精品解析：内新疆乌鲁木齐第一零一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

乌鲁木齐市第101中学高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，S-32，Cu-65 一、单选题： 1. 中国四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B. 分子中含有2个键，1个键 C. 的电子式为 D. 的分子结构模型 2. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C. s电子绕核运动，其轨道球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 3. 在反应中，、分子中每个原子最外层电子都达到稳定结构。下列叙述正确的是 A. 键的极性： B. 沸点： C. 键角： D. 键长： 4. 与在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。下列说法正确的是 A. 电负性：C>O B. 第一电离能：N>O C. 原子半径：C>O D. 热稳定性： 5. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 6. 下列表示不正确的是 A. Cu的简化电子排布式： B. 轨道电子云轮廓图为： C. 核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等 D. 氧的基态原子的轨道表示式： 7. 下列有关叙述不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C. 固态时可导电的物质一定是金属晶体 D. 可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体 8. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 沸点高于原因是键键能大于键 9. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 10. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B. 该元素原子核外有4个电子层 C. 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子位于ds区 11. Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. 图中黑色球代表的是Cu+ B. 距离S2-最近的S2-有8个 C. S2-与Cu+的最近距离为 D. 晶胞的密度为 12. 干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是 A. 1个CO2分子周围有12个紧邻分子 B. 晶胞中含有4个CO2分子 C. 紧邻CO2分子的碳原子距离为a D. CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na＋形成正八面体 B. 该气态团簇分子的分子式为EF C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ 14. 氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A. Li+填充的“空穴”为四边形 B. 这种“空穴”填充率为100% C. Li+和O2-最近距离为pm D. 该晶体密度g·cm-3 二、填空题： 15. 依据下列①-⑧有机物的回答问题。 （1）①一氯代物有___________种。 （2）①～④中，碳原子杂化类型类型均为sp2杂化的是___________(填数字序号)，有顺反异构体的是___________(填数字序号)。 （3）与⑤互为同系物且碳原子数小于⑤最少有机物的结构简式为___________。 （4）⑤～⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 （5）⑦中官能团的名称为___________。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；F元素的基态原子有5个未成对电子。请回答下列问题： （1）若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是_________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。 （2）比较第一电离能的大小：_________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）晶体熔点：_________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。 （4）基态F原子含有__________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。 （5）硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为______________。 17. 和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： 可以由用适当的还原剂如、等还原制得：、 溶液与乙二胺可形成配离子是乙二胺的简写。 请回答下列问题： （1）配离子的中心离子价电子排布式为___________，、、三种元素的电负性由大到小的顺序是___________； （2）分子空间构型为___________； （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ___________。 （4）如图1配离子的配位数为 ___________，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ___________ 填字母； A．配位键      B.极性键    C.离子键      D.非极性键 E.金属键 （5）的晶胞结构如图2所示，其中的配位数即与最近距离的的个数为 ___________ 。 18. 由哈工大和香港中文大学联合研发基于非牛顿流体的磁驱动“粘液机器人”，由聚乙烯醇、硼砂和铷磁铁等材料混合制成，因具有导电和强大的变形功能，未来将应用于医疗管道、精密货物运输及电子修复等领域。 （1）聚乙烯醇()可溶于水，原因是___________。 （2）硼砂阴离子是由两个和两个缩合而成的双六元环，结构如图所示。 硼砂阴离子中，硼原子杂化轨道类型为___________。 （3）铷磁铁又称为钕铁硼磁铁，因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的___________区；基态二价铁离子M层电子排布式为___________。 （4）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，原因是___________。 （5）钕(Nd)是最强的磁性稀土金属之一，晶体钕属于六方晶系，晶胞结构如图所示(，)，晶胞参数为a pm，a pm，c pm ①若原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(0，1，1)，B为___________。 ②该晶胞中有___________个钕原子。若晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Nd的摩尔质量M=___________。(列出表达式，不必计算结果) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乌鲁木齐市第101中学高二期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，S-32，Cu-65 一、单选题： 1. 中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B. 分子中含有2个键，1个键 C. 的电子式为 D. 的分子结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为，基态碳原子的最外层电子轨道表示：，A错误； B．分子中存在氮氮三键，含有1个键、2个键，B错误； C．的电子式为，C错误； D．分子中存在碳氧双键，是直线形分子，分子结构模型为，D正确； 故选D。 2. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 【答案】A 【解析】 【详解】A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态的电子，故A正确； B．在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，故B错误； C．原子轨道是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，故C错误； D．电子云是用小黑点疏密来表示电子出现概率密度大小，小黑点不表示电子，故D错误； 故答案为A。 3. 在反应中，、分子中每个原子最外层电子都达到稳定结构。下列叙述正确的是 A. 键的极性： B. 沸点： C. 键角： D. 键长： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性键，是极性键，A错误； B．和都是分子构成的物质，相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点高于，B错误； C．中采用杂化，直线形分子，键角为，而是形分子，键角小于，C错误； D．碳原子半径大于氧原子，故键长：，D正确； 故选D。 4. 与在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。下列说法正确的是 A. 电负性：C>O B. 第一电离能：N>O C. 原子半径：C>O D. 热稳定性： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：C＜O，故A项错误； B．第一电离能是指气态原子失去一个电子所需的能量。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N＞O，故B项正确； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞O，故C项正确； D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，所以非金属性：O＞N，则热稳定性：，故D项错误； 故答案选BC。 5. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子半径小于硅原子半径，则键能：，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确； B．离子半径：，则离子键（或晶格能）：，则熔点：，B正确； C．是吸电子基团，导致中羟基极性增大，容易断裂出氢离子，酸性增强，而是推电子基团，导致中羟基极性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱，C正确； D．因为键能：，则热稳定性：，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 6. 下列表示不正确的是 A. Cu的简化电子排布式： B. 轨道电子云轮廓图为： C. 核外电子按能量分为不同的能层：如1s、2s、2p、3d等 D. 氧的基态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1，故A正确； B．p轨道是哑铃型，在X轴方向上，所以其电子云轮廓图是正确的，故B正确； C．能层可表示为K、L、M、N等，能级才用s、p、d等来表示，故C错误； D．氧是8号元素，电子排布式是1s22s22p4，根据电子在能级上的排布规则可知，其基态原子的轨道表示式是正确的，故D正确； 故本题选C． 7. 下列有关叙述不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C. 固态时可导电的物质一定是金属晶体 D. 可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，故A正确； B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，故B正确； C．固态时可导电的物质不一定是金属晶体，如能导电的石墨是混合型晶体，故C错误； D．区分晶体、准晶体和非晶体的最科学的方法为X-射线衍射实验，故D正确； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 的沸点高于原因是键键能大于键 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3为平面三角，键角为120°，中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故键角：，A正确； B．电子气理论是指：把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的海洋中；金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，B正确； C．如图所示，标注“*”为手性碳原子：，共有2个，C正确； D．的沸点高于原因是水分子之间存在氢键，D错误； 故选D。 9. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 10. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表第5周期第ⅢB族 B. 该元素原子核外有4个电子层 C 该元素原子最外层共有3个电子 D. 该元素原子位于ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A．外围电子排布为4d15s2，该元素位于周期表第五周期第ⅢB族，A正确； B．该元素原子已经占有5s轨道，核外有5个电子层，B错误； C．该元素原子最外层为5s2，共有2个电子，C错误； D．