综合检测卷(1)-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

必修第一册综合检测卷(一) [时间：90分钟　满分：100分] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于电解质的是(　 　) A．空气　　　　　　　 B．Fe C．KCl D．CO2的水溶液 【解析】空气属于混合物，A不符合题意；Fe为单质，不是电解质，B不符合题意；KCl在水溶液中和熔融状态下都可以导电，是电解质，C符合题意；CO2的水溶液为混合物，不是电解质，D不符合题意。 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 2．下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是(　 　) 【解析】B选项为强腐蚀性的标志，B错误。 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 3．下列分散系中，可能产生丁达尔效应的是(　 　) A．云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 【解析】胶体可产生丁达尔效应。云雾属于胶体，可能产生丁达尔效应，A正确；氢氧化铁沉淀属于浊液，不能产生丁达尔效应，B错误；食盐水、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，C、D错误。 29 30 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 4．下列物质中，属于电解质且能够导电的是(　 　) A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．氢氧化钠溶液 【解析】固体氯化钠无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故A错误；MgCl2属于电解质且熔融MgCl2中有自由移动的离子，是完全电离的，能导电，故B正确；液态氯化氢中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误。 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 5．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是(　 　) A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 【解析】2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe反应中，Fe2O3中铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，B符合题意。 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 6．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州举行。下列有关说法错误的是(　 　) A．亚运会火炬，名为“薪火”，寓意中华文明薪火相传，点燃时发生了剧烈的氧化还原反应 B．亚运会开幕式上依靠着高光源LED镜头在光线暗淡的空间投影展示的“数字烟花”，没有硝烟，不产生垃圾，不涉及化学反应，传递了绿色环保理念 C．亚运会的游泳池可以用漂粉精消毒 D．亚运会期间恰逢中秋佳节，月饼保质期不长，商家常在包装袋内加入生石灰防止月饼氧化变质 29 30 22 D 【解析】在氧气中燃烧的反应为氧化还原反应，A正确；LED镜头发光过程中没有新物质产生，不属于化学反应，B正确；漂粉精的主要成分为次氯酸钙，因其具有强氧化性而起到杀菌消毒作用，C正确；生石灰常用作食品干燥剂，防氧化应加入还原性铁粉，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 7．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是(　 　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应 D．“纳米汽车”用C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体 29 30 22 B 【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，A正确；“纳米氮化镓(GaN)”粒子分散在分散剂中得到的分散系是胶体，B错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，C正确；“纳米汽车”用C60作车轮，C60、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同的单质，互为同素异形体，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 8． 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。人工合成反应： 。下列说法正确的是(　 　) A．abX的中子数为4 B．X、Y的化学性质不同 29 30 22 A 【解析】根据质量守恒可知，X、Y分别为62He、42He。X的中子数为4，A正确；X、Y是氦的两种核素，二者化学性质相同，B错误；同位素的转化是原子核变化，不是化学变化，C错误；13 8O2、15 8O2不稳定的原因是其原子不稳定，与化学键无关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 9．科学探究意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是(　 　) A．探究Al(OH)3是两性氢氧化物 B．探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度 C．探究铁与非金属单质反应后的化合价 D．在已知Na和水反应生成碱的前提下探究气体产物是H2还是O2 29 30 22 D 【解析】铝元素位于金属元素和非金属元素的分界线附近，Al(OH)3可能具有两性，A正确；镁是比较活泼的金属，可以和水反应，温度不同反应的现象不同，B正确；铁是变价金属，非金属单质的氧化性不同，所得产物中铁的价态不同，C正确；钠是活泼金属，钠只能失去电子作还原剂，反应中只有Na、H、O元素，H＋可得电子被还原，H2O中O为－2价，是最低价，不能被还原，则Na和水反应生成的气体只能是氢气，不可能是氧气，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 10．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(　 　) A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7价 D．第七周期0族元素的原子序数为118 29 30 22 C 【解析】35号元素是溴元素，单质溴在常温常压下是深红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数(O、F除外)，所以该元素最高化合价是＋6价，C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素，原子序数为118，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 11．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是(　 　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物 C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 D．Na2O2与CO2反应，生成标准状况下2.24 L O2，转移0.2×6.02×1023个电子 29 30 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 12．