精品解析：2025年云南省保山市腾冲市第三中学中考模拟预测化学试题

腾冲市第三中学2025届中考模拟测试 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 一、选择题 1. 下列与实验有关的图标中，表示“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示 “排气扇”，提示实验中若用到或产生有害气体，或产生烟、雾，需要打开排气扇，保持良好的通风条件，A 正确； B、此图标表示 “当心触电” ，用于警示存在电气危险的可能，B 错误； C、该图标表示 “洗手” ，提示做完实验进行手部清洁，C 错误； D、这个图标表示 “戴防护眼镜” ，提醒人们在相关实验操作中要佩戴防护眼镜保护眼睛，D 错误。 故选：A。 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 B. 空气中氧气的质量占21%，氮气占78% C. 在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气 D. 空气是一种单一的物质，它由空气一种成分组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，故正确； B、空气中氧气的体积占21%，氮气占78%，故错误； C、通常情况下，无色无味的气体很多，如一氧化碳、二氧化碳、氮气等，故错误； D、空气不是一种单一的物质，它是由多种成分组成，故错误。 故选A。 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铝用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 赤铁矿用于炼铁 D. 铜用于制作铜火锅 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝用于制作导线，利用的是铝的导电性，导电性属于物理性质； B、干冰用作制冷剂，利用的是干冰升华吸热，干冰易升华属于物理性质； C、赤铁矿用于炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁在高温条件下可被一氧化碳还原成铁，发生了化学变化，利用的是其化学性质； D、铜用于制作铜火锅，利用的是铜的导热性，导热性属于物理性质。 故选C。 【点睛】化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。比如：助燃性、可燃性、氧化性、酸碱性、还原性、稳定性、毒性等； 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。比如：物质的颜色、状态、溶解性、硬度、气味、熔点、沸点、密度等。 4. 材料的应用贯穿了人类的文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 宇航服中的合成纤维 B. 三星堆面具中的青铜 C. 新石器时代的陶盆 D. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成纤维属于有机合成材料，该选项符合题意； B、青铜属于金属材料，该选项不符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、木料属于天然材料，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可作除味剂 B. 碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 C. 碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D. 氢氧化铝不溶于水，可作胃药 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，作除味剂，A正确； B、碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，B错误； C、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，C错误； D、氢氧化铝是弱碱，能与盐酸反应，可作胃药治疗胃酸过多，D错误。 故选：A。 6. 习近平总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合这一思想的是 A. 垃圾分类回收 B. 燃料脱硫以减少酸雨的产生 C. 开发利用清洁能源 D. 生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，可以减少环境污染，故A正确； B、燃料脱硫以减少酸雨的产生，有利于保护环境，故B正确； C、开发利用清洁能源，能节约资源，有利于保护环境，故C正确； D、生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶，会污染大气，不利于保护环境，故D不正确。故选D。 7. 下列实验基本操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 读取量筒内液体体积 C. 倾倒液体 D. 向试管中滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A选项不正确，不符合题意； B、读取量筒内液体体积，视线与凹液面最低处相平，不能俯视读数，B选项不正确，不符合题意； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧挨着试管口慢慢倒入，C选项正确，符合题意； D、用胶头滴管滴加液体，胶头滴管垂直悬空，不能伸入试管中，不能接触试管内壁，D选项不正确，不符合题意。故选C。 8. 如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 分子在不断运动 C. 乙烧杯溶液的颜色会改变 D. 甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变 【答案】D 【解析】 【详解】一段时间后乙烧杯溶液变无色，两者并没有接触，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体分子在不断运动，运动到了乙烧杯中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液会变为无色，而由于大烧杯的阻挡，氯化氢气体不能运动到丙烧杯中，则丙烧杯无明显变化，故选D。 9. 下列关于物质的性质与用途的描述，对应错误的是 A. 氧气—助燃性—作火箭助推剂 B. 酒精—可燃性—作燃料 C. 稀有气体—化学性质活泼—作电光源 D. 氮气—化学性质不活泼—作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性，作火箭助推剂，选项A正确； B、酒精是一种有机物，具有可燃性，可以作燃料，选项B正确； C、稀有气体化学性质不活泼，可以作保护气。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以作电光源。选项C不正确； D、氮气化学性质不活泼，因此氮气可以作保护气，选项D正确。 故选C 10. 钴酸锂电池的正极材料中含有LiCoO2。