单元素养检测卷(1)-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

单元素养检测卷(一)(见学生用书P193) [时间：90分钟　满分：100分] 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列图标与文字说明不匹配的是(　A　) A．护目镜　B．腐蚀类物质　C．锐器　D．毒性物质 【解析】表示氧化剂，A错误。 2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是(　A　) A．铜丝压扁、掐丝成型 B．铅丹化合、熔制描绘 C．高温焙烧、逐层烧结 D．酸洗去污、胎体镀金 【解析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。A项，将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；B项，铅丹化合再经过熔制描绘过程中有新物质生成，属于化学变化；C项，高温焙烧过程中有新物质生成，属于化学变化；D项，酸洗去污过程中生成易溶性物质，属于化学变化。 3．下列物质分类正确的是(　C　) A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3 B．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾 C．同素异形体：石墨、C60、金刚石 D．电解质：MgCl2、氨水、Na2O 【解析】CO不能与碱反应生成相应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；氢气是常见的还原剂，B错误；石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；氨水属于混合物，不是电解质，D错误。 4．甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。CH3OH燃烧生成CO2和H2O，H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2与H2反应又能生成CH3OH。这一过程实现了零污染、零排放，并且可以循环使用，是人类制备CH3OH清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是(　C　) A．CO2是酸性氧化物 B．H2O既是氢化物也是氧化物 C．CH3OH、H2都属于非电解质 D．H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应 【解析】CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；H2O由两种元素组成，其中一种是氢元素，一种是氧元素，所以H2O既是氢化物也是氧化物，B正确；H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；H2O光解制H2的反应中，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。 5．下列电解质在水溶液中的电离方程式错误的是(　C　) A．H2SO4===2H＋＋SO B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．KNO3===K＋＋NO 【解析】H2SO4是二元强酸，完全电离，电离方程式是H2SO4===2H＋＋SO，A正确；Ca(OH)2是强碱，电离方程式是Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，B正确；NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误；KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是KNO3===K＋＋NO，D正确。 6．现有a、b、c、d四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质b为(　B　) A．Fe　　　　　　　　　B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 【解析】a和b的反应属于中和反应，中和反应一般指酸碱中和，a和b应是稀盐酸和NaOH溶液，b和c的反应属于置换反应，置换反应是单质＋化合物―→单质＋化合物，根据所给物质，应是Fe和盐酸或是Fe与AgNO3反应，根据题中所给关系，b为稀盐酸，a为NaOH溶液，c为Fe，b和d的反应属于复分解反应，则d为AgNO3溶液。 7．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法错误的是(　B　) A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应为中和反应 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现转化关系的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现转化关系的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是“金属氧化物＋酸”或“非金属氧化物＋碱” 【解析】硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应生成硫酸钾和水，A正确；④中可以通过铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，B错误；碳酸钡属于难溶盐，氢氧化钙为碱类，两者不可以发生复分解反应制得碳酸钙，C正确；金属氧化物与酸反应可以生成盐，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，非金属氧化物和碱反应也可以生成盐，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D正确。 8．下列转化中，需加氧化剂才能实现的是(　C　) A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．CaO→Ca(OH)2 【解析】需加氧化剂才能实现，说明转化过程中有元素化合价升高，所以C符合题意。 9．根据下列离子方程式判断MnO、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为(　B　) ①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ A．MnO>Fe3＋>Cl2>Cu2＋ B．MnO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋ C．Cl2>MnO>Fe3＋>Cu2＋ D．Cu2＋>Cl2>MnO>Fe3＋ 【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO中Mn元素化合价由＋7价变化为＋2价，化合价降低是氧化剂，氯气是氧化产物，氧化性：MnO>Cl2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2中氯元素化合价由0价变化为－1价，化合价降低是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：Cl2>Fe3＋；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反应中Fe3＋的元素化合价由＋3价变化为＋2价，Fe3＋是氧化剂，氧化产物是Cu2＋，氧化性：Fe3＋>Cu2＋；所以氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，B正确。 