前的金属反应。解题时可将全部的金属先按金属活动性从强到弱顺序排列，再判断是否发生反应。 （3）金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 ①反应后溶液密度变小：如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152<160，故反应后溶液密度变小。 ②反应后溶液密度变大：如 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质量为161，由于161>98，故该反应后溶液密度变大。 【典例1-1】[2025 浙江温州期中] 我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是 Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄。下列有关分析正确的是（ ） A. 铁表面会出现紫红色固体 B. 该反应说明铁的金属活动性比铜弱 C. 该反应中铁的化合价不变 D. 反应过程中溶液颜色逐渐变黄 【典例1-2】钯、镍、铜在电子工业中有广泛的应用。小明为比较这三种金属的活动性强弱做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（ ） A. 铜 > 镍 > 钯 B. 铜 > 钯 > 镍 C. 镍 > 钯 > 铜 D. 镍 > 铜 > 钯 跟踪训练1-1 [2025 浙江温州期中] 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，金属活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池中电压最大的是（ ） A. B. C. D. 跟踪训练1-2 [2025 温州十七中期中]下列物质能由金属与酸直接反应制得的是（ ） A.FeCl₃ B.MgSO₄ C.CuCl₂ D.AgCl 跟踪训练1-3 [2025 温州八校模拟]碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一 -- 镉 (Cd) 的制备是在铜镉渣 (主要含有 Cd、Zn、Cu 等单质) 中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉。下列金属的活动性顺序正确的是（ ） A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu 题型2 金属的锈蚀和防锈 1.金属锈蚀的条件 金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。 （1）实验操作： 实验操作 实验目的 实验装置示意图 实验现象 实验结论 把洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置 探究铁在有空气和有水存在时的生锈情况 A 铁钉表面有铁锈生成 铁在有水有氧气的环境中易生锈 把洁净无锈的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 铁钉表面无变化 铁在干燥的空气中不易生锈 把洁净无锈的铁钉全部浸入盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，用植物油形成密封 探究铁在有水而无空气（或氧气）时的生锈情况 C 铁钉表面无变化 铁在有水无氧气的环境中不易生锈 把洁净纯铁片的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置 探究纯铁在有空气和水存在时的生锈情况 D 铁片表面几乎没有生锈 铁的纯度越高越不容易生锈 （2）实验结果： A 中的铁片最先生锈。 （3）比较B与A、C与A，可知铁锈蚀的外部条件是：周围环境中的水和空气等物质的作用。 （4）比较D与A，可知金属的锈蚀与金属内部的结构有关。 2.金属防锈 针对外因，使金属隔绝空气或隔绝水，保持金属制品表面干燥和洁净，或在金属表面涂一层保护膜，把金属与外界氧气隔开，此法又叫保护膜法： ①镀上金属涂层，如自行车钢圈上镀铬； ②涂非金属涂层，如刷油漆、涂机油、封塑料膜； ③生成自身的氧化膜，如铝表面生成氧化膜。 针对内因，改变金属内部的结构，制成合金。如制成不锈钢等。 【典例2-1】以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ） 甲 乙 丙 A. 试管甲中的铁钉生锈，水面附近的部分锈蚀最严重 B. 甲、乙、丙三支试管中铁钉都不会生锈 C. 甲和丙对比可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触 D. 甲和乙对比可得出铁生锈的条件之一是与水接触 【典例2-2】某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（ ） A. 将铁丝、铜丝分别放入 AgNO₃溶液中 B. 将铁丝、银丝分别放入 CuSO₄溶液中 C. 将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中 D. 将铁丝分别放入 CuSO₄溶液、AgNO₃溶液中 易错警示：一般验证三种金属的活动性顺序常采用 “中间开花” 的方法：(1)“两金夹一盐”, 选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，以及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液进行实验。根据两种金属单质与盐溶液反应的情况判断。(2)“两盐夹一金”, 选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，以及另外两种金属的盐溶液进行实验。根据金属单质分别与另外两种盐溶液反应的情况判断。 跟踪训练2-1 [2025 浙江杭州期中] 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ） A. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 B. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车锈蚀 C. 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球擦洗铝锅 D. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 跟踪训练2-2 [2025 杭州三中模拟]铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（ ） C A. 隔绝水 B. 隔绝空气 C. 改变金属内部结构 D. 改变铜原子的结构 【能力培优练】 1.将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ） A. 