第二单元 课题1 我们周围的空气 第1课时-2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

1. 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 其中属于玻璃仪器的：试管 需垫陶土网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶等 2. 试剂不能直接放托盘上，称量一般固体在托盘两边各放一张等质量的纸，易潮解或腐蚀性试剂应放在烧杯中称量。 3. 量取液体体积时，量筒必须放平。倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。视线与刻度线及量筒内凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 铃声伴读 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 默写出1-20元素的名称和符号： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 课题1 我们周围的空气 ---- 空气的组成（1） 我们知道空气是无色无臭的，虽然看不见，但可以通过呼吸体会它的存在。那么，如何通过实验来测定空气组成呢？ 普利斯特里 1774年 脱燃素空气(氧气) 舍勒 火气(氧气) 1773年 拉瓦锡 氧气、氮气 1777年 1772年 浊气(氮气) 卢瑟福 空气发现史 首次用定量的方法测定了空气的组成。 硫酸铜化学 法国拉瓦锡： 硫酸铜化学 玻璃钟罩内汞液面上升了约1/5 汞 + 氧气 氧化汞 加热 Hg O2 + HgO 加热 汞俗称水银 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 实验步骤 将少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天 实验现象 一部分银白色的液态汞变成红色粉末 相关反应 汞与氧气反应消耗氧气，生成氧化汞固体，使密闭装置内的气体减少，压强减小，大气压将汞压入钟罩，钟罩内上升汞的体积即为消耗氧气的体积。 原理分析 硫酸铜化学 硫酸铜化学 汞 + 氧气 氧化汞 加热 的 拉瓦锡得出了 空气由氧气(O2）和氮气（N2)组成，O2和N2的体积比为1 ∶4。 氧气约占空气总体积的 从今天的角度评价，拉瓦锡的实验有哪些不足之处？ 实验耗时长，操作装置比较复杂，汞有毒不环保等 能否模仿这个著名的实验，设计一个简单的实验来粗略测定空气中氧气的含量呢？ 红磷燃烧实验 粗略测定空气中的氧气含量 1、药 品 红磷 2、发生的反应 红磷＋氧气　　　　五氧化二磷 点燃 （白色固体） P ＋ O2 P2O5 点燃 3、实验演示 产生大量 ， ⑴ 红磷燃烧，放出热量， 氧气的约占空气总体积的 。 实验结论：　 4、实验现象 ⑵烧杯中水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至1个等份的标记附近。 白烟 （即液面上升约1/5） 1/5 硫酸铜化学 5、原理分析 红磷＋氧气　　　　五氧化二磷 点燃 V进入水 V消耗氧气 〓 V进入水 〓 V氧气 〓 V空气 V空气 所以， 红磷燃烧，消耗氧气，生成固体 瓶内气体减少，压强变小 大气压把烧杯内的水压进集气瓶 压进水的体积＝消耗氧气体积 选择的药品要满足： 答：不能，进入的水会偏多，结果会大于1/5 红磷＋氧气　　　　五氧化二磷 点燃 （1）若红磷还能与空气中的其它成分反应，能选红磷吗？ （白色固体） （2）若红磷与反应的生成物是气体，能选红磷吗？ 答：不能，气体会填补消耗氧气的体积，结果会小于1/5 6、药品选择 在能在空气中燃烧且只消耗氧气，生成物一般不为气体。 固体或液体 【参考资料】 1.碳、镁、铁、磷等物质均能在氧气中燃烧； 2.镁能与氮气、二氧化碳反应； 3.磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷固体。 硫酸铜化学 ①碳+氧气→二氧化碳(气) ②镁+ 氧气→氧化镁(固) ③铁+ 氧气→四氧化三铁(固) （铁能在高浓度氧气中燃烧） ④磷 + 氧气→五氧化二磷(固) 根据下列资料，回答问题？ 答：不能，铁在空气中不能燃烧。 答：不能，用碳会反应生成CO2气体，填补消耗氧气的空间 （1）能选碳吗？ （2）能选镁吗？ 答：不能，镁还会消耗氮气、二氧化碳； （3）能选铁吗？ 硫酸铜化学 （2）水的作用？ ①吸收热量，加快降温 ②吸收五氧化二磷（白烟）， 防止污染空气 （缩短冷却时间 ） 结果：小于1/5 （1）装置气密性有什么要求？ 若漏气，进入的水会偏少　 不漏气　 7、细节分析 硫酸铜化学 （3）弹簧夹为什么要夹紧？ 否则有部分空气沿导管逸出，进入的水会偏多　 结果：大于1/5 硫酸铜化学 （4）红磷为什么要足量？ 红磷的目的是消耗氧气 结果：小于1/5 红磷＋氧气　　　　五氧化二磷 点燃 足量：确保氧气尽可能完全消耗 否则有部分氧气末被消耗，进入的水会偏少　 硫酸铜化学 （5）为什么要立即伸入，并塞紧？ 结果：大于1/5 若慢慢伸入，会有部分空气沿瓶口逸出，进入的水会偏多　 硫酸铜化学 （6）为什么要冷却至室温？ 否则温度偏高，压强偏大，进入的水会偏少　 结果：小于1/5 小结：请你说说 ①小于1/5可能的原因有哪些？ ②大于1/5可的原因有哪些？ 红磷不足 装置漏气 未等冷却到室温打开止水夹 红磷燃烧过程中，止水夹没有夹紧 点燃的红磷没有迅速伸入集气瓶中 8、意外收获 思考： （1）集气瓶内液面为什么上升到一定高度，不在继续上升；燃 烧着的红磷熄灭，说明剩余气体（氮气N2）有哪些性质？ （2）氮气不能燃烧也不支持燃烧 （1）氮气难溶于水 物理性质 化学性质 氮气的两条性质 红磷燃烧生成大量白烟 ； 红磷燃烧生成五氧化二磷 。 现象 描述实验现象要注意： 结论 提 醒 易 错 红磷燃烧生成大量白烟（ ） 红磷燃烧生成大量白雾（ ） 红磷燃烧生成大量烟雾（ ） 1.烟和雾的区别 2.结论不能代替现象 测定空气中氧气的含量 现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放出热量；冷却至室温后，松开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入的水约占集气瓶内原空气体积的1/5 结论：氧气约占空气总体积的1/5 原理：红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 P ＋ O2 P2O5 点燃 1.如图是用来测定空气中氧气含量的装置，有关说法正确的是（ ） A.红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B.由此实验可推测氮气难溶于水 C.燃烧匙中的红磷可换成蜡烛 D.红磷量不足导致测定结果偏大 B 其中有错误的实验步骤是( ) ①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份; ②用弹簧夹夹紧乳胶管; ③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察现象; ④红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。 2、测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下 (已完成装置气密性检查): A.① B.② C.③ D.④ D 冷却至室温 立即 3.小明用蜡烛代替红磷做教材实验，测得空气中氧气含量明显小于1/5，造成该误差的原因说法不合理的是（ ） A.蜡烛的量不足 B.装置没有完全密封，漏气 C.燃烧生成了CO2气体 D.弹簧夹未夹紧 D 4.如图装置也可以测O2含量，下列现象能证明空气中O2含量的是（ ） A.红磷燃烧，产生白烟 B.钟罩中液面先下降，后上升 C.钟罩中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降 压强先变大，再变小 先上升，再下降 C 实验过程： 探究密闭容器（软塑料瓶），排出气体与进入水的关系 家庭实验： 实验结论： 密闭容器中，V排出气体＝V进入水 $$