10．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是(　C　) A．OH－、K＋、Mg2＋、NO B．HCO、OH－、Cl－、K＋ C．Mg2＋、NO、H＋、Na＋ D．SO、Ag＋、NH、Cl－ 【解析】OH－与Mg2＋反应生成沉淀，HCO与OH－反应生成H2O，SO、Cl－与Ag＋均生成沉淀，不能大量共存。 11．新型材料纳米级铁粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是(　D　) A．高温制备纳米级铁粉的过程中通入的N2作保护气，H2为还原剂 B．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 D．获得的纳米级铁粉属于胶体 【解析】FeCl2·nH2O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉。氢气还原氯化亚铁得到铁，H2为还原剂；纳米级铁粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；纳米级铁粉比普通铁粉与氧气的接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；FeCl2·nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确；纳米级铁粉成分单一，是纯净物，不属于胶体，D错误。 12．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)。下列有关说法错误的是(　B　) A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3价 B．检测时，葡萄糖发生了还原反应 C．NaAuCl4在反应中体现氧化性 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【解析】化合物中化合价的代数和为0，Na为＋1价，Cl为－1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为＋3价，A正确；该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4为氧化剂，氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，体现氧化性，C正确；纳米金单质颗粒直径为20～60 nm，介于1～100 nm之间，因此纳米金单质分散在水中所得的分散系为胶体，D正确。 13．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl·12H2O＋3Na2CO3===2Al↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断不正确的是(　C　) A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应 C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D．该反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al↓＋3CO2↑ 【解析】从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B正确；放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，C错误；KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、Na2SO4、K2SO4均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al↓＋3CO2↑，D正确。 14．在酸性条件下，可发生反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　C　) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O中M的化合价为＋6价，C符合题意。 15．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述： ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有氧化性 ④Y2－是还原产物　⑤Y2－具有还原性 ⑥X2＋具有氧化性 其中正确的是(　C　) A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．①③④⑤ 【解析】根据氧化还原反应的基本概念可知，X元素化合价升高，所以X被氧化，是还原剂，其对应的离子具有氧化性；Y元素化合价降低，Y被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。 16．现有Na2CO3、AgNO3、H2SO4、BaCl2和HCl五种物质的水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应(Ag2SO4微溶于水，不考虑其为沉淀)。下列判断合理的是(　C　) A．X一定为H2SO4溶液 B．Y一定为BaCl2溶液 C．Z肯定是酸 D．M、N必定分别为BaCl2溶液、AgNO3溶液 【解析】H2SO4能与BaCl2、Na2CO3反应，H2SO4只能发生两个反应，HCl能与Na2CO3、AgNO3反应，HCl也可发生两个反应，由此说明X、Z各为H2SO4溶液、HCl溶液中的一种；Na2CO3能与其他四种物质发生反应，所以Y为Na2CO3溶液；M、N各为BaCl2溶液、AgNO3溶液中的一种。 17．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述正确的是(　D　) A．该反应属于置换反应 B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应 D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 【解析】根据图示知，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，D项正确；该反应中无单质生成，不属于置换反应，A项错误；根据化合价升降规律，Cl2中氯元素的化合价由0价降为－1价(NaCl)，是氧化剂，NaClO2中氯元素的化合价由＋3价升为＋4价(ClO2)，是还原剂，发生氧化反应，B、C项错误。 18．“北斗三号”运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O(已知N2O4⇌2NO2)提供能量。下列有关叙述正确的是(　B　) A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境造成任何污染 B．该反应中偏二甲肼是还原剂 C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D．