2026届高考化学【百炼成钢】阿伏加德罗常数

【百炼成钢】 阿伏加德罗常数 2025年高考真题 1. (2025年湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA C．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 答案：A 解析：A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH＝1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 2. (2025年云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA B．1mol18O所含中子的数目为10NA C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 答案：B 解析：A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18－8＝10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2＝1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 3. (2025年河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 答案：B 解析：A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18gH2O为1mol，氢键数目为2NA，A正确； B．NaF溶液中阳离子包括Na+和H+。Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na+)＋n(H+)＞1mol，所以阳离子总数大于NA，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2molCH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为2NA，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－＝PbSO4↓。增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为：2NA，D正确； 4. (2025年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 答案：A 解析：A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2＝1mol原子，即NA，A正确； B．2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O－O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，1molNa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误； D．ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误； 5. (2025年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 答案：D 解析：A．O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1molO2比1molO2多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．NH在水中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H－Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 6. (2025年西北卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 答案：D 解析：根据转化关系：G H J K L，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 7. (2025年1月八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA B. 标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.6NA C. 反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NA D．100mL1mol·L-1HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 答案：A 解析：A．反应①为CO2+4H2＝CH4+2H2O，每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确； B．标准状况下，2.24LHCHO物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8＝14个，故2.24LHCHO中含中子数目为1.4NA，B错误； C．反应③中CO2→CH3OH从+4价到-2价，每生成3.2gCH3OH即0.1mol，转移电子数目为0.6NA，C错误； D．HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于0.2NA，D错误； 8. (2025年1月八省联考西北卷)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34g H2S，转移的电子数目为NA 答案：A 解析：A．根据图示③④两步历程，可知O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了O＝O非极性键的断裂，B错误； C．过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据图示，该催化历程的总反应为2H2S＋O22S＋2H2O，可知H2S～2e－，理论上，每转化34g H2S即1molH2S，转移的电子数目为2NA，D错误； 9. (2025年1月八省联考四川卷)O3和HI发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA 答案：A 解析：A．臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O－O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故O3是由极性键形成的极性分子，A错误； B．HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，B正确； C．O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．1H216O中H没有中子，O有16－8＝8个中子，故1mol1H216O含有的中子数是8NA，D正确； 10. (2025年1月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.LCl2O中原子总数为3NA B．1mol CO中σ键的数目为3NA C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO的数目等于0.1NA 答案：B 解析：A．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误； B．1个CO中有3个σ键，1mol CO中σ键的数目为3NA，B正确； C．根据方程式2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D错误； 知识梳理∙智能提升 关于NA的计算与推断，在历年高考化学试题中多以选择题出现。利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡及守恒思想。 1．解题思路点拨 解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算。 (1)“四谈四看”——事半功倍，游刃有余。 (2)“思维导图”——开启心智，稳中求胜。 2．22.4 L·mol-1的适用条件 标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 3．原子结构、物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 4．物质的特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯、乙炔与苯等)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO、C2H4)。 (3)看物质是否由同种元素组成(如O2与O3；S2与S4、S6、S8；NO2与N2O4)。 (4)看物质中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 5．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)苯环中不含碳碳双键。 (4)理解记忆一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 6．氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、I2/S)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 7．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目不一定为0.01NA。 8．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 (4)注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 9．注意溶液中的水是否考虑 注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 近三年模拟题汇编 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 16.25gFeC13完金水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B. 0.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C. 标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA D. 在K37ClO3＋6H35Cl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为5NA，则有212g氯气生成 答案：D 解析：A．由于FeCl3制备氢氧化铁胶体是一个可逆反应，且氢氧化铁胶粒为氢氧化铁分子的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，A错误； B．根据反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，0.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA，B错误； C．标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2的物质的量分别为＝1mol、＝0.5mol，NO和O2混合后恰好反应生成1molNO2，但存在2NO2⇌N2O4，故分子总数小于NA，C错误； D．K37ClO3＋6H35Cl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，每转移5mol电子可生成3mol氯气，所得3mol氯气的质量为：37g/mol×1mol+35g/mol×5mol=212g，D正确； 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。NH3和O2在一定条件下发生反应： 2NH3＋2O2N2O＋3H2O。下列叙述错误的是 A. 上述反应生成18gH2O 时断裂H－N键的数目为2NA B．11.2L(标准状况)还原剂反应时转移的电子数为2NA C．34gNH3(标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为4NA D. 常温下，32gO2参与反应时，生成还原产物的分子数为2NA 答案：C 解析：A．上述反应生成18gH2O时，消耗molNH3，断裂H－N键的数目为NA×3＝2NA，A正确； B．反应中为NH3还原剂，0.5molNH3反应时转移的电子数为2NA，B正确； C．34gNH3 (标准状况)即2molNH3参与反应时生成氧化产物N2O的分子数为NA，C错误； D．常温下，1molO2参与反应时，生成还原产物N2O和H2O的分子数为2NA，D正确； 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案：A 解析：A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法计算电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 。 下列说法正确的是 A. 1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA B. 44gC18O2所含质子数为22NA C. 反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA D. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA 答案：C 解析：A．HCHO的结构式为 ，1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为4NA，A错误； B．44gCO2的物质的量为＝,每个分子中含有22个质子，所含质子数为11NA，B错误； C．依题意反应②为CH3OHHCHO＋H2O2，由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的－1价，则1mol O2参与反应转移电子数为2NA，C正确； D．甲醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，D错误。 15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是 A. 2.3g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 0.1mol的CH3OH分子中含有的σ键数目为0.4NA D. 1L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.01NA 答案：C 解析：A．2.3g钠为0.1mol在足量O2中燃烧变成0.05NA个过氧化钠，转移电子数为0.1NA，A正确； B．CO2和O2中氧原子的个数相同，体积一样物质的量就一样，则所含氧原子数相同，B正确； C．根据分子结构可知，甲醇可看作甲烷中一个氢原子被－OH取代，所以0.1mol的CH3OH分子中含有的σ键数目为0.5NA，C错误； D．1L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.01NA，D正确； 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO2→SO3→H2SO4的转化过程。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积为22.4L B. 将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA C. 1molSO2和SO3混合气体通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO和SO离子总数为NA D. 1mol/L的H2SO4溶液中：c(H+)＞2c(SO) 答案：D 解析：A．标况下硫是固体，含NA个硫原子的硫单质体积不是22.4L，A错误； B．SO2与O2转化为SO3是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，转移的电子数小于4NA，B错误； C．1molSO2和SO3的混合气体通入过量NaOH溶液后，因为SO会水解，SO和SO离子总数小于NA，C错误； D．1mol/L的H2SO4溶液中，存在电荷守恒：c(H+)＝2c(SO)＋c(OH－)，故c(H+)＞2c(SO)，D正确； 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B. 1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA C. 常温常压下，16gO2含有4NA个电子 D. 反应NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1molN2，转移电子数为6NA 答案：B 解析：A．标准状况时Vm=22.4L/mol，未指明状态，无法求出5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，故A错误； B．NaHCO3溶于水电离出的Na+不水解，1L 0.2mol•L-1NaHCO3溶液中含Na+的物质的量n(Na+)＝c•V=0.2mol•L-1×1L＝0.2mol，N(Na+)＝n(Na+)∙NA＝0.2mol×NAmol-1＝0.2NA，故B正确； C．16gO2物质的量为n＝＝＝0.5mol，含有0.5×16NA=8NA个电子，故C错误； D．在NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O中，NaNO2的N元素化合价由+3价降低为0，NH4Cl的N元素化合价由－3价升高为0，由N元素的化合价变化可知，每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，故D错误； 18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B. 标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NA C. 在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA 答案：C 解析：A．10mL 20mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，此时当反应掉4mol氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，此反应中2mol氢离子转移2mol电子，而溶液中共0.4mol氢离子，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故A错误； B．氯化氢气体分子中不含氢离子，故B错误； C．一个N2分子或CO分子中都含有14的电子，所以可把两种物质当成一种物质进行计算2.8 gN2和2.24LCO的物质的量都是0.1molNA，故C正确； D．次氯酸根离子为弱酸根离子，在溶液中发生水解，所以1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故D错误； 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mo1Cl2通入水中充分反应，转移的电子数为NA B. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA C. 2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为0.1NA D. pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA 答案：C 解析：A．