专题突破3 钠及其化合物综合训练-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

专题突破3　钠及其化合物综合训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1．下列有关实验的操作正确的是(　　) A．金属钠着火时，可用湿抹布盖灭 B．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%～5%的NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 D．加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜 B 【解析】钠与水发生反应生成可燃性的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，因此金属钠着火不能用湿抹布盖灭，应用干燥的沙子盖灭，A错误；焰色试验后，铂丝上残留有杂质，用盐酸除去杂质后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，防止干扰实验，B正确；若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，NaOH具有腐蚀性，会造成二次伤害，C错误；加热固体时试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流到试管底使试管炸裂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2．下列不是Na2O和Na2O2的共同之处的是(　　) A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱 C．阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．均能与CO2反应生成Na2CO3 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3．下列说法正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生反应：2Na＋O2===Na2O2 B．Na2O、Na2O2久置于空气中最终都会变成碳酸钠 C．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B 【解析】切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生反应：4Na＋O2===2Na2O，A错误；Na2O、Na2O2久置于空气中最终都会变成碳酸钠，B正确；将Na2O加入滴有酚酞的水中，溶液变红，Na2O2具有强氧化性，将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，且有气泡冒出，C错误；澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2CO3 B．向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象 C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 B 【解析】金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，A正确；向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠溶解吸热，B错误；过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳使得糕点疏松多孔，所以常用于焙制糕点，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5．钡和钠相似，也能形成含 的过氧化物，则下列叙述不正确的是(　　) A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钡中氧元素的化合价为－1价 C．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．2个过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成1分子氧气 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．流程图中可循环使用的物质有NH3和CO2 C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2 D．副产物NH4Cl可用于化肥工业 B 【解析】碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵、氯化钠，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，A正确；该流程中可循环使用的物质有CO2、NaCl，该流程中不放出氨气，B错误；饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，C正确；副产物NH4Cl可用于化肥工业，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7．钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳 反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸，依次发生转化③和⑧，都生成氯化钠 D．转化②只能通过加热才能实现 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A．碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B．可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C．取a g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D．二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 D 【解析】碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A正确；碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确；取a g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确；二者的溶液加入澄清石灰水都会因产生CaCO3沉淀而变浑浊，无法用该方法区别，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9．[2024·富阳中学高一]下列物质各10 g，在氧气中完全燃烧，150 ℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于10 g的是(　　) A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O6 【解析】水、二氧化碳和Na2O2反应的化学方程式分别为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据化学方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写成 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10．某化学兴趣小组用如图所示装置探究Na2O2与CO2的反应。打开分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，一段时间后，装置D内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，一段时间后，装置A中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是(　　) C A．由上述实验可知，Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与 B．反应后，装置A中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性 C．Na2O2与CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为22︰39 D．将装置D中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 【解析】装置B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，淡黄色固体变成了白色，带火星的木条复燃，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，装置D中无明显现象，带火星的木条不复燃，说明Na2O2与CO2的反应需要H2O的参与，A正确；装置A中固体转化成Na2CO3，溶于水溶 液呈碱性，B正确；Na2O2与CO2反应，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为1∶1，C错误；Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，将装置D中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11．按要求回答问题。 (1)小苏打的化学式：______________。 (2)氢化钠中氢的化合价：________，NaHSO4溶于水的电离方程式：________________________________。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 __________________________________。 NaHCO3 －1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12．[2024·宁波中学高一]有A、B、C、D、E五种物质，它们在一定条件下的转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： (1)B的名称为_____________。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ①B与CO2反应：_________________________________。 ②A与E反应生成D：______________________________。 过氧化钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 白色固体，则下列说法正确的是_____。 A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化 B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【解析】B为淡黄色固体，则推知B为过氧化钠，A为金属单质，则推知A为Na，C为O2，又常温下E为无色液体，能和Na及过氧化钠发生反应， A 则推知E为H2O，则根据钠与水的反应可知，生成的D为氢气，氢气和氧气化合可生成E(H2O)。 (1)B的名称为过氧化钠。 (2)①根据分析知，B为过氧化钠，过氧化钠与CO2会发生反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 ②A为Na，E为H2O，两者反应会生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)钠暴露在空气中，根据题述现象描述可知，发生的变化为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13．现有金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化，已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。(图中有些反应的产物、反应物和反应条件没有标出) 根据以上信息回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式： B___________、M____________。 (2)写出E→D的化学方程式：_________________________________；写出D→F的离子方程式：________________________。 Na2O Na2CO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)下列说法正确的是__________。 A．工业上用A与水反应制D B．A与硫酸铜溶液反应可制得Cu单质 C．B→E的过程，需要加入氧化剂，如O2 D．D、F、M的水溶液都呈碱性 【解析】已知A在氧气中燃烧产生黄色火焰，则A为单质Na，生成的淡黄色固体E为Na2O2，常温下，单质钠和氧气反应生成的B为Na2O，氧化钠和二氧化碳反应生成的物质M为Na2CO3，氧化钠和盐酸反应生成的物 CD 质C为NaCl，过氧化钠和水反应生成的物质D为NaOH，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成的物质F为NaHCO3。 (1)B为Na2O，M为Na2CO3。 (2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)工业上通过氯碱工业来制备氢氧化钠，A错误；钠和硫酸铜溶液反应时，钠会先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出单质铜，B错误；氧化钠在加热条件下和 氧气反应生成过氧化钠，需要加入氧化剂，C正确；氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的溶液都显碱性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14．[2024·知临中学高一]Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证猜想，他们设计了如图所示的实验进行验证。 请回答下列问题。 (1)B装置中盛放的试剂可以是 ______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 B (2)下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序为 ________________(填序号)。 ①用小试管收集气体，并检验其纯度 ②组装好实验装置，检查装置的气密性 ③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间 ④打开弹簧夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸 ⑤停止加热，充分冷却后，关闭弹簧夹K1和K2 ②④①③⑤ (3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为________________________。 (4)用水和酚酞溶液检验C中Na2O2是否反应完全，若出现 _______________________________的现象，则Na2O2没有反应完全。 (5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。 操作流程如下： 溶液变红，一段时间后褪色 若在转移溶液的过程中不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数_________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【解析】A装置中锌粒与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，由于盐酸具有挥发性，A装置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B装置用于干燥H2、并除去HCl气体；C装置探究Na2O2与H2的反应；D装置中无水CuSO4用于检验Na2O2与H2反应是否生成H2O。 (1)A装置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)会与Na2O2反应，干扰Na2O2与H2的反应，B装置的作用是干燥H2并除去挥发出的HCl气体； 偏小 浓硫酸、无水氯化钙只能干燥H2，不能除去HCl；无水硫酸铜用于检验H2O(g)，不用于干燥气体也不能除去HCl；碱石灰既能干燥H2又能吸收HCl气体。 (2)该实验是与气体有关的实验，故组装好实验装置后，需检查装置的气密性；由于要加热H2和Na2O2，同时要排除空气中CO2和H2O(g)对实验的干扰，故接着打开弹簧夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸，利用H2排出装置中的空气，用小试管收集气体，检验其纯度，确定空气是否排尽；然后加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却后，关闭弹簧夹K1和K2；即正确的操作顺 感谢聆听，再见！ 【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A符合题意；过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不符合题意；氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2－、O，阳离子为钠离子，故阴、阳离子的个数比均为1∶2，C不符合题意；氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳反应生成碳酸钠，D不符合题意。 O 【解析】过氧化钡中钡元素呈＋2价，即Ba2＋，O呈－2价，所以过氧化钡的化学式是BaO2，A错误；过氧化钡中O呈－2价，所以氧元素的化合价为－1价，B正确；过氧化钠和过氧化钡都含有O，O具有强氧化性，故过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂，C正确；过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、2H2O＋2BaO2===2Ba(OH)2＋O2↑，2个过氧化物跟足量水反应都生成1分子氧气，D正确。 【解析】氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为CO2 (过量)＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确；Na2O2与水或二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，B正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸，依次发生转化③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，和转化⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，C正确；转化②可通过加热实现：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可加入氢氧化钠溶液实现：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D错误。 (CO)m·(H2)n形式，如果恰好符合，则产物通过足量Na2O2时固体质量增加量等于可燃物的质量，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应后固体质量增加量小于可燃物的质量，如果C原子有剩余，则固体质量增加量大于可燃物的质量。HCOOH可以改写成CO·H2·O，O原子有剩余，所以反应后固体增重少于10 g，A不符合；CH3COOH可以改写为 ·，所以反应后固体增重10 g，B不符合；C2H5OH可以改写为CO··C，C有剩余，则反应后固体增重大于10 g，C符合；C6H12O6可以改写为·，则反应后固体增重等于10 g，D不符合。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (3)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗变白色出现液滴 NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·10H2O，则①发生的反应是被空气中的氧气所氧化，A正确；①变灰暗是因为生成了氧化钠，过氧化钠呈淡黄色，B错误；③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应转化为Na2CO3·10H2O的过程，D错误。 OH－＋CO2===HCO Na2O2＋H22NaOH 序为②④①③⑤。 (3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，则Na2O2与H2加热反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 (4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，能使酚酞溶液变红，并且一段时间后溶液褪色，故能用水和酚酞溶液检验过氧化钠是否反应完全。 (5)C装置中的样品加入足量的水中发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，经操作1、溶液转移、操作2后固体NaOH的质量为m2 g；根据 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　　增重 2×78 g 4×40 g 4×40 g－2×78 g＝4 g m(Na2O2) (m2－m1) g ＝，解得m(Na2O2)＝39×(m2－m1) g，白色固体中Na2O2的质量分数为×100%；若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，导致m2偏小，则测得的Na2O2的质量分数偏小。　 $$