曲线 y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量 C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 2.金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ） A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的 “辽宁” 号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过 “烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 3.下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ） 4.[2025 温州鹿城联考]我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是 Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄。下列有关分析正确的是（ ） A. 铁表面会出现红色固体 B. 该反应说明铁的活动性比铜弱 C. 该反应中铁的化合价不变 D. 反应过程中溶液颜色逐渐变黄 5.[2025 杭州滨江期末]将铁丝和铜丝上端用导线相连同时插入稀硫酸中，可以组成一个电池 (如图)，且发现铜丝上有气泡冒出，这种电池的正负极与金属活动性强弱有关。小滨现有 A、B、C 三种金属，想用此方法 (两两用导线连接并同时插入稀硫酸中) 判断它们的金属活动性强弱：AB 相连，A 片上冒气泡；AC 相连，A 片上冒气泡；BC 相连，B 片上冒气泡。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.A>B>C B.B>A>C C.C>B>A D.C>A>B 6.金属 M 与 Cu (NO₃)₂溶液发生反应：M+Cu (NO₃)₂=Cu+M (NO₃)₂，下列叙述不正确的是（ ） A. 金属 M 不可能是铝 B.M 一定能发生反应：M+2AgNO₃=2Ag+M (NO₃)₂ C. 若 M 为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D. 恰好完全反应后，M 表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 7.[2025 温州瑞安六校联考]通过实验可以比较铜、银两种金属活动性强弱。下列装置能达到实验目的的是（ ） 8.向一定质量的 Mg (NO₃)₂、AgNO₃和 Cu (NO₃)₂混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述正确的是（ ） A. a 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. C 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d 点，溶液中溶质为 Mg (NO₃)₂、Fe (NO₃)₂和 Cu (NO₃)₂ D. e 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 9.[2025 浙江湖州质检] 为比较金属 M 与 Fe、Zn 的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开 K₁, 使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开 K₂, 使乙中溶液全部进入丙中，Zn 片表面变黑 (金属片均足量)。下列有关说法正确的是（ ） A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为 Zn>M>Fe D. 将 M 片和 Zn 片互换位置仍能达到实验目的 10.[2025 浙江杭州质检] 某兴趣小组利用废镍材料 (含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag) 探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示 (部分产物略去)。 查阅资料：H₂O₂溶液可将 Fe²⁺转化为 Fe³⁺。 (1) 步骤 Ⅰ 的操作为____________。 (2) 滤渣①的成分为____。 (3) 有单质 Fe 参与的反应的化学方程式为_________________________________ (任写一个)。) (4) Ni、Fe、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 11.[2024 浙江杭州期中] 某科学兴趣小组设计如图所示的装置探究影响铁生锈的因素。请回答下列问题。 (1) 滴入足量过氧化氢溶液，观察到 c 处 Y 形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈的因素为______________。 (2) d 处潮湿的细铁丝依然光亮，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液的装置的作用是___________________。 (3) b 装置的作用是______________。 方法点拨：探究铁生锈的因素可采用对比法或控制变量法。 12.[2024 湖南长沙一模]铁是目前世界年产量最高的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。 【知识回顾】 (1) 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______和水蒸气等发生化学反应的过程。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在 A 和 B 中没有观察到明显现象，C 和 D 中铁钉锈蚀。 (2) B 中将蒸馏水煮沸的目的是 ________________________。 (3) 对比_______(填字母) 的实验现象，说明铁钉锈蚀需要水。 (4) C 中的铁钉比 D 中的锈蚀更严重，原因可能是__________________________。 【拓展探究】 E (5) 为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图 E 所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为_____________。请你解释压强变化的原因：_________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________。 【链接中考】 1.