高效作业12 第2课时 气体摩尔体积-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

高效作业12 [第2课时　气体摩尔体积] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [A级　新教材落实与巩固] 1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　) A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子的状态不同 【解析】决定固体或液体体积的主要因素是粒子的数目和粒子的大小。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2．标准状况下，将11.2 L O2和1 g H2混合，得到气体的体积为(　　) A．22.4 L　　　　　　　 B．11.2 L C．5.6 L D．4.48 L 【解析】标准状况下， 11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，1 g H2的物质的量为0.5 mol，将0.5 mol O2和0.5 mol H2混合，标准状况下，混合气体的总体积为(0.5 mol＋0.5 mol)×22.4 L·mol－1＝22.4 L，A项正确。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3．下列说法正确的是(　　) A．2 g H2所占体积是22.4 L B．常温常压下，32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数 C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子 D．11.2 L O2的质量是16 g 【解析】能用气体摩尔体积等于22.4 L·mol－1的前提条件是标准状况下的气体，所以A、C、D项错误；32 g O2与标准状况下22.4 L N2的物质的量均为1 mol，所含分子数相等，B项正确。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4．标准状况下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4 g，则该气体的相对分子质量为(　　) A．64 B．64 g·mol－1 C．32 D．32 g·mol－1 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．CO2的摩尔体积是22.4 L B．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA C．0.5 mol H2含有的原子数为NA D．国际上规定，1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C 【解析】摩尔体积的单位是L·mol－1，数值大小与温度、压强有关，A错误；一个N2分子含两个N原子，3.01×1023个氮气分子即0.5NA个N2，含有的原子数为NA，B错误；一个H2分子含两个H原子，则0.5 mol H2含原子1.0 mol，对应的数目为NA，C正确；摩尔用于描述微观粒子而非任何物质，微观粒子包含分子但不一定是分子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6．科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4的说法正确的是(　　) A．N4的摩尔质量为56 g B．N4与N2互为同素异形体 C．1 mol N4的体积约为22.4 L D．等质量的N4和N2所含氮原子数之比为2∶1 B 【解析】N4的摩尔质量为56 g/mol，单位错误，A错误；N4与N2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；没有指明标准状况这一条件，C错误；等质量的N4和N2所含氮原子数之比为1∶1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7．下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol N2的体积为22.4 L/mol B．相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别 C．标准状况下44 g CO2气体的体积为22.4 L D．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8．如图所示，两瓶气体体积相等，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9．下列叙述正确的是(　　) A．同温、同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等 C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小 D．同温、同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 D 【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一定相等，A项错误；等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B项错误；不知气体的温度、压强，不能比较1 L CO和1 L O2的质量，C项错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温、同压下同体积的CO和N2气体，其物质的量相等，又两者的摩尔质量相等，故其质量相等，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10．下列说法正确的是(　　) A．x mol NO和y mol O2充分反应后O和N数目之比为N(O)∶N(N)＝ ∶x B．同温、同压条件下，2 mol O2和5 mol H2密度之比为32∶5 C．同温、同压条件下，含H原子数相等的H2、NH3、CH4的体积之比为4∶3∶2 D．同温、同压条件下，质量相等的O2和CH4，体积之比为2∶1 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11．[2024·义乌中学高一]设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　) D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L O2含有的原子数为NA B．23 g钠与O2完全反应时失去的电子数目为2NA C．标准状况下，18 g H2O中含有的分子数为NA D．标准状况下，11.2 L CO2含NA个CO2分子 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13．下列是对一定量气体体积的探究。 已知1 mol气体在相应条件下的体积如表所示： (1)从上表分析得出的结论： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 CO 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 ①1 mol不同的气体，在标准状况下的体积都约为____________。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 ①_________________________________； ②_________________________________________。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少？(写出计算过程) 22.4 L 不一定 1 mol任何气体的分子数目相等 相同条件下，气体分子间的距离几乎相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [B级　素养养成与评价] 14．[2024·温岭中学高一]某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是(　　) A．a中通入的气体是O2 B．a和b中原子个数之比为2∶5 C．a和b中气体密度之比是2∶1 D．a和b的体积之比为1∶2 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15．对于同温、同压下等质量的SO2和O2，下列比较正确的是(　　) A．分子数之比为1∶2 B．物质的量之比为2∶1 C．氧原子数之比为1∶1 D．体积之比为1∶1 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16．