第01讲 物质的分类及变化-【暑假学与练】2025年新高一化学暑假精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 [模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析 （精选全国各地期中真题） 考点1 同素异形体 考点2 物质的分类 考点3 溶液、胶体、浊液的比较 考点4 酸、碱、盐的性质 考点5 物质的转化 模块四 基础过关练 模块五 能力提升练 模块六 教材习题答案 [学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 [模块一 知识网络构建] [模块二 基础知识梳理]　 一、物质的分类 1.分类的概念及意义 （1）分类的概念 分类是根据研究对象的共同点和 ，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 （2）分类的意义 ①科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 ②运用分类的方法，发现物质及其变化的规律，解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 2．同素异形体 定义：由 元素形成的几种性质 的单质互称为同素异形体。 举例： 碳元素的同素异形体： 等 氧元素的同素异形体： 磷元素的同素异形体： 等 3.常见物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 化学中常用的分类方法有 分类法和 分类法。 ①树状分类法 含义：树状分类法是按照 对同类事物进行再分类。 举例： ②交叉分类法 含义：交叉分类法是按照 对于同一事物进行分类。 举例： (2)根据物质的性质分类（以氧化物为例） 【提分速记】 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子构成相同，都是H2O，是同一种物质。 (3)几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (4)酸性氧化物和碱性氧化物的理解 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物。 ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 二、分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 概念：分散系中被分散成粒子的物质叫 ，另一种物质叫 。 举例：对于溶液来说， 是分散质， 是分散剂， 是一种分散系。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是 ，液体是 。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 2.胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是 ，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是 ，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是 ，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备（重点） ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水 ，向沸水中逐滴加入5~6滴 。继续煮沸至 ，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应的化学方程式： （3）胶体的重要性质——丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 概念：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到 ，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线 （光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做 。 ②应用：丁达尔效应可用于鉴别 。 (4)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 。 【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体和溶液可通过 鉴别 注意：(1)不能用来区分胶体和溶液的两个方面 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 (2)Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3粒子，而是很多个Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 (3)胶体是呈电中性的，一般胶粒带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，但有的胶粒不带电，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电。 【知识拓展】胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 三、物质的转化 （一）酸、碱、盐的主要化学性质 1.酸的性质 （1）主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸 — 与活泼金属反应(Zn) 与碱性氧化物反应(CuO) 与碱反应(NaOH) 与某些盐反应(BaCl2) （2）酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2.碱的性质 （1）主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱显 — 与酸性氧化物反应(CO2) 与酸反应(HCl) 与某些盐反应(CuSO4) （2）碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 。 3.盐的性质 （1）主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) 与某些碱反应[Ba(OH)2] 与某些盐反应(CaCl2) （2）同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 （二）物质的转化 1.转化的基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的，即化学反应中 守恒。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 3.单质及其化合物的转化规律 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 【归纳总结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： 【归纳总结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 [模块三 核心考点剖析] 考点1　同素异形体 [典例1]（24-25高一上·山西太原·期中）下列各组物质不互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．红磷和白磷 C．金刚石和C60 D．臭氧和氧气 [变式1]　（24-25高一上·陕西汉中·期中）下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．水和冰 B．与CO C．金刚石和石墨 D．和 考点2　物质的分类 [典例2]（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 [变式2]（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 考点3　溶液、胶体、浊液的比较 [典例3]（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 [变式3]（24-25高一上·福建福州·期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 考点4酸、碱、盐的性质 [典例4]（24-25高一上·河南·期中）下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． [变式4]（24-25高一上·江苏南京·期中）下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 考点5　物质的转化 [典例5]　（24-25高一上·浙江杭州·期中）X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A．Cu、、 B．C、、 C．、、 D．、、 [变式5]（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D [模块四 基础过关练] 1．日用牙膏中的摩擦剂所属的类别是 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 2．下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是 A．水 B．泥沙水 C．胶体 D．溶液 3．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 5．