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价正负代数和0，LiCoO2中Li化合价为+1价，O化合价为-2价，所以Co化合价为+3价。故选C。 11. 下列与水有关的说法正确的是 A. 澄清透明的水都是纯净物 B. 水资源丰富不用节约用水 C. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 D. 水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清透明的水不都是纯净物，当溶有可溶性的无色物质时，水也显澄清透明，说法错误； B、地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展，我们必须节约用水，说法错误； C、明矾溶于水能吸附固体物质，水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去，说法正确； D、水体有一定的自净功能，但超过了其自净能力，水会被污染，城市生活污水不可直接排放，说法错误。 故选：C。 12. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“以水淋汁”的原理类似于下列实验过程中的 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”的原理就是用水将物质溶解，故选：A。 13. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A. 生石灰用作干燥剂 B. 液氮用于医疗手术 C. 金刚石用作玻璃刀 D. 铝制成铝箔用于包装 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将水吸收，生成新物质，发生了化学反应，利用其化学性质，选项A符合题意； B、液氨汽化时吸收热量，温度降低，只是状态变化，没有新物质生成，不属于化学反应，利用其物理性质，选项B不符合题意； C、金刚石具有高硬度，可以切割玻璃，不用发生化学反应就可以表现出此性质，利用其物理性质，选项C不符合题意； D、铝制成铝箔，只是形状改变，没有发生化学反应，没有新物质生成，利用其良好的延展性，属于物理性质，选项D不符合题意。故选A。 14. 人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火堆，下列说法错误的是 A. 木柴燃烧，下方的土未燃烧，说明燃烧需要可燃物 B. 底部架空是为了增大木柴与空气的接触面积 C. 浇水熄灭火堆是因为水降低了木柴的着火点 D. 点火前应将周围的枯树枝清理干净 【答案】C 【解析】 【详解】A、木柴和土都和氧气接触，环境温度相同，木柴（是可燃物）燃烧而土(不是可燃物)不燃烧说明燃烧需要可燃物。不符合题意； B、增加可燃物与氧气接触面积可以使燃料燃烧更充分，底部架空是为了增大木柴与空气的接触面积，使木柴燃烧更充分。不符合题意； C、着火点是物质的固有属性，一般不发生改变。浇水熄灭火堆是因为水蒸发吸热，降低温度到木柴的着火点以下。符合题意； D、点火前应将周围的枯树枝清理干净，以免引燃枯树枝，引发火灾，造成危险。不符合题意； 故选C。 15. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法不正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈蓝色 B. 石胆化铁为铜发生了置换反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、石胆溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法正确； B、石胆化铁为铜的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误。 故选D。 16. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子； B. 一个五氧化二磷分子： C. 铝： D. 高锰酸钾中锰元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子，就可表示为2Cl，故选项书写错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个五氧化二磷分子可表示为P2O5，故选项书写正确； C、金属的化学式就是其元素符号，即Al，故选项书写正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价，故可表示为：，故选项书写正确。 故选A。 17. 在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是 反应过程 物质质量的变化情况 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g x 6 27 2 A. x的值为12 B. 丙的质量增加，一定是生成物 C. 丁的质量不变，一定是催化剂 D. 参与反应的甲与乙的质量比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=xg+6g+27g+2g，解得x=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物；反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物；反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，故丙为生成物；反应前后丁的质量不变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，x=12，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，则丙为生成物，故B说法正确； C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C说法错误； D、由分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，则甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，则乙也是反应物，参与反应的甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故D说法正确； 故选：C。 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 说明分子在不断运动 实验室制取 验证铁钉生锈需要与氧气接触 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，右边烧杯中溶液由红色变为无色，可说明分子在不断运动，不符合题意； C、实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，且导管应刚露出橡皮塞即可，方便气体导出，二氧化碳密度比空气大， 应用向上排空气法收集，符合题意； D、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，不符合题意。 故选C。 19. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛 分别点燃，闻气味 B 除去CO中混有的CO2 点燃气体 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离NaCl和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案合理； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以用点燃的方法不能除去CO中混有的CO2，反而把原物质除去了，故选项实验方案不合理； C、将洁净的铜丝浸入Al2（SO4）3溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱，故选项实验方案合理； D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解，过滤，洗涤并干燥滤渣，能分离出二氧化锰；蒸发结晶滤液，能分离出氯化钠，故选项实验方案合理。 故选B。 20. 甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大 B. 10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相同 C. 将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶液中溶质的质量分数均不变 D. 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶质质量分数为40% 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误； B、由于溶液质量未知，无法比较溶质的质量，故B错误； C、甲、乙的溶解度随温度的升高而升高，升温无晶体析出，溶质的质量分数均不变，故C正确； D、20℃时，甲的溶解度40g，30g甲放入50g水中，最多溶解20g，溶质的质量分数，故D错误。 故选C。 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是学习化学一种重要思维方式。 （1）鱼虾中富含硒，这里的“硒”是指________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）下列有关硒的说法不正确的是________（填序号）。 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为34 C. 相对原子质量为78.96g D. 在反应中硒原子易得电子 （3）已知钠、镁、硫三种原子的结构示意图如下，回答问题： ①镁原子的结构示意图中x的数值为________； ②硫和硒两种元素的原子________（填“质子数”或“最外层电子数”）相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）如图为某化学反应的微观示意图。 反应生成C、D两种物质的粒子个数比为________。 【答案】（1）元素 （2）C （3） ①. 8 ②. 最外层电子数 （4）1:3 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，因此鱼虾中富含硒，这里的“硒”是指元素； 【小问2详解】 A、硒的名称偏旁是“石”字，属于非金属元素，该项正确； B、原子序数=质子数，硒原子核内质子数为34，该项正确； C、硒的相对原子质量为78.96，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，该项错误；D、硒原子最外层电子数为6，大于4，在反应中易得电子，该项正确； 故选C。 【小问3详解】 原子中，质子数=核外电子数，则镁原子的结构示意图中x的数值为12-2-2=8；硫和硒两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； 【小问4详解】 根据微观示意图可知化学方程式为，则生成C、D两种物质的粒子个数比为1:3。 22. 酸、碱、盐的用途广泛，请根据酸碱盐的知识填空。 （1）我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这种挥发性是______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的______性。 （3）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为______。 （4）碳酸钠可用于制造玻璃。 ①碳酸钠的俗名是______（填一个即可）。 ②下列关于碳酸钠固体描述正确的是______（填标号）。 A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物 C．白色固体 （5）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图： 下列说法错误是______（填标号） A. OE段发生化学反应：Na₂CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. Q点数值是P点数值的两倍 C. G点溶液的pH>7 D. E点的溶液中溶质有HCl和NaCl 【答案】（1）物理 （2）吸水 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4） ①. 纯碱或苏打 ②. BC （5）D 【解析】 【小问1详解】 我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这个过程中没有新物质生成，这种挥发性属于物理性质。 【小问2详解】 浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气。 【小问3详解】 氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问4详解】 ①碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。 ②A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故A选项说法不正确； B、碳酸钠是侯氏制碱的主要产物，故B选项说法正确； C、碳酸钠是白色固体，故C选项说法正确， 故选BC。 【小问5详解】 A、向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液，Na2CO3先和HCl反应，把HCl反应完后，才开始和CaCl2反应，则图中OE段表示生成气体的质量，发生的反应是碳酸钠和氯化氢生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A选项说法正确，不符合题意； B、由图像可知，Na2CO3和HCl反应生成的气体质量为2.2g，Na2CO3和CaCl2反应生成的沉淀的质量为5.0g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成5.0g沉淀所需的Na2CO3的质量为y，，，x=5.3g；，，y=5.3g，则Q点数值是P点数值的两倍，故B选项说法正确，不符合题意； C、G点处Na2CO3溶液过量，此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，NaCl溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性，则此时溶液的pH＞7，故C选项说法正确，不符合题意； D、E点处HCl恰好和Na2CO3完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl和CaCl2，F点处CaCl2和Na2CO3完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，故D选项说法错误，符合题意。 