[2023 绍兴中考]小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀 H₂SO₄可以组成一个电池 (图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断 (图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转 (图丙) 的是（ ） A.a 铝片、b 镁片 B.a 铁片、b 锌片 C.a 铁片、b 铜片 D.a 铜片、b 银片 2.[2025威海中考]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（　　） A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 3.[2024徐州中考]人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 物质转化与材料利用 第2节　金属的化学性质 第2课时 金属的活动性顺序　金属的锈蚀 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 金属的活动性顺序 1 题型2 金属的锈蚀和防锈 5 【能力培优练】 8 【链接中考】 14 【重难题型讲解】 题型1 金属的活动性顺序 1. 金属的活动性顺序 （1）比较铁与铜、铜与银的金属活动性 实验步骤 实验现象 化学方程式 实验结论 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铁丝，过一会儿取出 铁丝表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来(铜不能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来)，表明铁与铜的化学活动性为Fe>Cu 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈处理)铜丝，过一会儿取出 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，铜与银的化学活动性为Cu>Ag 综上可知，铁、铜、银中，活动性最强的是铁，铜次之，银最不活泼。 金属活动性由强到弱的顺序为： 2.金属活动性顺序的应用 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)按金属活动性顺序，一种活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 (3)按金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。 金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质： ①某些金属＋酸→盐＋氢气； ②活动性强的金属＋盐→活动性弱的金属＋另一种盐 金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。可以用活动性较强的金属来制备活动性较弱的金属，如湿法炼铜等。可以用来选择制取氢气的金属。 3．湿法炼铜的原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。 反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ★特别提醒 ①金属与盐的反应在溶液中进行时，盐必须是可溶的。如因为AgCl难溶于水，Cu就不能与AgCl发生置换反应。 ②K、Ca、Na的金属活动性太强，它们与盐溶液的反应比较复杂，一般不能置换出其他金属，如将金属钠放入硫酸铜溶液中，发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③铁从盐溶液中置换不活泼金属时，生成的是亚铁盐，铁的化合价为+2价。 【方法点拨】（1）将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。如将金属Zn放入FeSO4和 CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置換反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。根据金属锌的量不同可分为以下几种情况： 金属Zn的量 析出金属 滤液的成分 Zn不足（不能与CuSO4溶液完全反应) Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 Zn不足(恰好与CuSO4溶液完全反应) Cu Zn SO4、FeSO4 Zn不足(不能与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu Zn SO4、FeSO4 Zn适量(恰好与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu Zn SO4 Zn足量 Zn、Fe、Cu Zn SO4 （2）将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，其中排在金属活动性顺序中最靠前的金属先反应，然后是稍靠前的金属反应。解题时可将全部的金属先按金属活动性从强到弱顺序排列，再判断是否发生反应。 （3）金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 ①反应后溶液密度变小：如:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152<160，故反应后溶液密度变小。 ②反应后溶液密度变大：如 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质量为161，由于161>98，故该反应后溶液密度变大。 【典例1-1】[2025 浙江温州期中] 我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是 Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄。下列有关分析正确的是（ ） A. 铁表面会出现紫红色固体 B. 该反应说明铁的金属活动性比铜弱 C. 该反应中铁的化合价不变 D. 反应过程中溶液颜色逐渐变黄 【答案】A 【解析】将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是 Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄, 铁表面会出现紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，A 正确，D 错误。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应说明铁的金属活动性比铜强，B 错误。反应物铁是单质，在单质中元素的化合价为 0, 生成物硫酸亚铁中铁元素显 + 2 价，该反应中铁的化合价发生了改变，C 错误。 【典例1-2】钯、镍、铜在电子工业中有广泛的应用。