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A．A B．B C．C D．D 6．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是 A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐 B．HNO3是一元酸、强酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱 D．CO2是非金属氧化物、酸性氧化物 7．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 9．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． [模块五 能力提升练] 1．下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．KMnO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Ca(OH)2属于碱 D．CO2属于酸性氧化物 2．下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 3．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 4．下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸  ②漂白粉  ③铝热剂  ④水煤气  ⑤液氯  ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁  ⑧医用酒精  ⑨加碘食盐  ⑩净化后的空气 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．俗名小苏打，下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是 A．是含氧酸盐 B．是正盐 C．是钠盐 D．是弱酸盐 6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 7．下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C．CaSO4•2H2O、石膏、盐 D．NaOH、苛性钠、碱 8．黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A．C是金属单质 B．KNO3是氧化物 C．K2S是硫酸盐 D．CO2是酸性氧化物 9．已知碳和碳的化合物的转化关系如下嗾使，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 10．如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A． B． C． D． 11．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： (1)①和②： 。 (2)②和④： 。 (3)②和⑤： 。 (4)③和④： 。 (5)④和⑤： 。 12．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 [模块六 教材习题答案] ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 [模块导航] 模块一 知识网络构建 模块二 基础知识梳理 模块三 核心考点剖析 （精选全国各地期中真题） 考点1 同素异形体 考点2 物质的分类 考点3 溶液、胶体、浊液的比较 考点4 酸、碱、盐的性质 考点5 物质的转化 模块四 基础过关练 模块五 能力提升练 模块六 教材习题答案 [学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 [模块一 知识网络构建] [模块二 基础知识梳理]　 一、物质的分类 1.分类的概念及意义 （1）分类的概念 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 （2）分类的意义 ①科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 ②运用分类的方法，发现物质及其变化的规律，解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 2．同素异形体 定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体。 举例： 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60等 氧元素的同素异形体：氧气(O2)、臭氧(O3) 磷元素的同素异形体：白磷（P4)、红磷等 3.常见物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 含义：树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类。 举例： ②交叉分类法 含义：交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类。 举例： (2)根据物质的性质分类（以氧化物为例） 【提分速记】 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子构成相同，都是H2O，是同一种物质。 (3)几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 (4)酸性氧化物和碱性氧化物的理解 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物。 ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 二、分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 概念：分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。 举例：对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。 (3)分类及其依据：按照分散质粒子直径大小分类 2.胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。 （2）氢氧化铁胶体的制备（重点） ①实验操作：取两个 100 mL 小烧杯，分别加入 40 mL 蒸馏水和 40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）胶体的重要性质——丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径1-100nm，能对光线散射。 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱。 概念：当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。 ②应用：丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液。 (4)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 【归纳总结】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 注意：(1)不能用来区分胶体和溶液的两个方面 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 (2)Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3粒子，而是很多个Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 (3)胶体是呈电中性的，一般胶粒带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，但有的胶粒不带电，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电。 【知识拓展】胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 三、物质的转化 （一）酸、碱、盐的主要化学性质 1.酸的性质 （1）主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Zn) H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 复分解反应 与某些盐反应(BaCl2) H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 复分解反应 （2）酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2.碱的性质 （1）主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 （2）碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3.盐的性质 （1）主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 （2）同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 （二）物质的转化 1.