故选D。 23. 金属材料对于促进社会发展发挥了巨大作用，人类在开采利用金属资源的同时，也要加强废旧金属的回收利用。 （1）废黄铜块能制成薄黄铜片，利用了黄铜的______性；黄铜是铜锌合金，其硬度______（选填“大于”或“小于”或“等于”）纯铜。 （2）根据反应：，用锌与含硫酸镍的溶液反应得到镍，据此判断金属活动性：Zn______Ni（选填“>”或“<”或“=”）。 （3）我国科学家利用废旧金属合成了催化剂，将和空气中的转化为和等物质，实现了低浓度的捕集和应用。反应的化学方程式为：，其中X为______。 （4）在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌，充分反应后过滤，所得滤液中溶质的成分有______种情况。 【答案】（1） ①. 延展或良好的延展 ②. 大于 （2）> （3）CO （4）3##三 【解析】 【小问1详解】 废黄铜块能制成薄黄铜片，利用了黄铜的延展性； 黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故其硬度大于纯铜； 【小问2详解】 锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明金属活动性：Zn＞Ni； 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是1、12、4，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO； 【小问4详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，如果锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银部分反应，则此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；如果锌与硝酸银恰好完全反应，或是硝酸铜部分参与反应，则此时溶液中的溶质是：硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；如果硝酸铜完全反应，则硝酸银也完全反应，则此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸镁，故有三种情况。 24. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）镁条在空气中燃烧会生成___________(填“黑色”或“白色”)固体，若固体质量的变化如图A所示，则参加反应的氧气的质量为___________g。(用含和的式子表示) （2）利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （3）实验C中发现天平的指针向___________(填“左”或“右”)偏转，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 白色 ②. （2） ①. 先变大后变小 ②. 加热时瓶内气体膨胀，气压增大，气球会变大；冷却至室温后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，气球变小(合理即可) （3） ①. 右 ②. 遵循 ③. 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧会生成白色固体氧化镁；镁条在空气中燃烧会生成白色固体，若固体质量的变化如图A所示，根据质量定律可知，参加反应的镁质量与参加反应的氧气质量和等于生成的氧化镁质量，则参加反应的氧气的质量为(m2-m1)g； 【小问2详解】 利用 B 装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是先膨胀后缩小，产生该现象的原因是加热使瓶内气体膨胀，压强增大，小气球膨胀；铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，消耗氧气，冷却后瓶内气体压强减小，小气球缩小； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于化学反应，一切化学变化均遵守质量守恒定律，实验 C 中发现天平的指针向右偏转，因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，导致左盘质量减少，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 25. 阅读下列科技短文 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将、转化为、、、（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是________。 （2）请写出、转化得到的太阳能燃料和的化学方程式________。 （3）碲化铋（）中元素化合价为-2价，则元素化合价为________。 （4）下列说法正确的是________（填字母，多选）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 【答案】（1）煤、石油、天然气 （2） （3）+3 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 观察图1可知，2015年石油占比 33%、天然气占比 24%、煤炭占比 30%；2030年石油占比31%、天然气占比26%、煤炭占比27%；2050年石油占比16%、天然气占比18%、煤炭占比27%。对比可得，石油、天然气、煤炭所占比例均降低； 【小问2详解】 通过光催化可将、转化为、、、（甲醇）等太阳能燃料；二氧化碳和水在光催化作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 在碲化铋（）中元素化合价为-2价，设铋元素化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+（−2）×3=0，解得x=+3，所以铋元素化合价为+3 价； 【小问4详解】 A、文章明确提到，《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，故正确； B、文中指出，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用，说明科技进步会促进能源利用，故正确； C、石油属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，太阳能可以从自然界源源不断得到补充，属于可再生能源，故错误； D、由“利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电”可知，生活中的废热可转化为电能，故d正确； 故选：ABD。 26. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠，由此可知水是由________组成的化合物；请写出点燃混合气体发生反应的化学方程式________。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【模型构建】 【类比运用解决问题】利用上述思路和方法，回答下列问题： （3）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. （2） ①. 2：1 ②. H2 （3）Cu、C、O、H 【解析】 【小问1详解】 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管生成气体的体积相对多，是氢气，化学式为：H2，b管生成气体的体积相对少，是氧气，所以管a和管b中气体体积比为2：1； 【小问3详解】 铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，反应前有Cu、C、O、H四种元素，化学反应前后元素的种类不变，则铜锈中含有Cu、C、O、H。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选择A中收集方法的原因是______。 （2）实验室制二氧化碳，应选择的收集装置是______（填字母）。检验二氧化碳收集满的方法是______。 （3）若选用装置C作为气体发生装置制氢气，稀硫酸通过______（填仪器名称）添加，该装置和装置B相比，主要优点是______。 【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水 （2） ①. E ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满 （3） ①. 长颈漏斗 ②. 能随时控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 如图A中的收集方法是排水法，原因是氧气不易溶于水；。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E； 二氧化碳不可燃也不助燃，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。 【小问3详解】 装置C中，稀硫酸要通过长颈漏斗中添加； 装置C中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，则该装置能控制反应的发生与停止。 28. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1中观察到铜片表面被划出刻痕，说明黄铜硬度________纯铜。（填“大于”或“小于”） （2）实验2中为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，其中省略实验________（填字母）也可达到实验目的。 （3）实验2中C试管中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）大于 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大。实验 1 中黄铜片能在铜片表面划出刻痕，说明黄铜硬度大于纯铜。 【小问2详解】 实验 A 中，铁不能与硫酸锌反应，说明金属活动性Zn＞Fe；实验 B 中，铁能与稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H；实验 C 中，铁能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu；实验 D 中，铜不能与稀硫酸反应，说明金属活动性H＞Cu。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以省略实验 C 也可达到实验目的。 【小问3详解】 实验 2 中 C 试管里，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 四、科学探究题 29. 小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。 【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。 （1）实验过程 ①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如下图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 _________________ （2）实验结论： ____________ 。 【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。 （1）实验原理：写出反应的文字或符号表达式 _____________________ 。 （2）实验步骤： ① ___________________ ； ②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL “双氧水”； ③待反应结束后，将大试管里的物质进行 ___________ 、洗涤、烘干、称量； ④对比反应前后二氧化锰的质量。 （3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究 ________________________________ 。 【答案】 ①. 将氧气中的水蒸气冷凝为水 ②. 双氧水没有失效 ③. 过氧化氢水+氧气##H2O2H2O+O2 ④. 称量二氧化锰的质量 ⑤. 过滤 ⑥. 反应前后二氧化锰的化学性质是否改变 【解析】 【详解】第一组实验： （1）③双氧水加热会产生水蒸气，导致气体纯度不够，经过冰水后可以将水蒸气去除，得到纯度较高的氧气，则可以使带火星的木条复燃，故填：将氧气中的水蒸气冷凝为水； （2）由上述实验可知，双氧水没有失效，故填：双氧水没有失效； 第二组实验： （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字或符号表达式为过氧化氢水+氧气、H2O2H2O+O2，故填：过氧化氢水+氧气或H2O2H2O+O2； （2）①为了测定二氧化锰在反应前后质量是否发生变化，首先应该称量二氧化锰的质量，故填：称量二氧化锰的质量； ③待反应结束后，将大试管里的物质进行过滤，洗涤、烘干、称量，故填：过滤； （3）催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，因此做完此实验后，要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究反应前后二氧化锰的化学性质是否改变，故填：反应前后二氧化锰的化学性质是否改变。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应（化学方程式：）。实验数据如图所示，请回答： （1）恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）100 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，加入稀盐酸质量为100g时，气体质量刚好达到最大值，说明此时恰好完全反应。 