小明为比较这三种金属的活动性强弱做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（ ） A. 铜 > 镍 > 钯 B. 铜 > 钯 > 镍 C. 镍 > 钯 > 铜 D. 镍 > 铜 > 钯 【答案】D 【解析】①中无现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢后；②中无现象，说明在金属活动性顺序中钯位于氢后；③中无现象，说明在金属活动性顺序中钯位于铜后；④有气泡产生，说明在金属活动性顺序中镍位于氢前。由以上分析可知，金属活动性顺序为镍 > 铜 > 钯。故选 D。 跟踪训练1-1 [2025 浙江温州期中] 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关，金属活动性差异越大，电压也越大。下列柠檬电池中电压最大的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 可知，柠檬电池中两种金属活动性差异最大的是铝和银，即电压最大的电池是铝、银电池。故选 C。 跟踪训练1-2 [2025 温州十七中期中]下列物质能由金属与酸直接反应制得的是（ ） A.FeCl₃ B.MgSO₄ C.CuCl₂ D.AgCl 【答案】B 【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能直接制得氯化铁，A 错误；镁能和硫酸反应生成硫酸镁，B 正确；在金属活动性顺序中，铜和银排在氢的后面，所以铜和银不能和盐酸反应，C、D 错误。 跟踪训练1-3 [2025 温州八校模拟]碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一 -- 镉 (Cd) 的制备是在铜镉渣 (主要含有 Cd、Zn、Cu 等单质) 中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉。下列金属的活动性顺序正确的是（ ） A.Zn>Cu>Cd B.Zn>Cd>Cu C.Cu>Zn>Cd D.Cd>Zn>Cu 【答案】B 【解析】在铜镉渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明 Cd、Zn 均能与稀硫酸反应，Cu 不与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，Cd、Zn 排在氢的前面，Cu 排在氢的后面；加入锌粉可置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，则三种金属的活动性顺序为 Zn>Cd>Cu。 题型2 金属的锈蚀和防锈 1.金属锈蚀的条件 金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。 （1）实验操作： 实验操作 实验目的 实验装置示意图 实验现象 实验结论 把洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置 探究铁在有空气和有水存在时的生锈情况 A 铁钉表面有铁锈生成 铁在有水有氧气的环境中易生锈 把洁净无锈的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 铁钉表面无变化 铁在干燥的空气中不易生锈 把洁净无锈的铁钉全部浸入盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，用植物油形成密封 探究铁在有水而无空气（或氧气）时的生锈情况 C 铁钉表面无变化 铁在有水无氧气的环境中不易生锈 把洁净纯铁片的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置 探究纯铁在有空气和水存在时的生锈情况 D 铁片表面几乎没有生锈 铁的纯度越高越不容易生锈 （2）实验结果： A 中的铁片最先生锈。 （3）比较B与A、C与A，可知铁锈蚀的外部条件是：周围环境中的水和空气等物质的作用。 （4）比较D与A，可知金属的锈蚀与金属内部的结构有关。 2.金属防锈 针对外因，使金属隔绝空气或隔绝水，保持金属制品表面干燥和洁净，或在金属表面涂一层保护膜，把金属与外界氧气隔开，此法又叫保护膜法： ①镀上金属涂层，如自行车钢圈上镀铬； ②涂非金属涂层，如刷油漆、涂机油、封塑料膜； ③生成自身的氧化膜，如铝表面生成氧化膜。 针对内因，改变金属内部的结构，制成合金。如制成不锈钢等。 【典例2-1】以下是探究铁生锈条件的实验，有关该实验的说法中正确的是（ ） 甲 乙 丙 A. 试管甲中的铁钉生锈，水面附近的部分锈蚀最严重 B. 甲、乙、丙三支试管中铁钉都不会生锈 C. 甲和丙对比可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触 D. 甲和乙对比可得出铁生锈的条件之一是与水接触 【答案】A 【解析】试管甲中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以试管甲中的铁钉生锈，且水面附近的部分锈蚀最严重，A 正确。试管甲中的铁钉生锈；试管乙中的铁钉只与水接触，试管丙中的铁钉只与氧气接触，试管乙、丙中的铁钉均没有发生锈蚀，B 错误。试管丙中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，甲和丙对比可得出铁生锈的条件之一是与水接触，C 错误。试管乙中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，甲和乙对比可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触，D 错误。 知识拓展：氯化钙是一种常用的干燥剂，能吸收空气中的水分，因此试管丙中的铁钉与空气接触，但未与水接触。 【典例2-2】某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（ ） A. 将铁丝、铜丝分别放入 AgNO₃溶液中 B. 将铁丝、银丝分别放入 CuSO₄溶液中 C. 将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中 D. 将铁丝分别放入 CuSO₄溶液、AgNO₃溶液中 【答案】B 【解析】铁、铜均能与 AgNO₃溶液反应，说明金属活动性：铁 > 银，铜 > 银，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱，A 不能达到实验目的。Ag 不与 CuSO₄溶液反应，说明金属活动性：铜 > 银；铁与 CuSO₄溶液反应，说明金属活动性：铁 > 铜；由此可得出三种金属活动性顺序为铁 > 铜 > 银，B 能达到实验目的。将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，但铜丝、银丝均不能与稀盐酸反应，无法比较银和铜的金属活动性强弱，C 不能达到实验目的。将铁丝分别放入 CuSO₄溶液、AgNO₃溶液中均能反应，说明金属活动性：铁 > 铜，铁 > 但无法比较银和铜的金属活动性强弱，D 不能达到实验目的。 