拓展与归类•专题研析(3) 氧化还原反应的四大规律及其应用-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固Word教参（人教版2019）

拓展与归类·专题研析(三)　氧化还原反应的四大规律及其应用 (见学生用书P31)1．守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如 H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 3．强弱规律 ＋===＋ 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 例题　已知：①2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是(　B　) A．反应②中，电子转移情况可表示为===2Fe3＋＋2Br－ B．还原性：Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋ C．氧化性：Br2>Fe3＋>MnO>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑ 【解析】反应②中二价铁失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为===2Fe3＋＋2Br－，A错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①中还原性：Cl－>Mn2＋；②中还原性：Fe2＋>Br－；③中还原性：Br－> Cl－；还原性：Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋，B正确；氧化性：反应①中MnO＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3＋，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性为MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，C错误；因为氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，所以溶液中可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。 1．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为(　C　) A．1∶1　　　　　　　　B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 【解析】该反应属于氧化还原反应，KIO3中碘元素的化合价由＋5价降到0价，HI中部分碘元素的化合价由－1价升到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，参加反应的每6个HI分子中有5个HI分子参加氧化还原反应转化为I2，1个HI分子起酸性作用转化为KI，故该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1∶5，C正确。 2．2024·瑞安中学高一以下三个反应在相同实验条件下进行： ①Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是(　D　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 【解析】由氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出氧化性：①CuCl2>FeCl2，②Cl2>FeCl3，③FeCl3>CuCl2，结合以上分析可知，氧化性强弱关系：Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2，氧化性最强的是氯气。 3．2024·新昌中学高一已知：Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则以下说法错误的是(　C　) A．氧化性：Br2>Fe3＋>I2 B．Br－和Fe2＋在溶液中能大量共存 C．FeI2溶液中通足量氯气的离子方程式： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 D．FeBr2溶液中通少量氯气的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 【解析】由反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－可知Br2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，则氧化性：Br2>Fe3＋，由反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知，Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3＋>I2，则氧化性：Br2>Fe3＋>I2，A正确；根据两个反应可得还原性：I－>Fe2＋>Br－，Br－和Fe2＋在溶液中能大量共存，B正确；向FeI2溶液中通入足量Cl2，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，C错误；还原性：Fe2＋＞Br－，则通入少量氯气，氯气仅氧化亚铁离子，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$