拓展与归类·专题研析(8) 阿伏加德罗常数正误判断-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

拓展与归类·专题研析(八)　阿伏加德罗常数正误判断 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 1．阿伏加德罗常数正误判断思路 3．某些物理量与物质所处的状况无关的分析 (1)陷阱：给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。 (2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 4．一定量的混合物中粒子数目的分析 (1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。 (2)突破 ①等质量的、最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6等。 ②等质量的、摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4等。 ③等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。 5．电解质溶液中粒子数目的分析 (1)陷阱：从难电离的粒子的数目以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。 (2)突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看电解质是否难电离，如弱酸、弱碱等；三看所给条件是否与电解质的组成有关；四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。 6．氧化还原反应中电子转移数 (1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中的电子转移(得失)数目上设置陷阱。 (2)突破 ①关注特殊反应 a．Na2O2与H2O或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。 b．Cl2与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2反应转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2反应转移2 mol电子。 c．Cl2溶于水时部分Cl2与H2O反应。 ②明确反应实质 Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1价、＋2价、＋3价，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子。 例题　2024·普陀中学高一设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．16 g O2与O3的混合物中含氧原子数为NA B．1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA D．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA A 巩固与变化 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．32 g O2所含的氧原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 mol氯气含有的分子数目为0.5NA A 【解析】32 g O2的物质的量为1 mol，氧原子为2 mol，氧原子数目为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5 mol×3×NA mol－1＝1.5NA，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5 mol氯气含有的分子数目为0.5NA，D正确。 2．2024·温岭中学高一用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．熔融状态下，120 g NaHSO4含有离子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L SO3含有的原子数为1.5NA D．常温常压下，44 g CO2含有的电子数为22NA D 感谢聆听，再见！  2．“一式”计算物质的量 n＝＝＝c·V(aq) 说明：标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，若未指明标准状况或常温常压下，或物质为非气体，则不能用n＝计算。 【解析】O2与O3都是由氧元素组成的，所以16 g O2与O3的混合物中含氧原子物质的量为＝1 mol，即氧原子数为NA，A正确；金属钠中钠元素显零价，过氧化钠中钠元素显＋1价，所以1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为NA，B错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算含有的分子数，C错误；未指出溶液体积，无法计算溶液中离子总数，D错误。 【解析】氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下为22.4 L，A错误；熔融状态下，NaHSO4电离出Na＋和HSO，120 g NaHSO4为1 mol，离子总数为2NA，B错误；标准状况下SO3不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算含有的原子数，C错误；44 g二氧化碳的物质的量为1 mol，而一个二氧化碳分子中含22个电子，故1 mol 二氧化碳中含22NA个电子，D正确。 $$