4.3 第2课时 化学键 分子间作用力-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

第2课时　化学键　分子间作用力 课标要点 学科素养 化学键 通过化学键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力 分子间作用力 通过分子间作用力的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力 (见学生用书P125)　　 　 知识点一　化学键与化学反应的本质 1．化学键的概念 __相邻的原子__之间强烈的相互作用。 2．分类 3．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键__断裂__和新化学键__形成__的过程。 【提醒】只有化学键的断裂或形成不一定发生化学反应，如NaCl固体溶于水破坏了离子键，但没发生化学反应，相反蒸发结晶形成NaCl也不是化学变化。 知识点二　分子间作用力　氢键 1．分子间作用力 (1)定义：__分子之间存在的一种把分子聚集在一起的作用力__叫分子间作用力，最初也称为范德华力。 (2)强弱：范德华力比__化学键__弱得多。 (3)影响：范德华力越大，分子的熔、沸点越__高__。 2．氢键 (1)氢键是一种分子间作用力，它比化学键__弱__，比范德华力__强__。 (2)氢键会使熔、沸点__升高__，如H2O分子间存在氢键，熔、沸点比H2S高得多。 (3)H2O分子间形成氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度__小于__液态水的密度，故冰会浮于水面上。 (4)常见形成氢键的分子有H2O、NH3、HF、DNA等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。(　×　) (2)化学键断裂的变化即为化学反应。(　×　) (3)氢键是化学键的一种。(　×　) (4)非金属单质中均存在非极性键。(　×　) (5)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。(　×　) 2．下列各组物质中化学键类型完全相同的是(　B　) A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2 C．NaCl，CO2 D．SO2，KI 【解析】H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；SO2只含共价键，KI只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意。 3．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(　B　) A．前者属于化学变化，只破坏分子间作用力 B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 C．后者属于物理变化，破坏了化学键 D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱 【解析】水电解生成H2和O2属于化学变化，H2O中共价键发生断裂，A错误；H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏了分子间作用力，化学键不变，C错误；氢键属于分子间作用力，分子间作用力比化学键弱，D错误。 (见学生用书P126)　　 　类型　物质变化过程中化学键的变化 1．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物的化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，反应物中并不是所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中的共价键未被破坏。 2．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 3．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 4．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 例题　下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　C　) A．从酒中闻到了醇香味 B．NaCl固体溶于水 C．H2SO4溶于水得到硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 【解析】闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力，A错误；NaCl固体溶于水，电离出Na＋和Cl－，离子键被破坏，B错误；H2SO4溶于水后，电离出H＋和SO，共价键被破坏，C正确；NaOH受热熔化时，电离出Na＋和OH－，只破坏了离子键，而OH－中的共价键未被破坏，D错误。 1．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是(　B　) A．纯碱溶于水 B．干冰升华 C．氯化铵受热，固体消失 D．氯化氢溶于水 【解析】纯碱是碳酸钠，属于离子化合物，溶于水克服的是离子键。干冰是CO2，CO2分子升华是物理变化，克服的是分子间作用力。氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，克服的是离子键和共价键。氯化氢是共价化合物，溶于水克服的是共价键。 2．2024·江山中学高一下列说法正确的是(　D　) A．碳酸氢铵受热固体消失和碘升华均只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐升高 D．HCl气体溶于水和Al2O3受热熔化破坏的化学键类型不同 【解析】NH4HCO3受热易分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，破坏了化学键，碘升华是物理变化，只破坏分子间作用力，A项错误；NaF是离子化合物，含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，B项错误；常温下I2为固体，Br2为液体，Cl2和F2为气体，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，C项错误；HCl溶于水破坏的是共价键，Al2O3受热熔化破坏的是离子键，D项正确。 3．用序号填空。 ①I2升华　②烧碱溶于水　③CuSO4溶于水 ④HCl溶于水　⑤O2溶于水　⑥Na2O2溶于水 上述变化中，未破坏化学键的是__①⑤__；仅破坏离子键的是__②③__；仅破坏共价键的是__④__；既破坏离子键，又破坏共价键的是__⑥__。 【解析】I2升华、O2溶于水时，I2和O2均以分子形式存在，并未破坏化学键；NaOH、CuSO4、HCl、Na2O2溶于水时，均破坏了化学键，但NaOH溶于水时H—O共价键未被破坏，Na2O2溶于水时O中的非极性键被破坏。 课 堂 检 测 1．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是(　D　) A．HCl　　　　　B．SF6 C．PCl5 D．N2 【解析】HCl的电子式为，氢原子最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，A不符合题意；S原子最外层有6个电子，和两个F原子共用两个电子对即达到8电子稳定结构，则SF6中S原子最外层不满足8电子稳定结构，B不符合题意；P原子最外层有5个电子，和3个Cl原子共用3个电子对即达到8电子稳定结构，则PCl5中P原子最外层不满足8电子稳定结构，C不符合题意；氮气的电子式为，N原子的价电子数为5，N2分子中两个氮原子间形成了氮氮三键，两个氮原子都达到了8电子稳定结构，D符合题意。 2．下列说法不正确的是(　A　) A．冰浮在水面上与氢键无关 B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C．碘单质升华克服的是分子间作用力 D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 【解析】冰浮于水面上与H2O分子间存在氢键有关，A错误；石墨转化为金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，B正确；碘单质升华是物理变化，克服的是分子间作用力，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K＋与ClO形成的离子键、Cl—O共价键)和形成(K＋与Cl－形成的离子键、O===O共价键)，D正确。 3．2024·温岭中学高一关于氢键，下列说法正确的是(　D　) A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强 B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致 C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高 【解析】氢键存在于H和非金属性很强的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，属于分子间作用力，大多数存在于相应分子间，少数也存在于分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，物质的稳定性与氢键无关。 4．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素的化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　C　) A．NaH的电子式为Na＋[H]－ B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．离子半径：r(H－)<r(Li＋) D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂 【解析】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，则NaH的电子式为Na＋[H]－，A正确；NaH中钠元素的化合价是＋1价，则氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以离子半径：H－＞Li＋，C错误；在NaH与H2O反应生成H2和NaOH中，只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中氢元素的化合价升高，是还原剂，被氧化，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确。 5．2024·遂昌中学高一下列是同学们熟悉的物质，请回答下列问题。 ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4 ⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne ⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是__①②④__；只含有离子键的是__③__；既含有共价键又含有离子键的是__⑤⑥⑦⑨⑩__；不存在化学键的是__⑧__。(均填序号) (2)属于共价化合物的是__④__；属于离子化合物的是__③⑤⑥⑦⑨⑩__。(均填序号) (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__离子键和共价键__，写出其电离方程式：__NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO____。 【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4中只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键；NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋和SO之间的共价键也被破坏。 学科网（北京）股份有限公司 $$