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　 　) A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低 29 30 22 D 【解析】称量NaCl固体时，应将NaCl固体放在称量纸上称量，A项错误；托盘天平精确到0.1 g，无法称量2.925 g，B项错误； 容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解固体，C项错误；等质量的氯化钾和氯化钠相比，氯化钠中氯离子的含量较高，故当氯化钠中混有氯化钾时氯离子浓度会偏低，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　) A．2.2 g重水(D2O)中含有中子的数目为NA B．2.3 g Na与100 mL 0.1 mol·L－1盐酸反应，转移电子的数目为0.01NA C．标准状况下，11.2 L H2O2中含有H—O的数目为NA D．常温常压下，均含有NA个氧原子的O2和CO的体积比为1∶2 29 30 22 D 【解析】2.2 g重水(D2O)的物质的量是0.11 mol，由于1个D2O中含有10个中子，所以0.11 mol D2O含有中子的数目为1.1NA，A错误；2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中HCl的物质的量是0.01 mol，盐酸不足，当盐酸反应完全后，过量的Na与溶液中的水继续发生反应，最终钠完全反应，1个Na反应转移1个电子，所以0.1 mol Na完全反应转移0.1 mol电子，则转移的电子数目是0.1NA，B错误；标准状况下H2O2不是气体，不能用气体摩尔体积计算其中所含的化学键数目，C错误；均含有NA个氧原子的O2和CO的物质的量之比是1∶2，在常温常压下，二者的体积之比等于物质的量之比，即1∶2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 14．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是(　 　) A．Cl2(HCl)：通入饱和食盐水洗气后干燥 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2 C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体 D．NaHCO3固体(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 29 30 22 D 【解析】饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度，A正确；碳酸钠可以与二氧化碳和水发生反应生成碳酸氢钠，B正确；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，转化为碳酸钠固体，C正确；向含有碳酸钠的碳酸氢钠固体中加入盐酸时，碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能达到除杂的目的，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 15．下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、FeCl3、AlCl3四种物质的是(　 　) A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 【解析】稀盐酸与四种物质均不反应，不能鉴别四种物质，A错误；向四种物质中分别加入Ba(OH)2溶液，现象分别是产生白色沉淀；无明显现象；产生红褐色沉淀；先生成白色沉淀，氢氧化钡过量后沉淀溶解，B正确；NaOH溶液和氯化钾、硫酸钾不反应，无明显现象，不能鉴别，C错误；四种物质中分别加入AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能鉴别，D错误。 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 16．下列离子能大量共存的是(　 　) 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 17．实验室中利用下图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)， 29 30 22 下列说法不正确的是(　 　) A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液 C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成 D．装置c的作用是吸收尾气 【解析】为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂应为饱和NaCl溶液。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 18．金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取，下列说法不正确的是(　 　) A．“反应1”中氯气是氧化剂 B．“反应1”每得到1 mol TiCl4， 则生成标准状况下44.8 L CO气体 C．“反应1”生成TiCl4，若有14.2 g Cl2参与反应，则转移电子数为0.4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) D．“反应2”体现了金属钠的强还原性，钠与TiCl4水溶液反应，置换出金属Ti 29 30 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 19．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是(　 　) A．还原性：ZQ2<ZR4 B．X能与Q的最高价氧化物的水化物反应 C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M的最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应 29 30 22 A 32 【解析】Y的最高化合价是＋3价，则Y是Al，根据元素在周期表中的位置关系可知，X、Z、M、Q、R分别是Mg、C、N、S和Cl。硫的非金属性比氯弱，所以CS2的还原性比CCl4强，A项错误；Q的最高价氧化物的水化物是硫酸，X为Mg，能与稀硫酸反应，B项正确；铝与Fe2O3的混合物为铝热剂，通过铝热反应可以置换出Fe，C项正确；M是氮元素，硝酸和氨气反应可以生成NH4NO3，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 20．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是(　 　) C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋ D．该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 21．将Cl2通入足量的氢氧化钠溶液中，温度不同时充分反应后，溶液中除含有大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 。已知：Cl2＋OH－―→ Cl－＋ClO－＋H2O(冷碱)、Cl2＋OH－―→Cl－＋ ＋H2O(热碱)，ClO－、 的物质的量之比为2∶1，则反应前Cl2与反应后溶液中Cl－的物质的量之比为(　 　) A．2∶5 B．3∶1 C．1∶1 D．5∶7 29 30 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 22．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T的氧化物是引发酸雨的主要物质。下列说法正确的是(　 　) A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T B．简单氢化物的沸点：T>Y C．原子半径和离子半径均满足Y<Z D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 29 30 D 【解析】由题意知，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为碳元素或硫元素，由图示原子半径和原子序数的关系可知，R应为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为氧元素、Z为钠元素；T的氧化物是引发酸雨的主要物质，则T应为硫元素；X的原子半径最小，原子序数最小，则X为氢元素。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：T(S)>R(C)，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R，A项错误；T、Y的简单氢化物分别为H2S、H2O，H2O分子间可形成氢键，沸点：H2S<H2O，B项错误； 电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Na＋与O2—电子层结构相同，则离子半径：O2－>Na＋，C项错误；由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3、NaHSO4，二者中既含有离子键又含有共价键，D项正确。 23．酸性溶液中几种离子存在下图转化关系，下列说法正确的是(　 　) A．Y－在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中 体现氧化性 B．各粒子还原性强弱：X2＋>Y－>R－>M2＋ C．可推测反应2M2＋＋Y2===2Y－＋2M3＋无法进行 D．某溶液含 、Y2、M3＋各1 mol，与含足量R－的溶液充分反应，最多生成3.5 mol R2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D 24．已知2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，2FeBr2＋Br2===2FeBr3，下列说法不正确的是(　 　) A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 C．向含0.1 mol FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况)Cl2，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．向FeI2和FeBr2各为1 mol的混合液中通入2 mol Cl2，则反应后 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 D 【解析】2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl反应中，I化合价升高，Fe化合价降低，I－是还原剂，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物，I2是氧化产物，氧化性：Fe3＋> I2，还原性：I－>Fe2＋；2FeBr2＋Br2===2FeBr3反应中，Br2中Br化合价降低，Fe化合价升高，Br2是氧化剂，Fe2＋是还原剂，Fe3＋是氧化产物，Br－是还原产物，氧化性：Br2> Fe3＋，还原性：Fe2＋> Br－，还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；还原性：I－>Fe2＋，向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气氧化I－生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，B正确； 还原性：Fe2＋> Br－，向含0.1 mol FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况)Cl2，0.1 mol Fe2＋、0.1 mol Br－被氯气氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C正确；还原性：I－>Fe2＋>Br－，在FeI2和FeBr2各为1 mol的混合液中通入2 mol Cl2，2 mol I－、2 mol Fe2＋被氧化，反应后溶液中含1 mol I2、2 mol Fe3＋、2 mol Br－、4 mol Cl－，不含Fe2＋，D错误。 25．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 选项 实验目的 实验方案 A 检验Na2O2和H2O反应的产物 向盛有少量Na2O2的试管中加入2 mL水，立即把带火星的小木条伸入试管中，再用pH计检验溶液的酸碱性 B 检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 取适量样品加入试管，再滴入氢氧化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 C 制取Fe(OH)2并较长时间观察该沉淀的颜色 将NaOH溶液直接滴入盛有FeSO4溶液的试管 D 除去Cl2中的HCl气体，获得纯净、干燥的Cl2 将混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶 A 【解析】检验Na2O2和H2O反应的产物，向盛有少量Na2O2的试管中加入2 mL水，立即把带火星的小木条伸入试管中，木条复燃说明有氧气产生，再用pH计测溶液酸碱性，显碱性说明有氢氧化钠生成，A项正确；NaHCO3和Na2CO3都能与氢氧化钡反应生成沉淀，B项错误；制取Fe(OH)2并较长时间观察该沉淀的颜色，需将吸取NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面以下并缓慢挤出，C项错误；除去Cl2中的HCl气体，需依次通过盛有足量饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶，D项错误。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26．(7分)回答下列问题。 (1)写出H2O2的电子式：_______________。 (2)写出NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________________。 (3)用电子式表示NaF的形成过程：______________________。 (4)稳定性：H2O_____(填“＞”或“＜”)H2S，还原性：H2O_____(填“＞”或“＜”)H2S。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ＞ ＜ 【解析】(1)H2O2是共价化合物，在该物质分子中2个氧原子形成1个共用电子对，每个氧原子再分别与1个氢原子形成1个共用电子对，使每个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2O2的电子式是 。 (2)NaHSO4是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－4。 (3)NaF是离子化合物，Na失去1个电子变为Na＋，F获得1个电子变为F－，Na＋与F－通过离子键结合形成离子化合物NaF，故用电子式表示NaF的形成过程为 。 (4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。O、S是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，还原性：H2O＜H2S。 27．(10分)随着原子序数的递增，7种短周期元素a～g的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 回答下列问题。 (1)在a、b、f、g 4种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________________。 (2)d、e两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)；c与g的单质分别与H2化合时，较容易发生反应的是_____(用化学式表示，下同)，形成的化合物中稳定性较差的是______。 (3)e元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________。 第三周期第ⅣA族 Na＋>Al3＋ O2 H2S Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)元素a与c形成的电子总数为22的分子的结构式为______________。 (5)元素c与d按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 _____________________，其所含的化学键有__________________(填化学键类型)。 (6)用铂丝蘸取d的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈_____色，化学上把这种定性分析操作称为___________。 O===C===O 离子键和共价键 黄 焰色试验 【解析】由a～g 7种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系图可知，g的最高价为＋6价，则g为S；a、f的最高价都是＋4价，结合原子序数可知，a为碳元素，f为Si；c只有－2价，则c为O；b介于C、O之间，其最高正价为＋5价，则b为N；d、e的最高价分别为＋1价、＋3价，二者的原子序数都大于O，则d为Na、e为Al。 (1)a为C元素，f为Si元素，b为N元素，g为S元素，C、N、Si、S这4种元素中，非金属性最弱的为Si，其原子序数为14，在周期表中位于第三周期第ⅣA族。 (2)d为Na元素，e为Al元素，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，原子序数：Na＜Al，则离子半径：Na＋＞Al3＋；c为O元素，g为S元素，同一主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，元素非金属性越强，与H2化合越容易，则较容易的是O2；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性较差的是H2S。 (3)e为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－。 (4)a为C，c为O，C与O形成的电子总数为22的分子为CO2，CO2分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O===C===O。 (5)c为O，d为Na，Na与O按原子个数比为1∶1形成的化合物为Na2O2，其电子式为 ，其含有离子键和共价键。 (6)由上述分析可知，d为Na，其氯化物为NaCl，用铂丝蘸取NaCl在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以判断Na的存在；化学上把这种定性分析操作称为焰色试验。 28．(10分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。 已知：①气体体积已转化为标准状况下的体积； ②气体A无刺激性气味。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 57 请回答下列问题。 (1)X的化学式：_______，A的电子式：_____________。 (2)生成白色沉淀E的离子方程式： _____________________________________。 (3)溶液C中滴加KSCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案： ___________________________________________________________________________________________________。 Fe3C CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 在试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，再滴加少量C溶液，若高锰酸钾溶液紫色褪去，则溶液C中存在Fe2＋ 【解析】根据溶液C中加入硫氰化钾溶液，变为红色，可推知B中含有铁元素，X在空气中煅烧生成的B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色且无刺激性气味气体A能使澄清石灰水生成白色沉淀，则气体A为二氧化碳，E为碳酸钙，根据元素守恒可知，X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.01 mol，即碳原子物质的量为0.01 mol，B的物质的量为0.01 mol，即铁原子物质的量为0.01 mol×3＝0.03 mol，所以X中n(Fe)∶n(C)＝3∶1，故X的化学式为Fe3C。 (1)X的化学式为Fe3C；A为二氧化碳，电子式为 。 (2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 (3)四氧化三铁与稀硫酸反应既有Fe3＋生成，又有Fe2＋生成，高锰酸钾溶液显紫色且具有氧化性，能氧化Fe2＋。 29．(10分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素“价——类”二维图的部分信息。请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：________、_______。 (2)某品牌“84”消毒液的部分标签如图所示。 “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：25% 密度：1.192 g/cm3 Cl2O7 HClO ①该品牌“84”消毒液的物质的量浓度为________，使用“84”消毒液时需要稀释，某化学实验小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2 mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液______mL。 ②配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏小的是_____(填字母)。 A．量取浓“84”消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 B．容量瓶使用时未干燥 C．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 D．定容时俯视刻度线 4 mol/L 25.0 C 30．(13分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 (1)仪器a的名称是___________。 (2)组装好装置后，首先应进行的操作是_____________。 (3)实验开始后，____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处的有色布条褪色。 (4)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________________。 (5)反应进行一段时间后装置D中的现象是_______________________，发生反应的离子方程式为________________________。 (6)装置E的作用是___________。 分液漏斗 检查气密性 Ⅰ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 溶液由无色变为橙黄色 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 吸收尾气 (7)下图是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应的化学方程式为 ______________________________。 