氯气与水的反应为可逆反应，氯气无法完全转化，1mo1Cl2通入水中充分反应，转移电子数小于NA，A错误； B．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，B错误； C．Na原子最外层有1个电子，易失去，2.3g钠的物质的量为＝0.1mol，则与足量的氧气反应，电子转移数目为0.1NA，C正确； D．pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出溶液中OH-的数目，D错误； 20．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，12g金刚石中含有的C－C键数目为2NA B. 标准状况下，11.2L HF含有0.5NA个HF 分子 C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA D. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA 答案：B 解析：A．12g金刚石的物质的量为1mol，金刚石中每个C周围有四个C－C，每个 C－C键被两个C占有，均摊后每个C占有2个碳碳键，故含2NA个C－C键，A正确； B．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误； C．30g C2H6的物质的量为1mol，C2H6中含有6个C－H极性共价键，故1mol C2H6中含 6NA个极性共价键，C正确； D. 硝基(－NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D正确； 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g单晶硅中所含的Si－Si键的数目为4NA B. 1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA C. 0.3mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为2.1NA D. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA 答案：C 解析：A．28g硅晶体中含有1mol Si原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个键，则每个硅原子形成的共价键为：×4＝2，则1mol单质硅含有Si－Si键，数目为2NA，故A错误； B．未告知溶液体积，无法计算1.0mol/L NaClO溶液中含有ClO-的数目，故B错误； C．苯甲酸分子式为C7H6O2，根据碳原子守恒，0.3mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为2.1NA，故C正确； D．标准状况下HF是液体，所以22.4L的HF分子数大于NA，故D错误； 22．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol·L-1NaCl溶液含有的离子数目为2NA B. 16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA C. 16.25FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子为0.1NA D. 3.36LCO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA 答案：B 解析：A．溶液的体积不知道，不能计算溶液中的离子数目，A错误； B．16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为N＝NA＝＝1NA，B正确； C．胶体颗粒是粒子的集合体，不能用物质的量衡量其多少，C错误； D．气体的体积不一定是标准状况，D错误； 23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA B. 1molC10H22中含有的非极性共价键数目为9NA C. 50Ml12mol·L-1的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6NA D. 标况下，22.4LHF所含有的质子数为10NA 答案：B 解析：A．液态HCl以分子的形式存在，3.65gHCl的物质的量为n＝＝＝0.1mol，故3.65gHCl中只有0.1NA的HCl分子，A错误； B．1molC10H22中总的共价键数目为(4×10+22)×1/2，其中极性键由碳氢形成共22(即H原子数目)，非极性键由碳碳形成共9NA，B正确； C．随着反应进行浓硝酸变稀与碳不发生反应，因此浓硝酸不能完全反应，则反应转移电子数小于0.6NA，C错误； D．标况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4LHF的物质的量，D错误； 24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O中含有3NA个原子 B．标准状况下，22.4L戊烷含有的分子数大于NA C．1L0.1mol·L-1硫酸铜中含有0.1NA个Cu2+ D．7.1gCl2 与足量水反应制氯水的过程中，转移0.1NA个电子 答案：B 解析：A．18gD2O物质的量为0.9mol，原子数为2.7NA，A错误； B．戊烷标况下为液态，22.4L戊烷的物质的量大于1mol，故分子数大于NA，B正确； C．由于Cu2+会水解，故1L0.1mol·L-1硫酸铜中含Cu2+小于0.1NA个，C错误； D．Cl2与足量水反应制氯水的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移电子数小于0.1NA，D错误； 25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B. 5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3∙H2O微粒数目为0.1NA 答案：A 解析：A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确； B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误； C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误； D．2.24LSO2与1.12LO2所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3∙H2O，生成的NH3∙H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 26．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2LCO2和N2O的混合气体中含质子数为11NA B. 0.1molCl2与足量CH4反应，生成的HCl分子数目为0.1NA C. 32gS8(如图)中含有2NA个S－S键 D. 1L 0.1mol·L-1次氯酸钙溶液含有的ClO－数目小于0.2NA 答案：C 解析：A．1个CO2分子的质子数为6+8×2=22，1个N2O分子的质子数为7×2+8=22，则标准状况下，11.2LCO2和N2O的混合气体的物质的量为0.5mol，质子数为11NA，A正确； B．0.1molCl2与足量的CH4反应，根据原子守恒可得，生成的HCl的物质的量为0.1mol，其分子数目为0.1NA，B正确； C．根据S8的结构可知，1个S8分子中含有8个S—S键，32gS8的物质的量为＝mol，则32gS8中含有NA个S－S键，C错误； D．1L 0.1mol·L-1次氯酸钙溶液中，由于ClO－水解，所以c(ClO-)＜2mol/L，则溶液中ClO-的数目小于2NA，D正确； 27．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA D. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 答案：C 解析：A．标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误； B． Na2O2～e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误； C．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确. D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误； 28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，18g18O3所含的质子数为8NA B. 1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为2NA C. 40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为：2NA D. 标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有2NA的共价键发生断裂 答案：A 解析：A．1分子18O3含24个质子，常温常压下，18g18O3为＝mol，则所含的质子8mol，数目为8NA，A正确； B．冰中平均1分子水形成2个氢键，含1molH2O的冰中，最多形成2mol的氢键，但是液体水中本就存在氢键，故1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数小于2NA，B错误； C．40gSiC的物质的量为＝1mol，在SiC共价晶体中，一个C原子与四个Si原子形成4个C－Si共价键，一个Si原子和四个C原子也形成4个C-Si共价键，则可得其中含有的碳硅键个数为 4NA，C错误； D．标准状况下22.4L的乙炔为1mol，1mol乙炔与氢气完全加成，断裂的为乙炔中2mol的π键及氢气中2mol的 σ 键，故共有4NA的共价键发生断裂，D错误； 29．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4MnO＋5HCHO＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32Cu转化为Cu2+ C. 78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA D. 1mol重水比1mol水多NA个质子 答案：A 解析：A．HCHO中C元素的化合价为0价，反应后生成CO2，C元素的化合价为+4价，5molHCHO完全反应转移20mol电子，MnO中Mn元素化合价为+7价，反应后生成Mn2+，Mn元素的化合价为+2价，4mol MnO完全反应转移20mol电子，故1mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA，A正确； B．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极除铜放电外，较铜活泼的金属锌等也会放电成为金属阳离子，故当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有小于32gCu转化为Cu2+，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则78g过氧化钠与足量水完全反应，电子转移数为×1×NAmol-1＝NA，C错误； D．1mol重水和1mol水的质子数相同，中子数不同，D错误； 30．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L的2mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA 答案：D 解析：A．铵根中存在4个N－H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．NaHCO3＝Na+＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.8gH2O2发生分解反应生成O2的分子数为0.2NA B. 1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA C. 16.8g Fe粉在高温下与足量水蒸气反应，最多失去电子数为0.8NA D. 标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液完全吸收生成的Cl－数为0.2NA 答案：C 解析：A．2H2O2＝2H2O＋O2↑，6.8g H2O2物质的量为mol＝0.2mol，生成氧气是0.1摩尔，分子个数为0.1NA，A错误； B．不知道溶液的体积无法计算溶质物质的量，B错误； C．3Fe＋4H2OFe3O4 ＋4H2↑，16.8g Fe粉物质的量为mol＝0.3mol，在高温下与足量水蒸气反应，最多生成氢气0.4摩尔失去电子数为0.8NA，C正确； D．已知Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，2.24LCl2物质的量为0.1摩尔，被NaOH溶液完全吸收生成0.1摩尔氯化钠，所以Cl－数为0.1NA，D错误； 32．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23g CH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA D. 2.24L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 答案：C 解析：A．CH3CH2OH中两个碳原子和氧原子发生sp3杂化，23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为×3×NA/mol=1.5NA，故A错误； B．未已知标准状况，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量和含有的碳氢键数目，故B错误； C．XeF4中Xe原子的价层电子对数=4+=6，0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故C正确； D．标准状况下2.24L氮气物质的量为n＝＝＝0.1mol，氮元素有多种核素，不同的核素中含有的质子数相同，但中子数不同，由于没有指明氮气分子中的氮原子是氮元素的哪一种核素，因此无法确定所含中子数目，故D错误； 33．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 答案：A 解析：A．4.4g环氧乙烷(C2H4O)的物质的量为=0.1mol，0.1mol环氧乙烷中含有σ键数目最多为0.7NA，故A正确； B．1.7g双氧水的物质的量为=0.05mol，而1mol双氧水中含2mol氧原子，故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1NA个，故B错误； C．25℃，101kPa不是标准状况，无法使用标况下气体摩尔体积计算气体的物质的量，无法计算28L氢气的物质的量，故C错误； D．1L1mol/L的NaCl溶液含钠离子和氯离子物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电子1mol×(10＋18)×NA/mol＝28NA，但水分子中也含有电子，故溶液含有电子数大于28NA，故D错误； 34．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 常温下，pH＝1的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10-13NA D. 标准状况下，2.24LHF会有的电子数为NA 答案：A 解析：A．燃烧时，镁失电子被氧化为+2价，故2.4g镁转移的电子数目为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe过量，产生的氢气的分子数目为0.1L×1mol·L-1××NAmol-1=0.05NA，故B错误； C．题目未给溶液体积，无法计算物质的量，不能计算得到微粒数，故C错误； D．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误； 35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO数目为3NA C. 标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA D. 1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子 答案：C 解析：A．Cl2与水反应：Cl2+H2OCl-+ HClO+H+，溶液中氯原子的物质的量为2mol，氯气中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数大于NA，故A错误； B．溶液体积未确定，无法求出SO的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，每个二氧化碳分子和氧分子含有的氧原子数相同，所以混合气体中氧原子的数为2NA，故C正确； D．1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4时，化合价由0价升高为+价，1mol铁应失去NA个电子，故D错误； 36．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA B. 标准状况下，46 g CH3CH2OH的体积是22.4 L C. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D. 1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA 答案：A 解析：A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物总共1mol，所含分子数为NA，A正确； B．标准状况下，46 g CH3CH2OH为液体，无法确定其体积，B错误； C．在常温常压下无法确定气体摩尔体积，11.2 L N2含有的分子数小于0.5NA，C错误； D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为NA，D错误。 37．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D. 答案：D 解析：ag该双原子分子的物质的量为mol，该双原子分子的摩尔质量为＝g/mol，所以bg该气体在标准状况下的体积为×22.4Lmol-1=L，故选D。 38．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol [Ni(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B．0.5molCO2中碳的价层电子对数为NA C．4.4gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数为0.2NA D．1molPCl3中心原子上孤电子对数为NA 答案：C 解析：A．[Ni(NH3)4]2+中四个氨气分子含有孤电子对，与中心离子镍离子形成配位键，故1mol[Ni(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA，A项正确； B．CO2中碳上无孤对电子，与两个氧结合形成2个σ键，碳原子价层电子对为2，故0.5molCO2中碳的价层电子对数为NA，B项正确； C．4.4gCH3CHO为1mol，甲基为饱和碳原子，采取sp3杂化，醛基上的C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取sp2杂化，故1个CH3CHO中有1个sp3杂化的碳原子，故4.4gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数为0.1NA，C项错误； D．PCl3中心原子P有一对孤电子，故1molPCl3中心原子上孤电子对数为NA，D项正确； 39．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.1mol SiI4中硅的价层电子对数为0.4NA B. 1.2mol消耗NaOH的数目为1.2NA C. 3.9g K与足量氧气反应转移的电子数为0.1NA D. 标准状况下，2.24L新戊烷含C－C键数目为0.4NA 答案：D 解析：A．SiI4中硅的价层电子对数4＋＝4，则0.1mol SiI4中硅的价层电子对数为0.4NA，故A正确； B．1.2mol该有机物与NaOH溶液发生水解反应消耗1.2molNaOH，则消耗NaOH的数目为1.2NA，故B正确； C．3.9g K物质的量为n＝＝＝0.1mol，K与足量氧气反应过程中钾元素化合价从0升高至+1，则0.1molK反应转移的电子数为0.1NA，故C正确； D．标准状况下新戊烷是液态，不能用22.4L/mol计算2.24L新戊烷的物质的量，则含C－C键数目不确定，故D错误； 40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g氨基(－NH2)含有的电子数为9NA B. 60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NA C. 高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NA D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH均为0.5NA 答案：A 解析：A．16g氨基的物质的量为1mol，1mol氨基含有9mol电子，A正确； B．60gSiO2的物质的量为1mol，1mol SiO2中含有4mol Si－O键，B错误； C．C(s)与CO2反应生成CO的反应为可逆反应，不能进行到底，C错误； D．一定温度下0.5mol/L NH4Cl溶液与0.25mol/L NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量不同，水解程度不同，所以溶液中NH的物质的量不同，D错误； 41．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量为3.0 g的－CH3(甲基)含电子数为2NA B. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA C. 已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NA D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA 答案：C 解析：A．甲基中含有9个电子，则3.0 g甲基含有的电子数为×9×NAmol—1=1.8NA，故A错误； B．配离子中配位键为σ键，配体氨分子中氮氢键为σ键，配体一氧化碳分子中碳氧三键中含有1个σ键，则1mol配离子中含有的σ键个数为1mol×(4+3×3+1)×NAmol-1＝14NA，故B错误； C．由Na2HPO3为正盐可知，H3PO3是含有2个羟基的二元酸，则1molH3PO3分子中含羟基数为1mol×2×NAmol-1＝2NA，故C正确； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成1mol氧化亚铜时，反应转移电子数为1mol×2×NAmol-1＝2NA，故D错误； 42．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe＋6HCN＋2K2CO3＝K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．27gHCN分子中含有π键数目为NA B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6 C. 每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为4NA D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 答案：B 解析：A．27gHCN的物质的量为1mol，其结构式为：H－C≡N，则27gHCN分子中含有π键数目为2NA，A错误； B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，该中心离子的配体为CN－，配位数为6，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为NA，C错误； D．K2CO3中阴离子中C原子的孤电子对数＝×(4＋2－2×3)＝0，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误； 43．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中含有分子数为NA B. 1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为3NA D. 1LpH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 答案：C 解析：A．溶液体积未知，同时分子也包含水分子，无法计算所含分子数，A项错误； B．Fe溶于过量稀硝酸时，发生反应：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↓＋2H2O，1molFe转移3mol电子，即3NA，B项错误； C．利用极值法计算，假设78g都是Na2O2，n(Na2O2)＝＝1mol，，假设78g都是Na2S，n(Na2S)＝＝1mol，，无论78gNa2O2与Na2S比例如何均含有3NA个离子，C项正确； D．K2Cr2O7溶液中存在可逆反应：Cr2O＋H2O2CrO＋2H+，Cr2O数目小于0.1NA，D项错误； 44．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．1molCu与足量的S反应，失去2NA个电子 C．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 答案：B 解析：A．4.6g Na与含0.1mol HCl的稀盐酸反应时，Na先与盐酸反应，后继续与水反应，转移电子数目为×1×NA/mol＝0.2NA，故A正确； B．Cu与S反应生成Cu2S，1mol Cu与足量的S反应，失去1mol即NA个电子，故B错误； C．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为×10×NA/mol＝NA，故C正确； D．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3×NA/mol=3NA，故D正确； 45．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3 所含的电子总数为0.4NA B. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．1L0.1mol·L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 答案：D 解析：A．标准状况下，SO3为固体，无法通过体积计算物质的量，A错误； B．制取胶体为可逆反应，得到的胶粒数目小于0.01NA，B错误； C．溶液中，溶剂水含有氧原子，则稀硝酸中的氧原子数大于0.3NA，C错误； D．NO2和N2O4的平均分子式为NO2，n＝＝＝1mol，则1mol混合气体的原子总数为3NA，D正确； 46．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA B. 1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO、SO的总数为0.4NA C. 向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA D. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 答案：B 解析：A．等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同，但不一定是4mol，故A 错误； B．1 L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO、SO的总数为0.4NA，故B 正确； C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，则4molFeI2含8mol I-，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4mol Cl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误； D．100g98%的硫酸与磷酸的混合液中含有酸的物质的量为=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误； 47．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，12g金刚石中含有的C－C键数目为2NA B. 标准状况下，11.2L HF含有0.5NA个 HF 分子 C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA D. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA 答案：B 解析：A．12g金刚石的物质的量为1mol，金刚石中每个C周围有四个C－C，每个 C－C键被两个C占有，均摊后每个C占有2个碳碳键，故含2NA个C－C键，A正确； B．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误； C．30g C2H6的物质的量为1mol，C2H6中含有6个C-H极性共价键，故1mol C2H6中含 6NA个极性共价键，C正确； D. 硝基(－NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1mol硝基(－NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D正确； 48．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数为0.1NA B. 标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.4NA C．100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数为0.01NA D．120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA 答案：D 解析：A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，因Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，所以1 molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA，A错误； B．标准状况下，4.48LCO2为0.2 mol，根据反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 +O2，则0.2molCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.2NA，B错误； C．氢氟酸为弱酸，不能完全电离，所以100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数小于0.01NA，C错误； D．120gNaHSO4的物质的量为1mol， NaHSO4晶体中含有 Na+和HSO，所以120gNaHSO4晶体中含有的离子数为2NA，D正确； 49．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B. 在25℃时，pH＝3，CH3COOH溶液中，醋酸根离子数目为0.001NA C. 22.4L丁烷发生裂解，产物分子中含碳氢键数目为10NA D. 7.8g苯分子中含有σ键数目为1.2NA 答案：D 解析：A．根据n＝＝＝0.1mol，0.1molNaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A错误； B．N＝c×V×NA，已知信息中缺少V，B错误； C．缺少标准状况信息，且丁烷分解可能生成C和氢气，C错误； D．n＝＝＝0.1mol，含有σ键数目为1.2NA，D正确； 50．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4g SO3中电子的数目为2NA B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA D．常温下，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH−的数目是0.02NA 答案：A 解析：A．4g SO3的物质的量为：＝0.05mol，则其中含有的电子数为0.05×40=2NA，A正确； B．不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误； C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，46g该混合气体可看成只由NO2组成，所含N原子数为×NAmol-1＝1NA，C错误； D．25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中，含有OH−的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，则含有OH−数目为0.01NA，D错误； 51．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 18g H218O中含有的中子数为10NA B．42g环己烷()中含有σ键的数目为9NA C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA D．6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 答案：B 解析：A．n＝＝＝0.9mol，则中子数为9NA，A错误； B． n＝＝＝0.5mol，1个环己烷中含有18个σ 键，则42g环己烷中含有σ键的数目为9NA，B正确； C．标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒， n(Si)＝＝＝0.1mol，则SiO个数小于0.1NA，故D错误； 52．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为10NA B. 56g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C. 2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D. 1molN2与5molH2充分反应可生成NH3数目为2NA 答案：B 解析：A．已知1个羟基中含有9个电子，故1mol羟基含有的电子数目为9NA，A错误； B．56g Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，故转移的电子数目为×3×NAmol-1＝3NA，B正确； C．已知Al3+能够发生水解，故2L0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA，C错误； D．已知合成氨反应是一个可逆反应，故1molN2与5molH2充分反应可生成NH3数目小于2NA，D错误； 53．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2molSO2与1molO2充分反应转移的电子数为4NA B. 标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA C. 1molFeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA D. 标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA 答案：D 解析：A．SO2和O2的反应为可逆反应，不能反应完全，故反应转移的电子数小于4NA，A错误； B．HF在标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积进行计算HF的分子数和原子数，B错误； C．未指明标准状况，氯气的物质的量未知，无法计算转移电子数，C错误； D．过氧化钠与水反应时，氧元素由－1价升高为0价，故当生成＝0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA，D正确； 54．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有S原子的数目为0.5NA C. 1molNa2O2中含阴、阳离子总数为3NA D. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA 答案：B 解析：A．H218O与D2O的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量为＝0.1mol，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为NA，选项A正确； B．标准状况下，SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，选项B错误； C．一个Na2O2中含两个Na+和一个O，故1mol Na2O2中含阴、阳离子总数为3NA，选项C正确； D．NO2和N2O4的混合物通式可表示为(NO2)n，NO2、N2O4的化合价均为+4价，浓硝酸分解生成23g NO2、N2O4时转移电子数为＝0.5mol，选项D正确； 55．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA 答案：C 解析：A．缺少溶液体积，无法根据n＝cV计算Cl－的物质的量，故A错误； B．因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误； C．17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g·mol－1＝0.5 mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确； D．该反应中H2O2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，所以每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 56．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 答案：A 解析：1个硫酸分子中含4个氧原子，0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.8NA，故B错误；28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol，其个数为2NA个，故C错误；NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 mol，故两者的质量之比为32∶2＝16∶1，故D错误。 57．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥ 答案：B 解析：标准状况下四氯化碳不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。 58．设为NA阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NA B. 在粗铜精炼的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA C. 3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA D. 1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA 答案：B 解析：A．标准状况下己烷为液态，无法计算其物质的量，A错误； B．粗铜精炼中阴极反应式为Cu2+＋2e－＝Cu，32g铜等于0.5mol，转移电子数目为NA，B正确； C．3.9gNa2O2为0.05mol，与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.05NA，C错误； D．NH4F晶体为离子晶体，铵根离子中含有4个共价键，1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，D错误； 59．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g18O中含有的中子数为NA B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA 答案：A 解析：A．1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为＝0.1mol18O中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确； B．乙烯分子的结构式为，7个乙烯分子中含有5个σ键，28gC2H4的物质的量为n＝＝＝1molC2H4分子中含有的σ键数目为5NA，故B错误； C．HCl是共价化合物，没有H+，故C错误； D．没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣的数目，故D错误； 60．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA B．2.24 L N2和CO2的混合气体中含有键的数目为0.2NA C．7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA D．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.3NA 答案：B 解析：A．溶液中醋酸钠的物质的量n＝cV＝0.1mol/L×4L＝0.1mol，故6.1mol醋酸钠中含钠离子为0.5NA个，故A正确； B．氮气和二氧化碳所处的状态不明确，故B错误； C．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故7g混合物中含有的CH2的物质的量为n＝＝0.4molA个，故C正确； D．铜与浓硝酸反应，故100 mL 12 mol•L-1的浓硝酸即1.2mol浓硝酸转移0.3mol电子，但反应的实际是开始硝酸为浓硝酸，后来硝酸变稀，故转移的电子的物质的量多于0.3NA个，故D正确。 61．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中C－Cl键的数目为4NA C．12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA 答案：C 解析：A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，则120g混合物的物质的量为1mol，固体中阴离子为HSO和SO，则混合固体中SO数目小于NA，故A错误； B．标况下四氯化碳为液体，故B错误； C．12.8gCu和S反应后转移的电子数为N＝×1×NAmol-1＝0.2NA，故C正确； D．I2(g)和H2在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，混合气体的分子数保持不变I2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为2NA，故D错误； 62．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 1molC3分子中含极性共价键的电子对数为6NA B. 人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路 C. CO2合成甲醇，每消耗1molCO2，则转移电子数为6NA D. 由C6→淀粉的过程中涉及C－O键和O－H键的断裂 答案：D 解析：A．由C3的结构简式可知，1molC3含有H－O、C－O和C＝O，含有共价键电子对数为10NA，极性键的电子对数为6NA，A正确； B．人工合成淀粉，利用CO2为原料，可以解决粮食危机，B正确； C．CO2合成甲醇，反应式为：CO2＋6e－＋6H+→CH3OH＋H2O，每消耗1molCO2，则转移电子数为6NA，C正确； D．根据流程信息，由C6→淀粉的过程中涉及C－O键和O－H键的断裂，还有O－P的断裂，D错误； 63．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数目为0.5NA B. 4mol浓盐酸与足量的MnO2共热反应，转移的电子数为2NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2NA D. 常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含CO的数目为NA 答案：AC 解析：A．标准状况下，11.2L二氧化硫中含有的分子数目为×NAmol-1=0.5NA，故A正确； B．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，随着反应进行，浓盐酸变为不能与二氧化锰共热反应的稀盐酸，则4mol浓盐酸与足量的二氧化锰共热反应，转移的电子数小于2NA，故B错误； C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为×2×NAmol-1=2NA，故C正确； D．缺溶液的体积，无法计算1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量和含有的碳酸根离子的数目，故D错误； 64．已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA B．0.1mol/L的Na2S溶液中：N(S2-)＋N(HS-)＋N(H2S)＝0.1NA C．含1mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NA D．标况下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子 答案：A 解析：A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知，n(NH)＝n(NO)＝1mol，则溶液中NH的数目为NA，A正确； B．没有溶液体积，不确定硫原子的物质的量，B错误； C．含1mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，由结构可知，反应前后铬元素、氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，不存在电子转移，C错误； D．标况下CH2Cl2不是气体，不确定其物质的量，D错误； 65．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B．42 g C6H12最多含有σ键的数目为9NA C．22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1mol D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.2NA 答案：C 解析：A．H218O与D216O平均相对分子质量为20，中子数为10，电子数为10，A正确； B．C6H12分子的结构为苯时，含有σ键的数目为18，0.5mol苯含有σ键的数目为 9NA，B正确； C．没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．MnO2~2e-~ Mn2+，8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为 0.2NA，D正确； 66．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol硝基(－NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 C．1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA D．1L0.01 mol·L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA 答案：A 解析：A．硝基－NO2既没有得电子也未失电子，46 g二氧化氮(NO2)的物质的量n＝＝＝1mol，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23NA，故A正确； B．盐溶液越稀，盐类水解程度越大，故1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同，且是前者大，故B错误； C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由－1价歧化为－2价和0价，故1mol过氧化钠转移NA个电子；而过氧化钠和SO2反应后氧元素由－1价变为－2价，故1mol过氧化钠转移2NA个电子，故C错误； D．部分水解生成邻苯二甲酸，依据物料守恒可知，1L 0.01mol•L-1溶液中， 和 的离子数目之和小于0.01NA，故D错误； 67．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子 B. 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA C. 1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA D. 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 答案：D 解析：A．红磷、白磷互为同素异形体，则31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有磷原子的物质的量是31g÷31g/mol＝1mol，即含有NA个磷原子，A正确； B．胶体是大量分子的集合体，假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA，B正确； C．过氧化钠与水反应生产氢氧化钠和氧气，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA，C正确； D．氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，D错误； 68．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 12 g NaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA C. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 答案：A 解析：A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO4的物质的量为0. 1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A项正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2. 24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B项错误； C．标准状况下，11. 2LCl2的物质的量为0. 5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0. 5NA，C项错误； D．向1L0. 1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H+)，中性溶液c(OH－)＝c(H+)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于0. 1NA，D项错误； 69．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子数为NA B．1.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA C．标准状况下，0.5NA CH3OH分子所占的体积约为11.2 L D.0.1 mol HClO分子中含有的H—Cl的数目为0.1NA 答案：A 解析：A．7.5 g H2NCH2COOH的物质的量为＝0.1 mol，所含原子的物质的量为0.1 mol×10＝1 mol，数目为NA，A项正确； B．溶液体积未知，无法计算Cl－数目，B项错误； C．标准状况下，CH3OH为液体，无法计算CH3OH的体积，C项错误； D．HClO 的结构式为Cl—O—H，不存在H—Cl，D项错误。 70．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子的总数目为0.3NA B．标准状况下，11.2 L的CH2Cl2中含有C—Cl 的数目为NA C．若100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g S原子，则含有的氧原子数为1.75NA D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的物质的量相同 答案：C 解析：A．NaHSO4晶体中只存在Na＋和HSO，故0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子的总数目为0.2NA，A错误； B．标准状况下，CH2Cl2为液体，不能根据气体摩尔体积来计算11.2 L CH2Cl2的物质的量，B错误； C．由硫化钙和硫酸钙的化学式可知，若在100 g混合物中有32 g S原子，则有40 g钙原子、28 g 氧原子，n(O)＝＝1.75 mol，含有的氧原子数为1.75NA，C正确； D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中NH均会水解，因浓度不同水解程度也不同，所以最终该离子的物质的量不同，D错误。 71．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA C．50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA 答案：B 解析：A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误； B．甲酸甲酯分子中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，故0.5 mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确； C．50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32 g，m(H2O)＝18 g，二者的物质的量均为1 mol，1 mol CH3OH中含有σ键数目为5NA，1 mol H2O中含有σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中含有σ键数目为7NA，C项错误； D．标准状况下，甲醇为液体，无法计算转移的电子数目，D项错误。 72．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的说法不正确的是 A．1 mol S8参与反应，断裂8NA个S—S B．生成1 mol Na2S，转移2NA个电子 C．1 L pH＝12的NaOH溶液中有0.01NA个Na＋ D．6.3 g Na2SO3中含有0.15NA个σ键 答案：C 解析：A．S8的空间结构为，1 mol S8参与反应，断裂S—S的数目为8NA，故A正确； B．由化合价变化可知，S8与氢氧化钠溶液反应生成1 mol硫化钠时，转移电子数目为1 mol×2×NA mol－1＝2NA，故B正确； C．未指明温度，无法计算1 L pH＝12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数目，故C错误； D．1个SO中含有3个σ键，故6.3 g亚硫酸钠中含有σ键的数目为×3×NAmol－1＝0.15NA，故D正确。 73．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是 A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中含原子总数为4.5NA C．1 mol SF6(结构如图所示)分子中含σ键数为12NA D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA 答案：A 解析：A．2H2S＋SO2===3S＋2H2O，0.2 mol H2S与0.3 mol SO2完全反应，转移0.4 mol 电子，A项正确； B．标准状况下，C2H5OH为液体，不能确定其物质的量，B项错误； C．由题图可知，1个SF6分子中含6个σ键，故1 mol SF6分子中含σ键数为6NA，C项错误； D．32 g硫的单质中含1 mol S，含S原子数为NA，D项错误。 74．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.01 mol·L－1[Cu(NH3)4]SO4溶液中所含Cu2＋数目为0.01NA B．1 mol H2和1 mol I2充分反应后，所含分子数目小于2NA C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA　 D．常温常压下，4.6 g乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为0.3NA 答案：D 解析：A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋的形式存在，不含Cu2＋，选项A错误； B．H2和I2发生可逆反应生成HI，反应前后气体分子数不变，故1 mol H2和1 mol I2充分反应后，所含分子数目等于2NA，选项B错误； C．环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键，0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7NA，选项C错误； D．1个乙醇分子中有2个碳原子和1个氧原子采取sp3杂化，故4.6 g(0.1 mol)乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA，选项D正确。 75．大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO－CO－H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO＋2NO＋3H2O2NH3＋5CO2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L NO中含有的电子数为3NA B．消耗0.3 mol NO时，生成的CO2中σ键数目为0.75NA C．生成3.4 g NH3时，消除CO的数目为0.5NA D．0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3 mol H2O在容器中反应转移电子数为NA 答案：C 解析：A．1个NO分子中含有15个电子，故标准状况下，2.24 L NO中含有的电子数为1.5NA，A项错误； B．由化学方程式可知，消耗0.3 mol NO时生成0.75 mol CO2，每个CO2分子中含有2个σ键，故生成的CO2中σ键数目为0.75×2NA＝1.5NA，B项错误； C．