高效作业5 第1课时 氧化还原反应-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

高效作业5 [第1课时　氧化还原反应](见学生用书P139) [A级　新教材落实与巩固] 　　　 　　　　　　 　　　　　 　 1．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是(　C　) A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中 【解析】螺丝和螺母生锈，实质是铁被氧化，铁元素化合价改变，为氧化还原反应，A不符合题意；酒精燃烧是氧气参与的氧化反应，B不符合题意；冰融化成水为物理变化，C符合题意；铁棒置于稀硫酸中生成硫酸亚铁，为氧化还原反应，D不符合题意。 2．高氯酸(HClO4)可用于提纯人造金刚石和制造电影胶片，其中Cl元素的化合价为(　D　) A．－1价 B．＋1价 C．＋5价 D．＋7价 【解析】HClO4中H是＋1价，O是－2价，依据化合物中元素化合价代数和为0可判断Cl的化合价是＋7价。 3．下列含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是(　C　) CCOCO2H2CO3K2CO3 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 【解析】单质中元素的化合价为零，在化合物中元素正、负化合价代数和为零。则C、CO、CO2、H2CO3、K2CO3中碳的化合价分别为0、＋2、＋4、＋4、＋4价，有元素化合价变化的过程为①②，C正确。 4．下列反应中有非金属元素被氧化的是(　A　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 【解析】H2转化成H2O，氢元素的化合价由0价→＋1价，化合价升高，被氧化，A项符合题意；Cl2中氯元素的化合价由0价→－1价，化合价降低，被还原，B项不符合题意；该反应中没有元素化合价的变化，C项不符合题意；HCl中氢元素的化合价由＋1价→0价，化合价降低，被还原，D项不符合题意。 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　D　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 【解析】该反应是置换反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；该反应是化合反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意；该反应是分解反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；该反应不属于四种基本反应类型，但铜、铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意。 6．下列物质参加氧化还原反应时，氮元素只能被氧化的是(　A　) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 【解析】N的最低化合价为－3价，则氮元素的化合价只能升高，氮元素只能被氧化，NH3中氮元素的化合价是－3价，A符合题意。 7．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是(　D　) A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁，则化为铜” C．《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用” 【解析】鬼火指的是白磷的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，A不符合题意；曾青(硫酸铜溶液)与铁反应生成铜单质，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；HgS加热会分解生成S和Hg，Hg和S可以反应生成HgS，属于氧化还原反应，C不符合题意；“石灰”指的是CaCO3，高温煅烧CaCO3生成CaO和CO2，无元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D符合题意。 8．已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列说法正确的是(　D　) A．HCl发生了还原反应 B．KMnO4发生了氧化反应 C．该反应中HCl全部被氧化 D．该反应中转移的电子数为10 【解析】部分HCl中Cl－被氧化为Cl2，HCl发生了氧化反应，A项错误；KMnO4中锰元素化合价降低，发生了还原反应，B项错误；参加反应的HCl一部分被氧化，一部分作为酸参加反应转化为KCl和MnCl2，C项错误；该反应中锰元素的化合价由＋7价降到＋2价，由化学方程式中各物质的化学计量数可知，转移电子数为10，D项正确。 9．高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是(　D　) A．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价 B．在a过程中K2FeO4被细菌还原 C．在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D．在a过程中细菌发生还原反应 【解析】K2FeO4中钾为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6价，A正确；在a过程中K2FeO4中Fe元素的化合价由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，B正确；在b过程中Fe3＋水解形成的Fe(OH)3胶体能净水，C正确；在a过程中细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，D不正确。 10．2024·遂昌中学高一下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　B　) 【解析】反应中KClO3中的Cl由＋5价降低为0价，HCl中的Cl由－1价升高为0价，故用双线桥表示的该反应为＋KCl＋3H2O，A错误；反应中FeCl2中的Fe由＋2价升高为＋3价，Cl2中的Cl由0价降低为－1价，故用单线桥表示的该反应为===2FeCl3，B正确；反应中CO中的C由＋2价升高为＋4价，O2中的O由0价降低为－2价，故用双线桥表示的该反应为，C错误；反应中CO中的C由＋2价升高为＋4价，NO中的N由＋2价降低为0价，故用单线桥表示的该反应为N2＋2CO2，D错误。 11．二氧化硒被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2来回收Se。涉及如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ③Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 下列有关叙述错误的是(　B　) A．三个反应都属于氧化还原反应 B．反应①中Se被氧化，I被还原 C．反应②中转移电子数是4 D．反应③中N被还原 【解析】三个反应都属于氧化还原反应，A项正确；反应①中，硒元素的化合价降低，被还原，碘元素的化合价升高，被氧化，B项错误；根据元素化合价的变化可知，反应②中转移电子数是4，C项正确；反应③中氮元素的化合价降低，被还原，D项正确。 12．已知下列反应： ①SO2＋H2O===H2SO3 ②C＋H2O(g)H2＋CO ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ④2Mg＋CO22MgO＋C ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (1)上述反应中不属于氧化还原反应的是__①__(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是__②__；发生氧化反应的物质为单质的是__②③④__。 (2)用单线桥法表示反应④中电子转移的方向和数目：__2MgO＋C__。 【解析】(1)①反应前后无元素化合价变化，则不属于氧化还原反应；②反应中氢元素的化合价降低，H2O被还原；②反应中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，③反应中铝元素的化合价升高，发生氧化反应，④反应中镁元素的化合价升高，发生氧化反应。 [B级　素养养成与评价] 13．氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。其制备方法如下： ①CuSO4＋4NaCl===Na2＋Na2SO4； ②2Na2＋2Na2SO3===2CuCl↓＋Na2SO4＋SO2↑＋6NaCl。 下列说法错误的是(　D　) A．反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应 B．CuCl中铜元素的化合价为＋1价 C．反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物 D．每转移1个电子，生成1分子SO2 【解析】反应①中没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应；反应②中硫元素和铜元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确；CuCl中氯元素的化合价为－1价，铜元素的化合价为＋1价，B正确；反应①②涉及的物质中，SO2为酸性氧化物，C正确；反应②中硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价，则每转移2个电子，生成1个SO2，D错误。 14．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　B　) A．2P＋3Cl2===2PCl3 B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高。A项中，氯元素的化合价都由0价降到－1价，氯元素被还原，不符合题意；B项中，氯元素的化合价都由－1价升高到0价，氯元素被氧化，符合题意；C项中，氯元素的化合价无变化，不符合题意；D项中，氯元素的化合价一部分由0价降到－1价，也有一部分由0价升高到＋1价，既被氧化又被还原，不符合题意。 15．反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中，被还原的分子与被氧化的分子个数比为(　D　) A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【解析】分析化学方程式可知，参加反应的8分子NH3中有2分子被氧化为N2，参加反应的3分子Cl2全部被还原为NH4Cl，即被还原的氯分子与被氧化的氨分子个数比为3∶2，D项正确。 16．2024·东海中学高一纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制取H2，过程如图所示。下列说法不正确的是(　B　) A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑ B．过程Ⅱ的反应：2H2O===2H2↑＋O2↑ C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【解析】过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO和O2，化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，A项正确；过程Ⅱ为FeO和水反应生成H2和Fe3O4，化学方程式为3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4，B项错误；由以上分析可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确；由图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确。 17．有下列反应： ①16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ⑤2KClO32KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3CaO＋CO2↑ ⑦2CO＋O22CO2 ⑧Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (1)既是分解反应又是氧化还原反应的是__⑤__(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是__⑦__。 (2)请用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目： ＋8H2O； 其中，发生氧化反应的物质是__HCl__，发生还原反应的物质是__KMnO4__。 【解析】(1)反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，由一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应。 ①中锰元素和氯元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不是化合反应，也不是分解反应；②中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于化合反应；③是复分解反应，不是氧化还原反应；④中锌元素和氢元素的化合价变化，是氧化还原反应，属于置换反应；⑤中氯元素和氧元素的化合价变化，是氧化还原反应，属于分解反应；⑥中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于分解反应；⑦中碳元素和氧元素的化合价变化，是氧化还原反应，属于化合反应；⑧中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，属于复分解反应；因此既是分解反应又是氧化还原反应的是⑤，既是化合反应又是氧化还原反应的是⑦。 (2)反应①中锰元素的化合价从＋7价降到＋2价得到5个电子，氯元素的化合价从－1价升到0价失去1个电子，其中，发生氧化反应的物质是HCl，发生还原反应的物质是KMnO4。 18．2024·东阳中学高一古代青铜器的修复主旨是“修旧如旧”。 (1)铜锈的一种主要成分为Cu2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和__O2、H2O、CO2__。 (2)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2CO3和Cu2Cl，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2Cl属于__有害__(填“无害”或“有害”)锈，请解释原因：__结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部__。 (3)青铜器的修复方法之一是碳酸钠法，是将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl(白色不溶于水的固体)转化为难溶的Cu2CO3。写出碳酸钠法的离子方程式：__4CuCl＋2CO＋2H2O＋O2===2Cu2(OH)2CO3＋4Cl－__。 【解析】(1)参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2。(2)Cu2Cl结构疏松，潮湿空气易进一步腐蚀内部，属于有害锈。(3)将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl(白色不溶于水的固体)转化为难溶的Cu2CO3。碳酸钠法的离子方程式为4CuCl＋2CO＋2H2O＋O2===2Cu2(OH)2CO3＋4Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $$