精品解析：安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第二学期期中联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. 制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 B. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐 C. 《天工开物》中“漉入釜中煎炼”，漉入釜中使用化学操作为过滤 D. 二氧化硅是一种半导体，是将太阳能转换为电能的常用材料 2. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. N2是氧化剂 B. O2被还原 C. O2失去电子 D. N2发生还原反应 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D. 该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 5. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率既有正值，又有负值 B. 化学反应速率表示的是瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D. 化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 6. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A. d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B. c可用向上排空气法收集 C. c能使溴水褪色，体现其漂白性 D. 加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 7. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用足量氨水吸收废气中的 C. 向溶液中滴加少量稀硫酸 D. 实验室用溶液吸收尾气： 9. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA D. 将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA 10. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应可缓解温室效应 B. 该反应中、均属于电解质 C. 该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率 D. 该反应的化学方程式为 12. 反应4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g)，下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是 A. v(E)=0.5mol/(L·s) B. v(F)=0.3mol/(L·s) C. v(G)=0.2mol/(L·min) D. v(H)=0.1mol/(L·min) 13. 通过反应 制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙制备氮化镓 D. 用装置丁处理尾气并收集氢气 14. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 15. Fe和Mg与H2SO4反应实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. Ⅰ中产生气体的原因是： B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. 取出Ⅲ中镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 16. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 二、非选择题(本题共4小题，52分) 17. 自然界中的局部氮循环如下图。 （1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_______(填数字序号)。 （2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为_______。 （3）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为_______。 （4）汽车排出尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______。 18. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与CO2的反应；⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （3）甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式___________。 （4）乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。 19. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题： （1）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量/g 铁的形状 V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 x 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x=___________。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是___________(填实验序号)。 （2）某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是___________，达到平衡状态时X的转化率___________。 ②2min时，Y消耗速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min时Y的消耗速率。 （3）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i．取3mL0.1mol·L⁻¹KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，振荡； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i中，反应的离子方程式为___________。 ②步骤iii中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由：___________。 20. 某同学根据锌与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： （1）装置A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是___________。 （2）装置B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为___________该反应中浓硫酸体现的性质为___________。 （3）a处导管的作用是___________。 （4）装置D中装有足量NaOH溶液，写出D中发生反应的离子方程式___________。 （5）若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第二学期期中联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. 制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 B. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐 C. 《天工开物》中“漉入釜中煎炼”，漉入釜中使用的化学操作为过滤 D. 二氧化硅是一种半导体，是将太阳能转换为电能的常用材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确； B．陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，B正确； C．“漉”指用工具分离固体与液体，即过滤操作，C正确； D．半导体材料是晶体硅，而非二氧化硅（二氧化硅是绝缘体），D错误； 故选D。 2. 某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 铜是负极 B. 向正极移动 C. 电子从铜片经导线流向银片 D. 一段时间后，溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，发生氧化反应，电极反应式为，则银作为正极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．在该原电池中，铜的金属活动性比银强，较活泼的金属作负极，所以铜是负极，A正确； B．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，是阴离子，应向负极（铜极）移动，而不是向正极移动，B错误； C．电子从负极经导线流向正极，铜是负极，银是正极，所以电子从铜片经导线流向银片，C正确； D．铜作负极，发生氧化反应，电极反应式为，进入溶液，一段时间后，溶液会变为蓝色，D正确； 故选B。 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. N2是氧化剂 B. O2被还原 C. O2失去电子 D. N2发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2为还原剂，A错误； B．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2为氧化剂被还原，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，则O2得到电子被还原，C错误； D．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2发生氧化反应，D错误； 故合理选项是B。 4. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D. 