3.4 g NH3的物质的量为＝0.2 mol，由化学方程式知，消除CO的物质的量为0.5 mol，数目为0.5NA，C项正确； D．由于该反应是可逆反应，因此0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3 mol H2O在容器中不能完全反应，转移电子数小于NA，D项错误。 76．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键的数目为6NA C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA 答案：D 解析：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多，故1 L 1 mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于1 mol·L－1 ×1 L×NA mol－1＝NA，故A正确； B．由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有σ键的数目为12，故0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，故B正确； C．由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，反应生成1 mol三氧化二铁时，转移2 mol电子，故生成16 g三氧化二铁时，转移的电子数为×2×NA mol－1＝0.2NA，故C正确； D．未指明气体所处状况，无法计算22.4 L 二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水的反应为可逆反应，不可能完全进行，所以无法计算溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和，故D错误。 77．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28.4 g P2O5()分子中含极性键的数目为0.4NA B．已知核反应：U＋n——→Ba＋AZM＋3n，1 molAM中含有的中子数为54NA C．0.25 mol Mg与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 答案：C 解析：A．由题给P2O5的结构可知，其分子式为P4O10，28.4 g P2O5的物质的量为0.2 mol，即0.1 mol P4O10，1个P4O10分子中含16个极性键，故0.1 mol P4O10分子中含极性键的数目为1.6NA，A错误； B．由核反应可推算出Z＝36，A＝89，1 molAM中含有的中子数为(89－36)NA＝53NA，B错误； C．由得失电子守恒可知，1 mol Mg与稀硫酸反应生成1 mol氢气，与浓硫酸反应生成1 mol二氧化硫，故0.25 mol Mg与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气、二氧化硫，还是二氧化硫和氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25 mol×NA mol－1＝0.25NA，C正确； D．高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6 g(0.1 mol)Fe转移的电子数为0.1×NA<0.3NA，D错误。 78．设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS溶于“王水”的反应如下：HgS＋HNO3＋HCl―→H2HgCl4＋NO↑＋S＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是 A．100 mL 10 mol·L－1盐酸中含HCl分子数为NA B．标准状况下，生成2.24 L NO时转移电子数为0.3NA C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．生成9.6 g S时，同时生成氢氧键的数目为0.4NA 答案：B 解析：A．盐酸中HCl完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，故A错误； B．反应过程中N元素化合价由＋5价降低为＋2价，生成1 mol NO时转移3 mol电子，故标准状况下生成2.24 L NO(即0.1 mol)时转移0.3 mol电子，电子数为0.3NA，故B正确； C．HNO3中N元素化合价由＋5 价降低为＋2价，为氧化剂，HgS中S元素化合价由－2价升高为0价，为还原剂，根据得失电子守恒，二者物质的量之比为2∶3，故C错误； D．根据配平后的化学方程式3HgS＋2HNO3＋12HCl＝3H2HgCl4＋2NO↑＋3S＋4H2O可知，生成9.6 g S(即0.3 mol)时，生成0.4 mol H2O，即生成氢氧键的数目为0.8NA，故D错误。 79．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向溶质为0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化 B. 常温下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01mol C. 1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA D. 1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5mol 答案：A 解析：A．由于还原性：I－>Fe2＋，通入Cl2时，I－优先被氧化，通入0.2molCl2时，I－消耗0.1molCl2，剩余的Cl2将Fe2＋氧化，A正确； B．未给出溶液的体积，无法求得H＋数目，B错误； C．AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离，C错误； D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含碳原子数最少为4mol，如2－乙基－1－丁烯，D错误。 80．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 B. pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NA C. 常温常压下，7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子 D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.1NA 答案：D 解析：A．标准状况下，CCl4是液态，所以无法利用气体摩尔体积计算其分子数目，A错误； B．pH＝1的乙酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的体积未知，所以无法计算溶液中H＋的数目，B错误； C．7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,1个Na2O2中含有1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2含有0.1NA个阴离子，C错误； D．电解CuSO4溶液时，阴极上的电极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu，阴极增重3.2g，即生成n(Cu)＝0.05mol，转移0.1mol电子，即转移电子数为0.1NA，D正确。 81．高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9gH2O含有的σ键数为NA B. 1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NA C. 常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NA D. 25℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1NA 答案：A 解析：A．H2O中含有2个σ键，9gH2O的物质的量为0.5mol，含有的σ键数为NA，A正确； B．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA，B错误； C．常温下22.4LO2的物质的量不是1mol，C错误； D．未说明pH＝13的KOH溶液的体积，无法计算溶液中K＋数目，D错误。 82．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA B. 25℃，101kPa下，33.6L氢气中质子的数目为3NA C. 100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NA D. 6.4g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA 答案：C 解析：A．未给溶液体积，无法计算Fe3＋的物质的量，A错误； B．未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，B错误； C．100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有64gCH3OH，物质的量为2mol，含有共价键数目为10NA，含有水的质量为36g，物质的量为2mol，含有共价键数目为4NA，溶液中含有的共价键的数目为14NA，C正确； D．6.4g铜物质的量为0.1mol，与足量浓硝酸反应产生0.2molNO2，NO2气体中存在反应2NO2N2O4，故气体分子数小于0.2NA，D错误。 83．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO2所含质子数为23NA B. 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA C. 50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NA D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 答案：D 解析：A．标准状况下NO2不是气体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．根据化学方程式：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2可知，1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为NA，B错误； C．稀盐酸不与MnO2反应，50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，HCl不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C错误； D．由铅酸蓄电池正极反应式可列式： PbO2＋SO＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O Δm 2mol 64g n 3.2g 当正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子为0.1mol，数目为0.1NA，D正确。 84．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA B. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C. 2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA D. 4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA 答案：C 解析：A．室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA，A错误； B．电解精炼铜，阳极放电物质除了铜还有锌、铁等，阳极质量减少64g时，电路中转移电子数无法计算，B错误； C．氯气与甲烷反应过程中原子个数不变，所以反应后氯原子个数为NA，C正确； D．4.6gNa物质的量为0.2mol，与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，生成0.2molNa＋，转移的电子数为0.2NA，D错误。 85．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NA B. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NA C. 1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA D. 1molSiO2含有的共价键数目为2NA 答案：A 解析：A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目＝×4NAmol－1＝2NA，A正确； B．存在电荷守恒：n(H＋)＋n(NH)＝n(OH－)＋n(Cl－)，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中n(Cl－)＝0.1mol，则阳离子的总数大于0.1NA，B错误； C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4,1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为2NA，C错误； D．1molSiO2含有的共价键数目为4NA，D错误。 86．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，生成2.24LO2转移电子数目为0.4NA B. 2L1mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NA C. 常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NA D. 2LpH＝5的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA 答案：C 解析：A．未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标准状况下2.24L即0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，A错误； B．铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)，则n(Cl－)>n(Cu2＋)>n(H＋)>n(OH－)，因为n(Cl－)＝4mol，所以n(H＋)<n(Cl－)＝4mol，溶液中H＋数目小于4NA，B错误； C. 常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，转移电子数目为0.3NA，C正确； D．重铬酸钾溶液中存在平衡：H2O＋Cr2O2CrO＋2H＋，则2L0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于0.1mol，D错误。 87．火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molN2H4中含有的π键数为NA B. 9.2gN2O4中含有的质子数为2.3NA C. 1.8gH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NA D. 当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA 答案：C 解析：A．N2H4中存在4个N—H单键和1个N—N单键，单键形成σ键，N2H4中不含π键，A错误； B．N2O4分子中含有46个质子，9.2g即0.1molN2O4含有的质子数为4.6NA，B错误； C．氧原子的价层电子对数为4，则1.8g即0.1molH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NA，C正确； D．气体所处状况未知，无法计算，D错误。 88．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数目为3NA B. 标准状况下，1.12 L苯含有C—H的数目为3NA C. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生气体的分子数目为0.25NA D. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数目为NA 答案：C 解析：A．1 mol Cl2和Fe充分反应，氯元素由0价变化为－1价，转移电子2NA，A错误； B．标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．22 g CO2物质的量为0.5 mol，由反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成氧气0.25 mol，分子数目为0.25NA，C正确； D．在酸性条件下酯类水解为可逆反应，0.5 mol乙酸乙酯水解生成乙醇的分子数目小于0.5NA，D错误。 89．在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐，制备方法为Fe＋6HCN＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．27gHCN分子中含有π键数目为NA B. 配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位原子数为12 C. 每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为4NA D. 1L1mol·L-1的K2CO3溶液，阳离子数目大于2NA 答案：D 解析：A．27gHCN的物质的量为1mol,其结构式为：H－C≡N，则27gHCN分子中含有π键数目为2NA，故A错误； B．配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为3d6，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，故B错误； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为NA，故C错误； D．1L 1 mol•L-1 K2CO3溶液中，阳离子有K+和H+，其中钾离子的物质的量为2mol，则溶液中阳离子数目大于2NA，故D正确； 90．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为10NA B. 56g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C. 2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D. 1molN2与5mol H2充分反应可生成NH3数目为2NA 答案：B 解析：A．已知1个羟基中含有9个电子，故1mol羟基含有的电子数目为9NA，A错误； B．56g Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，故转移的电子数目为×3×NAmol-1＝3NA，B正确； C．已知Al3+能够发生水解，故2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA，C错误； D．已知合成氨反应是一个可逆反应，故1molN2与5mol H2充分反应可生成NH3数目小于2NA，D错误； 91．