该元素原子位于第五周期第ⅢB族，位于d区，D错误； 故选A。 11. Cu2S是一种常用的半导体材料，Cu2S的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A. 图中黑色球代表的是Cu+ B. 距离S2-最近的S2-有8个 C. S2-与Cu+的最近距离为 D. 晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干晶胞结构图可知，一个晶胞中含黑球个数为：=4，含有白球为8，故图中黑色球代表的是S2-，A错误； B．由A项分析可知，S2-位于顶点和面心，以顶点硫离子为例，与其距离最近的硫离子位于面心，故距离S2-最近的S2-有12个，B错误； C．由题干晶胞结构图可知，S2-与Cu+的最近距离为体对角线的，即为，C错误； D．由A项分析可知，一个晶胞的质量为：g，晶胞参数为apm，一个晶胞的体积为：V=(a×10-10)3cm3，故晶胞的密度为，D正确； 故答案为：D。 12. 干冰的晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关干冰的说法错误的是 A. 1个CO2分子周围有12个紧邻分子 B. 晶胞中含有4个CO2分子 C. 紧邻CO2分子的碳原子距离为a D. CO2分子的空间取向(有四种)影响其热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2晶胞属于分子密堆积，1个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子，A正确； B．根据均摊法计算，晶胞中含有CO2分子数目为=4，B正确； C．CO2晶胞是面心立方，CO2分子间最近距离为面对角线的一半为a，C正确； D．CO2分子有四种空间取向，会影响其部分物理性质，而其热稳定性主要与键能有关，D错误； 故选D。 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na＋形成正八面体 B. 该气态团簇分子分子式为EF C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中以位于面心的Na+为研究对象，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确； B．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B错误； C．由冰晶体的晶体结构可知，中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，故C正确； D．Ca2＋位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个Ca2＋， 故D正确； 故选B。 14. 氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填充入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是 A. Li+填充的“空穴”为四边形 B. 这种“空穴”填充率为100% C. Li+和O2-最近距离为pm D. 该晶体密度g·cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察氧化锂晶胞结构，Li+填充在由4个O2-构成的四面体“空穴”中，A错误； B．每个晶胞中有8个四面体空穴，填充了8个Li+，每个四面体“空穴”均填充1个锂离子，填充率为100%，B正确； C．由图可知Li+和O2-的最近距离为体对角线的，为apm，C错误； D．氧离子位于立方体顶点和面心，个数为8×+6×=4，8个锂离子位于体内，个数为8，Li2O的晶体密度，D错误； 故选B。 二、填空题： 15. 依据下列①-⑧有机物的回答问题。 （1）①一氯代物有___________种。 （2）①～④中，碳原子杂化类型类型均为sp2杂化的是___________(填数字序号)，有顺反异构体的是___________(填数字序号)。 （3）与⑤互为同系物且碳原子数小于⑤最少有机物的结构简式为___________。 （4）⑤～⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。 （5）⑦中官能团的名称为___________。 【答案】（1）6 （2） ①. ③ ②. ④ （3）CH3OH （4）⑥⑦ （5）酯基 【解析】 【小问1详解】 根据①的结构可知，①中等效H原子为6个，则①一氯代物有6种； 【小问2详解】 已知有机物中单键上的碳原子采用sp3杂化、双键上的碳原子为sp2杂化，三键上的碳原子为sp杂化，故①中均为sp3杂化，②中为sp2、sp3杂化，③中均为sp2杂化，④中为sp3、sp2、sp杂化，则①~④中，碳原子杂化类型均为sp2杂化的是③，已知碳碳双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或原子团的时存在顺反异构，故有顺反异构体的是④； 【小问3详解】 同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，由题干信息可知，⑤为饱和一元醇，故与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为：CH3OH； 【小问4详解】 已知同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故⑤～⑧中互为同分异构体的是⑥⑦； 【小问5详解】 由题干⑦的结构简式可知，⑦中官能团的名称分别为酯基。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；F元素的基态原子有5个未成对电子。请回答下列问题： （1）若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是_________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。 （2）比较第一电离能的大小：_________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）晶体熔点：_________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。 （4）基态F原子含有__________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。 （5）硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为______________。 【答案】（1） ①. H- ②. 