易错警示：一般验证三种金属的活动性顺序常采用 “中间开花” 的方法：(1)“两金夹一盐”, 选用三种金属中活动性位于两端的金属单质，以及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液进行实验。根据两种金属单质与盐溶液反应的情况判断。(2)“两盐夹一金”, 选用三种金属中活动性位于中间的金属单质，以及另外两种金属的盐溶液进行实验。根据金属单质分别与另外两种盐溶液反应的情况判断。 跟踪训练2-1 [2025 浙江杭州期中] 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（ ） A. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 B. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车锈蚀 C. 铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球擦洗铝锅 D. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 【答案】C 【解析】A.在铁表面刷油漆能使铁与水、氧气隔绝，可以达到防锈蚀的目的，A 正确；B.及时擦干被雨水淋湿的自行车，可以保持自行车干燥，防止自行车锈蚀，B 正确；C.铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，如果用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜，C 错误；D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，D 正确。 跟踪训练2-2 [2025 杭州三中模拟]铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（ ） C A. 隔绝水 B. 隔绝空气 C. 改变金属内部结构 D. 改变铜原子的结构 【答案】C 【解析】往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，是改变了金属内部结构，从而增强了防锈能力。 【能力培优练】 1.将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ） A. 曲线 y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量 C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 【答案】B 【解析】由题图可知，曲线 x 表示的金属的反应速率最快，曲线 z 表示的金属的反应速率最慢，因此曲线 x 表示镁和稀盐酸的反应情况，曲线 y 表示锌和稀盐酸的反应情况，曲线 z 表示铁和稀盐酸的反应情况，A 错误。由题图可知，镁、锌产生的氢气质量相等，即镁、锌消耗的盐酸质量相等，相对原子质量：镁 < 锌，若金属均完全反应，镁产生的氢气质量应大于锌，故镁过量，但无法确定锌是否过量，B 正确，C 错误。由题图可知，铁生成的氢气的量最多，即铁消耗稀盐酸的质量最大，D 错误。 2.金属防锈既能节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ） A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的 “辽宁” 号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过 “烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 【答案】C 【解析】大型钢制机械表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀；“辽宁” 号航母舰体外壳涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀；长期存放在室外的大型铁制农机具能与氧气、水接触，容易生锈；经过 “烤蓝”，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。 3.下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ） 【答案】B 【解析】A 实验中的铁钉与氧气和水同时接触，会发生锈蚀；B 实验中的铁钉只与水接触，C 实验中的铁钉只与氧气接触，D 实验中的铁钉与氧气和水均未接触，B、C、D 三个实验均不符合铁生锈的条件。 4.[2025 温州鹿城联考]我国是世界上最早使用湿法炼铜技术的国家，其中关键的一步是将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是 Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄。下列有关分析正确的是（ ） A. 铁表面会出现红色固体 B. 该反应说明铁的活动性比铜弱 C. 该反应中铁的化合价不变 D. 反应过程中溶液颜色逐渐变黄 【答案】A 【解析】将铁放入硫酸铜溶液中，发生的反应是 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，铁表面会出现红色固体，A 正确；铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强，B 错误；反应物铁是单质，铁元素的化合价为 0，生成物硫酸亚铁中铁元素显 + 2 价，铁的化合价发生了改变，C 错误；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此反应过程中溶液颜色逐渐变成浅绿色，D 错误。 5.[2025 杭州滨江期末]将铁丝和铜丝上端用导线相连同时插入稀硫酸中，可以组成一个电池 (如图)，且发现铜丝上有气泡冒出，这种电池的正负极与金属活动性强弱有关。小滨现有 A、B、C 三种金属，想用此方法 (两两用导线连接并同时插入稀硫酸中) 判断它们的金属活动性强弱：AB 相连，A 片上冒气泡；AC 相连，A 片上冒气泡；BC 相连，B 片上冒气泡。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.A>B>C B.B>A>C C.C>B>A D.C>A>B 【答案】C 【解析】由于金属活动性：Fe>Cu，二者相连插入稀硫酸中，Cu 片上有气泡冒出，则 AB 相连构成电池，A 片上冒气泡，金属活动性：A<B；AC 相连构成电池，A 片上冒气泡，金属活动性：A<C；BC 相连构成电池，B 片上冒气泡，金属活动性：B<C；所以金属的活动性由强到弱的顺序为 C>B>A。 6.金属 M 与 Cu (NO₃)₂溶液发生反应：M+Cu (NO₃)₂=Cu+M (NO₃)₂，下列叙述不正确的是（ ） A. 金属 M 不可能是铝 B.M 一定能发生反应：M+2AgNO₃=2Ag+M (NO₃)₂ C. 