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1L 1mol·L-1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 答案：D 解析：A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误； B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误； C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误； D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：＝0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确； 92．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 101kPa、25℃，11.2L CO中含有的原子数为NA B. 体积为1L的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA C. 1L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA D. 1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA 答案：D 解析：A．25℃不是标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误； B．HCO在溶液中发生水解，其数目小于NA，B错误； C．未考虑溶剂水中的O－H键，C错误； D．NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子组成，1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA，D正确； 93．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2完全反应后的分子数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．常温下，10mL5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 答案：C 解析：A．1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为NAmol-1＝10-7NA，故A错误； B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：5NO2N2O4，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2NA个，故B错误； C．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确； D．1个氢氧化铁胶粒含有多个氢氧化铁，10mL5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中不可能生成0.056NA个氢氧化铁胶粒，故D错误； 94．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molD2O中，含有电子的数目为10NA B. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，所含Al3+数目小于0.1NA C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2NA D. 7.8gNa2O2含有阴离子的数目为0.2NA 答案：A 解析：A．D为H，1个D2O中有10个电子，1mol D2O中，含有电子的数目为10NA，A正确； B．没有给出溶液体积，无法计算物质的量，n＝cV，B错误； C ．标准状况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算CCl4物质的量，不能计算出含有C−Cl键的数目，C错误； D． Na2O2的电子式为：，1个 Na2O2中有1个过氧根离子，7.8g Na2O2的物质的量为n＝=＝0.1mol，7.8g Na2O2含有阴离子的数目为0.1mol×NA/mol＝0.1NA，D错误； 95．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA B. 1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C. 1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为NA 答案：D 解析：A．硫酸氢钠熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则120g熔融硫酸氢钠中含有的离子总数为×2×NAmol-1＝2NA，故A错误； B．氢氧化铁胶体是粒子的集合体，则1mol氯化铁水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于1mol×NAmol-1＝NA，故B错误； C．乙醇和水分子中都含有氧原子，则1L1mol/L乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于1mol/L×1L×NAmol-1＝NA，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则标准状况下，22.4L二氧化碳与足量的过氧化钠充分反应时，反应转移的电子数为×1×NAmol-1＝NA，故D正确； 96．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，pH＝9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA B. 1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA C. 30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA D. 3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA 答案：C 解析：A．缺溶液的体积，无法计算pH为9的氟化钠溶液中氢离子浓度和水电离出的氢离子的数目，故A错误； B．氢气和碘蒸气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1mol碘蒸气与1mol氢气充分反应生成碘化氢的物质的量和分子数，故B错误； C．甲醛和乙酸的最简式相同，都为CH2O，则30g甲醛和乙酸混合物中含有的氢原子个数为×2×NAmol-1=2NA，故C正确； D．缺标准状况，无法计算3.36L氧气的物质的量和含有的氧原子数目，故D错误； 97．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA B. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA C. 10gD2O中含有的中子数为5NA D. 在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA 答案：C 解析：A．氯气溶于水所得溶液中含氯元素的微粒为氯气分子、氯离子、次氯酸和次氯酸根离子，由物料守恒可知，溶液中氯离子、次氯酸和次氯酸根离子的微粒数之和小于×2×NAmol-1=NA，故A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则无法计算反应转移电子数，故B错误； C．重水分子的中子数为10，则10g重水中含有的中子数为×10×NAmol—1=5NA，故C正确； D．由方程式可知，反应生成3mol碘，反应转移的电子数为5mol×NAmol-1=5NA，故D错误； 98．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. pH＝1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA B. 1L1mol·L-1氨水中含有NH3∙H2O分子的数目为NA C. 将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA D. 一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA 答案：D 解析：A．缺溶液的体积，无法计算pH为1的盐酸中氢离子的物质的量和氯离子的数目，故A错误； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1L1mol/L氨水中含有一水合氨分子的数目小于1mol/L×1L×NAmol-1=NA，故B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则将0.1mol氯气溶入含过量氢氧化钠的溶液中，反应转移的电子数目为0.1mol×1L×NAmol-1=0.1NA，故C错误； D．一定条件下碘蒸气和氢气反应生成碘化氢，该反应是气体体积不变的反应，则0.1mol碘蒸气和0.1mol氢气充分反应后所含分子总数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故D正确； 99．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2和Na2S(物质的量1∶1)混合物中所含的阴离子数目为0.15NA B. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA C. 白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1 D. 常温常压下，向密闭容器中充入2mol NO与1molO2充分反应后容器内的原子数小于2NA 答案：B 解析：A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量相等，都是78g/mol，含有的阴离子个数相等，都为1，则7.8g过氧化钠和硫化钠混合物中所含的阴离子数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误； B．锌与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫时，反应转移2mol电子，与稀硫酸反应生成1mol氢气时，反应转移2mol电子，则足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24L二氧化硫和氢气混合气体时，转移电子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故B正确； C．白磷分子中共价键数目为6，甲烷分子中共价键数目为4，则NA个白磷分子与标准状况下2.24L甲烷分子所含共价键数目之比为×6∶×4=3∶2，故C错误； D．由反应前后原子个数不变可知，常温常压下，向密闭容器中充入2mol 一氧化氮与1mol氧气充分反应后容器内的原子数为(2mol×2+1mol×2)×NAmol-1=6NA，故D错误； 100．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA B. 136gKHSO4固体中含有离子的数目为3NA C. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA D. 1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA 答案：C 解析：A．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液，NH4NO3、H2O中都含氧原子，所以含氧原子数目大于0.3NA，故A错误； B．KHSO4固体中含K+、HSO，136gKHSO4固体中含有离子的数目为2NA，故B错误； C．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，醋酸电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，所得溶液的H+数目大于0.1NA，故C正确； D．甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以CH3Cl分子数目小于NA，故D错误； - 2 - 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【百炼成钢】 阿伏加德罗常数 2025年高考真题 1. (2025年湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA C．1.0LpH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA 2. (2025年云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4LCH4中原子的数目为5NA B．1mol18O所含中子的数目为10NA C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 3. (2025年河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA B．1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 4. (2025年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 5. (2025年广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 6. (2025年西北卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 7. (2025年1月八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA B. 标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.6NA C. 反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NA D．100mL1mol·L-1HCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 8. (2025年1月八省联考西北卷)某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．O2使Fe2+转化成Fe3+，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化34g H2S，转移的电子数目为NA 9. (2025年1月八省联考四川卷)O3和HI发生反应：O3＋2HI＝I2＋O2＋H2O，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．O3是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．O3和O2互为同素异形体 D．1mol1H216O含有的中子数是8NA 10. (2025年1月八省联考云南卷) Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.LCl2O中原子总数为3NA B．1mol CO中σ键的数目为3NA C．每消耗2mol Cl2，转移电子数为4NA D．0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中HCO的数目等于0.1NA 知识梳理∙智能提升 关于NA的计算与推断，在历年高考化学试题中多以选择题出现。利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化，溶液中微粒个数，涉及电离水解平衡及守恒思想。 1．解题思路点拨 解题方法与思路一般是抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算。 (1)“四谈四看”——事半功倍，游刃有余。 (2)“思维导图”——开启心智，稳中求胜。 2．22.4 L·mol-1的适用条件 标准状况(0℃、101kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 3．原子结构、物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 4．物质的特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯、乙炔与苯等)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO、C2H4)。 (3)看物质是否由同种元素组成(如O2与O3；S2与S4、S6、S8；NO2与N2O4)。 (4)看物质中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 5．物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)苯环中不含碳碳双键。 (4)理解记忆一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 6．氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、I2/S)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)与浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 7．电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目不一定为0.01NA。 8．注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H22NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO、H2＋I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 (4)注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。 9．注意溶液中的水是否考虑 注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。 近三年模拟题汇编 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 16.25gFeC13完金水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B. 0.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C. 标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA D. 在K37ClO3＋6H35Cl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为5NA，则有212g氯气生成 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。NH3和O2在一定条件下发生反应： 2NH3＋2O2N2O＋3H2O。下列叙述错误的是 A. 上述反应生成18gH2O 时断裂H－N键的数目为2NA B．11.2L(标准状况)还原剂反应时转移的电子数为2NA C．34gNH3(标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为4NA D. 常温下，32gO2参与反应时，生成还原产物的分子数为2NA 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA D. 1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 。 下列说法正确的是 A. 1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA B. 44gC18O2所含质子数为22NA C. 