【小问2详解】 加入稀盐酸质量为100g时，恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳，据此进行计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市第三中学2025届中考模拟测试 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 一、选择题 1. 下列与实验有关的图标中，表示“实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾”的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 B. 空气中氧气的质量占21%，氮气占78% C. 在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气 D. 空气是一种单一的物质，它由空气一种成分组成 3. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铝用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 赤铁矿用于炼铁 D. 铜用于制作铜火锅 4. 材料的应用贯穿了人类的文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 宇航服中的合成纤维 B. 三星堆面具中的青铜 C. 新石器时代的陶盆 D. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 5. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可作除味剂 B. 碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 C. 碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D. 氢氧化铝不溶于水，可作胃药 6. 习近平总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不符合这一思想的是 A. 垃圾分类回收 B. 燃料脱硫以减少酸雨的产生 C. 开发利用清洁能源 D. 生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶 7. 下列实验基本操作正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 读取量筒内液体体积 C. 倾倒液体 D. 向试管中滴加液体 8. 如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 分子在不断运动 C. 乙烧杯溶液的颜色会改变 D. 甲、乙、丙烧杯内溶液的颜色都会改变 9. 下列关于物质的性质与用途的描述，对应错误的是 A. 氧气—助燃性—作火箭助推剂 B. 酒精—可燃性—作燃料 C. 稀有气体—化学性质活泼—作电光源 D. 氮气—化学性质不活泼—作保护气 10. 钴酸锂电池的正极材料中含有LiCoO2。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 下列与水有关的说法正确的是 A. 澄清透明的水都是纯净物 B. 水资源丰富不用节约用水 C. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 D. 水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 12. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“以水淋汁”的原理类似于下列实验过程中的 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 结晶 13. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　） A. 生石灰用作干燥剂 B. 液氮用于医疗手术 C. 金刚石用作玻璃刀 D. 铝制成铝箔用于包装 14. 人们在野外会用木柴生火烹调，餐后浇水熄灭火堆，下列说法错误的是 A. 木柴燃烧，下方的土未燃烧，说明燃烧需要可燃物 B. 底部架空是为了增大木柴与空气的接触面积 C. 浇水熄灭火堆是因为水降低了木柴的着火点 D. 点火前应将周围的枯树枝清理干净 15. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法不正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈蓝色 B. 石胆化铁铜发生了置换反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 16. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子； B. 一个五氧化二磷分子： C. 铝： D. 高锰酸钾中锰元素的化合价： 17. 在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是 反应过程 物质质量的变化情况 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g x 6 27 2 A. x的值为12 B. 丙的质量增加，一定是生成物 C. 丁的质量不变，一定是催化剂 D. 参与反应的甲与乙的质量比为1：3 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 说明分子在不断运动 实验室制取 验证铁钉生锈需要与氧气接触 实验 A. A B. B C. C D. D 19. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛 分别点燃，闻气味 B 除去CO中混有的CO2 点燃气体 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离NaCl和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 A. A B. B C. C D. D 20. 甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大 B. 10℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量相同 C. 将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶液中溶质的质量分数均不变 D. 20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶质质量分数为40% 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是学习化学一种重要思维方式。 （1）鱼虾中富含硒，这里的“硒”是指________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）下列有关硒的说法不正确的是________（填序号）。 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为34 C. 相对原子质量为78.96g D. 