转化的基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的，即化学反应中质量守恒。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 3.单质及其化合物的转化规律 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 【归纳总结】金属单质 碱性氧化物 碱 盐 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【归纳总结】非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 [模块三 核心考点剖析] 考点1　同素异形体 [典例1]（24-25高一上·山西太原·期中）下列各组物质不互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．红磷和白磷 C．金刚石和C60 D．臭氧和氧气 【答案】A 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，二者均为化合物而非单质，且组成元素不同，因此不互为同素异形体，A符合题意； B．红磷和白磷均为磷元素的不同单质结构，互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石和均为碳元素的不同单质结构，互为同素异形体，C不符合题意； D．臭氧和氧气均为氧元素的不同单质结构，互为同素异形体，D不符合题意； 故选A。 [变式1]　（24-25高一上·陕西汉中·期中）下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．水和冰 B．与CO C．金刚石和石墨 D．和 【答案】C 【详解】A．水和冰都是H2O，是同一种物质，不是同素异形体，故不选A； B．与CO是不同的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C； D．N2H4和NH3是不同的化合物，不是同素异形体，故不选D； 答案选C。 考点2　物质的分类 [典例2]（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，在水中能电离出、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确； 故选A。 [变式2]（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的属于酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的属于碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的是盐；能和碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；能跟酸反应生成盐和水的是碱性氧化物，据此分析。 【详解】A．是盐，不是碱，A错误； B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．是酸式盐，不是酸，C错误； D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确； 故选D。 考点3　溶液、胶体、浊液的比较 [典例3]（24-25高一上·辽宁丹东·期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析； 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 [变式3]（24-25高一上·福建福州·期中）下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【详解】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误； B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误； D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确； 答案选D。 考点4酸、碱、盐的性质 [典例4]（24-25高一上·河南·期中）下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意； B．NaOH与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，故B不符合题意； C．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故C符合题意； D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意； 答案选C。 [变式4]（24-25高一上·江苏南京·期中）下列不属于碱的通性的是 A．能与酸反应生成盐和水 B．能与酸性氧化物反应生成盐和水 C．能与活泼金属反应生成 D．能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【详解】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确； B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确； C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误； D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确； 故选C。 考点5　物质的转化 [典例5]　（24-25高一上·浙江杭州·期中）X、Y、Z有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A．Cu、、 B．C、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A．铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，且氢氧化铜不能一步转化为铜，故A错误； B．碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能直接反应生成碳单质，故B错误； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故C正确； D．过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不能生成氢气，且水不能一步转化为过氧化氢，故D错误； 答案选C。 [变式5]（24-25高一上·北京·期中）如表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B Mg HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氧气不能与硫酸反应，A错误； B．盐酸与硫酸铜不能发生反应，B错误； C．KOH与反应生成亚硫酸钾，与反应生成亚硫酸钡沉淀，可与发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可与KOH反应生成氢氧化铜沉淀，C正确； D．盐酸与氯化钙不反应，D错误； 答案选C。 [模块四 基础过关练] 1．日用牙膏中的摩擦剂所属的类别是 A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物 【答案】A 【详解】A．盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，含和，属于盐类，故A正确； B．酸需能释放，而不含H，故B错误； C．碱需含，不含，故C错误； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），但含Ca、C、O三种元素，故D错误； 故答案为：A。 2．下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是 A．水 B．泥沙水 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。当光束照射胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。 A．水为纯净物，无分散质，无此现象；故A错误； B．泥沙水为悬浊液，颗粒过大，散射弱且易沉降；故B错误； C．Fe(OH)3胶体为胶体，符合丁达尔效应条件；故C正确； D．CuSO4溶液为溶液，粒子过小，散射不明显，故D错误； 故答案为：C。 3．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 【答案】D 【详解】生石灰为氧化钙，属于氧化物；浓硫酸、NaOH分别为酸和碱；浓硫酸具有吸水性、NaOH固体具有潮解性、生石灰能和水反应，都可作干燥剂，故选D。 4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 【答案】A 【分析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。 【详解】A．CaO和MgO均能与酸反应生成对应的盐和水，都属于碱性氧化物，A正确； B．属于盐，B错误； C．属于盐，C错误； D．是氧元素的单质，氧元素以游离态存在；是化合物，氧元素在中以化合态存在，D错误； 故答案选A。 5．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C 乙醇 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．