反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA D. 1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA 15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是 A. 2.3g钠在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. 标准状况下，5.6LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为0.5NA C. 0.1mol的CH3OH分子中含有的σ键数目为0.4NA D. 1L pH=2的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.01NA 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO2→SO3→H2SO4的转化过程。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含NA个硫原子的硫单质体积为22.4L B. 将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4NA C. 1molSO2和SO3混合气体通入过量NaOH溶液中，所得溶液中SO和SO离子总数为NA D. 1mol/L的H2SO4溶液中：c(H+)＞2c(SO) 17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA B. 1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA C. 常温常压下，16gO2含有4NA个电子 D. 反应NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O，每生成1molN2，转移电子数为6NA 18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B. 标准状况下，22.1LHCl气体中H+数目为NA C. 在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mo1Cl2通入水中充分反应，转移的电子数为NA B. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA C. 2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为0.1NA D. pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA 20．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，12g金刚石中含有的C－C键数目为2NA B. 标准状况下，11.2L HF含有0.5NA个HF 分子 C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA D. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g单晶硅中所含的Si－Si键的数目为4NA B. 1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA C. 0.3mol苯甲酸完全燃烧生成CO2的数目为2.1NA D. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA 22．NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol·L-1NaCl溶液含有的离子数目为2NA B. 16gO2和O3的混合气体含有氧原子的数目为NA C. 16.25FeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子为0.1NA D. 3.36LCO和N2混合气体含有分子的数目为0.15NA 23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA B. 1molC10H22中含有的非极性共价键数目为9NA C. 50Ml12mol·L-1的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6NA D. 标况下，22.4LHF所含有的质子数为10NA 24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O中含有3NA个原子 B．标准状况下，22.4L戊烷含有的分子数大于NA C．1L0.1mol·L-1硫酸铜中含有0.1NA个Cu2+ D．7.1gCl2 与足量水反应制氯水的过程中，转移0.1NA个电子 25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B. 5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3∙H2O微粒数目为0.1NA 26．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，11.2LCO2和N2O的混合气体中含质子数为11NA B. 0.1molCl2与足量CH4反应，生成的HCl分子数目为0.1NA C. 32gS8(如图)中含有2NA个S－S键 D. 1L 0.1mol·L-1次氯酸钙溶液含有的ClO－数目小于0.2NA 27．阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA D. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，18g18O3所含的质子数为8NA B. 1mol液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为2NA C. 40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为：2NA D. 标准状况下22.4L的乙炔与氢气完全加成，共有2NA的共价键发生断裂 29．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4MnO＋5HCHO＋12H+＝4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O，1mol[4MnO＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32Cu转化为Cu2+ C. 78g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA D. 1mol重水比1mol水多NA个质子 30．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1L的2mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA 31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6.8gH2O2发生分解反应生成O2的分子数为0.2NA B. 1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA C. 16.8g Fe粉在高温下与足量水蒸气反应，最多失去电子数为0.8NA D. 标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液完全吸收生成的Cl－数为0.2NA 32．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23g CH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA D. 2.24L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 33．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子 34．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 常温下，pH＝1的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10-13NA D. 标准状况下，2.24LHF会有的电子数为NA 35．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO数目为3NA C. 标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA D. 1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子 36．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA B. 标准状况下，46 g CH3CH2OH的体积是22.4 L C. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA D. 1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA 37．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B. C. D. 38．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol [Ni(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B．0.5molCO2中碳的价层电子对数为NA C．4.4gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数为0.2NA D．1molPCl3中心原子上孤电子对数为NA 39．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.1mol SiI4中硅的价层电子对数为0.4NA B. 1.2mol消耗NaOH的数目为1.2NA C. 3.9g K与足量氧气反应转移的电子数为0.1NA D. 标准状况下，2.24L新戊烷含C－C键数目为0.4NA 40．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g氨基(－NH2)含有的电子数为9NA B. 60 g SiO2中的Si－O共价键的数目为2NA C. 高温下，1 mol C(s)与足量的CO2充分反应，产生CO分子数为2NA D. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH均为0.5NA 41．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 质量为3.0 g的－CH3(甲基)含电子数为2NA B. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA C. 已知Na2HPO3为正盐，可知1molH3PO3含羟基数为2NA D. 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA 42．亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：Fe＋6HCN＋2K2CO3＝K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．27gHCN分子中含有π键数目为NA B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位数为6 C. 每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为4NA D．K2CO3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 43．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中含有分子数为NA B. 1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为3NA D. 1LpH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 44．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．1molCu与足量的S反应，失去2NA个电子 C．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA D. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 45．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3 所含的电子总数为0.4NA B. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C．1L0.1mol·L-1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA 46．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA B. 1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO、SO的总数为0.4NA C. 向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA D. 100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA 47．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，12g金刚石中含有的C－C键数目为2NA B. 标准状况下，11.2L HF含有0.5NA个 HF 分子 C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA D. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA 48．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将0.1molFeCl3充分反应得到的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数为0.1NA B. 标准状况下，4.48LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为0.4NA C．100mL0.1mol·L-1氢氟酸中所含氢离子数为0.01NA D．120gNaHSO4晶体中所含离子数为2NA 49．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B. 在25℃时，pH＝3，CH3COOH溶液中，醋酸根离子数目为0.001NA C. 22.4L丁烷发生裂解，产物分子中含碳氢键数目为10NA D. 7.8g苯分子中含有σ键数目为1.2NA 50．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，4g SO3中电子的数目为2NA B．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NA C．46g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA D．常温下，1.0L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH−的数目是0.02NA 51．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 18g H218O中含有的中子数为10NA B．42g环己烷()中含有σ键的数目为9NA C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA D．6.0g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 52．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为10NA B. 56g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C. 2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D. 1molN2与5molH2充分反应可生成NH3数目为2NA 53．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2molSO2与1molO2充分反应转移的电子数为4NA B. 标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05NA C. 1molFeBr2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA D. 标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA 54．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有S原子的数目为0.5NA C. 1molNa2O2中含阴、阳离子总数为3NA D. 浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA 55．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA 56．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 57．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 ③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥ 58．设为NA阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NA B. 在粗铜精炼的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA C. 3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA D. 1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA 59．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.8g18O中含有的中子数为NA B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA 60．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA B．2.24 L N2和CO2的混合气体中含有键的数目为0.2NA C．7 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数目为NA D．100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.3NA 61．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中C－Cl键的数目为4NA C．12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1molI2(g)和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA 62．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 1molC3分子中含极性共价键的电子对数为6NA B. 