每有6个N2生成，转移电子数目为24 【解析】N2O4有毒，由反应N2O4⇌2NO2生成的NO2也有毒，两者均污染环境，A错误；反应物C2H8N2中碳元素和氮元素的化合价都呈负价，反应后化合价均升高，分别转化为CO2和N2，C2H8N2是还原剂，B正确；碳元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由化学方程式可知，每有6个N2生成，消耗4个N2O4，转移电子的个数为4×4×2＝32，则每有6个N2生成，转移电子数目为32，D错误。 19．有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作： 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是(　D　) A．BaCl2、H2SO4、KCl B．CaCl2、HNO3、BaCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4 【解析】Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，但是BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4，沉淀不溶解，A项错误；Na2CO3和CaCl2反应得到CaCO3沉淀，CaCO3溶于HNO3溶液中得到Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和BaCl2不发生反应，B项错误；Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，CaCO3和HNO3反应生成Ca(NO3)2，但是Ca(NO3)2和NaCl不反应，C项错误；Na2CO3和BaCl2反应得到BaCO3沉淀，BaCO3溶于HCl溶液得到BaCl2并产生气体CO2，BaCl2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，D项正确。 20．某无色澄清溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO中的若干种，取样，分别进行如下实验{已知Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于水}： ①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。 ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 以下说法错误的是(　B　) A．原溶液中一定存在SO、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中可能存在Na＋、Ba2＋、Cl－ C．原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、CO D．原溶液中可能存在Na＋、Cl－ 【解析】Fe3＋的水溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在。①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明该溶液中含有Al3＋、Mg2＋，由于Al3＋、Mg2＋与CO会发生水解相互促进反应产生沉淀，因此溶液中不含有CO。②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，该沉淀是BaSO4，说明溶液中含有SO，由于Ba2＋与SO反应产生BaSO4白色沉淀，因此溶液中一定不含有Ba2＋。原溶液中一定存在SO、Mg2＋、Al3＋，A正确；在原溶液中一定不存在Ba2＋，可能含有Na＋、Cl－，B错误，D正确；原溶液中一定不存在Ba2＋、Fe3＋、CO，C正确。 21． 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，下列关于该反应的说法正确的是(　D　) A．H2O被氧化 B．Cl2是还原剂 C．硫元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 【解析】H2O中元素的化合价没有发生变化，既没被氧化也没被还原，A项错误；氯元素的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，B项错误，D项正确；S2O→SO，硫元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，C项错误。 22．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示： 下列说法不正确的是(　D　) A．CaSO4·2H2O属于纯净物 B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O C．过程Ⅱ中，S2－为还原剂 D．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 【解析】CaSO4·2H2O是带有结晶水的硫酸盐，属于纯净物，A正确；过程Ⅰ中氢氧化锰被氧气氧化为MnO，离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，B正确；过程Ⅱ中S元素化合价由－2价升高为＋2价，化合价升高，为还原剂，C正确；在题述流程中，钙元素和氢元素的化合价没有变化，D错误。 23．纯净物状态下电对的标准电极电势可用来比较氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势的数据如下表所示。下列分析错误的是(　D　) 氧化还原电对 (氧化剂/还原剂) 电极反应式 标准电极电 势(Eθ/V) Fe3＋/Fe2＋ Fe3＋＋e－===Fe2＋ 0.77 I2/I－ I2＋2e－===2I－ 0.54 Cl2/Cl－ Cl2＋2e－===2Cl－ 1.36 MnO/Mn2＋ MnO＋5e－＋8H＋=== Mn2＋＋4H2O 1.51 A．氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2 B．Fe3＋能与I－发生反应，其离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．MnO可氧化Cl－生成Cl2 D．Fe3＋能与Cl－反应生成Fe2＋，其离子方程式为2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2 【解析】电对的标准电极电势越大，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2，A正确；根据氧化性强弱规律可知Fe3＋能与I－发生反应，其离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B正确；MnO可氧化Cl－生成Cl2，C正确；由A项分析知氧化性：Cl2>Fe3＋，则Fe3＋不能与Cl－反应生成Fe2＋和Cl2，D错误。 24．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在溶液中大量共存的是(　C　) A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋ B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．