在反应中硒原子易得电子 （3）已知钠、镁、硫三种原子的结构示意图如下，回答问题： ①镁原子的结构示意图中x的数值为________； ②硫和硒两种元素的原子________（填“质子数”或“最外层电子数”）相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）如图为某化学反应的微观示意图。 反应生成C、D两种物质的粒子个数比为________。 22. 酸、碱、盐的用途广泛，请根据酸碱盐的知识填空。 （1）我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这种挥发性是______（填“物理”或“化学”）性质。 （2）浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的______性。 （3）稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为______。 （4）碳酸钠可用于制造玻璃。 ①碳酸钠的俗名是______（填一个即可）。 ②下列关于碳酸钠固体的描述正确的是______（填标号）。 A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物 C．白色固体 （5）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图： 下列说法错误的是______（填标号） A. OE段发生化学反应：Na₂CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. Q点数值是P点数值的两倍 C. G点溶液的pH>7 D. E点的溶液中溶质有HCl和NaCl 23. 金属材料对于促进社会发展发挥了巨大作用，人类在开采利用金属资源同时，也要加强废旧金属的回收利用。 （1）废黄铜块能制成薄黄铜片，利用了黄铜的______性；黄铜是铜锌合金，其硬度______（选填“大于”或“小于”或“等于”）纯铜。 （2）根据反应：，用锌与含硫酸镍的溶液反应得到镍，据此判断金属活动性：Zn______Ni（选填“>”或“<”或“=”）。 （3）我国科学家利用废旧金属合成了催化剂，将和空气中的转化为和等物质，实现了低浓度的捕集和应用。反应的化学方程式为：，其中X为______。 （4）在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌，充分反应后过滤，所得滤液中溶质的成分有______种情况。 24. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 （1）镁条在空气中燃烧会生成___________(填“黑色”或“白色”)固体，若固体质量的变化如图A所示，则参加反应的氧气的质量为___________g。(用含和的式子表示) （2）利用B装置验证质量守恒定律，实验中玻璃管上方小气球的变化现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （3）实验C中发现天平的指针向___________(填“左”或“右”)偏转，该反应___________(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律，反应的化学方程式为___________。 25. 阅读下列科技短文 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 由图1可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将、转化为、、、（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。 随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是________。 （2）请写出、转化得到的太阳能燃料和的化学方程式________。 （3）碲化铋（）中元素化合价为-2价，则元素化合价为________。 （4）下列说法正确的是________（填字母，多选）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 26. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠，由此可知水是由________组成的化合物；请写出点燃混合气体发生反应的化学方程式________。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【模型构建】 【类比运用解决问题】利用上述思路和方法，回答下列问题： （3）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有________（填元素符号）。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选择A中收集方法的原因是______。 （2）实验室制二氧化碳，应选择的收集装置是______（填字母）。检验二氧化碳收集满的方法是______。 （3）若选用装置C作为气体发生装置制氢气，稀硫酸通过______（填仪器名称）添加，该装置和装置B相比，主要优点是______。 28. 用如图所示实验验证金属的性质。 （1）实验1中观察到铜片表面被划出刻痕，说明黄铜硬度________纯铜。（填“大于”或“小于”） （2）实验2中为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，其中省略实验________（填字母）也可达到实验目的。 （3）实验2中C试管中发生反应的化学方程式为________。 四、科学探究题 29. 小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。 【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。 （1）实验过程 ①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如下图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 _________________ （2）实验结论： ____________ 。 【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。 （1）实验原理：写出反应的文字或符号表达式 _____________________ 。 （2）实验步骤： ① ___________________ ； ②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL “双氧水”； ③待反应结束后，将大试管里物质进行 ___________ 、洗涤、烘干、称量； ④对比反应前后二氧化锰的质量。 （3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究 ________________________________ 。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应（化学方程式：）。实验数据如图所示，请回答： （1）恰好完全反应消耗稀盐酸的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$