人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路 C. CO2合成甲醇，每消耗1molCO2，则转移电子数为6NA D. 由C6→淀粉的过程中涉及C－O键和O－H键的断裂 63．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数目为0.5NA B. 4mol浓盐酸与足量的MnO2共热反应，转移的电子数为2NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2NA D. 常温常压下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含CO的数目为NA 64．已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA B．0.1mol/L的Na2S溶液中：N(S2-)＋N(HS-)＋N(H2S)＝0.1NA C．含1mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NA D．标况下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子 65．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA B．42 g C6H12最多含有σ键的数目为9NA C．22.4 L CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1mol D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.2NA 66．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol硝基(－NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 C．1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA D．1L0.01 mol·L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA 67．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A. 31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子 B. 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于NA C. 1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA D. 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 68．NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 12 g NaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA C. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D. 向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 69．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，7.5 g H2NCH2COOH中所含的原子数为NA B．1.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－数目为3NA C．标准状况下，0.5NA CH3OH分子所占的体积约为11.2 L D.0.1 mol HClO分子中含有的H—Cl的数目为0.1NA 70．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阴、阳离子的总数目为0.3NA B．标准状况下，11.2 L的CH2Cl2中含有C—Cl 的数目为NA C．若100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g S原子，则含有的氧原子数为1.75NA D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的物质的量相同 71．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10－3NA B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA C．50 g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4 L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA 72．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：S8＋NaOH―→Na2S＋Na2SO3＋H2O(未配平)的说法不正确的是 A．1 mol S8参与反应，断裂8NA个S—S B．生成1 mol Na2S，转移2NA个电子 C．1 L pH＝12的NaOH溶液中有0.01NA个Na＋ D．6.3 g Na2SO3中含有0.15NA个σ键 73．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是 A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中含原子总数为4.5NA C．1 mol SF6(结构如图所示)分子中含σ键数为12NA D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA 74．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 0.01 mol·L－1[Cu(NH3)4]SO4溶液中所含Cu2＋数目为0.01NA B．1 mol H2和1 mol I2充分反应后，所含分子数目小于2NA C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA　 D．常温常压下，4.6 g乙醇中所含 sp3杂化的原子数目为0.3NA 75．大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO－CO－H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO＋2NO＋3H2O2NH3＋5CO2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L NO中含有的电子数为3NA B．消耗0.3 mol NO时，生成的CO2中σ键数目为0.75NA C．生成3.4 g NH3时，消除CO的数目为0.5NA D．0.5 mol CO、0.2 mol NO和0.3 mol H2O在容器中反应转移电子数为NA 76．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 1 mol·L－1FeSO4溶液中含有的阳离子数目大于NA B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ键的数目为6NA C．绿矾分解生成16 g Fe2O3时，转移的电子数为0.2NA D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的数目总和为NA 77．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28.4 g P2O5()分子中含极性键的数目为0.4NA B．已知核反应：U＋n——→Ba＋AZM＋3n，1 molAM中含有的中子数为54NA C．0.25 mol Mg与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25NA D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 78．设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS溶于“王水”的反应如下：HgS＋HNO3＋HCl―→H2HgCl4＋NO↑＋S＋H2O(未配平)。下列叙述正确的是 A．100 mL 10 mol·L－1盐酸中含HCl分子数为NA B．标准状况下，生成2.24 L NO时转移电子数为0.3NA C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．生成9.6 g S时，同时生成氢氧键的数目为0.4NA 79．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向溶质为0.1mol的FeI2溶液中通入0.2molCl2，I－和Fe2＋均被氧化 B. 常温下，0.1mol/L乙二酸溶液的pH>2，则含H＋的数目大于0.01mol C. 1mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA D. 1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5mol 80．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 B. pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NA C. 常温常压下，7.8gNa2O2含有0.2NA个阴离子 D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.1NA 81．高铁酸钾净水原理：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 9gH2O含有的σ键数为NA B. 1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数为NA C. 常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NA D. 25℃时，pH＝13的KOH溶液中K＋数为0.1NA 82．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1NA B. 25℃，101kPa下，33.6L氢气中质子的数目为3NA C. 100g质量分数为64%的CH3OH水溶液中含有的共价键的数目为14NA D. 6.4g铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2NA 83．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LNO2所含质子数为23NA B. 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA C. 50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NA D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 84．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 室温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NA B. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C. 2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA D. 4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA 85．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NA B. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数小于0.1NA C. 1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA D. 1molSiO2含有的共价键数目为2NA 86．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，生成2.24LO2转移电子数目为0.4NA B. 2L1mol/L氯化铜溶液中H＋数目为4NA C. 常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NA D. 2LpH＝5的0.05mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O数目为0.1NA 87．火箭发射时可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，其反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molN2H4中含有的π键数为NA B. 9.2gN2O4中含有的质子数为2.3NA C. 1.8gH2O中氧原子的价层电子对数为0.4NA D. 当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA 88．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数目为3NA B. 标准状况下，1.12 L苯含有C—H的数目为3NA C. 22 g CO2和足量Na2O2反应，产生气体的分子数目为0.25NA D. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数目为NA 89．在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐，制备方法为Fe＋6HCN＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．27gHCN分子中含有π键数目为NA B. 配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子价电子排布式为3d6，该中心离子的配位原子数为12 C. 每生成1molCO2时，反应过程中转移电子数目为4NA D. 1L1mol·L-1的K2CO3溶液，阳离子数目大于2NA 90．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为10NA B. 56g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C. 2L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D. 1molN2与5mol H2充分反应可生成NH3数目为2NA 91．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A．1L 1mol·L-1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 92．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 101kPa、25℃，11.2L CO中含有的原子数为NA B. 体积为1L的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO数目为NA C. 1L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中O-H键数小于0.1NA D. 1mol NaHSO4固体中阳离子数目为NA 93．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2完全反应后的分子数为NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．常温下，10mL5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 94．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molD2O中，含有电子的数目为10NA B. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中，所含Al3+数目小于0.1NA C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2NA D. 7.8gNa2O2含有阴离子的数目为0.2NA 95．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA B. 1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C. 1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA D. 标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为NA 96．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 常温下，pH＝9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NA B. 1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NA C. 30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为2NA D. 3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA 97．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA B. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA C. 10gD2O中含有的中子数为5NA D. 在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA 98．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. pH＝1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA B. 1L1mol·L-1氨水中含有NH3∙H2O分子的数目为NA C. 将0.1molCl2溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA D. 一定条件下，0.1molI2与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA 99．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2和Na2S(物质的量1∶1)混合物中所含的阴离子数目为0.15NA B. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA C. 白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1：1 D. 常温常压下，向密闭容器中充入2mol NO与1molO2充分反应后容器内的原子数小于2NA 100．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA B. 136gKHSO4固体中含有离子的数目为3NA C. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA D. 1molCH4与1molCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$