离子 （2）> （3）高于 （4） ①. 15 ②. （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子只有一种自旋取向，则A为H元素；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则D为Na元素；由原子序数可知B、C处于第二周期，而A（氢）、B元素原子的最外层电子数相等，故B为Li；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C的基态原子的电子排布为1s22s22p4，故C为O氧元素；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等，基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p2，故E为Si；F元素的基态原子有5个未成对电子，则F元素的基态原子外围电子排布式为3d54s2，故F为Mn。 【小问1详解】 若A离子与B离子的电子层结构相同，离子为H-、Li+，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径H-＞Li+；A与B形成的二元化合物的晶体类型为离子晶体； 【小问2详解】 Li、Na最外层电子数相同，电子层依次增多，原子半径增大，原子核对核外电子吸引减弱，故Na更容易失去最外层的1个电子，故第一电离能的大小：I1(Li)＞I1(Na)； 【小问3详解】 SiO2属于共价晶体，NaOH属于离子晶体，故晶体熔点：SiO2＞NaOH； 【小问4详解】 电子空间运动状态由能层、能级、轨道决定，基态F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，1s、2s、3s、4s均有1个轨道，2p、3p能级均有3个轨道，3d能级填充5个轨道，故有 15种空间运动状态不同的电子；晶胞中Mn原子数目：，O原子数目：，则该化合物的化学式为MnO； 【小问5详解】 向硫酸铜中加入氨水，得到的是氢氧化铜沉淀，故溶解氢氧化铜的原理与制取银铵溶液相似，故反应的离子方程式：。 17. 和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知： 可以由用适当的还原剂如、等还原制得：、 溶液与乙二胺可形成配离子是乙二胺的简写。 请回答下列问题： （1）配离子的中心离子价电子排布式为___________，、、三种元素的电负性由大到小的顺序是___________； （2）分子的空间构型为___________； （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ___________。 （4）如图1配离子的配位数为 ___________，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ___________ 填字母； A．配位键      B.极性键    C.离子键      D.非极性键 E.金属键 （5）的晶胞结构如图2所示，其中的配位数即与最近距离的的个数为 ___________ 。 【答案】（1） ①. 3d9 ②. O>N>H （2）型 （3） ①. 杂化 ②. 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 （4） ①. 4 ②. ABD （5）4 【解析】 【小问1详解】 铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，价电子排布式为3d9。同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O＞N＞H，故答案为3d9；O＞N＞H； 【小问2详解】 SO2分子的中心原子S原子的价层电子对数为2+=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构； 【小问3详解】 乙二胺分子中氮原子形成4个σ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，故答案为sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键； 【小问4详解】 图1中所形成的配离子()中的配位数为4，含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键、金属键，故答案为：ABD； 【小问5详解】 从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu+的配位数为4，根据化学式可知Cl-的配位数也为4，故答案为：4。 18. 由哈工大和香港中文大学联合研发的基于非牛顿流体的磁驱动“粘液机器人”，由聚乙烯醇、硼砂和铷磁铁等材料混合制成，因具有导电和强大的变形功能，未来将应用于医疗管道、精密货物运输及电子修复等领域。 （1）聚乙烯醇()可溶于水，原因是___________。 （2）硼砂阴离子是由两个和两个缩合而成的双六元环，结构如图所示。 硼砂阴离子中，硼原子杂化轨道类型为___________。 （3）铷磁铁又称为钕铁硼磁铁，因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的___________区；基态二价铁离子M层电子排布式为___________。 （4）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，原因是___________。 （5）钕(Nd)是最强的磁性稀土金属之一，晶体钕属于六方晶系，晶胞结构如图所示(，)，晶胞参数为a pm，a pm，c pm ①若原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(0，1，1)，B为___________。 ②该晶胞中有___________个钕原子。若晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则Nd的摩尔质量M=___________。(列出表达式，不必计算结果) 【答案】（1）聚乙烯醇与水分子间可形成氢键 （2）、 （3） ①. f ②. （4）硼为共价晶体，共价键键能大，熔点高；铝为金属晶体，金属键不强，熔点低 （5） ①. ②. 2 ③. 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯醇（）中含有羟基，羟基是亲水基，能与水形成氢键，故聚乙烯醇可溶于水； 【小问2详解】 硼砂阴离子中，硼原子的有3个σ、4个σ，没有孤电子对，因此硼原子杂化轨道类型为、； 【小问3详解】 基态钕原子价电子排布式为，最后一个电子填充在4f原子轨道上，因此基态钕原子位于f区；Fe元素的原子序数是26，核外电子排布式为，M层是第三层，因此含有基态二价铁离子M层电子排布式为； 【小问4详解】 硼、铝同主族，但晶体硼的熔点为2300℃，而金属铝的熔点为660.3℃，是由于晶体类型不同，晶体硼属于共价晶体，而金属铝是金属晶体，共价晶体中为共价键，共价键键能大，熔点更高，铝为金属晶体，金属键不强，熔点低； 【小问5详解】 ①A为，C为，六方晶系，上、下面是边长apm的菱形故角度如图为120°，将B沿Z轴方向，向底面投影，取出等边三角形ACD进行计算，如图为，由于，设边长为1，；，B点坐标为； ②根据晶胞结构可知，Nd在体心有1个，有4个位于120°角对应顶点，有4个位于60°角对应的顶点，因此晶胞中含有Nd原子数目为：，晶体的密度为，晶胞的体积为：cm3，g/cm3，可得g/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$