第一章化学及其变化-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册思维导图

第一章物质及其变化 树状分类法 物质的组成 分类方法 交叉分类法 物质的性质 概念 一 含有两种或两种以上的物质，没有固定的化学式 混合物 溶液 分类 胶体 浊液 分类 概念： 指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定 的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号 物质的分类 金属单质 纯净物 单质 非金属单质 稀有气体 纯 酸 物 无机化合物 化合物 盐 氧化物 烃 有机化合物 烃的衍生物 概念 由同种元素形成的几种性质不同的单质 同素异形体 金刚石、石墨和碳60是碳元素的同素异形体 举例 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 金属单质 非金属单质 单质 稀有气体 含氧酸 是否含氧元素 无氧酸 一元酸 电离出来的H* 二元酸 酸 多元酸 氧化性酸 酸根的氧化性 非氧化性酸 强酸 纯净物 酸性的强弱 弱酸 可溶性碱 溶解性 难溶性碱 碱 强碱 无机化合物 碱性强弱 弱碱 两性氢氧化物 正盐 酸式盐 盐 碱式盐 复盐 络盐 化合物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 超氧化物 有机化合物 烃 烃的衍生物 2 分散系一 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另外一种 概念 (或多种)物质中形成的混合物，叫分散系 分散质与分散剂 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另外一种物质叫做分散剂 分散系 溶液一 分散质粒子的直径小于1m 分散质粒子直径为1-100nm 分类 分散质粒子 胶休 液溶胶一分散剂为液休一氢氧化铁胶体 依据 直径的大小 (本质区别) 分散剂不同 气溶胶一分散剂为气体一云、雾 固溶胶一分散剂为固体一 有色玻璃 乳浊液（或悬浊液） 分散质粒子直径大于100nm 原理一 FeCls+3H:O △FeOH(胶体)+3HC 馆和Fe溶液 步骤 满水 雅埃加热 Fe(OH)3 至红棉色 停止加热 FeOD胶体 胶体 分散系及其分类 蒸馏水： 制备氢氧化铁胶体不可用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有阴 离子会使氢氧化铁胶体粒子聚集成更大的颗粒即氢氧化铁沉淀 注 用饱和溶液：不用稀溶液是因为稀溶液不容易制得浓度较大的氢氧化铁胶体 意事 不能搅拌：低价氯化铁饱和溶液时的速率不能过快，不能用玻璃棒罚 拌，否则会使胶体粒子碰描聚集成大颗粒从而形成沉淀 加热程度：为了加快反应速率，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时 就要停止加热，因为温度过高会破坏胶体，形成沉淀 现象 一当光束通过胶体时， 可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路” 丁达尔 是由胶体粒子光线散射（光波偏离原米方向而分散传播）形成的 效应 原因 (物理现象) 作用 一 区分胶体与溶液 现象 胶粒在外加电场的作用下作定向移动 胶体的性质及应用 电冰 胶体呈电中性 原因 胶粒带点 应用 电冰电镀、静电除尘 现象 胶体救子在外界条件的作用下，形成沉淀从分散剂里析出过程 聚沉 方法 加入电解质一加入与胶粒带相反电荷的胶体一加热 应用 制豆腐、工业制肥皂、江河入海口形成的三角洲 惊因 胶粒半径较大，不能通过半透膜，离子和小分子半径小可以通过半 渗析 透膜 应用 净化、精制胶体 金 非金 转化关系图 一金 碱性氧化物 盐 一 碱位化物 酸性氧化物 酸的通性 以盐酸为例 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 能与较活泼的金属发生置换反应，放出 6HC1+2A1=2A1C1,+3H,1 酸 能与金属氧化物反应 6HC1+Fe0,=2FeC1,+3H0 能与碱反应生成盐和水（中和反应） HCl Na0H NaCl 0 能与某些盐反应 2HCl CaC0,Cacl+H0 COt 碱的通性 以氢氧化钠为例 物质的转化 与指示剂反应 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 碱 与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2==Na:CO+H2O 与酸发生中和反应 HCI+NaOH==Nacl+H2O 能与某些盐反应 2NaOH MgCl,Mg (0H).+2NaCl 盐的通性 举例 盐+金属→新金属+新盐 CuS0:+Zn一Cu+ZnS0(置换反应) 盐 盐+酸→新盐+新酸 CaC0,+2H口一CaC:+H0+C0:1(复分解反应) 盐+碱一新碱+新盐 MgCh+2NaOH一Mg(OH田：l+2NaC1(复分解反应) 盐+盐一新盐+新盐 Nag+AgNO=AgC+NaNO,(复分解反应) 酸性氧化物 举例 酸性氧化物+水→相应酸 C0,H,0=00 酸性氧化物+碱→盐+水 C0,+2Na0f一Na,00,tH0 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 C0,+Ca0 CaC0 氧化物 碱性氧化物 举例 碱性氧化物+水→相应碱 Ca0+=Ca(OH) 碱性氧化物+酸→盐+水 Ca0+2HCl =CaCl,+H0 电解质一在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 自身电离出