下列各组物质中，分子数不相同的是(　　) A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B．0.2 mol Cl2和7.3 g HCl气体 C．23 g乙醇和标准状况下11.2 L CO2 D．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17．我国科学家在人工合成淀粉方面取得重大突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　) A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．标准状况下，22 g CO2的体积为11.2 L D 【解析】常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误；淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误；淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72∶10∶80＝36∶5∶40，C错误；22 g CO2的物质的量为22 g÷44 g/mol＝0.5 mol，标准状况下，CO2的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18．[2024·宁波中学高一]在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。 (1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_________mol。 (2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为__________g。 0.04 374.4 消防员工作1小时所需要O2的物质的量n(O2)＝0.04 mol×60＝2.4 mol，根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知反应产生2.4 mol O2需Na2O2的物质的量为4.8 mol，其质量m(Na2O2)＝4.8 mol×78 g/mol＝374.4 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44 g/mol，该气体质量为11 g，则(用NA表示阿伏加德罗常数的值)： (1)①该气体的物质的量为___________。 ②该气体在标准状况下的体积约为___________。 ③该气体所含原子总数为____________。 (2)电子数为1.3NA的Al的质量为________g。 (3)在27.2 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，该金属元素的相对 0.25 mol 5.6 L 0.75NA 2.7 35 原子质量为_______。 (4)同温同压下，同体积的SO2和SO3(g)所含原子个数比为__________。 65 3∶4 感谢聆听，再见！ 【解析】标准状况下某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4 g，则气体的物质的量为＝0.2 mol，M＝＝32 g·mol－1，所以该气体的相对分子质量为32。 【解析】“L/mol”是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，A错误；相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离没有差别，B错误；标准状况下，44 g CO2气体的体积V＝×22.4 L/mol＝22.4 L，C正确；气体的质量只与气体的摩尔质量和物质的量有关，与温度、压强无关，D错误。 【解析】同温同压下气体的摩尔体积相同，由公式n＝可得两瓶气体的物质的量相同，因为N2、O2、NO都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，则原子个数相同，A项正确；两瓶气体的物质的量相等，由m＝nM可知，M不一定相等，故m不一定相等，由ρ＝可知，ρ也不一定相等，B、C、D项错误。 【解析】x mol NO和y mol O2充分反应后，根据原子守恒，O和N数目之比N(O)∶N(N)＝∶x，A正确；同温同压条件下，O2和H2密度之比等于摩尔质量之比，为16∶1，B错误；同温、同压条件下，含H原子数相等的H2、NH3、CH4的分子数之比为：：，体积之比为6∶4∶3，C错误；同温、同压条件下，质量相等的O2和CH4，体积之比为1∶2，D错误。 A． B． C． D． 【解析】a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L，D正确。 【解析】标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1 mol，故所含原子数为2NA，A项错误；23 g钠的物质的量为＝1 mol，Na与O2反应的过程中，只有钠元素的化合价升高，其化合价从0价升到＋1价，故转移的电子数为NA，B项错误；18 g H2O的物质的量为＝1 mol，其分子数为NA，C项正确；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为＝0.5 mol，所含分子数为0.5NA，D项错误。 【答案】V(O2)＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 【解析】(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的距离几乎相等，且1 mol任何气体的分子数目相等，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量为＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。 【解析】根据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，又根据阿伏加德罗定律的推论知：同温同压下，两气体体积之比等于其物质的量之比，所以物质的量： a<b，又根据m＝n·M知，等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即摩尔质量：a>b，A为O2、b为CH4。＝＝＝，其原子个数比为＝，又据阿伏加德罗定律的推论知同温同压下，两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b中气体密度之比为32∶16＝2∶1。 【解析】气体的分子数之比＝物质的量之比，同温同压下，等质量的SO2气体和O2气体的物质的量之比为∶＝1∶2，则同温同压下等质量的SO2和O2的分子数之比为1∶2，A正确，B错误；同温同压下，等质量的SO2气体和O2气体的物质的量之比为1∶2，SO2与O2中的氧原子数相等，则二者的氧原子数之比等于气体的物质的量之比＝1∶2，C错误；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比＝1∶2，D错误。 【解析】同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，所以同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的分子数相同，A不符合题意；7.3 g HCl气体的物质的量为＝0.2 mol，依据N＝nNA可知，0.2 mol Cl2和7.3 g HCl气体的物质的量相等，所含分子数相等，B不符合题意；23 g乙醇的物质的量为＝0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为＝0.5 mol，二者的物质的量相等，依据N＝nNA可知，其分子数相等，C不符合题意；标准状况下水是液体，其物质的量远大于1 mol，二者物质的量不同，其分子数不同，D符合题意。 【解析】(1)若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L，则每人每分钟消耗氧气的物质的量n(O2)＝＝0.04 mol。 (2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，1分钟消耗氧气0.04 mol，则某 【解析】(1)①n＝＝＝0.25 mol；②标准状况下，V＝nVm＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L；③该气体分子为三原子分子，则所含原子总数：N＝3×0.25 mol×NA mol－1＝0.75NA。 (2)电子数为1.3NA的Al的物质的量为0.1 mol，则其质量：m＝nM＝0.1 mol×27 g/mol＝2.7 g。 (3)某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，说明该氯化物物质的量为0.2 $$