作催化剂 O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O(g) 【解析】装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，装置B中用饱和食盐水除去氯化氢，而且装置B中长颈漏斗还可用于平衡气压，装置C用来探究湿润的氯气和干燥的氯气是否具有漂白性，装置D中氯气和溴化钾溶液反应，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气。 (1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)有气体生成或参加的反应，一定要检查装置的气密性。组装好装置后，首先应进行的操作是检查气密性。(3)Ⅰ处是湿润的有色布条，Ⅱ处是干燥的有色布条，因为干燥的氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，则实验开始后，褪色的有色布条是Ⅰ处的。 (4)装置A的烧瓶中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(5)装置D中氯气和溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，溴水呈橙黄色，则反应进行一段时间后装置D中的现象是溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(6)氯气与氢氧化钠溶液反应，可以生成氯化钠、次氯酸钠和水，则装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气。(7)由原理示意图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO作催化剂，该总反应的反应物是HCl和氧气，生成物是水和氯气，故总反应的化学方程式为O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O(g)。 感谢聆听，再见！ O、O O＋He―→O＋abX；O＋He―→O＋mnY C．O转化为O为化学变化 D．自然界不存在O2、O2是因其化学键不稳定 【解析】Na2O2中含有Na＋和O，其中阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，过氧化钠不属于碱性氧化物，B项错误；过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，过氧化钠含有离子键、共价键，氧化钠只含有离子键，C项错误；过氧化钠中的氧元素被氧化生成氧气，化合价由－1价升到0价，升高1价，若生成标准状况下2.24 L O2，即0.1 mol O2，转移0.2×6.02×1023个电子，D项正确。 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K＋、CO、NO 【解析】使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意；Mg2＋、K＋、SO、NO的水溶液都没有颜色，且在溶液中各离子之间不发生反应，能够大量共存，B符合题意；溶液中 Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；使石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO与H＋反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意。 【解析】反应1为TiO2、焦炭、氯气反应生成CO和TiCl4，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，A正确；反应1的化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2 2CO＋TiCl4，每得到1 mol TiCl4，则生成2 mol CO，标准状况下体积为2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，B正确；14.2 g Cl2的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，1 mol Cl2反应转移2 mol电子，则0.2 mol Cl2反应转移电子数为0.4NA，C正确；钠与TiCl4水溶液反应是钠先与水反应生成NaOH，不会置换出金属Ti，D错误。 Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO A．在反应中NO被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2＋>NH 【解析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的质量分数逐渐减小，而Fe3＋的质量分数从0开始增大，故Fe3＋是生成物，则Fe2＋和NO是反应物，氮元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。反应中NO被还原，发生还原反应，A正确；根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2＋＞NH，B正确；反应中铁元素的化合价升高，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C错误；在反应8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O中参加反应的还原剂为Fe2＋，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1，D正确。 ClO ClO ClO 【解析】Cl2生成ClO－与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升为＋1价和＋5价，ClO－与ClO的物质的量之比为2∶1，则可设ClO－为2 mol，ClO为1 mol，失去电子的总物质的量为2 mol×(1－0)＋1 mol×(5－0)＝7 mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，Cl2生成Cl－是被还原的过程，化合价由0价降为－1价，则得到电子的物质的量也应为7 mol，即生成的Cl－的物质的量为7 mol，则参加反应的氯气是＝5 mol，则反应前Cl2与反应后溶液中Cl－的物质的量之比为5∶7，D项正确。 XO 【解析】Y－在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误；根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：X2＋<Y－<R－<M2＋，B错误；因还原性：Y－<M2＋，故反应2M2＋＋Y2===2Y－＋2M3＋可进行，C错误；由氧化性：XO>Y2>R2>M3＋知，只有XO和Y2能氧化R－，1 mol XO得5 mol电子可氧化5 mol R－、1 mol Y2得2 mol电子可氧化2 mol R－，综上最多生成3.5 mol R2，D正确。 n∶n∶n(Br－)＝1∶1∶1 【解析】(1)Y是氯元素的＋7价氧化物，则Y为Cl2O7；Z为酸，且氯元素为＋1价，故为次氯酸，化学式为HClO；(2)①c＝ mol/L＝4 mol/L；根据等量关系0.5 L×0.2 mol/L＝V×4 mol/L，解得V＝0.025 L，即25.0 mL；②A项，量筒不用洗涤，量取浓“84”消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，相当于溶质多了，造成浓度偏大；B项，容量瓶定容时还需要加水，使用时未干燥不影响浓度；C项，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线相当于水加多了，浓度偏小；D项，定容时俯视刻度线，相当于加水少了，浓度偏大。 $$