含有大量SO的溶液：加入K＋、Cu2＋、Cl－、NO D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO 【解析】所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A项错误；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；含有大量SO的溶液中，SO、K＋、Cu2＋、Cl－、NO之间不反应，能大量共存，C项正确；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO不能大量存在，D项错误。 25．下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是(　D　) 选项 实验 现象 原理 A 向盛有Na2SO4溶液的试管中加入BaCl2溶液 产生白 色沉淀 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓ B 向盛有稀NaOH溶液的试管中加入稀HCl溶液 无现象 OH－＋H＋===H2O C 向盛有CuSO4溶液的试管中加入稀NaOH溶液 产生蓝 色沉淀 Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓ D 向盛有Na2CO3溶液的试管中加入过量稀硫酸 无现象 CO＋2H＋ ===H2CO3 【解析】向盛有Na2CO3溶液的试管中加入过量稀硫酸，可观察到溶液中出现气泡，反应生成CO2和H2O，现象与原理均错误，D项错误。 二、非选择题(本大题共6小题，共50分) 26．(8分)现有物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体。请回答下列问题。 (1)上述状态下可导电的物质是__③④⑥⑦__(填序号，下同)，属于电解质的是__①②⑥⑨__。 (2)物质①溶于水时的电离方程式为__NaHCO3===Na＋＋HCO__。 (3)物质②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为__2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O__。 (4)物质③可与④发生反应，请将化学方程式配平： __3__Cu＋__8__HNO3(稀)===__3__Cu＋__2__NO↑＋__4__H2O 该反应的氧化产物是__Cu(NO3)2__，为氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为____(用分数表示)。 【解析】(1)①NaHCO3固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3固体是电解质；② KHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，KHSO4固体是电解质；③稀HNO3中含有自由移动的离子，能导电，稀HNO3是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥熔融MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质。 (2)NaHCO3固体溶于水时电离出Na＋、HCO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。 (3)KHSO4与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4与Ba(OH)2以2∶1的比例反应，发生反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (4)铜元素化合价由0价升高为＋2价、N元素化合价由＋5价降低为＋2价，根据得失电子守恒，配平方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu＋2NO↑＋4H2O。铜元素化合价由0价升高为＋2价，铜发生氧化反应，该反应的氧化产物是Cu(NO3)2；参加反应的每8个硝酸分子中有2个硝酸分子的N原子化合价降低被还原，为氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为。 27．(8分)月饼，又称月团、丰收饼、团圆饼等，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，在传统文化的传承和寄托上有着重要的作用。为了延长月饼的保鲜时间，市售月饼常会在包装袋内添加干燥剂和抗氧化剂，回答下列问题。 (1)月饼中添加的碳酸钾在水溶液中电离的电离方程式为__K2CO3===2K＋＋CO__，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈__碱__(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)工业上常使用CaO作食品干燥剂，CaO的俗名为__生石灰__，CaO与水反应的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__；社会上出现多起儿童将CaO型干燥剂扔进水中爆炸而造成受伤的事故，引起爆炸的原因是__氧化钙与水反应放出大量的热__。 (3)铁系脱氧剂的主要成分是铁粉、二氧化硅、活性炭、水、食用盐等。铁粉与氧气接触会生成氧化铁，该反应的化学方程式为__4Fe＋3O2===2Fe2O3__。 (4)维生素C常用作食品的抗氧化剂，维生素C中碳元素的质量分数为__40.9__%(保留一位小数)，维生素C具有__还原__(填“氧化”或“还原”)性。 【解析】(1)碳酸钾在水溶液中完全电离出钾离子、碳酸根离子，电离方程式为K2CO3===2K＋＋CO，碱性溶液能使酚酞变红色，往碳酸钾溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红，说明碳酸钾溶液呈碱性。 (2)CaO的俗名为生石灰，CaO与水反应生成熟石灰氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2；氧化钙与水反应放出大量的热，使得水汽化膨胀，从而可能引起爆炸。 (3)铁粉与氧气接触会生成氧化铁，化学方程式为4Fe＋3O2===2Fe2O3。 (4)维生素C中碳元素的质量分数为×100%≈40.9%，由于维生素C常用作抗氧剂，说明其具有还原性。 28．(8分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关FeCl3的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 (1)按组成来看，FeCl3属于__盐(或铁盐或盐酸盐等)__(填物质的类别)，利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴__饱和FeCl3溶液__，继续煮沸至液体呈__红褐色__，停止加热。 (2)向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体，溶液的导电能力__基本不变__(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为__Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓__。 (3)向FeCl3溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)。 ①Na2FeO4中Fe的化合价为__＋6价__。 ②该反应中氧化剂的化学式为__NaClO__。 ③配平下列离子方程式。 