为酸式盐，不属于酸，A项错误； B．不属于酸性氧化物，B项错误； C．为有机物，不属于碱，C项错误； D．各物质所属类别均正确，D项正确； 答案选D。 6．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是 A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐 B．HNO3是一元酸、强酸 C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱 D．CO2是非金属氧化物、酸性氧化物 【答案】A 【详解】A项都是依据其组成而划分的；B项依据组成属于一元酸，而依据性质属于强酸；C项依据组成属于二元碱，而依据性质属于难溶性碱；D项依据组成属于非金属氧化物，而依据性质属于酸性氧化物。 故选A。 7．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A．氧化钙能与稀硫酸、Ba(OH)2溶液反应，不能与CuO、C反应，A不合题意； B．二氧化碳为酸性氧化物，和氢氧化钡溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和CuO、稀硫酸不反应，B符合题意； C．氧气与C在点燃条件下反应，与CuO、稀硫酸和Ba(OH)2溶液不反应，C不合题意； D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应，与CuO、稀硫酸和C不反应，D不合题意； 故答案为：B。 8．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应； 故选D。 9．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 10．下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故合理选项是C。 [模块五 能力提升练] 1．下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．KMnO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Ca(OH)2属于碱 D．CO2属于酸性氧化物 【答案】A 【详解】A．KMnO4由K+和组成，属于盐而非酸（酸需电离出H+），故A错误； B．CuSO4由Cu2+和组成，符合盐的定义，故B正确； C．Ca(OH)2由Ca2+和OH-组成，属于碱，故C正确； D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 答案选A。 2．下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误； B．蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误； C．胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误； D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确； 故选D。 3．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 4．下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸  ②漂白粉  ③铝热剂  ④水煤气  ⑤液氯  ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁  ⑧医用酒精  ⑨加碘食盐  ⑩净化后的空气 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物； ②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物； ③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物； ④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物； ⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物； ⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物； ⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物； ⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物； ⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。 5．俗名小苏打，下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是 A．是含氧酸盐 B．是正盐 C．是钠盐 D．是弱酸盐 【答案】B 【详解】A． 阴离子为碳酸氢根离子，碳酸是含氧酸，属于含氧酸盐，故A正确； B． 碳酸氢钠电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，阴离子是碳酸氢根离子，属于酸式盐，故B错误； C． 由于阳离子是钠离子，因此属于钠盐，故C正确； D． 阴离子为碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，属于弱酸盐，故D正确； 故选B。 6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 7．下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相符的是 A．CaO、生石灰、氧化物 B．Cu2(OH)2CO3、碱式碳酸铜、碱 C．CaSO4•2H2O、石膏、盐 D．NaOH、苛性钠、碱 【答案】B 【详解】A．化学名称叫氧化钙，俗称生石灰，属于氧化物，A正确； B．化学名称叫碱式碳酸铜，俗称铜绿，属于盐（碱式盐），B错误； C．化学名称叫二水硫酸钙，俗称石膏，属于盐，C正确； D．化学名称叫氢氧化钠，俗称苛性钠、烧碱、火碱，属于碱，D正确； 故答案为：B。 8．黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A．C是金属单质 B．KNO3是氧化物 C．K2S是硫酸盐 D．CO2是酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误； B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误； C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误； D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 9．已知碳和碳的化合物的转化关系如下嗾使，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【详解】C与CuO反应生成Cu与CO2，属于置换反应；CO2与H2O反应生成H2CO3，属于化合反应；H2CO3与Ca(OH)2发生中和反应，属于复分解反应；CaCO3高温分解生成CaO和CO2，属于分解反应，故B正确； 答案选B。 10．如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 11．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： (1)①和②： 。 (2)②和④： 。 (3)②和⑤： 。 (4)③和④： 。 (5)④和⑤： 。 【答案】(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ (2)CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O (3)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (4)CO2＋CaO=CaCO3 (5)Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO3 【详解】（1）①和②是单质和酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； （2）②和④是酸和氧化物反应，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O； （3）②和⑤是酸和盐反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑； （4）③和④是两种氧化物反应，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2＋CaO=CaCO3； （5）④和⑤是氧化物和盐反应，碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO3。 12．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 【答案】(1)树状分类法 (2)钠盐 碱 HCl 蒸馏水 (3)盐 (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。 [模块六 教材习题答案] ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$