若 M 为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D. 恰好完全反应后，M 表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 【答案】D 【解析】由化学方程式可知，在 M (NO₃)₂中 M 显 + 2 价，而铝元素在化合物中通常显 + 3 价，故该金属不可能是铝；由化学方程式可知，M 比铜活泼，而铜比银活泼，故 M 一定比银活泼，因此能发生反应 M+2AgNO₃=2Ag+M (NO₃)₂；若 M 为镁，每 24 份质量的镁能置换出 64 份质量的铜，所以溶液质量较反应前减小；溶液颜色不一定变为无色，如若 M 是铁，溶液为浅绿色。 7.[2025 温州瑞安六校联考]通过实验可以比较铜、银两种金属活动性强弱。下列装置能达到实验目的的是（ ） 【答案】C 【解析】 铜、银都不能与稀硫酸反应，A 实验无法比较两种金属的活动性强弱；铜、银都不能与硫酸亚铁溶液反应，B 实验无法比较两种金属的活动性强弱；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性大于银，C 实验可以比较两种金属的活动性强弱；铜、银都不能与硫酸镁溶液反应，D 实验无法比较两种金属的活动性强弱。 8.向一定质量的 Mg (NO₃)₂、AgNO₃和 Cu (NO₃)₂混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述正确的是（ ） A. a 点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. C 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d 点，溶液中溶质为 Mg (NO₃)₂、Fe (NO₃)₂和 Cu (NO₃)₂ D. e 点，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质 【答案】B 【解析】Mg、Ag、Cu、Fe 四种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mg>Fe>Cu>Ag, 因此将 Fe 加入 Mg (NO₃)₂、AgNO₃和 Cu (NO₃)₂混合溶液中，Fe 先与 AgNO₃发生反应，待 AgNO₃完全反应后，Fe 再与 Cu (NO₃)₂发生反应，直至 Cu (NO₃)₂完全反应，Fe 不与 Mg (NO₃)₂发生反应。 a 点表示硝酸银未完全反应，向溶液中滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，故 A 错误；c 点表示 AgNO₃Cu (NO₃)₂未完全反应，过滤后得到的固体是银和铜，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生，故 B 正确；d 点表示 Fe 与 AgNO₃和 Cu (NO₃)₂恰好完全反应，溶液中的溶质为 Fe (NO₃)₂和 Mg (NO₃)₂, 故 C 错误；e 点表示加入的铁粉过量，过滤后得到的固体中含有 3 种物质，即银、铜、铁，故 D 错误。 9.[2025 浙江湖州质检] 为比较金属 M 与 Fe、Zn 的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开 K₁, 使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开 K₂, 使乙中溶液全部进入丙中，Zn 片表面变黑 (金属片均足量)。下列有关说法正确的是（ ） A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为 Zn>M>Fe D. 将 M 片和 Zn 片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，所以溶液由无色变为浅绿色，A 错误；丙中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，锌的相对原子质量比铁的相对原子质量大，所以反应后溶液的质量增大，B 正确；乙中无明显现象，说明 M 不与氯化亚铁反应，M 的金属活动性比 Fe 弱，所以三种金属的活动性顺序为 Zn>Fe>M,C 错误；将 M 片与 Zn 片互换位置，只能得到 Zn 的金属活动性比 M 强的结论，不能比较 M 与 Fe 的金属活动性强弱，D 错误。 10.[2025 浙江杭州质检] 某兴趣小组利用废镍材料 (含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag) 探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示 (部分产物略去)。 查阅资料：H₂O₂溶液可将 Fe²⁺转化为 Fe³⁺。 (1) 步骤 Ⅰ 的操作为____________。 (2) 滤渣①的成分为____。 (3) 有单质 Fe 参与的反应的化学方程式为_________________________________ (任写一个)。) (4) Ni、Fe、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 【答案】（1）过滤 （2）Ag （3）Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑(或 Fe+NiSO₄===FeSO₄+Ni) （4）Fe>Ni>Ag 【解析】（1）步骤 Ⅰ 得到的是滤渣和滤液，故步骤 Ⅰ 的操作是过滤。 （2）废镍材料里含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag, 加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液①中有 Ni²⁺, 说明 Ni 与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故得到的滤渣①的成分是银。 （3）在步骤 Ⅰ 中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在步骤 Ⅳ 中，向滤液②中加入适量铁粉得到了镍，说明铁能与硫酸镍反应，生成硫酸亚铁和镍，故有单质 Fe 参与的反应的化学方程式为 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或 Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni。 （4）根据流程图可以推断出 Ni、Fe、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe>Ni>Ag。 11.[2024 浙江杭州期中] 某科学兴趣小组设计如图所示的装置探究影响铁生锈的因素。请回答下列问题。 (1) 滴入足量过氧化氢溶液，观察到 c 处 Y 形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈的因素为______________。 (2) d 处潮湿的细铁丝依然光亮，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液的装置的作用是___________________。 (3) b 装置的作用是______________。 【答案】（1）是否与水接触 （2）吸收氧气 （3）吸收氧气中混有的水蒸气 【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，滴入足量过氧化氢溶液，有氧气生成，观察到 c 处 Y 形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈的因素为是否与水接触。 （2）d 处潮湿的细铁丝依然光亮，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液的装置的作用是吸收氧气。 （3）b 装置中盛放的是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，故 b 装置的作用是吸收氧气中混有的水蒸气。 方法点拨：探究铁生锈的因素可采用对比法或控制变量法。 12.[2024 湖南长沙一模]铁是目前世界年产量最高的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。 【知识回顾】 (1) 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______和水蒸气等发生化学反应的过程。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在 A 和 B 中没有观察到明显现象，C 和 D 中铁钉锈蚀。 (2) B 中将蒸馏水煮沸的目的是 ________________________。 (3) 对比_______(填字母) 的实验现象，说明铁钉锈蚀需要水。 (4) C 中的铁钉比 D 中的锈蚀更严重，原因可能是__________________________。 【拓展探究】 E (5) 为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图 E 所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为_____________。请你解释压强变化的原因：_________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）氧气 （2）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 （3）AD （4）C 中的铁钉接触的氧气比 D 中多 （5）先增大后减小 铁和稀盐酸反应生成氢气且金属与酸反应放热，所以压强增大；稀盐酸反应完毕，铁钉生锈消耗氧气，温度恢复至室温，压强又减小 【解析】(1) 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。(2) 将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。(3) 对比实验 A 和 D，A 中没有水，铁钉未生锈，D 中有水，铁钉生锈，其他条件都相同，说明铁钉生锈需要水。(4) C 中的试管没有塞橡皮塞，与大气相通，铁钉接触的氧气比 D 中多，所以锈蚀更严重。 【链接中考】 1.[2023 绍兴中考]小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀 H₂SO₄可以组成一个电池 (图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断 (图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转 (图丙) 的是（ ） A.a 铝片、b 镁片 B.a 铁片、b 锌片 C.a 铁片、b 铜片 D.a 铜片、b 银片 【答案】C 【解析】由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针向活泼金属一侧偏转；图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a 大于 b，且 a 可以与稀硫酸反应，故选 C。 2.[2025威海中考]欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（　　） A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、CuSO4溶液 D．Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液 【答案】B 【解析】A、Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg＞H＞Cu；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag,可得出的金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag,故选项错误。 B、Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了活动性Mg＞H＞Cu、Ag,无法比较铜、银的金属活动性强弱，故选项正确。 C、镁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性镁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性为Mg＞Cu＞Ag,故选项错误。 D、Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性镁＞铜；铜能与AgNO3溶液溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag,可得出的金属活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag,故选项错误。 3.[2024徐州中考]人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】：A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，故选项说法正确。 B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确。 C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确。 D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故选项说法错误。 10 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$