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 【解析】(1)按组成来看，FeCl3属于铁盐、盐酸盐、无氧酸盐等；利用FeCl3溶液配制Fe(OH)3胶体的方法是将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (2)向FeCl3溶液中加少量AgNO3固体，发生反应3AgNO3＋FeCl3===Fe(NO3)3＋3AgCl↓，反应前溶质是FeCl3，反应后溶质是Fe(NO3)3，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力基本不变；向FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (3)①Na2FeO4中Fe的化合价为＋6价；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒和电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 29．(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO、SO、Cl－、CO(离子在物质中不能重复出现)。利用这四种盐进行以下实验： ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液中有沉淀生成，D盐的溶液中有无色无味的气体逸出。 (1)根据实验①②的现象写出下列物质的化学式： A __BaCl2__；D __Na2CO3__。 (2)写出盐酸与B反应的离子方程式：__Ag＋＋Cl－===AgCl↓__。 (3)写出实验②中生成无色无味的气体涉及的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 【解析】(1)给出的八种离子形成四种可溶性物质，且离子在物质中不重复。由于Ba2＋不能和SO、CO结合，只能和NO、Cl－结合，Ag＋不能和SO、Cl－、CO三种离子结合，只能和NO结合，则对应两种物质是BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO结合，所以对应物质为CuSO4；还有一种物质为Na2CO3，即四种物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。由实验①C盐的溶液呈蓝色可知，C为CuSO4；由实验②向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液中有沉淀生成可知，B为AgNO3，D盐的溶液中生成无色无味的气体，则D为Na2CO3，由此可判断出A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3。(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)向Na2CO3溶液中加入盐酸生成CO2：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 30．(8分)回答下列问题。 (1)已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，在上述过程中MO被__还原__(填“氧化”或“还原”)，MO中M元素的化合价是__＋7__价。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋__。 (3)由Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3＋的反应过程。 ①该反应中，氧化剂是__BiO__，氧化产物是__MnO__。 ②写出该氧化还原反应的离子方程式：__5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O__。 (4)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ①用双线桥标出电子转移的情况： ____。 ②反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为__14.6__g__。 【解析】(1)反应中硫元素化合价升高，根据得失电子守恒可知M元素化合价降低，MO被还原；根据电荷守恒可知，2×(－x)＋5×(－2)＋16×(＋1)＝2×(＋2)，x＝1，由氧原子守恒可知，y＝4，则MO为MO，氧元素化合价为－2价，则M元素的化合价是＋7价。(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋可知氧化性：Ce4＋>Fe3＋，由Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋可知氧化性：Fe3＋>Sn4＋，故氧化性由强到弱的顺序是Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。(3)①该反应中，BiO→Bi3＋，Bi元素化合价降低，则BiO发生还原反应，为氧化剂，那么反应中Mn2＋中锰元素化合价会升高，发生氧化反应，得到氧化产物MnO。②BiO和Mn2＋发生氧化还原反应生成Bi3＋和MnO，根据电荷守恒、质量守恒可知，反应中氢离子也参与反应生成水，反应的离子方程式为5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。(4)①反应中MnO2得到电子生成Mn2＋，Cl－失去电子生成Cl2，电子转移情况为得到2e－nCl2＋C失去2×e－l2↑＋2H2O。②4分子氯化氢反应有2分子被氧化，反应中，如果有17.4 g 纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为＝14.6 g。 31．(10分)下图为硫及其化合物的“价——类”二维图。 (1)填写图中缺失的物质类别①：__氧化物__，化学式②：__SO3__和化学式③：__H2SO4__。 (2)写出Na2SO4的电离方程式：__Na2SO4===2Na＋＋SO__。 (3)写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。 ①__Na2O＋SO3===Na2SO4__。 ②__2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O(合理即可)__。 (4)预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。 分析类别 反应规律 可能的化学方程式 SO2属于 酸性氧化物 可与水反应生成相应的酸 __H2O＋SO2===H2SO3__ __可与碱性氧化物反应生成盐__ __Na2O＋SO2===Na2SO3__ __可与碱反应生成盐和水__ __2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__ 【解析】(1)根据硫及其化合物的“价类”二维图可知，①表示氧化物，②表示SO3，③表示H2SO4。 (2)Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO。 (3)生成Na2SO4的化学方程式：① Na2O＋SO3===Na2SO4；②2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。 (4)SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，可与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，可与碱反应生成亚硫酸盐和水。 学科网（北京）股份有限公司 $$