该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按２：１比例以水的形式脱除，体现浓硫酸的脱水性，故A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，，产生大量气体，使固体体积膨胀，故B正确； C．该实验过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，故C正确； D．干燥剂不能与干燥物质发生反应，因此该实验浓硫酸不能作干燥剂，故D错误； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率既有正值，又有负值 B. 化学反应速率表示的是瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D. 化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，无论是反应物浓度减的少还是生成物浓度的增加均取正值，不存在负值，A错误； B．化学反应速率通常指平均速率，而非某一时刻的瞬时速率，B错误； C．同一反应中，各物质的速率与其化学计量数成正比，若不同物质的计量数相同，则用它们表示的速率数值相同，C正确； D．化学反应速率适用于所有反应，与是否为可逆反应无关，D错误； 故选C。 6. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是 A. d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B. c可用向上排空气法收集 C. c能使溴水褪色，体现其漂白性 D. 加热条件下，足量的铝与浓溶液e反应会产生2种气体 【答案】C 【解析】 【分析】由b是淡黄色固体，能连续2次与氧气反应得到酸性氧化物可知b为S元素，则a、c、d、e分别是、、、，据此分析解答。 【详解】A．d为，溶于水发生反应：，生成的硫酸能导电，但不属于电解质，A正确； B．c为，密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法收集，B正确； C．c为，使溴水褪色是因为发生反应：，体现的是的还原性，不是漂白性，C错误； D．e为，在加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先产生，随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确； 故答案为：C。 7. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. NO是一种无色气体，不溶于水 B. NO转化为N2属于氮的固定 C. CO在该过程中发生氧化反应 D. 该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用足量氨水吸收废气中的 C. 向溶液中滴加少量稀硫酸 D. 实验室用溶液吸收尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氢氟酸雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式为，故A错误； B．用足量氨水吸收废气中的SO2生成亚硫酸铵和水，，故B错误； C．向溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．实验室用溶液吸收尾气生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 9. 已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的NH3和N2的分子数均为NA B. 反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NA D. 将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的NH3和N2的分子数相等，没有明确物质的量的具体数值，分子数不一定为NA，故A错误； B．反应中铜元素化合价由+2降低为0，每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NA，故B正确； C．标准状况下H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．氨水中含N微粒有NH3•H2O、、NH3，将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.2NA，故D错误； 选B。 10. 下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 ①氢氟酸　②NaHSO4　③KNO3　④石灰水　⑤CuSO4　⑥NaOH　⑦Na2SiO3 A. ④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ①③⑤ D. ①④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水(反应式：)，腐蚀玻璃，必须用塑料瓶存放，①符合题意； ②硫酸氢钠在溶液中会电离出Na+、H+和，酸性较强，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，②不符合题意； ③硝酸钾是强酸强碱盐，水溶液呈中性，不会和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，③不符合题意； ④石灰水呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应，生成硅酸钙和水，所以不能用磨口玻璃塞，应该用橡胶塞，④符合题意； ⑤硫酸铜溶液是酸性(因为CuSO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性)，但H+不和玻璃中的SiO2反应，所以可以使用磨口玻璃塞，⑤不符合题意； ⑥NaOH为强碱性溶液，同样会与SiO2反应，生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，所以必须用橡胶塞，⑥符合题意； ⑦Na2SiO3水溶液本身呈强碱性，而且俗称水玻璃，具有黏性。虽然它不会腐蚀玻璃，但溶液本身很粘稠，容易使磨口玻璃塞与瓶口黏结，难以打开。所以存放硅酸钠溶液时也不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞，⑦符合题意； ①④⑥⑦符合题意，故选D。 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应可缓解温室效应 B. 该反应中、均属于电解质 C. 该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A项正确； B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B项错误； C．该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率，C项正确； D．由图可知，、在催化剂存在时生成，该反应的化学方程式为，D项正确。 故选B。 12. 反应4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g)，下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是 A. v(E)=0.5mol/(L·s) B. v(F)=0.3mol/(L·s) C. v(G)=0.2mol/(L·min) D. v(H)=0.1mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】可以比较，反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快，注意转化为同样的单位，以此解题。 【详解】A．E为固体，其浓度变化不参与反应速率的计算，A错误； B．对于v (F)，； C．对于v (G)，； D．对于v (H)， B的数值最大； 故选B。 13. 通过反应 制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙制备氮化镓 D. 用装置丁处理尾气并收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，A正确； B．碱石灰碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，B正确； C．镓和氨气加热、镍做催化剂反应制取氮化镓(GaN)，C正确； D．氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，装置中氢气应该短进长出，D错误； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入淀粉-KI溶液，将氧化为，溶液变蓝，说明的氧化性强于，还原性，再通入，蓝色褪去，说明将还原为，表明的还原性强于，因此，还原性顺序为，A正确； B．向溶液中滴加盐酸，酸性条件下表现出强氧化性，将氧化为，而非盐酸直接氧化，盐酸不具有强氧化性，B错误； C．浓氨水靠近气体X产生白烟，可能是与、等挥发性酸反应生成铵盐（如、），即X不一定是，C错误； D．盐酸与大理石反应生成的中可能混有气体，直接通入溶液时，可与反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D错误； 故选A。 15. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. Ⅰ中产生气体的原因是： B. 取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. 取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，离子方程式为：，A正确； B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此取出Ⅱ中的铁棒放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，B错误； C．根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸没有发生钝化反应，取出Ⅲ中的镁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体Cu，C正确； D．根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强，D正确； 故选B。 16. 粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有3种物质 B. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C. 除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D. 将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，52分) 17. 自然界中的局部氮循环如下图。 （1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是_______(填数字序号)。 （2）NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_______。实验室利用两种固体混合加热合成氨气的化学方程式为_______。 （3）某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_______(填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中和含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下被氧化为I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为_______。 （4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：_______。 【答案】（1）①② （2） ①. ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3） ①. ac ②. ↑ （4） 【解析】 【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。 【小问1详解】 将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②； 【小问2详解】 氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；实验室制备氨气利用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热下反应生成氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将氨氧化成和，导致水中和含量升高，故a正确； b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，故b错误； c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确； 故选ac； ②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，离子方程式为：； 【小问4详解】 NO2和CO在催化剂下反应生成无毒可直接排放的物质为：CO2和N2，化学方程式为：。 18. Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与CO2的反应；⑤Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （3）甲中移向___________(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式___________。 （4）乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式___________。 【答案】（1）④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3） ①. 镁片 ②. 2H++2e-=H2↑ （4） ①. 铝片 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钢铁生锈，缓慢氧化属于放热反应；②脂肪燃烧，燃烧属于放热反应；③液态水气化是物理变化；④灼热的木炭与的反应属于吸热反应；⑤晶体与晶体的反应属于吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应，酸碱中和属于放热反应；⑦硝酸铵溶解是物理变化；故属于吸热反应的是④⑤； 【小问2详解】 由图可知断裂中化学键吸收946kJ热量，断裂中化学键吸收498kJ热量，则断键吸收的热量和为：946kJ+498kJ=1444kJ，而形成2molNO中化学键放出热量为2×632=1264kJ，可知该反应过程吸收热量，和完全反应生成，会吸收(1444kJ-1264kJ)=180 kJ； 【小问3详解】 在硫酸溶液中，镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片； 小问4详解】 在碱性介质中铝与碱反应，镁不反应，所以乙池中铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH﹣－3e﹣=Al[(OH)4]﹣。 19. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题： （1）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量/g 铁的形状 V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 x 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x=___________。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是___________(填实验序号)。 （2）某温度下在4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是___________，达到平衡状态时X的转化率___________。 ②2min时，Y的消耗速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5min时Y的消耗速率。 （3）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i．取3mL0.1mol·L⁻¹KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，振荡； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤i中，反应的离子方程式为___________。 ②步骤iii中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 10 ②. 1和3 （2） ①. ②. 60% ③. 大于 （3） ①. ②. 步骤i反应后的溶液中滴加15%KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有Fe³⁺，FeCl3溶液不足，反应后溶液中仍然存在Fe3⁺ 【解析】 【小问1详解】 ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，根据控制变量法，反应物浓度相同，则表中x=10； ②实验1和3中硫酸浓度不同，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是1和3； 【小问2详解】 ①根据图像，X、Y物质的量减少，Z物质的量增加，则X、Y是反应物，Z是生成物；X、Y、Z的物质的量变化分别是0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量比等于系数比，该反应的化学方程式是；根据图像，5min后反应达到平衡状态，达到平衡状态时X的转化为； ②2min时，未达到平衡，Y之后继续减小，平衡正移，固2min时Y的消耗速率大于5min时Y的消耗速率； 【小问3详解】 ①步骤ⅰ中，KI和FeCl3反应生成氯化钾、氯化亚铁、碘单质，反应的离子方程式为； ②步骤ⅰ反应后的溶液中滴加15%KSCN溶液，观察到溶液变红，说明含有Fe3+，FeCl3溶液不足，反应后溶液中仍存在Fe3+，说明KI和FeCl3的反应存在限度。 20. 某同学根据锌与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： （1）装置A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是___________。 （2）装置B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为___________该反应中浓硫酸体现的性质为___________。 （3）a处导管的作用是___________。 （4）装置D中装有足量NaOH溶液，写出D中发生反应的离子方程式___________。 （5）若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）排出装置内的空气，以防干扰试验 （2） ①. Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O ②. (强)氧化性和酸性 （3）平衡气压，使液体顺利流下 （4）SO2+2OH-=+H2O （5）5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ 【解析】 【分析】由装置A制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水；锌粉和浓硫酸反应生成的气体能使品红溶液褪色，为SO2，即锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，硫酸浓度变稀后与锌反应产生氢气；装置D中装有足量氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置E浓硫酸干燥氢气，装置F中氢气和氧化铜反应生成铜和水；装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G。 【小问1详解】 制备氮气的目的是排出装置内的空气，以防干扰试验； 【小问2详解】 锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；生成二氧化硫、盐和水，该反应中浓硫酸体现的性质为(强)氧化性和酸性； 【小问3详解】 a处导管作用是平衡气压，使液体顺利流下； 【小问4详解】 二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应SO2+2OH-=+H2O； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$